基本概念練習1

1、- PAGE 6 -基本概念練習（一）1.兩種鹽的固體混合物：加熱時有氣體產(chǎn)生，加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是A . BaCl2和(NH4)2S03 B . AgNO3和NH4Cl CFeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO32.下列說法中正確的是A醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B單質(zhì)硅是將太陽能轉化為電能的常用材料C淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料3.下列有關化學用語能確定為丙烯的是4.高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是A鐵 B氮 C氧 D碳5.下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是A.甲醇 B

2、. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷6.磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說法不正確的是AH3PW12O40在該酯化反應中其催化作用B雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強電解質(zhì)CH3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40中都有相同的原子團D硅鎢酸H4 SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價為+87.下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有A.乙烷 B. 甲苯 C. 氟苯 D. 四氯乙烯8.“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如

3、下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）。下列有關該方法的敘述中正確的是A.能耗大是該方法的一大缺點B.整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結晶。過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品9.某反應的H=+100kJmol-1，下列有關該反應的敘述正確的是A.正反應活化能小于100kJmol-1B.逆反應活化能一定小于100kJmol-1C.正反應活化能不小于100kJmol-1D.正反應活化能比逆反應活化能大100kJmol-110.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.三者對應的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單

4、質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Al、Fe、Cu11.下列說法不正確的是A化學反應有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律B原子吸收光譜儀可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團C分子間作用力比化學鍵弱得多，但它對物質(zhì)熔點、沸點有較大影響，而對溶解度無影響D酶催化反應具有高效、專一、條件溫和等特點，化學模擬生物酶對綠色化學、環(huán)境保護及節(jié)能減排具有重要意義12.下列說法中，不正確的是A使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重

5、原子的經(jīng)濟性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學的內(nèi)容B拉瓦錫發(fā)現(xiàn)的質(zhì)量守恒定律、阿倫尼烏斯創(chuàng)立的電離學說、波爾提出的氫原子模型都對化學學科的發(fā)展作出了重要的貢獻C同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一D淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖13.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A.生成物能量一定低于反應物總能量B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D.同溫同壓下，H2(g)+Cl(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同14.下列推斷正確的是A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B.Na2O、Na2O

6、2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色15.下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl216.下列有關物質(zhì)結構的表述正確的是A次氯酸的電子式 B二氧化硅的分子式SiO2C硫原子的最外層電子排布式3s23p4D鈉離子的結構示意圖17.下列判斷正確的是A酸酐一定是氧化物B.晶體中一定存在化學鍵 C.堿性氧化物一定是金屬氧化物D正四面體分子中鍵角一定是109O 2818.水

7、是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是AH2O的電子式為 B4時，純水的pH=7CD216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D273K、101kPa，水分子間的平均距離d：d（氣態(tài)）d（液態(tài)）d（固態(tài)）19.在相同條件下，下列說法錯誤的是A氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度B碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度C醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣可提高SO2的利用率20.下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)C

8、O2(g)2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B.500、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJmol-1C.氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2+2OHMg(OH)2D.氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH+3H2O2Al(OH)421.固硫劑是把煤燃燒時生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì)，可減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?。下列物質(zhì)中可用做固硫劑的有ACaO BNa2CO3 CNH4N03 D. P20522.正極材料為LiCoO2的

9、鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展。（1）橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應，所得沉淀經(jīng)80真空干燥、高溫成型而制得。共沉淀反應投料時，不將(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是 。共沉淀反應的化學方程式為 。高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的導電性能外，還能 。（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。在上述溶解過程中，S2

10、O32被氧化成SO42，LiCoO2在溶解過程中反應的化學方程式為 。Co(OH)2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290時已完全脫水，則1000時，剩余固體的成分為 。（填化學式）；在350400范圍內(nèi)，剩余固體的成分為 。（填化學式）。23.氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題： (1)氮元素原子的L層電子數(shù)為 ；(2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為 ； (3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1)H1= -

11、195kJmol-1(1) + O2(g)= N2(g) + 2H2OH2= -534.2kJmol-1寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式 ；(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反為 。24.普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂覆明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關，其中的化學原理是_；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學（離子）方程式為_。（2）為了保護這些紙質(zhì)文

12、物，有人建議采取下列措施：噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是_。噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用化學（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防治酸性腐蝕的原理_。（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2)替代明礬。鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）為原料按下列過程進行的，請完成下列化學方程式：FeTiO3+C+Cl2TiCl4+FeCl3+COTiCl4+O2TiO3+Cl225.工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。（1）題26圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)

13、生的氣體是 ；NaOH溶液的出口為（填字母）；精制飽和食鹽水的進口為（填字母）；干燥塔中應使用的液體是 。（2）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用收到廣泛關注。SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產(chǎn)物有兩種，化學方程式為 。SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應： 3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g）4 SiHCl3（g）達平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，

14、理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為 kg。（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉 213.0kg，則生成氫氣 m3（標準狀況）。26.請回答氯堿的如下問題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k_（要求計算表達式和結果）;（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO24等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為Na2CO3、HCl（鹽酸）BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是_（填序號）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30以上。

15、在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。a%NaOH溶液 圖中X、Y分別是_、_（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a與b的大小_;分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應正極：_;負極：_;這樣設計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）_、_。27.某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請

16、回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 （要求寫出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有 。（3）從濾渣中可回收利用的主要物質(zhì)有 。（4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因： 。按中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是： 。28.廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。A熱裂解形成燃油B露天焚燒C作為有機復合建筑材料的原料D直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(S)+2H+(aq)= Cu2+(aq)+H2(g)H=6439kJmol12H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g)H=19646kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(I)H=28584kJmol1在H2SO4溶