化學必修2總復習

1、化學必修2總復習第一章 物質結構元素周期律教學目的1：鞏固學習原子結構和性質的關系鞏固學習元素周期表的結構知識體系1： 原子核外電子e=Z原子核質子Z中子N(AZ)1.原子結構 核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質子數(shù)（Z）=核外電子數(shù) =原子序數(shù)原子的組成: 質量數(shù)（A）= 質子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N） 陰離子的核外電子數(shù)=質子數(shù) 電荷數(shù)（） 陽離子的核外電子數(shù)=質子數(shù) 電荷數(shù)（）區(qū)別概念:元素、核素、同位素元 素：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子的總稱。核 素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱；也就是說同一元素的不同核素之間互稱

2、為同位素。元素的相對原子質量:同位素的相對原子質量：該同位素質量與12C質量的1/12的比值。元素的相對原子質量：各種同位素相對原子質量與它們在元素中原子所占百分數(shù)（豐度）乘積之和。即：元素的相對原子質量Ar=Ar1a%Ar2b%核外電子的電子排布:核外電子運動狀態(tài)的描述：電子層：在多個電子的原子里，根據(jù)電子能量的差異和通常運動的區(qū)域離核遠近不同，把電子分成不同的能級，稱之為電子層。電子能量越高，離核越遠，電子層數(shù)也越大。電子層符號KLMNOPQ電子層序數(shù)n1234567離核遠近近遠能量高低低高原子核外電子排布規(guī)律：每一層電子數(shù)最多不超過2n2；最外層電子數(shù)最多不超過8個，次外層電子數(shù)最多不超

3、過18個，倒數(shù)第三層不超過32個；核外電子總是先占有能量最低的電子層，當能量最低的電子層排滿后，才依次進入能量較高的電子層。原子結構示意圖的書寫:2.元素周期表周期名稱周期別名元素總數(shù)規(guī)律具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行叫周期。7個橫行7個周期第1周期短周期2電子層數(shù)=周期數(shù)（第7周期排滿是第118號元素）第2周期8第3周期8第4周期長周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26（目前）族名類名核外最外層電子數(shù)規(guī)律周期表中有18個縱行，第8、9、10三個縱行為第族外，其余15個縱行，每個縱行標為一族。7個主族7個副族0族第族主族第A族H和堿金屬1主族數(shù)=最外層

4、電子數(shù)第A族堿土金屬2第A族3第A族碳族元素4第A族氮族元素5第A族氧族元素6第A族鹵族元素70族稀有氣體2或8副族第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第族基礎達標1：1原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir,則其核內(nèi)的中子數(shù)是（ ）A.77 B.286 C.191 D.1142分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是A.12B.14C.16D.18 （ ）3Se是人體必需微量元素，下列關于說法正確的是（ ）A.互為同素異形

5、體 B.互為同位素 C.分別含有44和46個質子D.都含有34個中子4下列分子中，電子總數(shù)最少的是（ ）A.H2S B.O2 C.CO D.NO5某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220Rn分別來自鐳、錒、釷，因而分別稱為鐳射氣、錒射氣和釷射氣。下列有關氡的說法，正確的是（ ）A.氡是雙原子分子 B.氡氣因其化學性質活潑而對人體有害C.氡氣因其具有放射性而對人體有害 D.222Rn、219Rn、220Rn是三種同素異形體6幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則（ ）A.一定是同位素 B.一定是同種原子 C.一定是同種元素 D.一定質量數(shù)相等7同溫同壓下，等容積的

6、兩個密閉集氣瓶中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體。以下說法正確的是（ ）A.質子數(shù)相等，質量不等B.分子數(shù)質量都不相等C.分子數(shù)質量均相等D.原子數(shù)中子數(shù)和質量數(shù)均相等8已知元素A的氫化物分子式為H2A，其最高價氧化物含氧60%，則A元素的相對原子質量為（ ）A.16g B.32g C.16 D.329A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5個，則A與B可形成的化合物類型為（ ）A.AB B.BA2 C.AB4 D.B3A210甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ）A.x2 B.x4

7、 C.x8 D.x1811X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為（ ）A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y312下列微粒的結構示意圖中，表示氟離子的是（ ）13X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是（ ）A.X的原子序數(shù)比Y的小 B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C.X的原子半徑比Y的大 D.X元素的最高正價比Y的小14X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這3種元素組成的化合物的化學式不可能是（ ）A.XYZ B.

