[教學(xué)教學(xué)]課件：初中酸

1、.工作總結(jié),調(diào)研報(bào)告,實(shí)施方案,管理制度,匯報(bào)材料每個(gè)人都有自己的活法，沒(méi)必要去復(fù)制別人的生活。有的人表面風(fēng)光，暗地里卻不知流了多少眼淚。有的人看似生活窘迫，實(shí)際上卻過(guò)得瀟灑快活。幸福沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)答案，快樂(lè)也不止一條道路。收回羨慕別人的目光，反觀自己的內(nèi)心。自己喜歡的日子，就是最好的日子。自己喜歡的活法，就是最好的活法。 第二章 常見的酸與堿第一節(jié) 酸與其性質(zhì)本節(jié)的重點(diǎn)難點(diǎn)：酸的分類命名、酸的通性、金屬活動(dòng)性順序和意義、PH值意義和試紙測(cè)定PH。稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸、濃硫酸的酸性、揮發(fā)性、吸水性、腐蝕性（重點(diǎn)），酸化學(xué)性質(zhì)通性（重點(diǎn)、難點(diǎn)），幾種重要的酸，復(fù)分解反應(yīng)定義。一、酸的定義、分類命名、

2、物理性質(zhì)定義：在溶液中電離時(shí)陽(yáng)離子完全是氫離子的化合物，叫酸。初中的酸：鹽酸（稀、濃），硫酸（稀、濃），硝酸（氧化性酸，不形成氫氣），磷酸，醋酸，碳酸，初中六種?？妓?。酸的分類：<1> 根據(jù)酸的分子里有無(wú)氧原子，把酸分成含氧酸和無(wú)氧酸。<2> 根據(jù)酸分子電離時(shí)所能產(chǎn)生的氫離子的個(gè)數(shù)，把酸分成一元酸、二元酸、三元酸。列表對(duì)比如下： 酸的命名：含氧酸一般根據(jù)它的分子里氫氧兩元素以外的另一種元素的名稱而命名為“某酸”。例如，H3PO4叫磷酸。無(wú)氧酸的命名是在氫字的后面加上另一元素的名稱，叫做“氫某酸”。例如，H2S叫做氫硫酸，HCl叫做氫氯酸。物理性質(zhì)（1）（2）（3）常見酸

3、濃鹽酸濃硫酸濃硝酸色味態(tài)溶解性無(wú)色工業(yè)鹽酸常因含有鐵離子（Fe3+）而帶黃色。 濃鹽酸在空氣中，因揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣接觸生成鹽酸小液滴會(huì)形成白霧。“霧”是液體小珠滴分散在空氣中的現(xiàn)象；“煙”是固體小顆粒分散在空氣中的現(xiàn)象。、有刺激性氣味的液體，揮發(fā)出白煙無(wú)色、粘稠、油狀液體易溶于水并放出大量熱稀釋濃硫酸：將濃硫酸置入燒杯中，用玻璃棒引流，玻璃棒緊貼燒杯內(nèi)壁注入，加入少許后攪拌。正確稀釋濃硫酸的方法是：一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。 1、如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用抹布擦拭，然后用水沖洗，再用3%5%的碳酸氫鈉溶液來(lái)沖洗。2、無(wú)色

4、、有刺激性氣味的液體，揮發(fā)出白煙揮發(fā)性有無(wú)有吸水性無(wú)有（用于干燥氣體或固體粉末）無(wú)脫水性無(wú)有（遇木材、紙張變黑，潑皮膚燒傷皮膚）無(wú)用途制造試劑和藥物，用于金屬表面的除銹等。生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料。生產(chǎn)化肥、染料、炸藥等。（4）稀鹽酸：無(wú)色、有刺激性氣味的液體，胃酸主要成分是濃度很稀的鹽酸（5）稀硫酸：無(wú)色、無(wú)味的液體（6）醋酸：無(wú)色、有刺激性氣味的液體，是食醋的主要成分。（7）碳酸：二氧化碳CO2溶于水得到碳酸，CO2+H2OH2CO3，可樂(lè)、汽水打開瓶蓋的大量氣泡就是碳酸的原因，H2CO3= CO2+H2O。 二、稀鹽酸、稀化學(xué)性質(zhì)硫酸通性：1、 與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色

