蘇教版高一必修1化學(xué)《離子反應(yīng)》課件1

1、離 子 反 應(yīng)什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物化合物電解質(zhì)（NaCl 、H2SO4、 NaOH、Na2O ）非電解質(zhì)（酒精、蔗糖、氣體化合物）酸、堿、鹽及金屬氧化物、水本質(zhì):自身是否能電離 產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子 知識(shí)回顧液態(tài)氯化氫 酒精 食鹽水 Cl2 Na2O固體 BaSO4固體 SO3 石墨 熔融KNO3 屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。能導(dǎo)電的有 電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因 ?電離出自由移動(dòng)的離子離子濃度越大，導(dǎo)電能力越_。強(qiáng)1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里完全電離成離子的 電解質(zhì)。比如：強(qiáng)

2、酸、強(qiáng)堿、 大多數(shù)鹽。l+l- 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)與溶解度無(wú)關(guān) 2、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的 電解質(zhì)。比如：弱酸、弱堿、 水。 - + + 常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)（1）強(qiáng)酸:（2）強(qiáng)堿:（3）大部分鹽: 如NaCl等,包括部分難溶性的鹽 CaCO3、BaSO4、AgCl等 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等（4）活潑金屬氧化物: Na2O（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱堿:（3）兩性氫氧化物：Al(OH)3（4） 水、極少數(shù)鹽（醋酸鉛

3、）等常見(jiàn)的弱電解質(zhì)如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等、電離方程式：練習(xí)： 下列電離方程式正確的是（ ） A.H2SO4 2H+ + SO42 B.Na2CO3 Na+ + CO32 C.NH3 H2O NH4+ + OH D.BaSO4 Ba2+ + SO42 D書寫下列物質(zhì)的電離方程式HClO，Cu(OH)2、NaHSO4 、 NaHCO3“”“ ”在Na2CO3的性質(zhì)中,我們學(xué)習(xí)了Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：Na2CO3+CaCl2 CaC3+2NaCl本質(zhì):是CO32-和Ca2+之間的反應(yīng)這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)我們可以用Ca+ + C3- CaC3表示，像這種式子

4、稱為離子方程式二、離子反應(yīng)： 離子反應(yīng)概念：把有離子參加或離子生成的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子方程式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫步驟：1、寫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2、拆把溶于水且易完全電離的物質(zhì)改寫成離子形式，反應(yīng)物和生成物中的弱酸、弱堿、水、不溶的物質(zhì)和氣體全部寫化學(xué)式、單質(zhì) 、氧化物也均寫化學(xué)式。 以碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)為例可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽)寫成離子形式沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物寫成化學(xué)式(不拆)微溶物質(zhì)：如Ca(OH)2 澄清-拆 混濁-留 反應(yīng)物-拆 生成物-留注意點(diǎn)：拆與留（不拆）A.難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu

5、(OH)2等B.難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿、水等C.氣體：CO2、H2S、SO2等 D.單質(zhì)：H2、Na、I2等E.氧化物：Na2O、 Na2O2 、 Fe2O3等3、刪刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比小結(jié)：“寫、拆、刪、查”如：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-應(yīng)當(dāng)改為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-4、查檢查離子方程式兩邊元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。2.固體與濃硫酸反應(yīng)，無(wú)離子方程式注意事項(xiàng)：1.固體間的反應(yīng)一般不寫離子反應(yīng)方程式；3反應(yīng)中的微溶物：反應(yīng)物處于溶液中時(shí)寫成離子形式，處于濁液或者固體時(shí)寫成化學(xué)式。生成物中的微溶物一律寫化學(xué)式。熟石灰氯化銨4.銨鹽與堿的

6、反應(yīng)，條件不同，離子方程式寫法不同。5.反應(yīng)物的量不同，離子方程式也會(huì)不同某些酸式鹽的酸根： 在這些酸根中只有 可以寫成 和 ，其它多元弱酸(或中強(qiáng)酸)的酸根一律不能拆。6.有酸式鹽參加的某些反應(yīng)。離子方程式的書寫：Cl2+ NaOH Fe+H2SO4 Na+H2O MnO2+HCl (5) H2SO4+Ba(OH)2 練習(xí)與鞏固離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1） 生成難溶物質(zhì)，如（3）生成難電離的物質(zhì)，如（2） 生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如 弱酸、弱堿、水。（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)熱水瓶使用一段時(shí)間后，瓶膽內(nèi)壁會(huì)形成水垢（組成為碳酸鈣、氫氧化鎂），水垢可用稀鹽酸、醋酸來(lái)溶解而除去。請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式。下列

7、離子方程式書寫正確的是（ ）A碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng) CO3 2-+2H +=CO2+H2OB硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng) Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4C氫氧化鈣和少量二氧化碳反應(yīng) 2OH - + CO2 + Ca2+ = CaCO3 + H2OD鐵釘放入硫酸銅溶液中 Fe+3Cu 2+ =Fe 3+3Cu判斷依據(jù)：（1）是否符合客觀事實(shí)（2）改寫是否正確（3）方程式是否配平了（原子守恒、電荷守恒）（4）是否漏寫條件C下列離子方程式的書寫正確的是 A實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2： B醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)： C銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：D氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)：B.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)+-.硫

8、酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)+-化學(xué)方程式表示的是某一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng)55問(wèn)題解決3. 2HNO3Ba(OH)22+Ba(NO3)2+-三、離子方程式的意義化學(xué)方程式表示的是某一特定的化學(xué)反應(yīng)。而離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類的反應(yīng)，揭示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。例如：這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的這一類中和反應(yīng)。下列反應(yīng)中，其離子方程式可以用表示的是( )A氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng) B氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)C氫氧化鈣溶液與鹽酸反應(yīng) D二氧化碳通入澄清石灰水中C 離子在溶液中能否大量共存的關(guān)鍵就是看離子間是否符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，若反應(yīng)則不能大量共存。1看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（1）離子間能否生成難溶物。需熟練記住常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性表。（2）離子間能否反應(yīng)生成揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體）。四、離子共存問(wèn)題3）離子間能否反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿或水等）。2.看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)而大量共存 。 3 附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有 色離子。常見(jiàn)的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子