2013-2014學(xué)年高中化學(xué)專題4第二單元配合物的形成和應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)蘇教版選修(共12頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第二單元配合物的形成和應(yīng)用課標(biāo)要求能說明簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。課標(biāo)解讀 1.能分辨配合物的組成。2知道配位鍵的形成條件。3理解配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。教學(xué)地位本節(jié)主要包括以下內(nèi)容：(1)判斷配合物；(2)配合物的組成；(3)配合物的空間構(gòu)型；(4)配合物的順、反異構(gòu)體；(5)配合物的應(yīng)用。該節(jié)內(nèi)容在本模塊地位特殊，除與配位鍵有聯(lián)系外，獨(dú)樹一幟。因此，該部分內(nèi)容在近幾年的高考中，間或出現(xiàn)。新課導(dǎo)入建議復(fù)習(xí)如下內(nèi)容引入新課：(1)配位鍵的形成條件；(2)配位鍵的表示方法；(3)用電子式表示NH的形成過程，并寫出NH的結(jié)構(gòu)式，從中標(biāo)出配位鍵。教學(xué)流程設(shè)計(jì)步驟2：利用Zn(

2、NH3)4SO4分析配合物的組成：(1)形成如下概念：外界、內(nèi)界、中心原子、配位體、配位數(shù)。(2)明確配合物的電離特點(diǎn)課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.知道簡(jiǎn)單配合物的基本組成和形成條件。2.理解配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。3.認(rèn)識(shí)配合物在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究方面的廣泛應(yīng)用。1.配合物的組成和形成條件。(重點(diǎn))2.配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間的關(guān)系。(重難點(diǎn))配合物的形成1.探究配合物的形成過程實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄裤~氨配合物的形成實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象三支試管中先生成藍(lán)色沉淀，之后隨濃氨水的滴入，沉淀逐漸溶解，最后變?yōu)樯钏{(lán)色溶液結(jié)論Cu22NH3·H2O=Cu(OH)22NH Cu(OH)24NH3·H2

3、O=Cu(NH3)422OH4H2O2.配合物(1)概念由提供孤電子對(duì)的配位體與接受孤電子對(duì)的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物。(2)組成 (3)形成條件配位體有孤電子對(duì)；如中性分子H2O、NH3、CO等；離子有F、Cl、CN等。中心原子有空軌道；如Fe3、Cu2、Ag、Zn2等。3配合物異構(gòu)現(xiàn)象(1)產(chǎn)生異構(gòu)現(xiàn)象的原因含有兩種或兩種以上配位體。配位體空間排列方式不同。(2)分類順式異構(gòu)體(3)異構(gòu)體的性質(zhì)順、反異構(gòu)體在顏色、極性、溶解性、活性等方面都有差異。1是不是所有的配合物都有內(nèi)界和外界？【提示】有些配合物沒有外界，如Fe(SCN)3中Fe3和3個(gè)SCN全部處于內(nèi)界。配合物的應(yīng)用1.在實(shí)

4、驗(yàn)研究方面的應(yīng)用(1)檢驗(yàn)金屬離子：如可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3的存在，F(xiàn)e3nSCN Fe(SCN)n(3n)(血紅色溶液)；可用Ag(NH3)2OH溶液檢驗(yàn)醛基的存在。(2)分離物質(zhì)：如將CuSO4和Fe2(SO4)3混合液中CuSO4與Fe2(SO4)3分離開，可用濃氨水，Cu2生成Cu(NH3)42。(3)定量測(cè)定物質(zhì)的組成。(4)溶解某些特殊物質(zhì)：金和鉑之所以能溶于王水中，也是與生成配離子的反應(yīng)有關(guān)。AuHNO34HCl=HAuCl4NO2H2O3Pt4HNO318HCl=3H2PtCl64NO8H2O2在生產(chǎn)方面中的應(yīng)用在生產(chǎn)中，配合物被廣泛用于染色、電鍍、硬水軟化、金屬冶煉等領(lǐng)域

