高三年級化學二輪復習知識點歸納

1、高三年級化學二輪復習知識點歸納化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，以下是查字典化學網(wǎng)為大家整理的高三年級化學二輪復習知識點，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，查字典化學網(wǎng)一直陪伴您。、根本概念與根底理論：一、阿伏加德羅定律1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有一樣的分子數(shù)。即三同定一同。2.推論1同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 2同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N23同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1 4同溫同壓同體積時，M1/M2=2注意：阿伏加德羅定律也適用于不反響的混合氣體。使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：狀況條件：

2、考察氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01105Pa、25時等。物質(zhì)狀態(tài)：考察氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物質(zhì)構(gòu)造和晶體構(gòu)造：考察一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體構(gòu)造：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等構(gòu)造。二、離子共存1.由于發(fā)生復分解反響，離子不能大量共存。1有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。2有沉淀生成。如Ba

3、2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。3有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。4一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條

4、件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生雙水解反響。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4AlOH3等。2.由于發(fā)生氧化復原反響，離子不能大量共存。1具有較強復原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。2在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化復原反響而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO3

5、2-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下那么由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反響不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存雙水解。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4.溶液中能發(fā)生絡合反響的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。5、審題時應注意題中給出的附加條件。酸性溶液H+、堿性溶液OH-、能在參加鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-

6、=110-10mol/L的溶液等。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,FeSCN2+。 MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化復原反響：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意題目要求大量共存還是不能大量共存。6、審題時還應特別注意以下幾點：1注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化復原反響的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下即Fe2+、NO3-、H+相遇不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下那么不能共存。2酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿OH-、強酸H+共存

7、。如HCO3-+OH-=CO32-+H2OHCO3-遇堿時進一步電離;HCO3-+H+=CO2+H2O三、離子方程式書寫的根本規(guī)律要求1合事實：離子反響要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反響。2式正確：化學式與離子符號使用正確合理。3號實際：= 等符號符合實際。4兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒氧化復原反響離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與復原劑失電子總數(shù)要相等。5明類型：分清類型，注意少量、過量等。6檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。四、氧化性、復原性強弱的判斷1根據(jù)元素的化合價物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有復原性;物質(zhì)中元素具有中間

8、價，該元素既有氧化性又有復原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強;價態(tài)越低，其復原性就越強。2根據(jù)氧化復原反響方程式在同一氧化復原反響中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物復原性：復原劑復原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強，那么其對應的復原產(chǎn)物的復原性就越弱;復原劑的復原性越強，那么其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。3根據(jù)反響的難易程度注意：氧化復原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數(shù)目的多少無關。得電子才能越強，其氧化性就越強;失電子才能越強，其復原性就越強。同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化復原反響。常見氧化劑：、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等;、元素如Mn等處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等、元素如S、N等處于高化合價