2020屆高考化學(xué)綜合模擬練習(xí)1(掃描版含答案)

1、高考化學(xué)綜合模才K練習(xí)17.下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及在生活中的相關(guān)應(yīng)用均正確的基A,液氯具有強(qiáng)氧化性,常用作環(huán)境消毒劑a蘇打具有堿性,常用于中和人體過多胃酸c鋁箱具有還原性，可作為脫氧劑用于藥品包裝材料口烹魚時加入料酒發(fā)生氧化反應(yīng)，可去牌提香&下列分析正確的是人異丁烷的二氯代物有4種h區(qū)別蛋白質(zhì)和淀粉可用濃硝酸做顏色反應(yīng)C.石蠟油分解產(chǎn)物均能使酸性KMn5溶液褪色D.甲苯的硝化反應(yīng)方程式為叫"°鹿)黑&。6人/卯凡。9 .設(shè)N為為阿伏加譙羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是A. 2. 0 g H”O(jiān)和70的混合物中含有質(zhì)子數(shù)為Nxn L 0 L 2.0 mol/L

2、NaOH溶液中含有氧原子數(shù)為2NaC 3. 4 g H?O?參加輒化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0,IX標(biāo)況下2. 24 L的CCL含有共價雄數(shù)目為0. 4Na10 .W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素少其中X、Y為金屬元素，W和 Z同主族.Z的核外電子數(shù)是W的2倍-W和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于X和Y的質(zhì)子數(shù)之 和.下列說法不一定正確的是A.原子半徑:£>Y >Z >WBY位于第三周期第DIA族C W和X組成的化合物為堿性氧化物D.向W、X、Y組成的化合物水溶液中滴人稀捻酸至過fib溶液先變渾濁后泄清1L下列實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)步驟正確的是選項(xiàng)實(shí)瞄操作1A撿勝FE

3、NOCz晶體是否變成精林品海于稀破政，滴入幾滴K9CN灌液B驗(yàn)證M鼠。HK 和FNUH)3的K§P大小取 2mL L0mcl/L NaOH 濃注，先浦 3 浦 1. Omol/L MgCh 濃液，再滴3滴LOmd/LFH：%濕液C比獲醋酸和堿酸酸性 馨屬pH 計分別伸入 口. Imol/L CH3 CCQNfl 溶液和 0. md/LN的C6溶液中.讀ItpH°測定中和反應(yīng)氏皮然混合而分別用沖洗干摩的品度計測貴50mL Q.50moI/L HC1 灌液為50mL 0+ 55moi/L NbOH注液的濫廢太陽能電泡皈12.摩拜單車?yán)密嚮@處的太陽能電池板向智能鎖 中的鋰離子電

4、池充電,電池反應(yīng)原理為：LiCoO,+6CMLh_xCoO2 + LirC.p 示意圖如 放電右.下列說法正確地是A.充電時，陽極的電報反應(yīng)式為LijrCoOi+xI J 1 +工百 , 'LiCoO；R該裝置工作時涉及到的能處形式有3種C充電時鋰離子由右向左移動D.放電時，E極質(zhì)量增加13.常溫時，若Ca(OH)?和CaWCh (鐺酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知爾=0.58)。下列分析不正確的是A.a點(diǎn)表示Ca(OH)z與CaWO,均未達(dá)到溶解平衡狀態(tài)B.飽和Ca(OH)z溶液和飽和CaWO,溶液等體積混合:c(OH) > c(H+)>c(Ca") &g

5、t; r(WODC.飽和Ca(OH)z溶液中加入少量Na?。,溶液變渾濁D.石灰乳與0. Imol/L Na? WO,溶液混合后發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+WO-CaWO4 +2OH-26.(15分)某化學(xué)小組欲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問題。ABC(D利用上圖裝置研究銅與濃疏酸反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為； B裝置的目的是 ; x溶液為-(2)將上述實(shí)驗(yàn)中的銅改為黃銅(銅鋅合金)，實(shí)驗(yàn)后階段可觀察到倒立漏斗邊緣有氣體 冒出,且越來越快。該氣體可能為，氣體產(chǎn)生越來越快的原因可能是(至少兩點(diǎn))。驗(yàn)證該氣體的實(shí)驗(yàn)方案如下:裝置連接順序:X-;能證明上述假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(3)取少量鎂粉

