人教版化學選修六21物質(zhì)的分離和提純同步測試卷有答案

1、人教版化學選修六.2.1物質(zhì)的分離和提純同步測試卷有答案一、 選擇題1. 化學實驗室中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是( ) A.定性檢驗 ，將BaCl 2 溶液用HNO 3 酸化 B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO 4 溶液酸化 C.檢驗溶液中是否含有Fe 2+ 時，用硝酸酸化 D.檢驗溶液中是否含有 時，在無其他陽離子干擾的條件下，所加的BaCl 2 用鹽酸酸化 2. 學生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方(如下圖)。過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色由白色轉變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小

2、燒杯中的溶液是( )   A B C D 紙蝴蝶上的噴灑液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊 小燒杯中的溶液 濃鹽酸 濃氨水 氫氧化鈉溶液 濃硫酸 3. 某種氣體可能是由CO、CO 2 、H 2 、NH 3 、HCl和H 2 O(g)中的一種或幾種組成，使其依次通過下列藥品：澄清石灰水  Ba(OH) 2 溶液  濃H 2 SO 4   灼熱的CuO  無水CuSO 4 粉末，結果觀察到的實驗現(xiàn)象是：中未見渾濁，中變渾濁，中無明顯現(xiàn)象，中有紅色物質(zhì)產(chǎn)生，中固體變藍。若以上實驗中，每一步反應都充分進行，則原混合氣體中( ) A.一定有CO 2 和HCl，可

3、能有H 2 B.一定有H 2 、CO 2 和CO，可能有HCl C.一定有H 2 、CO 2 和HCl，可能有CO和H 2 O(g)，肯定無NH 3 D.一定有H 2 ，一定沒有CO 4. 下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是( ) A.除去K 2 CO 3 固體中少量NaHCO 3 ：置于坩堝中加熱 B.除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應后過濾 C.除去FeCl 3 酸性溶液中少量的FeCl 2 ：加入稍過量雙氧水后放置 D.除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，加AgNO 3 溶液后過濾 5. 下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關操作，其中正確的是( ) A.Fe 2+ (Fe 3+ )加KSCN溶液

4、后過濾 B.Cl 2 (HCl)通過飽和氯化鈉水溶液洗滌后收集 C.CO(H 2 )讓氣體通過赤熱的氧化銅 D.C 2 H 4 (C 2 H 2 )與H 2 加成 6. 為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達到目的的是( ) A.NaOH溶液Ba(OH) 2 溶液    B.FeSO 4 溶液(KSCN溶液) C.KI溶液(淀粉溶液)    D.Na 2 SO 3 溶液(BaCl 2 溶液) 7. 雙球洗氣管是一種多用途儀器，常用于去除雜質(zhì)、氣體干燥、氣體吸收(能防止倒吸)等實驗操作。下圖所示是用水吸收下列某氣體時的情形，根

5、據(jù)下面附表判斷由左方進入的被吸收氣體是( ) A.Cl 2    B.HCl       C.H 2 S   D.CO 2 附：四種氣體的溶解度表(室溫下)： 氣體 Cl 2 HCl H 2 S CO 2 1體積水約能吸收氣體體積數(shù) 2 500 2.6 1 8. 下表中實驗操作能達到實驗目的的是( ) 選項 實驗操作 實驗目的 A 加新制的Cu(OH) 2 并加熱 確定尿液中混有葡萄糖 B 滴加稀溴水 確定苯中混有苯酚 C 加入金屬鈉 確定酒精中混有醋酸 D 將石油裂解氣通入酸性高錳酸鉀 確定裂解氣中含有乙烯 9. 下列操作

6、錯誤的是( ) A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯 B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層 C.除去CO 2 中的少量SO 2 ：通過盛有飽和NaHCO 3 溶液的洗氣瓶 D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl 4 ，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離 10. 有關溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是( ) A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe 3+ 存在 B.加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的 存在 C.某溶液做焰色反應時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉

7、元素，可能有鉀元素 D.分別含有Mg 2+ 、Cu 2+ 、Fe 2+ 和Na + 的四種鹽酸溶液，只用NaOH溶液不能一次鑒別出來 11. 下列各組物質(zhì),用一種試劑無法區(qū)別的是( ) A.C 2 H 5 OH  C 6 H 6   CCl 4    B.Fe  CuO  C C.NaBr  NaOH  KBr   D.(NH 4 ) 2 SO 4   NH 4 Cl  NaCl 12. 在火星上工作的“勇氣號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe 2 O 3 及硫酸鹽的信息，以證明火

