九江市高三年級(jí)第一次模擬考試4

1、九江市2014屆高三年級(jí)第一次模擬考試 化學(xué)試題 討論稿 （考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分）注意事項(xiàng)：1答題前，務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫(xiě)自己的姓名、座位號(hào)，并認(rèn)真核對(duì)答題卡上所粘貼的條形碼中姓名、座位號(hào)與本人姓名、座位號(hào)是否一致務(wù)必在答題卡背面規(guī)定的地方填寫(xiě)姓名和座位號(hào)后兩位2答第1卷時(shí)，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)3答第卷時(shí)，必須使用0. 5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書(shū)寫(xiě)，要求字體工整、筆跡清晰作圖題可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用0. 5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚必須在題號(hào)所指示的答題

2、區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上答題無(wú)效4考試結(jié)束，務(wù)必將試題卷和答題卡一并上交第I卷、選擇題一、選擇題（每小題2分，共32分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法中正確的是A核酸是一類含磷的生物高分子化合物BSiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜C鋼筋混凝土、玻璃鋼、石棉瓦、明礬都是常見(jiàn)的復(fù)合材料D鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等，自然也可置換出硫酸銅溶液中的銅2化學(xué)式為C3H7 OH的同分異構(gòu)體共有 A2 種 B3種 C4 種 D5 種3下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A鹽酸、小蘇打都是強(qiáng)電解質(zhì)

3、BCS2分子的球棍模型： C次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOCl D二氧化硅的分子式：SiO24設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A10mL pH6的純水中含OH-數(shù)目為10-10 NAB常溫常壓下，32g中所含的中子數(shù)為20NAC 17.6g丙烷中所含的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA個(gè)D在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA5下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，不正確的是A裝置常用于分離互溶的液體混合物 B裝置可用于吸收氨氣，能夠防止倒吸C以NH4 HCO3為原料，裝置可用于制備少量純凈干燥的NH3 D裝置不可用于排空氣法收集NO,但可由b口進(jìn)氣排水

4、法收集6. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是A將200g10%的氨水蒸發(fā)掉100g水可得到100g20%的氨水B容量瓶用蒸餾水洗凈，可不必烘干就用于溶液的配制C中和滴定時(shí)，錐形瓶需要用待測(cè)液潤(rùn)洗后才能使用D實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉以防氧化7. 水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O(已配平)，下列說(shuō)法中，正確的是Aa 值不一定為4 B還原劑只有S2O32一種 CY的化學(xué)式為Fe2O3 D.每有3mol Fe2+參加反應(yīng)，則共轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4NA8業(yè)上常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻?，同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不

5、銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是A圖1為原電池裝置，Cu電極作陽(yáng)極，產(chǎn)生的是H2B圖2裝置中Cu電極上發(fā)還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2C由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：金屬活動(dòng)性Cu>CrD圖1裝置中電子由Cr電極流向Cu電極，而圖2裝置中電子Cu電極流向Cr電極9在不同溫度下，水溶液中除H、OH外還存在另外四種離子，而c(H)與c(OH) 關(guān)系分別如圖所示，則下列條件下關(guān)于是否共存說(shuō)法中正確的是 A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Ba2、Na、Cl、SOB.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：NH、N

6、a、NO3、IC.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na、K、CO、HCOD.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl10我們崇尚體育公平，倡導(dǎo)綠色奧運(yùn)，而運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑事件時(shí)有發(fā)生，右圖是興奮劑利尿酸的結(jié)構(gòu)。關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是A利尿酸的分子式為：C13H12O4Cl2B1mol利尿酸最多可與5 molH2發(fā)生反應(yīng)C利尿酸所有碳原子可能共面D利尿酸在一定條件下能發(fā)生消去、氧化、還原、水解、銀鏡等反應(yīng)恒壓容器乙恒容容器甲3 mol Z2mol X1 mol Y11在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)3Z(g) H0。保持溫度

7、不變，則平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)比較正確的是：A容器乙中X的物質(zhì)的量大于容器甲X的物質(zhì)的量 B容器乙的容積一定比反應(yīng)前小C兩容器中的Z的體積分?jǐn)?shù)相等2=1 D容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小12向CuSO4溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。則下列說(shuō)法不正確的是A.白色沉淀是CuI，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)生成1mol白色沉淀C.通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，SO2作還原劑D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+ > I2>SO213化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)

