氧化還原反應(yīng)專題1

1、D. 2Na+2H2O = 2NaOH + H2 T ）B .醫(yī)藥上用小蘇打治遼胃酸過(guò)多D. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 SiO2+2Ci+2COT Si+2Cb氧化還原反應(yīng)專題一、概念1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是（A、凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)B、復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有單質(zhì)參加C、生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D、分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)2. 下列敘述中正確的是（）A .陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性B .含氧酸可作氧化劑而無(wú)氧酸則不能C .失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)D .氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化3. 下列反應(yīng)中不是氧化還原反

2、應(yīng)的是（）A . 2KMnO4+16HCI（濃）=2KCI+2MnCI 2+5CI2 T +8HO B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 TC. CI2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCI4. 下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（A .實(shí)驗(yàn)室在硫酸亞鐵中加少量鐵粉C.工業(yè)上利用黃鐵礦煉鐵5. 下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A. 化合反應(yīng)B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)6. 制備單質(zhì)硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下SiCl4 二SiCl4+2H2 雖 Si+4HCI下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，錯(cuò)誤.的是（）A .為置換反應(yīng)B .均為氧化還原反應(yīng)C .三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素

3、均被氧化D .是工業(yè)上制粗硅的反應(yīng)，是粗硅提純的反應(yīng)8. 氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同.的是（）A . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T B . 2AI+2NaOH+2H 2O=2NaAIO2+3H2 TC . 3NO2+2H2O=3HNO3+NOD . 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）39. 吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的 活性氧”它能加速人體衰老，被稱為 生命殺手” 服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2S

4、eO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷 NazSeQ 的作用是（）A. 作還原劑B.作氧化劑C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑又不作還原劑10. 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A . CuO+H2SO4= CUSO4+H2O B. FeC13+3NaOH=Fe（OH）3； +3NaCIC. Fe+2FeC13=3FeC12D . 2AI（OH） 3 A12O3+3H2O11. 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（ ）A . Cl2+2KBr=Br2+2KCIB. 2NaHCO3 - Na2CO3+H2O+CO2 TC. 4Fe（OH）2+

5、O2+2H2O=4Fe（OH）3D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212 .下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（）A .明磯凈化水B .純堿除去油污C.臭氧消毒餐具D .食醋清洗水垢13 .下列各組物質(zhì)相互作用時(shí)，其中水既不作氧化劑，又不作還原劑，而反應(yīng)仍屬于氧化還原反應(yīng)的是 （）A .氟與水反應(yīng)B . Na與水反應(yīng)C .鋁與強(qiáng)堿液作用D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)14 .氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，制備 CaCN2的化學(xué)方程式為CaCO3 + 2HCN=CaCN2+COT + H2 T+ CO2 T。在該反應(yīng)中（）A .氫元素被氧化，碳元素被還原B . HCN是氧化劑C . CaCN2是氧

6、化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物D . CO為氧化產(chǎn)物，出為還原產(chǎn)物15 .相等物質(zhì)的量的KCIO3分別發(fā)生下述反應(yīng)： 有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱分解得到 。2； 若不使用催化劑，加熱至470C左右，得到KCIO4和KCI。下列關(guān)于和的說(shuō)法不正確的是（）A.都屬于氧化還原反應(yīng)B .發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C .發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同 D .生成KCI的物質(zhì)的量相等17. 亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH+ H2=LiNH 2+ LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A. Li 2NH中N的化合價(jià)是1 B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C. Li

7、+和H 的離子半徑相等D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同18. 在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被 氧化又不被還原的順序排列，正確的是（）A. B . C .D.19 .銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu +2HSO （濃）=CuSO+SOT+2HO,其中銅元素的化合價(jià)（填 升高”或 降低”），被（填 氧化”或 還原”下同）；濃HSO作 U，具有性。在該反應(yīng)中，若消耗了 1 mol Cu，則生成mol SCb二、表示方法及配平1. 做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子

8、方程式為：Mn O4 + C2O4+ H + > CO2T+ Mn2+ 。 下列有關(guān)敘述正確的是（）A .發(fā)生還原反應(yīng)的是C2O4B .該離子方程式右側(cè)下劃線的產(chǎn)物是 OHC . 10 mol H+參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5 mol D . 1 mol草酸分子中含有9 mol共用電子對(duì)2若（NH4）2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是 SO2、N2、NH3和 出。，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā) 生變化的N原子數(shù)之比為（）A . 1 : 4 B . 1 : 2 C . 2 : 1 D . 4 : 13、下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是 （）A . 2AI + 2NaOH+ 2H2O=2Na