8、X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ315美國勞侖斯國家實驗室曾在1999年宣布用86Kr離子轟擊208Pb靶得到118號元素的一種原子，其質量數(shù)為293。其后，反復實驗均未能重現(xiàn)118號元素的信號，因此該實驗室在2001年8月宣布收回該論文。但是科學家們相信，完成的第七周期包含的元素數(shù)目與第六周期相同。下列預測合理的是（ ）A.它的中子數(shù)是118 B.它是第八周期元素 C.它是活潑的金屬元素 D.它的最外層電子數(shù)是816已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構成的二氧化碳分子中，其相對分子質量最多有（ ）A.18種 B.6種

9、 C.7種 D.12種17氯元素的天然同位素有和。氯元素的相對原子質量為35.45，則天然氯元素中和的原子數(shù)目之比約為（ ）A.3:1 B.1:3 C.3:2 D.4:118下列各組中的三種微粒，所含質子數(shù)與電子數(shù)都相等的是（ ）A.Na+、Mg2+、Al3+ B.HCl、H2S、Ar C.H2O、OH-、Na+ D.NH4+、Na+、F-19某元素R的核內(nèi)含有N個中子，R的質量數(shù)為A，在其與氫化合時，R呈-n價，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質的量為（ ）A. B. C. D.20對第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與n-1層的相同；當它作為次外層，則容納的電子數(shù)比n+

10、1層上電子數(shù)最多能多個，則第n層為（ ）AL層 BM層 CN層 D任意層21A、B、C均為周期表中的短周期的元素，它們在周期表的位置如下圖。已知B、C兩元素在周期表中族數(shù)之和是A元素族數(shù)的倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的倍，則A、B、C所在的一組是（ ）ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P22關于主族元素的敘述，不正確的是（ ）A.主族序數(shù)等于元素原子的最外層電子數(shù) B.元素的最高正價等于原子最外層電子數(shù)C.最低負價數(shù)的絕對值等于原子最外層達穩(wěn)定結構時所需電子數(shù) D.都既有正化合價，又有負化合價2311g2H218O所含的中子的物質的量為（ ）A

11、4.5mol B5mol C5.5mol D6mol教學目的2：鞏固學習元素周期律的相關知識知識體系2：3.元素周期律定義:元素的性質隨著元素原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。實質:元素性質的周期性變化是元素原子核外電子數(shù)排布的周期性變化的必然結果。內(nèi)容:隨著原子序數(shù)遞增，元素原子核外電子層排布呈現(xiàn)周期性變化；元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化；元素化合價呈現(xiàn)周期性變化；元素原子得失電子能力呈現(xiàn)周期性變化，即元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律:同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層排布電子層數(shù)相同 最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增

12、 最外層電子數(shù)相同失電子能力逐漸減弱逐漸增強得電子能力逐漸增強逐漸減弱金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸減弱主要化合價最高正價（17）非金屬負價=（8族序數(shù)）最高正價=族序數(shù)非金屬負價=（8族序數(shù)）最高氧化物對應水化物酸性酸性逐漸增強酸性逐漸減弱堿性堿性逐漸減弱堿性逐漸增強非金屬氣態(tài)氫化物形成由難易 穩(wěn)定性逐漸增強形成由易難 穩(wěn)定性逐漸減弱堿金屬、鹵素的性質遞變幾個規(guī)律:金屬性強弱： 非金屬性強弱：單質與水或非氧化性酸反應難易； 與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物難易；單質的還原性（或離子的氧化性）； 單質的氧化性（或離子的還原性）；最高價氧化物的水化物M(OH)n的堿性強弱； 最高價氧化物的水

13、化物HnROm的酸性強弱；金屬單質間的置換反應。 非金屬單質間的置換反應。半徑比較三規(guī)律：陰離子與同周期稀有氣體電子層結構相同；陽離子與上周期稀有氣體電子層結構相同。非金屬元素的原子半徑其相應的陰離子半徑；金屬元素的原子半徑其相應的陽離子半徑。具有相同電子層結構的陰陽離子，隨著元素原子序數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減。元素化合價規(guī)律：最高正價=最外層電子數(shù)，非金屬的負化合價=最外層電子數(shù)8。最高正價數(shù)和負化合價絕對值之和為8，其代數(shù)和分別為：0、2、4、6?；衔锓?、氧元素只有負價（-1、-2），但HFO中F為+1價；金屬元素只有正價?；蟽r與最外層電子數(shù)的奇、偶關系：最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元素，