5、。3應(yīng)用于尖端研究領(lǐng)域如激光材料、超導(dǎo)材料、抗癌藥物的研究，催化劑的研制等。2配制銀氨溶液時(shí)，向AgNO3溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，為什么？【提示】因?yàn)榘彼嗜鯄A性，滴入AgNO3溶液中，會(huì)形成AgOH白色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，NH3分子與Ag形成Ag(NH3)2配合物離子，配合物離子很穩(wěn)定，會(huì)使AgOH逐漸溶解，反應(yīng)過程如下：AgNH3·H2O=AgOHNH，AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH2H2O。配位鍵與配合物【問題導(dǎo)思】配位鍵的形成條件是什么？寫出Ag(NH3)2的結(jié)構(gòu)示意圖?！咎崾尽恳?(1)。H3NAgNH3。1配位鍵(1)形成

6、條件：中心原子必須有空軌道；配位原子必須有孤電子對(duì)。(2)表示方法：配位鍵用“AB”表示，A為提供孤電子對(duì)的原(離)子，B為接受孤電子對(duì)的原(離)子。2配合物(1)組成配合物的組成包含中心原子、配位體、配位數(shù)、內(nèi)界和外界等概念。以Cu(NH3)4SO4為例說明如下。(2)電離配合物的內(nèi)界和外界之間多是以離子鍵結(jié)合，因而屬于離子化合物、強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離成內(nèi)界離子和外界離子，內(nèi)界離子也能電離但程度非常小，可謂“強(qiáng)中有弱”。如Co(NH3)5ClCl2=Co(NH3)5Cl22Cl。(1)(2013·南通高二質(zhì)檢)Cu2能與NH3、H2O、Cl等形成配位數(shù)為4的配合物。(1)Cu(NH

7、3)42中存在的化學(xué)鍵類型有_(填序號(hào))。A配位鍵B金屬鍵C極性共價(jià)鍵 D非極性共價(jià)鍵E離子鍵(2)(2013·蘇州高二質(zhì)檢)在配合物Fe(SCN)2中提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是_(填微粒符號(hào))，畫出配合物Cu(NH3)42中的配位鍵_。(3)Ag(NH3)2OH在水溶液中電離方程式為_。【解析】(1)Cu(NH3)42中Cu2和NH3之間是配位鍵，NH3內(nèi)是極性共價(jià)鍵。(2)配合物Fe(SCN)2中Fe3為提供空軌道接受孤電子對(duì)的離子，SCN為提供孤電子對(duì)的離子。(3)Ag(NH3)2OH的內(nèi)界為Ag(NH3)2，外界為OH。【答案】(1)AC (3)Ag(NH3)2OH=Ag

8、(NH3)2OH1(1)(2013·江蘇高考改編)Zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物X(NH3)4Cl2，1 mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_。(2)(2013·山東高考節(jié)選)若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是_?！窘馕觥?1)Zn(NH3)4Cl2中NH3與Zn2形成配位鍵，配位鍵屬于鍵。NH3中有3個(gè)鍵，所以1 mol配合物中共有16 mol(或16×6.02×1023個(gè))鍵(2)BCl3與XYn通過B原子和X原子間的配位鍵形成配合物，B原子只有空軌道，無孤對(duì)電子，因此形成配位鍵時(shí)，X原子提

9、供孤對(duì)電子，B原子提供空軌道?！敬鸢浮?1)16 NA(或16×6.02×1023個(gè))(2)X配合物的空間構(gòu)型【問題導(dǎo)思】Cu(NH3)42具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，Cu(NH3)42中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物。Cu(NH3)42屬于什么空間構(gòu)型？已知Ag(NH3)2為直線形結(jié)構(gòu)，其中Ag原子采用哪種雜化方式？【提示】Cu(NH3)42的空間構(gòu)型可以參照甲烷的空間構(gòu)型考慮，若為正四面體型則Cu(NH3)42中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代后所得配合物只有一種，所以Cu(NH3)42只能為平面正方形結(jié)構(gòu)。sp雜化。配合物的空間構(gòu)型指的是配位體圍繞著中心原子排

10、布的幾何構(gòu)型。配合物的中心原子、配位體的種類和數(shù)目的不同，可以形成不同空間構(gòu)型的配合物(見下表)配位數(shù)空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖實(shí)例2直線形Ag(NH3)2Ag(CN)24正四面體ZnCl42Cd(CN)42CoCl42Cd(NH3)42平面正方形PtCl42Ni(CN)42Cu(NH3)426八面體AlF63SiF62Fe(CN)63上表四類空間構(gòu)型中，平面正方形和八面體構(gòu)型的化合物，當(dāng)配位體有兩種時(shí)，可能形成順反異構(gòu)體，如Pt(NH3)2Cl2。配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3的配位數(shù)為6，H2O和Cl均可作配位體，H2O、Cl和Cr3有三種不同的連接方式，形成三種物質(zhì)：一種呈

