江蘇省蘇北四市(徐州、淮安、連云港、宿遷)2017屆高三上學期期末聯(lián)考化學試題(共9頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上蘇北四市2017屆高三年級期末調(diào)研測試化 學 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 As 75 I 127選 擇 題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1霧霾對人類健康造成危害。下列做法會導致霧霾加劇的是A給道路灑水，抑制揚塵 B提倡市民開私家車出行C對裸露土地開展植樹綠化 D對建筑工地、燒烤等加強管理2下列有關(guān)化學用語表示正確的是 A中子數(shù)為8的碳原子： B氯化鈣的電子式： CS2-的結(jié)構(gòu)示意圖： D2溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：(CH3)2CHBr3下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的是 A氫氟酸

2、顯弱酸性，可用于雕刻玻璃 BNaClO溶液顯堿性，可用于殺菌消毒CNH4Cl分解時吸收大量的熱，可用作阻燃劑 DCO2密度比空氣大，可用作鎂著火時的滅火劑4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，金屬元素Z的最高正化合價為+2價。下列說法正確的是A最高價氧化物對應水化物的酸性：WXBX、Y的單質(zhì)均具有較高的熔沸點 C原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)DZ、W形成的化合物中既含有離子鍵，又含有共價鍵5下列指定反應的離子方程式正確的是 A將Na2O2投入足量H2O中：2O222H2O4OHO2 BNH4F

3、e(SO4)2溶液中加入少量NaOH：NH4+OHNH3·H2O C向受酸雨影響的湖泊中撒CaCO3粉末：CO322H+CO2H2O D向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空氣中一段時間后變藍： 4IO24H+2I22H2O6 實驗室用稀硝酸與銅反應制備硝酸銅晶體Cu(NO3)2·3H2O及NO氣體，需經(jīng)過銅與稀 硝酸反應、收集NO、尾氣處理、制取硝酸銅晶體四個步驟，下列圖示裝置和原理能 達到實驗目的的是 甲 乙 丙 丁A用裝置甲制取Cu(NO3)2和NO B用裝置乙收集NO C用裝置丙吸收尾氣 D用裝置丁蒸發(fā)結(jié)晶制Cu(NO3)2·3H2O7下列說法正確的是A水庫的鋼

4、閘門接直流電源的正極，可以減緩閘門的腐蝕B加入少量硫酸銅可加快鋅與稀硫酸的反應速率，說明Cu2+具有催化作用CH2O2分解產(chǎn)生標準狀況下22.4 L O2，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×1023 D常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的某堿溶液等體積混合，若溶液呈堿性，該堿為弱堿8通過以下反應均可獲取CO。下列有關(guān)說法正確的是 木炭不完全燃燒制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H1221kJ·mol1 木炭還原CO2制CO：C(s) +CO2(g)2CO(g) H 2 +172.5 kJ·mol1 焦炭還原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) +

5、 3C(s)2Fe(s) + 3CO(g) H 3+489.0kJ·mol1A反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能 B反應為吸熱反應，在任何情況下都不能自發(fā)進行C反應中使用催化劑或移走部分CO，均可提高Fe2O3的轉(zhuǎn)化率 D反應Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g) H 28.5 kJ·mol19在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是DSO2BaCl2(aq)BaSO3(s)O2BaSO4(s)AFeAl2O3AlNaOH(aq)H2高溫CNH3催化劑NONaNO2O2NaOH(aq) MgBMgCl2·6H2O MgCl2 熔融電解H

6、Cl 10下列各圖示與對應的描述相符合的是 甲 乙 丙 丁A圖甲表示分別稀釋pH11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，圖中ba100B圖乙表示某化學平衡的移動，在t1時改變的條件一定是加入催化劑C圖丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化 D圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化不定項選擇題：本題包括5個小題，每小題4分，共計20分，每個小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且全部選對的得4分，但只要選錯一個，該小題就得0分

7、。11殺鼠靈是一種抗凝血性殺毒劑，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列說法正確的是 A分子中有1個手性碳原子 B遇FeCl3溶液顯紫色 C1mol殺鼠靈最多能與9molH2反應 D能發(fā)生加成、取代、氧化反應12 孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)），工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中大量存在的一組離子正確的是 A加入過量氨水：Fe3+、NH4+、SO42、OH B加入過量H2O2溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42 C加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2、SO42、O