6、加入盛濃硫酸的燒杯，在通風(fēng)櫥中實(shí)驗(yàn)。充分反應(yīng)后溶液中有灰白色懸 浮物，設(shè)計方案研究該懸浮物的蛆成，請幫助完善。(假設(shè)鎂的化合物都溶于稀酸)燒杯中混合物 加水.部分溶斛 -寫出產(chǎn)生該灰白色懸浮物主要反應(yīng)的化學(xué)方程式27. (13分)氨為重要化工原料有廣泛用途。H= +216.4 kJ /molH= -41. 2 kJ/mol(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制?。阂?CH4(g) +HzO(g) :-' CO(g)+3H2(g)b. CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)則反應(yīng) CH4(g) +2H2O(g)-CO2(g)+4H2(g) AH =。(2)起始時投入氮?dú)夂蜌錃?/p>

7、分別為Imol、3moi，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如下圖。恒壓時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填序號);、N2和口的轉(zhuǎn)化率相等B.反應(yīng)體系密度保持不變C.濡興比值保持不變 cklNria)D.第=2 c(N2) Pi 填“>”、“<"、="、“不確定”，下同)反應(yīng)平衡常數(shù)：B點(diǎn) D點(diǎn)C點(diǎn)Hz的轉(zhuǎn)化率;在A、B兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時生成氨氣平均速率2(A)v(B)o(3)N2 H,可作火箭推進(jìn)劑9NH3和NaCK)在一定條件下反應(yīng)可生成N2 H<o寫出NFh和NaClO反應(yīng)生成NzH,的化學(xué)方程式,已知25七

8、時NzH水溶液呈弱堿性：N2 H4+H2O =N2+ OH-k = 1 X10、；N2Hs + H2O =N2 Hr +OH- K2 = lX10-b.25P 時，向 NzH,水溶液中加入 HzSO欲使 c(NzHf )>c(NzH4),同時 c(NzHj)> 應(yīng)控制溶液pH范圍(用含a、b式子表示).28. (15分)高鉉酸鉀常用作消毒殺黑、水質(zhì)凈化劑等。某小組用軟鑄礦(主要含MnQz，還含 有少量SiOz,AlzOs'F'Oj等雜質(zhì))模擬工業(yè)制面鋅酸伴流程如下。試回答下列問題。空氣水優(yōu)環(huán)利用(1)配平焙燒時化學(xué)反應(yīng)：CMnO2 + D+ 口。2歲絲口K MnO4

9、+DH?O；工業(yè)生產(chǎn)中采用對空氣加壓的方法提高M(jìn)nCh利用率，試用碰撞理論解釋其原因。(2)浪清11的成分有(化學(xué)式)；第一次通CO?不能用稀鹽酸代替的原因是(3)第二次通入過量CO?生成MnOz的離子方程式為(4)將濾液山進(jìn)行一系列操作得KMnO,.由右圖可知，從濾液出得到KMnO,需經(jīng)過、 、洗滌等操作。(5)工業(yè)上按上述流程連續(xù)生產(chǎn).含MnOza%的軟鉆枕 1噸，理論上最多可制KMnO<噸。(6)利用電解法可得到更純的KMnO用惰性電極電 解濾液II。電解槽陽極反應(yīng)式為, 陽極還可能有氣體產(chǎn)生，該氣體是。35 .化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)我國具有悠久的歷史，在西漢就有濕

10、法煉銅(Fe+CuS。, Cu+FeSOD，試回答下 列問題。(DCu計的未成對電子數(shù)有 個，H、O、S電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?o(2)在硫酸銅溶液中滴加過粒氨水可形成Cu(NH3)JSO4藍(lán)色溶液。CiKNHQjSOd中化學(xué)鍵類型有,Cu(NH3)J24的結(jié)構(gòu)簡式為, 陰離子中心原子雜化類型為 o氨的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于瞬(PM),原因是。(3)鐵銅合金晶體類型為;鐵的第三(h)和第四(I,)電離能分別為 2957kJ/mol、5290kJ/mol,比較數(shù)據(jù)并分析原因(4)金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示。該合金的化學(xué)式為；已知該合金的密度為d g/cn?,阿伏加德羅常數(shù)值為 Na，兩個金原