11、紫羅蘭色、一種呈暗綠色、一種呈亮綠色。將它們配成相同物質(zhì)的量濃度的溶液，各取相同體積，向其中分別加入過量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后，所得沉淀的物質(zhì)的量之比為321。(1)請(qǐng)推斷出三種配合物的內(nèi)界，并簡(jiǎn)單說明理由。(2)寫出三種配合物的電離方程式。(3)配合物CrCl3·6H2O的內(nèi)界離子屬于哪種空間構(gòu)型？【解析】CrCl3·6H2O的中心原子Cr3的配位數(shù)為6，H2O和Cl均可作配位體，則其化學(xué)式可表示為：Cr(H2O)6nClnCl3n·nH2O，當(dāng)其與AgNO3溶液反應(yīng)時(shí)，只有外界的氯離子可形成AgCl沉淀，再根據(jù)它們與AgNO3溶液反應(yīng)時(shí)生成AgCl沉淀的

12、物質(zhì)的量之比為321，可知分別有3個(gè)氯離子、2個(gè)氯離子、1個(gè)氯離子在外界，進(jìn)而可分別寫出各自的化學(xué)式，紫羅蘭色配合物：Cr(H2O)6Cl3，暗綠色配合物：Cr(H2O)5ClCl2·H2O，亮綠色配合物：Cr(H2O)4Cl2Cl·2H2O，再分別寫出其內(nèi)界。由于配合物CrCl3·6H2O的內(nèi)界配位數(shù)均為6，故配合物為八面體構(gòu)型。【答案】(1)紫羅蘭色配合物的內(nèi)界：Cr(H2O)63，暗綠色配合物的內(nèi)界：Cr(H2O)5Cl2，亮綠色配合物的內(nèi)界：Cr(H2O)4Cl2。根據(jù)它們與過量AgNO3溶液反應(yīng)時(shí)生成沉淀的物質(zhì)的量之比為321，可知分別有3個(gè)氯離子、2個(gè)

13、氯離子、1個(gè)氯離子在外界。(2)Cr(H2O)6Cl3=Cr(H2O)633ClCr(H2O)5ClCl2·H2O=Cr(H2O)5Cl22ClH2OCr(H2O)4Cl2Cl·2H2O=Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O(3)八面體題中配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3的配位數(shù)為6，根據(jù)它們與過量AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量之比，可推斷其外界的氯離子數(shù)，也就知道其內(nèi)界的氯離子數(shù)，再由配位數(shù)為6推斷內(nèi)界和外界的水分子數(shù)，進(jìn)而確定各自的化學(xué)式。2(2013·連云港高二質(zhì)檢)下列關(guān)于配合物的說法中，正確的是()A配合物的外界是指配合物

14、中的陰離子B只有過渡金屬元素能形成配合物C化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的物質(zhì)只有一種DNa3AlF6的中心原子的配位數(shù)為6【解析】本題考查的是配合物的結(jié)構(gòu)。配合物的外界可以是陽離子也可以是陰離子；不僅僅是過渡金屬元素能形成配合物，Al3也可，如Na3AlF6。Na3AlF6的中心原子是Al3，配位體是F，其配位數(shù)是6；Pt(NH3)2Cl2存在順反異構(gòu)體?！敬鸢浮緿【教師備課資源】(教師用書獨(dú)具)配合物的命名和性質(zhì)1配合物的命名(1)配離子的命名。命名順序從右向左依次為：配位數(shù)配體名稱“合”字中心原子名稱及化合價(jià)。例如：Ni(H2O)42叫做四水合鎳()離子。(2)配合物可看作鹽類，若內(nèi)界為