9、AIO2 + 3出 TB. 2KMnO4+ HCOOK + KOH=2K2MnO4+ CO2T+ H2OC. MnO2+ 4HCI(濃)=MnC2+ CI2 T+ 2H2OD. K2Cr2C7 + 6FeSO+ 7I4SO=C2(SC4) 3+ 3Fe2(SC4) 3+ K2SQ+ 7HO4、 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CQ4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2 O2(1) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。此時(shí)轉(zhuǎn)移電子mol 0將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=08. 利用氧化還原反應(yīng)原理配平以

10、下化學(xué)方程式，并填空：FeSQ + KNO+HSQ =匚 &SQ + Fe2(SO)3 +NOT 匸 HO 氧化產(chǎn)物為 當(dāng)電子轉(zhuǎn)移了 0.3mol時(shí)，有 g氧化劑參加反應(yīng)9. 某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：AI+NaNO3+H2O|AI ( OH) 3+N2+NaAlO2(1) 該反應(yīng)的氧化劑是 o (2)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 o(3) 反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e-，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積L。(4) 配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：AI+NaNO3+_H2O = Al (OH) 3+N2+_NaAIO2。10. 用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆?？捎醚趸瘹夥ㄌ?/p>

11、純, 其反應(yīng)式為：(1) 配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： C+KCr2O7+H2SO CO2 T + C(6O4)3+K2SO4+H2O(2) 反應(yīng)的氧化劑是，氧化產(chǎn)物的電子式 ;(3) H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是 (填選項(xiàng)編號(hào))A .酸性B .氧化性C.吸水性 D .脫水性(4) 將適量的XeO3投入30 mL 0.1mol L °Mn* 1 2 3 的水溶液中，剛好完全反應(yīng)(4) 上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2moICO2氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。三、規(guī)律（1）守恒規(guī)律1. 鐵酸鹽MFe2O4與H2高溫下反應(yīng)生成新型納米材料氧缺位鐵酸鹽 （MFe20x,3<x&

12、lt;4, M = Mn、Zn、Ni，其均顯+ 2價(jià)）。已知鐵酸鹽（MFe2O4）被H2高溫還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的 量之比為2 : 1。則下列說(shuō)法中不正確的是（）A. MFe20x是還原產(chǎn)物B. MFezOx中+ 2價(jià)鐵與+ 3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1 : 3C. x= 3.5D.若反應(yīng)中消耗H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）33.6 L,則轉(zhuǎn)移電子3 mol2. R2On在一定條件下可以把 Mn2+氧化成MnO4,若反應(yīng)后R2O6一轉(zhuǎn)變?yōu)镽Oso又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5 : 2,則n值為（）A. 1 B. 2 C. 3 D. 43. Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO

13、氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCI，若反應(yīng)中NaSx與NaCIO的物質(zhì)的量之比為1 : 16,則x的值為（）A. 2B. 3C. 4 D. 54某含鉻（Cr2O7）廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4 （NH4）2SO4 6H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn) 化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到 n mol FeO FeyCrxOs。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述 錯(cuò)誤的是（）2nxA .消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為 n（2 x）mol B .處理廢水中Cr2O?的物質(zhì)的量為molC .反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3nx mol D .在FeOFeyCrxO3中，3x=y5、鐵溶于一定濃度的

14、硝酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aFe+ bNO3 + cH + =dFe2+ + fFe3+ + gNO T+ hNO2f + kH2O，下列有關(guān)推斷中，不正確的是（）A . 2d + 3f= 3g+ hB. c+ b=2d+ 3fC . HNO3的氧化性強(qiáng)于Fe3+D .反應(yīng)中每消耗5.6 g Fe,轉(zhuǎn)移0.20.3 mol e6、 正在火星上工作的美國(guó)“勇氣號(hào)”、“機(jī)遇號(hào)”探測(cè)車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過(guò)水。以下敘述正確的是（）A .鋁熱劑就是單指F62O3粉和鋁粉的混合物B .檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：

15、樣品粉碎加水溶解過(guò)濾一向?yàn)V液中滴加KSCN溶液C .分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3 : 2 : 3D.明磯屬于硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物（2）強(qiáng)弱規(guī)律1. 已知：向KMnO 4晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向 FeCb溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變成黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色；將足量的SO2通入碘水中，顏色消失。下列判斷不正確的是（）A .上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性最強(qiáng)的是 MnO4,最弱的是SO2B .上述實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D .理論上可推知SO2可使酸性KMnO4溶液