11、子間最小間隙為a pm(lpm=10 10cin)0則銅 原子的半徑為 cm(寫出計算表達(dá)式)。36 .化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)卜15分)用石油產(chǎn)品A(C3H6)為主要原料，合成具有廣泛用途的有機(jī)玻璃PMMA。流程如下 (部分產(chǎn)物和條件省略)試回答下列問題：(DB的名稱;X試劑為(化學(xué)式)：D中官能團(tuán)名稱。(2)E-G的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是 o(3)T是G的同分異構(gòu)體JmolT與足屬新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)最多生成2moic止。 沉淀,T的結(jié)構(gòu)有 種(不含立體結(jié)構(gòu))。«)若高分子化合物PMMA的相對分子質(zhì)量為L 5X106,其聚合度為。* r(5)普照上述流程.以。廠&qu

12、ot;-01'為原料合成O'：00"(其它原料自選)。設(shè)計合成 路線:«參考答案一、選擇題7. C 8.B9.A 10.C 11.D12.D13.C二、非選擇題<1 葭濃一CuS（X + S4）* +2ILB2 分）檢驗(yàn)產(chǎn)枷S0J2分NaOH溶液其他合理答案均可得分N1分）C2HLU分） 反應(yīng)同期“H。增大，與加反應(yīng)生成H速率加快黃銅為銅鋅合缸 與航酸形或即電池產(chǎn)生Ih速率加快,反應(yīng)微熱壯分，答出一點(diǎn)的1分JC它合理答案也 可箝4儲I -ii1，*f *h *# （1分r不全對U導(dǎo)分）E中硬質(zhì)麼謫竹）黑色粉末變紅JI中球膨干憚管）因他由H色變?yōu)辄S色2分

13、不全 扣1分,>t它合”也fft分）述金 I 、. , + ” 一; '', -'?-!' L 合理華年匚'V T !4M酉+4H與?！緷獠穁MgSth + S+4HMM?分）27. （13分1（114 175. 2kJ mol （2 分）（2）® BC（2分不全時W分）2”O(jiān) 1 分> >i 1 介，6,了，（或可m2 分1 m 分）dTlTXHj + MiiCin；t*nVCI + H式）（2分）'2）（ 11 I., 1 i-n>（2 分）28. U5 分）CDZ 4 KGH 1 2 2 （2分 KPH&q

14、uot;I分.配平1分 加Hi增大廣朝氣犍度.使單位體枳內(nèi)的活化分子休增加*有效海撞次效增多.反應(yīng)速率加快 使Mn6反應(yīng)更充分H 分未答”反應(yīng)速率加快”不給分；AKOH.H SiiJjZ分.各】分1稀推酸可能解AIU,不易控制稀費(fèi)It的用量口分*客KtMntl與鹽總反應(yīng)也岬分J（3）3MtiI： +40+2H f JMdt）. r +2（MN）; + 11K f 12 分I黑發(fā)結(jié)晶（1分1畦熱過於誕分）仃川仆平以2分，列州計算武笛1分）161土加。； t Mnf）.（2 分？（%” 分?5.化學(xué) 選修黯物I應(yīng)結(jié)構(gòu)與性心.（15分）（1）141 o S HU 分）（2）<D共價健、配位波.離子就12分不全對扣一分,其它合理也可紿分）IN（2 分）雜化（1 7T>NOH布論 CH-CH. o/cu氨分子間存在氫鍵U分）（3 '金網(wǎng)晶體U分）基態(tài)鐵原子的價蟲子措布式為3d，N,失我3個電子后核外電子 呈華充滿整定狀態(tài)因此L遠(yuǎn)大于1/2分）（4 ）® AmCuf （i