15、陽離子，外界必為陰離子；若內(nèi)界為陰離子，外界必為陽離子，可按鹽的命名法命名，自右向左為某酸某或某化某。例如：Cu(NH3)4SO4，叫做硫酸四氨合銅()；Ag(NH3)2OH，叫做氫氧化二氨合銀()。2配合物的性質(zhì)(1)配合物的穩(wěn)定性配合物中，中心原子在配位體的影響下，其價(jià)層軌道進(jìn)行雜化，配位原子的孤電子對(duì)進(jìn)入中心原子的空軌道產(chǎn)生較強(qiáng)的作用，因而配合物有較強(qiáng)的穩(wěn)定性。顯然配合物的穩(wěn)定性與配位鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，配合物中配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配位體的性質(zhì)有關(guān)。(2)配合物的顏色多數(shù)配合物都有顏色，如Fe(SCN)63為血紅色，Cu(NH3)42為深藍(lán)

16、色，F(xiàn)e(C6H5O)63為紫色。(3)配合物的溶解性有的配合物易溶于水，如Ag(NH3)2OH、Fe(SCN)3，有的配合物難溶于水。盡管大部分配合物易溶于水，但溶于水后配離子卻難電離。如向含F(xiàn)eCl4的溶液中滴加AgNO3溶液，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。配合物的顏色、溶解性還與其空間構(gòu)型有關(guān)。如順式Pt(NH3)2Cl2為棕黃色，在水中溶解度較大；反式Pt(NH3)2Cl2為淡黃色，難溶于水?，F(xiàn)有兩種配合物晶體Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來?！窘馕觥吭贑o(NH3)6Cl3中Co3與6個(gè)NH3分子配合成Co(N

17、H3)63，3個(gè)Cl都是外界離子。Co(NH3)5ClCl2中Co3與5個(gè)NH3分子和1個(gè)Cl配合成Co(NH3)5Cl2，只有兩個(gè)Cl是外界離子，由于此配合物中內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離，而Co(NH3)6Cl3內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離，不難看出，相同質(zhì)量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的Cl數(shù)目是不同的，我們可以利用這一點(diǎn)進(jìn)行鑒別?！敬鸢浮糠Q取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量的AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得AgCl固體多的原晶體為Co(NH3)6Cl3，另一種為Co(NH3)5ClCl2。1下列不是配位化合物的是()A

18、Co(NH3)63BAg(NH3)2NO3CCuSO4·5H2O DFeCl3【解析】C項(xiàng)實(shí)為Cu(H2O)4SO4·H2O；過渡金屬離子(Co3、Ag、Cu2)提供空軌道，H2O、NH3提供孤電子對(duì)通過配位鍵形成配合物；FeCl3不屬于配合物。【答案】D2Co()的八面體配合物為CoClm·nNH3，若1 mol該配合物與AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值是()Am1，n5 Bm3，n4Cm5，n1 Dm4，n5【解析】由1 mol配合物與AgNO3作用生成1 mol AgCl知，1 mol配合物電離出1 mol Cl，即配離子顯1價(jià)、外界

19、有一個(gè)Cl。又因?yàn)镃o顯3價(jià)，所以CoClm1·nNH3中有兩個(gè)Cl，又因?yàn)槭钦嗣骟w，所以n624?！敬鸢浮緽3已知Co(NH3)63的立體結(jié)構(gòu)(如圖所示)，其中數(shù)字處的小圓圈表示NH3分子，且各相鄰的NH3分子間的距離相等，Co3位于八面體的中心。若其中兩個(gè)NH3被Cl取代，所形成的Co(NH3)4Cl2同分異構(gòu)體的種數(shù)有()A2種 B3種C4種 D5種【解析】?jī)蓚€(gè)Cl(或兩個(gè)NH3分子)可能在同一正方形的相鄰頂點(diǎn)或相對(duì)頂點(diǎn)，即有兩種情況。注意：圖中位置1與3等效，位置2、4,5、6都關(guān)于體心對(duì)稱而等效?！敬鸢浮緼4(2013·麗水高二質(zhì)檢)配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)

20、用。下列敘述不正確的是()A以Mg2為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用BFe2的卟啉配合物是輸送O2的血紅素CAg(NH3)2是化學(xué)鍍銀的有效成分D向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu2【解析】D項(xiàng)中Cu2和NH3可形成Cu(NH3)42，Zn2也可和NH3形成Zn(NH3)42?！敬鸢浮緿5下列關(guān)于配合物的說法中，正確的是()A配合物的內(nèi)界是指配合物中的陽離子B可提供空軌道接受孤電子對(duì)的金屬離子常作為配合物的中心原子CFe(SCN)3不屬于配合物DNa3AlF6的中心原子的配位數(shù)為3【解析】配合物的內(nèi)界可以是陽離子也可以是陰離子；Na3AlF6的中心原子是Al3，配位體是F，其

