初三化學全冊必背知識點精華

1、初 中 化 學 全 冊 必 背 知 識 點一、化學用語1、常見元素及原子團的名稱和符號非金屬：O 氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫金屬： K 鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn鎰Ba領原子團（根）：氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 鏤根 OH NO 3 CO 32 SO 42NH4+2、（1）常見元素化合價口訣：一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鉀!鋅，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全；銅汞二價最常見，三鋁四硅五氮磷，單質零價要記清。（2）常見原子團（根）化學價口訣：負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，正一價 的是鏤根。3、必須熟記的常見物質的俗稱、化學名稱、化學式、用途俗稱化學名稱化學式用

2、途金剛石、石墨、木炭等碳單質C金剛石做鉆頭、切割 玻璃石墨做鉛筆芯、電極干冰二氧化碳固 體CO人工降雨，致冷劑水水r ho最常見溶劑1鐵銹氧化鐵FeQ生石灰氧化鈣CaO食品干燥劑熟石灰、消石灰（澄清石 灰水）氫氧化鈣Ca(OH>改良酸性土壤石灰石、大理白（蛋殼、 水垢等）碳酸鈣CaCO建筑材料、工業(yè)制取CO火堿、燒堿、苛性鈉氫氧化鈉NaOH氫氧化鈉固體作干燥劑、化工原料、清潔劑鹽酸（氯化氫）HCl除鐵銹、胃酸主要成 分純堿、蘇打碳酸鈉NaCO玻璃、造紙、紡織、 洗滌碳酸氫鈉小蘇打NaHCO發(fā)酹粉、治療頤過 多天然氣、沼氣、瓦斯甲烷ch燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必須熟記的制

3、取物質的化學方程式（1）實驗室制取氧氣一：2KMnO=RMn（4+MnO+Q t（2）實驗室制取氧氣二：2H202 =2HzO+Ot（3） 實驗室制取氧氣三：2KClO3=2KCl+3Ot（4）實驗室制法 CO: CaCO3+2HCl=CaC2+HO+CO?=ZnCl 2 +H2 t（Fe與鹽、酸反應都生（Fez。與酸反應生成的（5）實驗室制取氫氣：Zn+H 2SO=ZnSO+Hd Zn + 2HCl（6）電解水制取氫氣：2H 2O=2Ht +Qt（7）濕法煉銅術（鐵置換出銅）：Fe+CuSa=FeSG+Cu成的是+2價亞鐵離子）（8）煉鐵原理：3CO+FeQ=2Fe+3CO是+3價鐵離子）（

4、9）熟灰水Ca（OH）2 的制取方法：CaO+bO=Ca（OH2»（10）生石灰（氧化鈣）制取方法：CaCO=CaO+COT二.金屬活動性順序：,Cu Hg Ag Pt Au 。鐵錫鉛（氫），銅汞銀粕綠色：堿式碳酸銅（銅銹，俗稱金屬活動性由強至弱：K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb （H）（按5個一句順序背誦）鉀鈣 鈉鎂 鋁，鋅 金。三、常見物質的顏色、狀態(tài)1、黑色固體：炭粉、鐵粉、 CuO MnQ FeO2、紅色固體：Cu、Fe2c3、紅磷硫磺：淡黃色銅綠）3、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色（如CuSO容液）；含Fe2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶 液）；

5、 含Fe3+的溶液呈棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）4、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3 （氨氣）、SO、HCl （皆為無色）（2）無色無味的氣體： Q、屋、Nb、CO、CH、CO （劇毒）、空氣、稀有氣體 四、一些物質的特性及用途：可燃性的氣體：H2、CO CH都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。還原性的物質：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。助燃性物質：Q 能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體：CO 能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：CO最輕氣體：H2也

6、是唯一燃燒無污染的氣體燃料干冰（CO固體）： 用于人工降雨，致冷劑；CQ氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸（HCl）:用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCl氣體）石灰石（CaCQ : 建筑材料，制水泥、高溫煨燒制CaO和CO;生石灰CaO 易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca（OH）2O熟石灰Ca（OH）2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH五、化學與社會相關常識三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）六大營養(yǎng)物質：糖類（主要供能物質，如 ：米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂（植物油、肥肉）、蛋白質（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生

7、素（蔬菜、水果）、水、無機鹽缺乏某些元素導致的疾?。喝扁}：骨質疏松癥（老年人）、佝僂病（兒童）；缺鐵：貧血缺碘：甲狀腺腫大（大脖子?。┤本S生素A:夜盲癥；缺維生素C:壞血病合金（混合物）：沒有發(fā)生化學變化，生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹：鐵同時與空氣（主要是 。2）和水接觸 銅生銹（銅綠）：同時與空氣、水和CO接觸。防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）。可燃物燃燒條件：是可燃物；與空氣（或。2）接觸 溫度達到可燃物著火點滅火的方法：隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；隔絕空氣（或 。2）,如用

8、濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火；降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。環(huán)境污染名詞：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應：空氣中 CO2排放過多引起全球氣溫上升白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。六、基本反應類型化合反應：A+BHAB多變一例：C+ O2= CQCaO+HO=Ca（OH）分解反應：ABHA+B一變多例：2HzO=2HT +Q TH 2CO=COf + H2O置換反應：A+BOAC+B單換單 例：Fe+CuS4=FeSOCuH 2+CuO=CuHO復分