8、、難溶物的溶度積常數(shù)(KSP)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，不正確的是A平衡常數(shù)的大小只與溫度，而與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)B當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變大CKSP(AgCl) > KSP(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) I(aq) = AgI(s) Cl(aq)能夠發(fā)生DKa(HCN) < Ka(CH3COOH) ，說(shuō)明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)14在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2.0 mol SO2和2.0 mol O2。巳知：，經(jīng)2 min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0. 75a kJ。下列判斷正確的

9、是A. 在1 min時(shí)：B. 2 min 內(nèi)：C. 若再充入2mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3 %(質(zhì)量分?jǐn)?shù))減小D. 反應(yīng)條件相同，若起始時(shí)向反應(yīng)容器中充入2mol SO3，平衡時(shí)反應(yīng)吸熱0.25a kJ15CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A相對(duì)于途徑、，途徑無(wú)需加熱,所以更節(jié)能,更環(huán)保,更能體現(xiàn)綠色化學(xué)思想B途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2: 3C1molCuSO4在1100所得混合氣體X中O2可能為0.75molDY可以是葡萄糖或者是蔗糖16下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1mol·L1KAl

10、(SO4)2溶液中： c(K+)+ c(Al 3+)+ c(SO42) =0.4mol·L1B物質(zhì)的量濃度相等的NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)的大小關(guān)系：C某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(Na)c(H2A)c(HA)2c(A2)D0.1 mol·L1 CH3COONa 溶液與0.05 mol·L1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中： c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)第II卷、非選擇題二、本題共5小題，共68分.17（14分）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角；過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌

11、消毒作用來(lái)清洗傷口。結(jié)合它們的性質(zhì)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）下述反應(yīng)中，H2O2和H2O體現(xiàn)相同性質(zhì)的組合是（填代號(hào)）_。A3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O B2H2O2=2H2O+O2CAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2O D2H2O=2H2+O2 E2Na+2H2O2NaOH+H2 F2F2 +2H2O4HF+O2（2）保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上和公用水籠頭傍分別張貼上的標(biāo)簽為_(kāi)和_（填代號(hào)）。A. B. C. D（3）雙氧水和水都是弱電解質(zhì)，水發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，而雙氧水電離后呈弱酸性,請(qǐng)寫(xiě)出兩者各自電離的方程式 。（4）

12、H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+ H2O2+ H2O = A+NH3，試指出生成物A的化學(xué)式為_(kāi)。（5）A、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，試寫(xiě)出：A 與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；B 與H2O反應(yīng)的離子方程式 ；18（13分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；如實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中發(fā)生堵塞，則時(shí)

13、B最可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入 。 abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣III濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)樯钭丶t色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴。打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。該現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是 。19. （14分）工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，雜質(zhì)為

14、Fe2O3和SiO2)為原料冶煉鋁的工藝流程之一為：請(qǐng)利用所學(xué)的知識(shí)回答下列有關(guān)問(wèn)題：1、上述流程中操作1和操作3 的實(shí)驗(yàn)名稱分別為 ，操作2所用的容器名稱為 。 2、上述流程中多次用到過(guò)濾操作，下圖有關(guān)過(guò)濾裝置圖的部分圖示正確的是 ，這樣操作目的是 。A A B. C. D.3、 沉淀乙的化學(xué)式為 ，反應(yīng)的離子方程式為 。4、過(guò)量酸洗與過(guò)量堿洗可選用的酸和堿分別為組合 。A 醋酸 氫氧化鈉 B. 鹽酸 氨水 C. 濃硫酸 氫氧化鈉 D. 鹽酸 氫氧化鈉5、如某次生產(chǎn)時(shí)由于不小心第一步采用了堿洗，該流程還能否進(jìn)行下去 （填可以或不可以），如不可以，請(qǐng)說(shuō)明原因，如可以，后面步驟又應(yīng)如何修改 。2

15、0（13分）A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）丙物質(zhì)的電子式為 ，丁物質(zhì)中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為 。（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為akJ，試寫(xiě)出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是BA3CA的物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池JF電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，其裝置如下圖： 寫(xiě)出中通入該物質(zhì)這一極的電極反應(yīng)式 。理論上中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫(xiě)出在t1后，鐵電極上的電極反應(yīng)式 ；在t2時(shí)所得溶液的pH約為 （忽略溶液體積的變化，下同）。原混合溶液中NaCl的濃度為 ，理論上t3時(shí)刻時(shí)，共消耗燃料BA3CA的物質(zhì)的量為 。21（14分）根據(jù)下列有機(jī)化合物，回答問(wèn)題。（1）上述同系物的化合物是 ，互為同分異構(gòu)體的化合物為 ； （2）寫(xiě)出丙中官