8、星上存在或曾經(jīng)存在過H 2 O，以下敘述正確的( ) A.Fe 2 O 3 粉和鋁粉的混合物在一定條件下能發(fā)生鋁熱反應 B.檢驗紅磚中紅色物質(zhì)是否是Fe 2 O 3 的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過濾向溶液中滴加KSCN溶液 C.向某溶液中加入BaCl 2 溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸沉淀不溶解，說明該溶液中含有 D.鋇餐、明礬、純堿、熟石膏都屬于硫酸鹽 13. 下列制取、檢驗、提純或保存物質(zhì)的方法可行的是( ) 向某溶液中加入KSCN溶液檢驗該溶液是否含有Fe 3+ 用植物油、NaOH溶液制取肥皂  向FeCl 3 飽和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH) 3 膠體 

9、用焰色反應檢驗K + 時須透過藍色鈷玻璃觀察  液溴用水液封后密封保存在無色試劑瓶中  向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提純乙酸乙酯 A.       B.   C.      D. 二、 填空題14. AD是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖 (1)請從中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖AC下的空格中： 酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯電石跟水反應制乙炔分離苯和硝基苯的混合物苯和溴的取代反應石油分餾裝置濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣測定硝酸鉀在水中的溶解度食鹽和

10、濃硫酸混合加熱制氯化氫 A B C D       (2)選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是_。 15. 在FeCl 3 稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應的離子方程式是_。若先往FeCl 3 溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl 3 溶液。又會呈現(xiàn)紅色。對這一現(xiàn)象有三種解釋： (1)F - 能還原Fe 3+ ，使之轉化為Fe 2+ ，(2)F - 能與Fe 3+ 結合成難電離的物質(zhì)，(3)F - 能與SCN - 反應，消耗了加入溶液中的SCN - 。 對以上三種解釋，你認為錯誤的是_，理由是_。 16.

11、 把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體。 (1)鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是_。 (2) 60 左右時，在淀粉膠體中加入淀粉酶，充分反應，然后把反應后的全部液體裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里。從半透膜袋里析出的物質(zhì)是_，該操作的名稱是_。 (3)淀粉酶是一種_ (填糖類、油脂或蛋白質(zhì))，它對淀粉的水解起到了_ (填反應物、催化或抑制)作用。 17. 化學實驗中，經(jīng)常需要分離和提純物質(zhì)。請根據(jù)實驗要求，選擇適合的實驗操作填寫到下列空格中。 (1)根據(jù)沸點的不同，分離互溶的兩種液體：_。 (2)根據(jù)兩種物質(zhì)在水中溶解度的不同，提純物質(zhì)：_。 (3)根據(jù)物質(zhì)在不同溶劑中溶

12、解度的不同，將物質(zhì)從溶解度較小的溶劑中提取到溶解度較大的溶劑中：_。 三、 實驗題18. 某化學探究性實驗小組的同學對銅與硝酸反應的實驗進行了下列幾方面的研究。 (1)用銅屑與稀硝酸反應的實驗反應速率較慢，為加快反應的速率，可采取的措施是_。 (2)銅與稀硝酸反應的離子方程式：_； 在做銅與稀硝酸反應的實驗時，常觀察到試管內(nèi)生成的氣體先為淺紅棕色，其原因是_； 為了能直接觀察到生成的氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時，加入少量碳酸鹽即可達目的。那么加入碳酸鹽的作用是_。 (3)在做銅與濃硝酸反應的實驗時，實驗小組為了減少污染，設計了以下四種裝置，希望既能觀察到反應現(xiàn)象，又能在不拆卸、不增加

13、儀器的情況下使NO 2 被吸收(注：NaOH溶液可吸收NO x )以避免污染環(huán)境。他們設計的裝置能達到目的的是_。(填序號) (4)實驗小組利用上圖中的_裝置(填序號)，可以在不拆卸、不增加儀器的情況下，用同一裝置先后連續(xù)完成銅與濃、稀硝酸的反應。要達到此目的，棉球a蘸的物質(zhì)是_，液體b為_。 19. 未知溶液X中可能含有K + 、Fe 2+ 、 、Cl - 。檢驗其中是否含有K + ，通常有如下兩套實驗方案。 方案一：焰色反應法 用潔凈的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則證明其中不含K + 。對上述實驗過程中的錯誤和疏漏之處加以糾正、補充： _、_。 方案二：亞硝酸

