專題20離子反應(yīng)電解質(zhì)在水溶液中的行為

1、專題20 離子反應(yīng) 電解質(zhì)在水溶液中的行為山東 劉兆月【考綱在線】：1、了解離子反應(yīng)的概念及發(fā)生的條件2、正確書寫離子方程式并能利用離子方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算3、了解常見離子的檢驗(yàn)方法【知識回顧】一、離子反應(yīng)1概念：有 參加或_生成的化學(xué)反應(yīng)。電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)：使溶液中某些離子濃度 。3條件：有 或 或 生成或離子(或分子)有電子 。4離子方程式(1)定義：_ ，叫離子方程式。(2)表示意義：一是表示 ，二是表示_。思考：以下化學(xué)方程式是否均可以用H+OH-=H2O來表示？為什么？1、HCl+NaOH=NaCl+H2O2、CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O3

2、、HNO3+ NH3H2O =NH4NO3+H2O4、H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O5、NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O6、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O7、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O8、Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O二、離子方程式的書寫及正誤判斷 （盡在一拆一查之間）1、離子方程式的書寫方法： 離子：易溶易電離: 強(qiáng)酸: 強(qiáng)堿: 可溶性鹽(絕大多數(shù))拆 化學(xué)式： 【特別提醒】（1）不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)不寫離子方程式。如銨鹽與堿反應(yīng)制氨氣（2）對于微溶物在離子反應(yīng)中有三種情況：在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表

3、示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： 當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。如CO2氣體通入澄清石灰水中： 當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。如向石灰乳中加入Na2CO3溶液： (3)條件不同，離子反應(yīng)不同，如：氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合，離子反應(yīng)為： 若氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合，并加熱，則離子反應(yīng)為： 【練習(xí)】試寫出以下反應(yīng)的離子方程式1.大理石與醋酸反應(yīng) 2.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) 3.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液混合 4.向澄清石灰水中通入過量CO2 【思考總結(jié) 】結(jié)合剛才你出現(xiàn)的錯誤，總結(jié)一下可以從哪些方面入手來判斷一個離子方程式是否正

4、確？2、離子方程式正誤判斷方法： 一查 二查 查 三查 （由表及里，由淺入深） 四查 重點(diǎn) 與量有關(guān)的離子方程式的書寫 【思考練習(xí)】試寫出以下反應(yīng)的離子方程式（注意量 的問題）1、酸性氧化物（CO2、SO2）與堿溶液(NaOH)反應(yīng)2、鋁鹽溶液與強(qiáng)堿(NaOH)溶液的反應(yīng)3、四羥基合鋁酸鈉溶液與強(qiáng)酸(HCl)溶液的反應(yīng)4、部分多元弱酸鹽（如Na2S、Na2CO3、Na2SO3）與 強(qiáng)酸（如鹽酸）的反應(yīng)5、鐵和稀HNO3的反應(yīng)(判斷產(chǎn)物) 6、向FeBr2（FeI2）溶液通入氯氣(判斷產(chǎn)物)7、（易錯點(diǎn)）酸式鹽與堿溶液的反應(yīng)（方法是： ） （1）Ba（OH）2與NaHSO4溶液混合（2）Ca（H

5、CO3）2與NaOH溶液混合例1、室溫下，濃度為0.01mol/L的某酸HR溶液：若其PH=1，試寫出HR與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 若其PH=3，試寫出HR與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 例2(2009江蘇，改編)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 A用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO22H2Cleq o(=,sup15()Mn2Cl22H2OB向NaAl(OH)4溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCOeq oal(,3)C少量的NaHCO3溶液和過量的Ca(OH)2溶液反應(yīng)Ca 2+ +2HCO3- +2OH- =CaCO3+2H2

6、O+CO32-D硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2OE在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeOeq oal(2,4)3ClH2O4H三、離子共存問題：例. （2011廣東高考8，改編）能在水溶液中大量共存的離子組是A、H、I、NO3、 SO32 B、Ag、Fe3、Cl、SCNC、Fe2、SO42、Cu2、NO3 D、NH4、OH、ClO、HCO3E、K+、Na+、SO42、 Al(OH)4 變形1：在無色溶液中能大量共存的離子組是變形2：因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的離子組是變形3：加入AlC

7、l3溶液后能大量共存的離子組是變形4：在石蕊呈藍(lán)色的溶液中能大量共存的離子組是變形5：常溫下，在水電離出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中可能大量共存的離子組是【思考】由以上題目，你認(rèn)為應(yīng)該如何解決離子共存問題？離子間不大量共存的條件熟記以下常考離子的性質(zhì)-做題的基礎(chǔ)顏色氧化性還原性水解顯酸性 水解顯堿性兩性離子 注：“兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子2、H、Br、I、NO3-1、Na、Ca2、NH4+ 、Al(OH)4例題 ：近年高考中10種?？家族e離子組合（判斷是否共存） 3、H、Na 、Cl、NO3-4、S2、Na、ClO、Cl 6、Na、Fe2、S2、Cl5、K、

8、Na、OH、HSO3- 7、Na、Fe3、S2、Cl8、Na、Al3、S2、Cl 9、MnO4- 、H、Cl、 S2 10、H、Na+、Fe2+、NO3- 2審出題干中的 “陷阱”-做題的前提 1） 常見的限制條件 ：“無色” “因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存” “pH1”或“pH13” pH試紙變紅（或變藍(lán)）；石蕊（或酚酞）溶液變紅； 2）常見的易錯點(diǎn) ：“透明” 3）常見的隱含條件 ：“與Al反應(yīng)放出H2” “由水電離出的c(H)11012 mol/L” “通入足量的NH3” 4）常見題干要求 ： “一定大量共存” “可能大量共存” “不能大量共存” 【隨堂練習(xí)】1.（2011江蘇高考4）常

9、溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.石蕊試液呈紅色的溶液：NH4、Ba2、Al（OH）4、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO32(2011全國II卷11)將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3-【鞏固提升】1(2009廣東，12改編)下列離子方程式正確的是 ()A向鹽酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)

10、3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC銅溶于稀硝酸：3Cu8H2NOeq oal(,3)=3Cu22NO4H2OD將磁性氧化鐵溶于鹽酸： 2、（2010天津卷）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8

11、H2O3(2010四川理綜，9改編)下列離子方程式書寫正確是A向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al32SOeq oal(2,4)2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)4B向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OC小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：D向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOHOHeq o(,sup15()CH2BrCOOH2O4.（2011江蘇高考，6）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)： CuFe3Cu2Fe2B.NO2與水的反應(yīng)： 3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液與水垢中的CaC

12、O3反應(yīng)： CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAl(OH)4溶液中通入過量CO2：2 Al(OH)4 CO2H2O2Al(OH)3CO32 +H2O5.（2010安徽卷9 ,改編）.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、MnO4- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-6(2008全國理綜，6)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是 ()ANHeq oal(,4)、Ba2、Cl、NOeq oal(,3) BK、Al(OH)4、Cl、SOeq oal(2,4)CCa2、Mg2、NOeq oal(,3)、HCOeq oal(,3) DNa、Cl、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,3)7(2010江蘇，6)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 () ApH1的溶液中：Fe2、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)、Na B由水電離的c(H)11014mol/L的溶液中： Ca2、K、Cl、HCOeq oal(,3) Cc(H)/c(OH)1012的溶液中：NHeq oal(,4)、Al3、NOeq oal(,3)、Cl Dc(Fe3)0.1