21、配位數(shù)是6；Fe(SCN)3是配合物?！敬鸢浮緽6(1)指出配合物K2Cu(CN)4的配合物離子、中心原子、配位體、配位數(shù)：_。(2)在Fe(CN)63配合物離子中，中心原子的配位數(shù)為_，配合物離子的立體構(gòu)型是_。(3)配合物Cr(H2O)4Br2Br·2H2O中，中心原子的化合價(jià)為_，配合物離子的電荷數(shù)為_?！敬鸢浮?1)配合物離子：Cu(CN)42，中心原子：Cu2，配位體：CN，配位數(shù)：4(2)6正八面體(3)317CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈黃綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵贑uCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42(藍(lán)色)4Cl CuCl42(黃色)4H2O。(1)試分

22、析Cu(H2O)42、CuCl42中的銅離子與水分子或氯離子如何形成化學(xué)鍵_。(2)現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，請(qǐng)寫出兩種可采用的方法：_，_?！窘馕觥?1)Cu2中有空軌道，H2O中的氧原子上有孤電子對(duì)，Cl中也有孤電子對(duì)，所以H2O、Cl都可以與Cu2形成配位鍵，有關(guān)結(jié)構(gòu)可表示如下： (2)溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，實(shí)質(zhì)是平衡Cu(H2O)42(藍(lán)色)4ClCuCl42(黃色 )4H2O向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)果，要使該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，一是加入水，二是加入一定量的硝酸銀溶液，使氯離子的濃度降低?！敬鸢浮?1)水分子中氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵，氯離子提供孤電子對(duì)與銅離子

23、形成配位鍵(2)加水稀釋加入適量AgNO3溶液1下列物質(zhì)中：H3O，B(OH)4，CH3COO，NH3，CH4。含有配位鍵的是()ABC D【解析】氧原子有孤電子對(duì)，H和B3有空軌道，故可形成配位鍵?！敬鸢浮緼2在配合物中，一般作為中心原子的元素是()A非金屬元素 B過渡金屬元素C金屬元素 DB族元素【解析】中心原子一般是過渡金屬元素的離子，但也可以是過渡金屬元素的原子?！敬鸢浮緽3下列不能作為配合物配位體的是()AH2OBNH3CCH4 DCl【解析】配位體是含有孤電子對(duì)的分子或離子，如NH3、H2O、Cl、Br、I、CN、SCN等。由于CH4電子式為HH，可以看出C與H完全成鍵，無孤電子對(duì)

24、?！敬鸢浮緾4下列配合物中配位數(shù)為2的是()AAg(NH3)2 BPtCl2(NH3)2CCo(NH3)63 DNi(CN)42【解析】配位數(shù)是指直接同中心原子配位的原子或分子的數(shù)目，B、D兩項(xiàng)配位數(shù)為4，C項(xiàng)配位數(shù)為6?！敬鸢浮緼5在Co(NH3)63中，與中心離子形成配位鍵的是()AN原子 BH原子CCo原子 DN、H兩種原子同時(shí)【解析】本題考查配合物的基本組成。Co(NH3)63中，中心離子是Co3，配位原子是N原子?！敬鸢浮緼6由配位鍵形成的離子Pt(NH3)62和PtCl42中，兩個(gè)中心離子鉑的化合價(jià)是()A8 B6C4 D2【解析】本題考查中心離子的化合價(jià)。經(jīng)簡(jiǎn)單計(jì)算可知：Pt(N

25、H3)62和PtCl42中，兩個(gè)中心離子鉑的化合價(jià)都是2?！敬鸢浮緿7向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是()ACo(NH3)4Cl2ClBCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3DCo(NH3)5ClCl2【解析】在配合物中，內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離；而內(nèi)界和外界之間以離子鍵相結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出A、C、D三項(xiàng)中配合物在水中均電離產(chǎn)生Cl，而B項(xiàng)無外界離子，不能電離。【答案】B8向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是()A反應(yīng)后溶液中不存在任