14、鈷鈉法 在CH 3 COOH酸化的溶液中，K + 與亞硝酸鈷鈉Na 3 Co(NO 2 ) 6 反應生成黃色沉淀，該原理可用于K + 的檢驗。注意： 也能與Na 3 Co(NO 2 ) 6 生成黃色沉淀，會干擾K + 的檢驗。 請你利用上述反應原理設計一個實驗方案，檢驗未知溶液X中是否含有K + 。 20. 某無色待檢溶液A中含有K + 、Cl - 、OH - 、 、 ，為檢驗確認其中所含的各陰離子，可選用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、高錳酸鉀溶液和酚酞試液。檢驗其中OH - 的實驗方法從略,檢驗其他陰離子的過程如圖所示。 (1)圖中試劑的化學式分別為：_，_，_。 (2)圖中

15、現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a._，b._，c._。 (3)無色溶液A中加試劑的主要目的是_。 (4)白色沉淀A中若加試劑,而不加試劑對實驗的影響是_。 四、 解答題21. 某溶液的溶質(zhì)是由下列中的幾種離子構成：Na 、Fe 3 、Cu 2 、Ba 2 、CO 3 2 、AlO 2 、SO 3 2 、SO 4 2 。取該溶液進行有關實驗，實驗步驟及結果如下： 向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲； 向溶液甲中加入過量NH 4 HCO 3 溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙； 向溶液乙中加入過量Ba(OH) 2 溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。 檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙

16、，都只含有一種成份，而且各不相同。 請回答下列問題： （1）只根據(jù)實驗能得出的結論是    ； （2）沉淀丙中一定含有 ，可能含有    。 （3）該溶液中肯定存在的離子有   。 （4）氣體甲的化學式為    ；氣體乙的名稱為   ；氣體丙的分子幾何構型是   ； （5）向溶液甲中加入NH 4 HCO 3 溶液至過量，該過程中發(fā)生的離子方程式為 ； 。 答案一、選擇題1、D 2、B 3、C 4、C 5、B 6、D 7、B 8、A 9、A 10、C 11、C 12、A 13、C 二、填空題14、: (1)

17、ABC(2)減少苯的揮發(fā)(或答起冷凝器作用) 15、Fe 3+ +3SCN - Fe(SCN) 3 (1)(3)  (1)中F 2 的氧化性比Fe 3+ 的強，所以F - 不還原Fe 3+ 。(3)中，當再加入足量的FeCl 3 溶液時，溶液又呈血紅色，所以SCN - 沒有被消耗 16、 (1)用可見光照射，觀察有無“丁達爾現(xiàn)象”，有就是膠體 (2)麥芽糖滲析 (3)蛋白質(zhì)催化17、 (1)蒸餾(2)結晶(3)萃取三、實驗題18、(1)微熱(或加熱)，用銅粉替代銅屑(答任意一點即可) (2)3Cu+2 +8H + 3Cu 2+ +2NO+4H 2 O  試管內(nèi)有空氣存在，將

18、生成的NO氧化為NO 2 (或2NO+O 2 2NO 2 )  碳酸鹽與硝酸反應速率快，生成的CO 2 排走了試管內(nèi)的空氣 (3)  (4)  NaOH溶液  蒸餾水 19、應使用鉑絲或無銹鐵絲蘸取溶液  應透過藍色鈷玻璃觀察 向未知溶液X中加入稍過量的NaOH溶液并加熱；靜置、冷卻后取上層清液少許；用醋酸酸化后再加入亞硝酸鈷鈉，觀察是否有黃色沉淀生成。(或者取未知液X蒸干并灼燒，將所得固體溶于水，過濾；取少量濾液，用醋酸酸化后再加入亞硝酸鈷鈉，觀察是否有黃色沉淀生成。) 20、(1)Ba(NO 3 ) 2   KMnO 4   AgNO 3 (2)     Cl - (