8、H D加入過量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42、HCO313根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論AAl2(SO4)3溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到白色固體該固體成分為Al2O3B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有ClC將蔗糖和硫酸的混合液加熱，再向其中加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，無磚紅色沉淀蔗糖未水解D室溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)14室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

9、A新制氯水中：c(H)c(HClO)2c(ClO)c(OH)BpH8的NaClO2溶液中：c(Na+)c(ClO2)c(OH)c(H+) C0.1mol·L1HCl溶液與0.2 mol·L1 NH3·H2O溶液等體積混合pH7： c(NH3·H2O)c(Cl)c(NH4)c(OH-)D0.1mol·L1K2C2O4溶液與0.2 mol·L1KHC2O4溶液等體積混合： 4c(K+)3c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4) 15一定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)6H2(g)C2H5OH(g)3H2O

10、(g)達平衡，下列說法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039 A該反應正反應為吸熱反應 B 達平衡時，容器甲中的逆反應速率比容器乙中的小 C 達平衡時，轉(zhuǎn)化率：(CO2 ,甲)(C2H5OH ,丙)1 D達平衡時，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2 ,甲)c(CO2 ,乙)非選擇題過濾 濾渣X分解 Na2SiF6氨水水浴加熱 NaAlO2溶液過濾 氣體濾液Na3AlF616（12分）利用制磷肥

11、的副產(chǎn)物氟硅酸鈉(Na2SiF6)生產(chǎn)冰晶石(Na3AlF6)的工藝流程如下：（1）分解過程發(fā)生的反應為：Na2SiF6+4NH3·H2O2NaF+4NH4F+X+2H2O。工業(yè)上把 濾渣X叫白炭黑，其化學式為 。（2）分解時白炭黑產(chǎn)率和冰晶石純度與pH的關(guān)系如圖，分解時需要控制溶液的pH ；能提高其分解速率的措施有 (填字母)。 A快速攪拌 B加熱混合液至100 C減小氨水濃度 （3）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為 ；冰晶石在電解冶煉鋁中的作用 。（4）水浴加熱過程中生成冰晶石的化學方程式為 。17（15分）化合物F是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體，可通過以下方法合成： （1）F中

12、的含氧官能團名稱為 。（2）AB的化學方程式為 。（3）CD的反應類型為 。（4）E的分子式為C10H10O4N2，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式 。（5）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。能發(fā)生銀鏡反應；能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。（6）已知：CH3CHO+ CH3CHO 請以苯和為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18（12分）過氧乙酸 （）常用作紡織品漂白劑。 （1）乙醛能與O2在一定條件下反應生成過氧乙酸，若有11.2LO2（標準狀況下）參加反 應，理論上可生成濃度為

13、40%的過氧乙酸 g。 （2）某紡織廠污水中過氧乙酸含量測定： 取一定量的污水加入硫酸酸化，然后加入過量KI溶液充分反應，加入NaOH溶CH3COOOHII2AsO43AsO33 液調(diào)節(jié)溶液為弱堿性，用 Na3AsO3標準液滴定至終點。 已知： I將過氧乙酸還原為乙酸的離子方程式為 。 加入過量KI溶液的作用為 （填字母）。 A使污水中的過氧乙酸充分反應 B過量的KI溶液稀釋了污水，防止被氧氣氧化 C過量的I與生成的I2反應生成I3，防止I2升華 取污水水樣100.00 mL，按上述方法測定污水中過氧乙酸含量，消耗0.01000 mol·L1 Na3AsO3標準溶液8.50 mL。計

14、算污水中過氧乙酸的含量（用mg·L1表示），寫出計算過程。19（15分）氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉(Na2CrO4)來制備。實驗室中以紅礬鈉(Na2Cr2O7)為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下：還原 堿溶 紅釩鈉調(diào)節(jié)pH約為7CH3OH過濾 濾液40%NaOH10%HCl20%NaOHCrCl3·6H2O已知：Cr2O72H2O2CrO422H+； CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1）堿溶的目的是 ，所加40%NaOH不宜過量太多的原因是 。（2）還原時先加入過量C

15、H3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應的離子方程式 。（3）使用下列用品來測定溶液的pH，合理的是 （填字母）。 ApH計 BpH試紙 C酚酞溶液（4）使用右圖裝置從濾液中分離出CH3OH。右圖中儀器A的名稱為 。在儀器A中加入沸石，再加入濾液，蒸餾，收集蒸餾 出的CH3OH循環(huán)使用。有的同學認為，該過程中需 要加入CaO，防止水隨CH3OH一起蒸出，你認為是否有必要并說明理由： 。（5） 請補充完整由過濾后得到的固體Cr(OH)3制備CrCl3·6H2O的實驗方案：將過濾 后所得固體 ， ，冷卻結(jié)晶，過濾， ，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O。 （實驗中可供