14、其化合價通常為奇數(shù)，如Cl的化合價有+1、+3、+5、+7和-1價。最外層電子數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價通常為偶數(shù)，如S的化合價有-2、+4、+6價。周期表中特殊位置的元素：族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al 周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S 周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O 最高正價不等于族序數(shù)的元素：O、F元素性質、存在、用途的特殊性：形成化合物種類最多的元素，或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最大的元素是：C空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是：N常溫下呈液態(tài)的非金屬單質元素是：Br最高價氧化物及其水化物既能與強酸

15、反應，又能與強堿反應的元素是：Be、Al元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物起化合反應的元素是：N元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物起氧化還原反應的元素是：S元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素是：S基礎達標2：1下列元素的原子半徑最大的是（ ）A.氮 B.磷 C.氧 D.硫2下列單質中，最容易跟氫氣發(fā)生反應的是（ ）AO2 BN2 CF2 D.Cl23下列物質中酸性最強的是（ ）A.H3PO4 B.HNO3 C.H2CO3 D.H3BO34X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電

16、子總數(shù)的3倍。下列有關敘述正確的是（ ）A.X肯定為堿金屬元素 B.穩(wěn)定性：Y的氫化物Z的氫化物C.X、Y兩元素形成的固體化合物一定為離子晶體 D.Y、Z兩元素形成的化合物熔點較低5已知短周期元素的離子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（ ）A.原子半徑ABCD B.原子序數(shù)ABCD C.離子半徑CDBA D.單質的還原性ABDC6下列元素中化學性質最活潑的是（ ）A.硅 B.磷 C.硫 D.氯7下列說法錯誤的是（ ）A.原子及其離子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子

17、數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同8已知（Be）的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（ ）A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D.單質鈹跟冷水反應產(chǎn)物為氫氣9下列關于原子的幾種描述中，不正確的是（ ）A.18O與19F具有相同的中子數(shù) B.16O與17O具有相同的電子數(shù)C.12C與13C具有相同的質量數(shù) D.15N與14N具有相同的質子數(shù)10關于元素周期律和周期表的下列說法，正確的是（ ）A.目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B.元素的性質隨著原子序

18、數(shù)的增加而呈周期性變化C.俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出巨大貢獻D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化11某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（ ）ASBCCSiDCl12主族元素R最高正價氧化物對應水化物的化學式為H2RO3，則其氫化物的化學式是（ ）A.HR B.RH3 C.H2R D.RH313同周期X，Y，Z三元素，其最高價氧化物的酸性由弱到強的順序是H3ZO4H2YO4YZ B.非金屬性：XYZC.陰離子的還原性按X，Y，Z的順序由強到弱 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X，Y，Z的順序由弱到強14下列微粒半徑由大到小的排列是（ ）A.

19、P3-，S2-，Cl- B.Cl-，S2-，O2- C.Ca，Mg，Na D.K+、Cl-，S2-15下列遞變規(guī)律正確的是（ ）AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強 BHCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強C鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱 DP、S、Cl最高正價依次降低16X元素的陽離子、Y元素的陽離子和Z元素的陰離子都具有相同的電子層結構。X的陽離子半徑大于Y的陽離子半徑，則X、Y、Z三元素的原子序數(shù)大小順序正確的是（ ）A.XYZ B.YZX C.YXZ D.ZXYZ B.XZY C.YXZ D.YZX14將銅棒和鋁棒用導線連接后插入濃硝酸溶液中，下列敘述正確的是（ ）A.該裝置能

20、形成原電池，其中鋁是負極 B該裝置能形成原電池，其中銅是負極C.該裝置不能形成原電池 D.以上說法均不正確15堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是（ ）A.電池工作時，鋅失去電子 B.電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極 D.外電路每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g16微型鋰電池可作植入某些心臟病人體內(nèi)的心

21、臟起博器所用的電源，這種電池中的電解質是固體電解質LiI，其中的導電離子是I-.下列有關說法正確的是（ ）A.正極反應：2Li-2e-=2Li B.負極反應：I2+2e-=2I- C.總反應是：2Li+I2=2LiI D.金屬鋰作正極17某原電池總反應離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2能實現(xiàn)該反應的原電池是（ ）A.正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為FeCl3溶液 B.正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為Fe(NO3)2溶液C.正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為Fe2(SO4)3 D.正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSO418氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應產(chǎn)生的水，經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲

22、用水，其電極反應如下：負極：2H2+4OH-4e-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH-，當?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉移的電子數(shù)約為A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol （ ）19隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（ ）A.利用電池外殼的金屬材料 B.防止電池中汞鎘鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D.回收其中石墨電極20鐵制品上的鉚釘應該選用下列哪些材料制成（ ）A.鋁鉚釘 B.銅鉚釘 C.鋅鉚釘 D.錫鉚釘21鋅錳干電池在放電時，電池總反應方程式可以表示為