16、褪色2. 已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4+ Fe2+=Fe3+ + Ce3+, Sn2+ 2Fe3+ =2FeT +Sn4+。由此推斷F0、Ce3+、Sn2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Fe2+、Ce3+、Sn2+ C. FeT、Sn2+、Ce3+ D. Ce3+、Fe2+、Sn2+3 .已知C02O3在酸性溶液中易被還原成 Co2+，且C02O3、CI2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下 列敘述中，正確的是（）A . CI2 通入 Feb溶液中，可存在反應(yīng) 3Cl2 + 6Fel2=2FeC3 + 4FebB .每1 mol C02O

17、3在酸性溶液中被氧化生成 Co2+時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol eC. FeCb溶液能使淀粉KI試紙變藍(lán)D. I2是 A族元素單質(zhì)，具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Co2+氧化成C02O34. 著名化學(xué)家徐光憲獲得 2008年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒， 遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4,氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說(shuō)法正確的是（ ）A .鈰（Ce）元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在B .鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+ 4HI=Cel4 + 2H2 TC.用Ce（SCh）

18、2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ 2Fe?+=cf + + 2f£+D .四種穩(wěn)定的核素13658Ce 13858Ce、14058Ce、14258Ce,它們互稱為同位素5. 常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSCk溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2+ H2O2 + 2H+=2F+ 2H2O 2Fe3+ + H2O2=2F+ + O2 T+ 2H +下列說(shuō)法正確的是（）A . H2O2的氧化性比強(qiáng)，其還原性比Fe2*弱B .在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降C .在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2*和Fe3*的總量保持不變D . H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

19、6. 下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò) 丫得到W的一組化合物是（）選項(xiàng)化合物、aBCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeClsWMgOAI2O3C2H5ONaCuCl29.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有： AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3ASO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1) 已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 。(2) 已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為。(3) 根據(jù)上述反應(yīng)可推知 。a氧化性：KBrO3>H3AsO4b.氧化性：H3AsO4>HBrO3c.還原性：AsH3>Xd.還原性：X>

20、AsH3(4) 將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:(3) 價(jià)態(tài)規(guī)律1. 下列敘述正確的是()A .元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得B. 得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C .陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D .含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)的氧化性(4)轉(zhuǎn)化規(guī)律1. 已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：NaClO >NaCI+ NaCIOs。在相同條件下NaClO? 也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()A. NaCI、NaClO B. NaCl、NaClQC. NaClO NaClQ D. NaClOs

21、、NaClO2. 試用化合價(jià)升降法配平下列化學(xué)方程式。H2SO4+H2S SO2 +S +H2O3. 配平并完成下面離子方程式：HCl + KClO 3=Cl2 + KCl+ 4. 配平氧化還原反應(yīng)方程式。(1) NH 3+ _NO 2N2+H2O(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 (5)難易規(guī)律1、在Fe(NOs)3和Cu(NOs)2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中 Fe2+的物質(zhì)的量濃度和加入鐵 粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示。貝U該溶液中 Fe(NOs)3與Cu(NOs)2的物質(zhì)的量濃度之比為 ()2 3 4 5 広氏”mHA. 3 : 1B. 1 : 2C. 2 : 1D. 1 : 12、

22、將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對(duì)反應(yīng)情況設(shè)想的評(píng)價(jià)正確的是(選項(xiàng)反應(yīng)情況設(shè)想評(píng)價(jià)a當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，溶液中一定有 Fe2+、Cu2+，一定無(wú) Fe3+正確，F(xiàn)e?+和Fe、Cu均可反應(yīng)B當(dāng)鐵、銅均有剩余時(shí)，溶液中一定有 Fe2+、Cu2+，無(wú) Fe3+正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3+都反應(yīng)，故有Fe2+和 Cu2+，無(wú) Fe3+C當(dāng)銅有剩余，鐵無(wú)剩余時(shí)，溶液中一疋只有Fe2+，無(wú) Cu2+正確，Cu有剩余，故無(wú)CuD當(dāng)鐵有剩余，銅無(wú)剩余時(shí)，溶液中一疋有Fe2+、Cu2+不正確，不可能有Fe剩余，而Cu不 剩余，因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe3+反應(yīng)3、在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/3的B被氧化成單質(zhì)Br2, 則原FeBr2溶液中FeBr2的