16、選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）20（14分）CO2的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應用。CO2的低碳轉(zhuǎn)型對抵御氣候變化具有重要意義（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在，除CO2、H2CO3兩種分子外，還有兩種離子的化學式為 、 。 在海洋碳循環(huán)中，可通過圖1所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式： 。（2）將CO2與金屬鈉組合設計成NaCO2電池，很容易實現(xiàn)可逆的充、放電反應，該電池反應為4Na3CO22Na2CO3C。放電時，在正極得電子的物質(zhì)為 ；充電時，陽極的反應式為 。環(huán)境中的有害物質(zhì)常通過轉(zhuǎn)化為CO2來降低污染（3）TiO

17、2是一種性能優(yōu)良的半導體光催化劑，能有效地將有機污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。圖2為在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意圖，則該反應的化學方程式為 。（4）用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2 和H2O。該電極可通過下面過程制備：將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗，在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽極在草酸溶液中電解，一段時間后，鋁被氧化為氧化鋁并同時形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2，除去多余的氧化鋁，獲得鈦基納米PbO2電極。 用丙酮浸泡的目的是 。 電解時，電流強度和基板孔洞深度隨時間變化如圖3所示，氧化的終點電流突然增加的原因是 。21（12分）

18、選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一個小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 在金屬或非金屬底物材料上，用NaBH4進行“化學鍍”鍍鎳，可以得到堅硬、耐腐蝕的保護層（3Ni3BNi），反應的離子方程式為：20Ni2+16BH434OH6H2O2(3Ni3BNi)10B(OH)435H2（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為 。（2）與BH4互為等電子體的一種分子為 （填化學式）。（3）B (OH)4中硼原子軌道的雜化類型是 ； 1molB(OH)4中含有鍵的數(shù)目為 mol。（4）Ni的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，鎳晶體中每個鎳原子 周圍距離最近的鎳原子數(shù)目為 。（5

19、） NiCl2·6H2O在SOCl2氣流中加熱時，生成NiCl2 和兩種酸性氣體。寫出該反應的化 學方程式： 。B實驗化學實驗室用間二硝基苯通過催化加氫制備間硝基苯胺的實驗步驟如下：步驟1：將1g的RuNiAlC合金粉末分批加入過量的質(zhì)量分數(shù)為17%的NaOH溶液，在90保溫1h，反應制得催化劑，用去離子水洗滌至溶液pH7，再用四氫呋喃洗滌，存于四氫呋喃中備用。步驟2：用丙酮將催化劑轉(zhuǎn)移到如圖的高壓反應釜中，加入間二硝基苯，密封，用N2置換釜內(nèi)空氣，用H2置換釜內(nèi)N2。在6070，3MPa下攪拌反應105min。步驟3：進行適當?shù)牟僮?，在H2保護下從高壓釜中取出 產(chǎn)品。（1

20、）步驟1中加入過量的質(zhì)量分數(shù)為17%的NaOH溶液的 作用是除去合金中的 （填化學式）；用四氫呋喃洗滌的目的是 。（2）步驟2中高壓反應釜的磁力攪拌的作用 ；先用N2置換釜內(nèi)空氣，后用H2置換釜內(nèi)N2，而不直接用H2置換釜內(nèi)空氣的原因是 。（3）在6070時原料的利用率為89.2%，而溫度高于70時，原料的利用率開始降低其主要原因是 。（4）步驟3中進行適當?shù)牟僮鳛?。 化學考試參考答案 1B 2D 3C 4A 5D 6C 7D 8D 9B 10A 11AD 12C 13B 14AB 15BC16（12分，每空2分）（1）SiO2 （2）8.5 A （3）NH3 （NH3.H2O） 降低氧化鋁的熔融溫度，減少能耗（4）2NaF +4NH4F+NaAlO2 Na3AlF6+4NH3+2H2O 17（15分。每空2分，第（4）題5分）（1）醚鍵、酰胺鍵（2）（3）取代反應。（4） （5）（6） 18（12分）（1）95g (2分)（2）CH3COOOH2I2HI2CH3COOHH2O (