23、：Zn+2MnO2+2NH4=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O在此電池放電時，正極（碳棒）上發(fā)生反應的物質是（ ）A.Zn B.碳棒 C.MnO2和NH4 D.Zn2和NH422實驗室中欲制氫氣,最好的方法是（ ）A.純鋅與稀硫酸反應 B.純鋅與濃硫酸反應 C.純鋅與稀鹽酸反應 D.粗鋅(含鉛、銅雜質)與稀硫酸反應23廢電池處理不當不僅造成浪費，還會對環(huán)境造成嚴重污染，對人體健康也存在極大的危害。有同學想變廢為寶，他的以下想法你認為不正確的是（ ）A.把鋅皮取下洗凈用于實驗室制取氫氣 B.碳棒取下洗凈用作電極C.把銅帽取下洗凈回收利用 D.電池內(nèi)部填有氯化銨等化學物質，將廢電池中的黑色糊狀

24、物作化肥用24下列變化中屬于原電池的是（ ）A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層 B.白鐵(鍍鋅)表面有劃損時,也能阻止鐵被氧化C.紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色保護層 D.鐵與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅溶液可使反應加速教學目的2：了解化學反應速率的計算方法及影響因素化學反應平衡及反應條件的控制等簡單知識知識體系2：3.化學反應速率定義:用來衡量化學反應的快慢，單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質的量的變化。表示方法:單位時間內(nèi)反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。計算公式:=c/t（：平均速率，c：濃度變化，t：時間）單位：mol/（Ls）影響因素:決定因素（內(nèi)因）：反應物的性質（決定因素

25、）條件因素（外因）：反應所處的條件濃 度：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大活化分子總數(shù)，從而加快化學反應速率。（注：固態(tài)物質和純液態(tài)物質的濃度可視為常數(shù)。）壓 強：對于氣體而言，壓縮氣體體積，可以增大濃度，從而加快化學反應速率。（注：如果增大氣體的壓強時，不能改變反應氣體的濃度，則不影響化學反應速率。）溫 度：其他條件不變時，升高溫度，能提高反應分子的能量，增加活化分子百分數(shù)，從而加快化學反應速率。催化劑：使用催化劑能等同的改變可逆反應的正逆化學反應速率。其他條件：如固體反應物的表面積（顆粒大?。?、光照、不同溶劑、超聲波。4.衡量化學反應的程度化學平衡前 提:密閉容器中的可逆反應 條

26、 件:一定條件的T、P、c影響化學平衡的因素本 質:V正=V逆0 特征表現(xiàn):各組分的質量分數(shù)不變達到化學平衡的標志:從反應速率判斷：V正=V逆正逆反應的描述速率相等同一物質消耗和生成同一物質速率的數(shù)值相等反應物和生成物消耗或生成不同物質速率的比值與化學計量數(shù)相等從混合氣體中氣體的體積分數(shù)或物質的量濃度不變判斷。從容器內(nèi)壓強、混合氣體平均相對分子質量、混合氣體的密度不變等判斷，需與可逆反應中m+n和p+q是否相等，容器的體積是否可變，物質的狀態(tài)等因素有關，應具體情況具體分析。判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù):例舉反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量各物質

27、的物質的量或各物質的物質的量的分數(shù)一定平 衡各物質的質量或各物質質量分數(shù)一定平 衡各氣體的體積或體積分數(shù)一定平 衡總體積、總壓力、總物質的量一定不 一 定正、逆反應速率的關系在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，即V(正)=V(逆)平 衡在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC，則V(正)=V(逆)平 衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不 一 定在單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗了qmolD，因均指V(逆)不 一 定壓強m+np+q時，總壓力一定（其他條件一定）平 衡m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）不 一 定混合

28、氣體平均相對分子質量Mr一定時，只有當m+np+q時平 衡Mr一定時，但m+n=p+q時不 一 定溫度任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他不變）平 衡體系的密度密度一定不 一 定其他如體系顏色不再變化等平 衡基礎達標2：1某一反應物的濃度為1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應速率為A.0.04 B.0.04mol/L C.0.04mol/(LS) D.0.8mol/(LS) （ ）2在下列過程中，需要加快化學反應速率的是（ ）A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐敗 C.煉鋼 D.塑料老化3在48ml0.1mol/LHNO3溶液中加入12ml0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈（ ）A.弱酸性 B.強酸性 C.強堿性 D.中性4可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO；用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)。A.B.C.D.5在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A+3B2C，在10秒內(nèi)A的濃度由1