26、何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2的濃度不變B沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合物離子Cu(NH3)42C向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D在Cu(NH3)42中，Cu2給出孤電子對(duì)，NH3提供空軌道【解析】反應(yīng)后所得溶液呈藍(lán)色是因?yàn)槠渲猩闪薈u(NH3)42，由于形成了配離子，Cu2失去了原有的性質(zhì)，Cu2濃度減小，A不正確，B正確；反應(yīng)后加極性小的乙醇，會(huì)生成深藍(lán)色晶體，C不正確；在Cu(NH3)42中Cu2作中心原子提供空軌道，NH3作配位體提供孤電子對(duì)?！敬鸢浮緽9已知Zn2的4s和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么ZnCl42的空間構(gòu)型為()A直線形 B平面正方形C正四面體型 D

27、正八面體型【答案】C10下列過程與配合物的形成無關(guān)的是()A除去Fe粉中的SiO2可用強(qiáng)堿溶液B向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C向Fe3溶液中加入KSCN溶液D向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失【解析】A項(xiàng)，除去Fe粉中的SiO2，是利用了SiO2可與強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，與配合物的形成無關(guān)；B項(xiàng)，AgNO3與氨水反應(yīng)，先生成AgOH沉淀，再生成Ag(NH3)2；C項(xiàng)，F(xiàn)e3與KSCN反應(yīng)生成配離子Fe(SCN)n(3n)(n16)；D項(xiàng)，CuSO4與氨水反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，氨水過量時(shí)生成Cu(NH3)42?！敬鸢浮緼11(2013·徐州高二質(zhì)檢)NH3

28、可以和許多金屬離子形成配合物。(1)在Cu(NH3)42中，Cu2的_接受了NH3分子提供的_，形成了_鍵。(2)配合物Cu(NH3)4Cl2中含有4個(gè)配位鍵，若用2個(gè)N2H4代替其中的2個(gè)NH3，得到的配合物Cu(NH3)2(N2H4)2Cl2中含有配位鍵的個(gè)數(shù)為_。(3)Zn2也能與NH3形成配合物離子Zn(NH3)42。配位體NH3分子空間構(gòu)型為_；在Zn(NH3)42中，Zn2位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在下圖中表示Zn(NH3)42中Zn2與N之間的化學(xué)鍵_。【解析】(1)NH3作為配位體，提供了孤電子對(duì)。(2)由化學(xué)式可看出替換后的配合物中配位體有4個(gè)，仍含有4個(gè)配位

29、鍵。(3)氨氣分子的空間構(gòu)型是三角錐型，Zn(NH3)42中Zn2與N之間的化學(xué)鍵應(yīng)該是N原子提供孤電子對(duì)，Zn2提供空軌道的配位鍵?！敬鸢浮?1)空軌道孤電子對(duì)配位(2)4(3)三角錐型12(1)鎳易形成配合物，如Ni(CO)4、Ni(NH3)62等。寫出一種與配位體CO互為等電子體的陰離子_。配位體NH3中N原子的雜化類型為_，它可用作制冷劑的原因是_。若Ni(NH3)62為正八面體構(gòu)型，則Ni(CO)2(NH3)42的結(jié)構(gòu)有_種。(2)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物。已知兩種配合物的化學(xué)式分別為Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br，若在第一種配合物的

30、溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是_；若在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是_，若加入AgNO3溶液時(shí)，現(xiàn)象是_?！窘馕觥?2)由配合物的化學(xué)式知，Co(NH3)5BrSO4溶液中Br不是游離的溴離子，而SO是游離的；Co(SO4)(NH3)5Br中SO不是游離的離子，而Br是游離的。【答案】(1)CN(合理即可)sp3液態(tài)氨汽化時(shí)需吸收大量的熱2(2)產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生淡黃色沉淀13水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。(1)寫出與H2O分子電子數(shù)相等的微粒_(寫一個(gè)即可)。(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H，形成水合氫離子(H3O)。下列對(duì)上述過程的描述不合理的是_(填序號(hào))。A氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B微粒的形狀發(fā)生了改變C微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D微粒中的鍵角發(fā)生了改變(3)將白色的無水CuSO4固體溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配位數(shù)是4的配合物離子，請(qǐng)寫出生成此配合物離子的離子方程式：_。 【解析】(2)水分子中的氧原子采取sp3雜化，形成4個(gè)雜化軌道，其中2個(gè)軌道是由孤電子對(duì)