第一課時 鹽類 的水解（17張）ppt課件

1、(第一課時第一課時;動動手：用動動手：用PH試紙檢測以下溶液的酸堿性試紙檢測以下溶液的酸堿性 第一組：第一組： 第二組第二組(1)CH3COONa (1)Na2CO3 (2)NH4Cl (2)Al2(SO4)3 (3)NaCl (3)KNO3實(shí)驗探求; 777 7堿性堿性酸性酸性中性中性實(shí)驗結(jié)果：實(shí)驗結(jié)果：;NH4Cl = NH4+ + Cl-H2O OH- + H+NH3H2O水中水中c(OH-) , c(OH-) , 平衡向平衡向 挪動挪動, , c(H+) , c(H+) , 最后最后c(H+) c(OH-), c(H+) c(OH-), 溶液呈溶液呈 性性 . .減小減小電離方向電離方

2、向增大增大酸酸探求鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的緣由探求鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的緣由; 試從試從NH4ClNH4Cl的水溶液顯的水溶液顯酸性的緣由分析：酸性的緣由分析： 為什么為什么CH3COONaCH3COONa水溶水溶液顯堿性？液顯堿性？;CH3COONa = CH3COO- + Na+CH3COOHH2O H+ + OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化學(xué)方程式：CH3COO-+H2O離子方程式：CH3COOH+OH-怎樣表示這個過程呢？怎樣表示這個過程呢？;一、鹽類的水解一、鹽類的水解 在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的離出來的H+ H+

3、或或OH-OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響, ,叫做鹽類的水解。叫做鹽類的水解。1、水解的概念：見、水解的概念：見導(dǎo)學(xué)案導(dǎo)學(xué)案;2、鹽類水解的本質(zhì)見導(dǎo)學(xué)案、鹽類水解的本質(zhì)見導(dǎo)學(xué)案 溶液中鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽溶液中鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子與水電離出的離子與水電離出的H+或或OH-結(jié)合生成弱電結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡解質(zhì)，破壞了水的電離平衡,增大了水的電增大了水的電離程度，從而使溶液呈現(xiàn)不同程度的酸性離程度，從而使溶液呈現(xiàn)不同程度的酸性或堿性?；驂A性。 以以NaClNaCl為例，闡明強(qiáng)酸和強(qiáng)為例，闡明強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的鹽能否水解？堿生成的鹽能否水解？;【

4、思索】根據(jù)：酸堿鹽水【思索】根據(jù)：酸堿鹽水中和反響，構(gòu)成鹽的酸、堿中和反響，構(gòu)成鹽的酸、堿的酸堿性強(qiáng)弱來分，鹽可以分成的酸堿性強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？哪幾類？酸酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸弱堿弱堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿堿堿生成的鹽生成的鹽1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽NaClFeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3請?zhí)顚憣?dǎo)學(xué)請?zhí)顚憣?dǎo)學(xué)案案;強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸鹽堿性堿性強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿鹽弱堿鹽酸性酸性強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽強(qiáng)酸鹽中性中性測試測試對象對象生成該鹽的生成該鹽的鹽鹽的類型的類型溶液溶液酸堿性酸堿性

5、酸酸堿堿CHCH3 3COONaCOONaCH3COOHNaOHNaNa2 2COCO3 3H2CO3NaOHNHNH4 4ClClHClNH3 H2OAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3H2SO4Al(OH)3NaClNaClHClNaOHKNOKNO3 3HNO3KOH;能能能能否否弱堿弱堿陽離子陽離子弱酸弱酸陰離子陰離子無無促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)無影響無影響酸性酸性堿性堿性中性中性無弱不水解。無弱不水解。誰強(qiáng)顯誰性，誰強(qiáng)顯誰性， 同強(qiáng)顯中性。同強(qiáng)顯中性。有弱才水解，有弱才水解，強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿鹽弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸鹽CH3COONa 強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿鹽NaCl 越弱越水解，

6、越弱越水解， 都弱都水解。都弱都水解。條件條件結(jié)果結(jié)果程度程度;4、鹽類水解的條件：、鹽類水解的條件：鹽中必需有弱根鹽中必需有弱根鹽必需溶于水鹽必需溶于水5、鹽類水解的特點(diǎn)：、鹽類水解的特點(diǎn)：多數(shù)水解反響進(jìn)展的程度很小水解反響是中和反響的逆反響多數(shù)水解反響進(jìn)展的程度很小水解反響是中和反響的逆反響 水解反響為吸熱反響水解反響為吸熱反響(中和反響為放熱反響中和反響為放熱反響)水解反響屬于離子反水解反響屬于離子反響響;練練 習(xí)習(xí)BC;二、水解反響離子方程式的書寫留意點(diǎn)二、水解反響離子方程式的書寫留意點(diǎn) 1用可逆符號多數(shù)水解反響進(jìn)展的程度用可逆符號多數(shù)水解反響進(jìn)展的程度很小很小 2不標(biāo)不標(biāo)“，“，也不

7、把生成物，也不把生成物 如如NH3H2O 、H2CO3寫成其分解產(chǎn)物的方寫成其分解產(chǎn)物的方式式 3多元弱酸鹽水解分步進(jìn)展，以第一多元弱酸鹽水解分步進(jìn)展，以第一 步為主步為主 4多元弱堿鹽的水解視為一步完成多元弱堿鹽的水解視為一步完成例、例、CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_溫馨提示：見導(dǎo)學(xué)案溫馨提示：見導(dǎo)學(xué)案;CO32-+H2O HCO3- +OH-第二步是生成的HCO3- 進(jìn)一步發(fā)生水解：HCO3-+ H2O H2CO3 +OH-第一步是Na2CO3在水溶液里電離出來的CO32-發(fā)生水解：為主;5多元弱酸的酸式酸根離子既有水解，又多元弱酸的酸式酸根離子既有水解，又有電離傾向。以

8、電離為主的，溶液顯酸性，有電離傾向。以電離為主的，溶液顯酸性，以水解為主的，溶液顯堿性。以水解為主的，溶液顯堿性。 6弱酸弱堿鹽發(fā)生雙水解，普通比較徹底。弱酸弱堿鹽發(fā)生雙水解，普通比較徹底。用等于號，標(biāo)上用等于號，標(biāo)上“，“，把生成物，把生成物 如如NH3H2O 、H2CO3寫成其分解產(chǎn)物的寫成其分解產(chǎn)物的方式。方式。例：例：HSO3- 、H2PO4- 以電離為主的，溶液顯酸性以電離為主的，溶液顯酸性 HCO3- 、 HPO42- 等以水解為主，溶液顯堿性。等以水解為主，溶液顯堿性。;A、只需、只需 B、只需、只需 C、只需、只需 D、全部、全部3、以下屬于水解反響的是、以下屬于水解反響的是 HS+H2O S2+H3O+ K2CO3=2K+