5、酚酞石蕊試液紫色，遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；石蕊藍(lán)色試紙遇酸變紅色，石蕊紅色試紙遇堿變藍(lán)色。試液遇酸不變色指示劑：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑。酸性溶液中性溶液堿性溶液石蕊試液紅色紫色藍(lán)色酚酞試液無(wú)色無(wú)色紅色 實(shí)驗(yàn)室配制使用的石蕊試液呈紫色，也叫紫色石蕊試液，在中性溶液中不變色，仍顯紫色，遇酸變紅，遇堿變藍(lán)。酚酞試液呈無(wú)色，它在酸性溶液和中性溶液里都不變色，仍呈無(wú)色，在堿性溶液變紅色注意1、所以不使酚酞試液變?yōu)榧t色的溶液，不一定是酸性溶液。 2、酸性溶液不是酸，堿性溶液不是堿。酸屬于酸性溶液范圍，如NH4Cl不是酸但顯堿性，堿屬于堿性溶液，如Na2CO3不

6、是堿但顯堿性。 使用指示劑試液時(shí)，用量不需要多，應(yīng)用滴管滴加12滴試液于待測(cè)溶液中，振蕩，即可觀察其顏色變化。用PH試紙測(cè)定溶液PH值： 用指示劑可以檢驗(yàn)溶液是酸性還是堿性，用PH值表示溶液酸堿度；pH范圍在014之間，0PH7酸性，PH7中性，7PH14堿性。 0714 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液用PH試紙可以測(cè)定PH值的方法：取PH試紙，用玻璃棒蘸取少許溶液，滴在試紙上，待試紙顯色后，與比色卡對(duì)照，讀出PH值知道溶液是酸性或堿性是不夠的，還需知道溶液的酸性強(qiáng)弱或堿性強(qiáng)弱。對(duì)比酸堿指示劑與PH試紙的區(qū)別： 酸堿指示劑可以檢驗(yàn)溶液酸性還是堿性（判別開即可），PH試紙可以準(zhǔn)確測(cè)定溶液酸堿度（即

7、準(zhǔn)確測(cè)出溶液PH值）。2、 跟金屬反應(yīng)：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au酸能跟在金屬活動(dòng)性順序中氫前面的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣。舉例： Na+ HClNaCl+H2 2Na+ H2SO4Na2SO4+H2Mg + HCl = MgCl2 + H2 Mg+H2SO4 = MgSO4 + H22Al+6HCl = 2AlCl3 +3 H2 2Al+3H2SO4= Al2(SO4) 3+3 H2Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2 Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 Fe+H2SO4

8、 = FeSO4 + H2讓學(xué)生寫方程式全練習(xí) 注意：氫前面的金屬能跟酸起置換反應(yīng)，氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)前面的金屬比后面的金屬活潑，與酸反應(yīng)時(shí)越靠前反應(yīng)速度越快 實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，常用金屬鋅，不用K、Ca、Na、Mg等金屬，因它們的活動(dòng)性太強(qiáng)反應(yīng)太劇烈而不易控制；也不用Sn、Pb等金屬，因反應(yīng)太慢而不實(shí)用。3、 跟堿性氧化物反應(yīng)： 酸跟堿性氧化物1、 堿性氧化物定義：能與酸反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。如：CuO、Fe2O3、CaO、MgO 酸性氧化物：能與堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫酸性氧化物，如：CO2、SO3、CO2.而CO、NO不是酸性氧化物。反應(yīng)生成鹽和水。例如： Cu

9、O + H2SO4 = CuSO4 + H2O (黑色的氧化銅溶解，生成藍(lán)色溶液) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （紅色的氧化鐵溶解，生成棕黃色溶液） Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。CuO、Fe2O3、CaO、MgO等都是堿性氧化物。大部分金屬氧化物是堿性氧化物。MnO2等不是堿性氧化物。讓學(xué)生寫方程式全練習(xí)4、 酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)：中和反應(yīng)定義：酸和堿互相交換成分，生成鹽與水的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)四大基本反應(yīng)類型：

10、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 （置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)與化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)與化合物的反應(yīng)。A+BC=B+AC或AB+C=AC+B兩種）定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)。 AB+CDAD+CB中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。中和反應(yīng)也屬于復(fù)分解反應(yīng)。例如： NaOH + HCl = NaCl+ H2O 2NaOH+H2SO4Na2SO42H2OCu(OH)2+2HClCuCl22H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O KOH+HNO3=KNO3+H2OFe

11、 (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2OAl(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 讓學(xué)生寫方程式多練習(xí)5、跟鹽反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)： 酸能跟某些鹽起復(fù)分解反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。例如： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 讓學(xué)生寫方程式多練習(xí) 熟記溶解度表Ba2+（碳酸鋇、硫酸鋇）、Ca2+（碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鈣）、Mg2+（氫氧化鎂）、Al3+（氫氧化鋁）、Fe3+（氫氧化鐵）、Fe2+（氫氧化亞鐵）、Cu2+（氫氧化銅）、Ag+（氯化銀、碳酸銀）三、生活中酸的應(yīng)用： 1、醋酸 CH3COOH；食醋的主要成分，58%左右。 2、胃酸 稀鹽酸，HCl含