9、解反應：AB+CD> AD+CB 化合物互相交換成分CaCO3+2HCl=CaC2+HO+CO?七、化學之最1、3、5、7、9、地殼中含量最多的金屬元素是鋁 空氣中含量最多的物質是氮氣。 最簡單的有機物是甲烷（CH） 相對分子質量最小的氧化物是水 導電性最強的金屬是銀。246810、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。、天然存在最硬的物質是金剛石。、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最低的金屬是汞。1213、組成化合物種類最多的元素是碳元素。、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。14、日常生活中應用最廣泛的

10、金屬是鐵。八、氣體的鑒別（1） Q與其它任何一種氣體：用帶火星的木條鑒別，能復燃的是Q（2） CO與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO九、初中化學中的“三”1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的

11、任意排 放；（3）農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數物質溶解度受溫度的影響很小，如NaCl; （3）極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小，如 Ca（OH）29、CO可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。11、物質的溶解可分為三類：大部分溶解放熱：如NaOH容解、濃HSO溶解；少數溶解時沒有明顯熱現象：如 NaCl;極少數溶解吸熱：如 NHNO溶解。12、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；（2

12、）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三 層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。過濾失敗的三個原因：（1濾紙破損；（2）濾液高于濾紙邊緣；（3）容器本身不干凈。13、三大氣體污染物：SO、CO NO （CO不能算著空氣污染物）14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不”原則：（1）不用手接觸藥品（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味 （3） 不嘗藥品的味道。16、可以直接加熱的三種儀器：試管、玷摒、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）17、質量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數目不增減、質量不變化18、三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三

13、步驟：計算、稱量（量取）、溶解20、原子中的三等式：核電荷數二質子數二核外電子數=原子序數 （中子數=相對原子質量- 質子數）十、關于溶液的一些計算溶質的質量分數1、 公式：溶質質量分數=谷質的質X 100%在飽和溶液中：S溶質質量分數C%=x 100%2、有關溶液稀釋（用水稀釋的計算）原理：稀釋前后溶液中的溶質質量不變稀釋前溶液的質量x稀釋前溶液中溶質的質量分數=稀釋后溶液的質量x稀釋后溶液中溶質的質量分數十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉片發(fā)黃常見的氮肥：尿素CO（NH）2氨水（NH.H2O）鏤鹽（NHCl）

14、（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈） 。缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏常見的鉀肥：硫酸鉀（K2SO）氯化鉀（KCl）（3）磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果） 。缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發(fā)達常見的磷肥：磷礦粉Ca（PQ）2（4）復合肥：含 M P、K中的兩種或三種（KN NFJHPO）十二、酸堿鹽溶解性的識記方法：K、Na NH、NO鹽全溶；鹽酸鹽：除 AgCl不溶，其他全溶；硫酸鹽：除BaSO不溶，其他全溶；碳酸鹽：除MgCOt溶，其他不溶；堿類：K Na、NH4 Ca Ba溶，其他不溶。十三、其它背誦知識點1、蛋白質作用：促進機體生長及修補受損組織。2、

15、糖類作用：放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。3、油脂作用：是重要的供能物質，是維持生命活動的備用能源。4、維生素作用：調節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用。5、有機化合物：含碳元素的化合物。（不含CO CO、HbCO、碳酸鹽）6、無機化合物：不含碳元素的化合物。（含CO CO、HbCO、碳酸鹽）7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。8、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、睛倫）、合成橡膠（輪胎）。9、白色污染：塑料對環(huán)境造成的污染。治理措施：減少使用；重復使用；開發(fā)新型塑料；回收利用。10、常量元素（11 種）在人體中含量 >0.01% O&g

16、t;C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg微量元素在人體中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等對人體有害的元素Hg、Pb A$ Ba、Al等11、pH的測定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的 pH （讀數為整數）；測定時不能將PH試紙放入待測液，否則待測液會受到污染；也不能將PH試紙用水濕潤，否則待測液被稀釋，測出的值不準確。12、復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。13、濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時要把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注

17、入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。（如果將水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，帶著酸液向四處飛濺，發(fā)生危險）14、物質的分離：過濾法：分離可溶物+難溶物蒸發(fā)溶劑：適合于溶解度隨溫度變化不大的物質，當溫度升高到較高時，溶解度隨溫度變化不大的物質隨著溶劑的減少，析出晶體的過程。冷卻熱飽和溶液法：適合于溶解度隨溫度升高而增大的物質，一般是指把溫度比較高的飽和溶液將其溫度降低析出晶體的過程。15、裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水

18、柱不回落，就說明裝置不漏氣。16、硬水與軟水鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水；硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸，工業(yè)上通常用化學試劑出去鈣、鎂離子。17、酸溶液肯定顯酸性，但顯酸性的不一定是酸溶液，某些鹽溶液也可能顯酸性，如硫酸氫鈉、硫酸鏤等溶液顯酸性。同理，堿溶液肯定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿溶液，某些鹽溶液也可能顯堿性，如碳酸鈉、碳酸鉀等溶液顯堿性。另外常見的堿中有很多不溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵等，即使把它們加入到足量的水中，也不能電解出OH,滴加指示劑時也不會變色。18、常見沉淀：AgClJ BaSOd Cu（OH” J Fe（OH）3 J Mg（OH）2 J BaCOj CaCOJ;生成氣體和水：H+與CO&q