（新教材）【人教版】20版必修二課堂檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo) 8.1.1（化學(xué)）

1、PAGE 溫馨提示： 此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課堂檢測(cè)素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.從石器、青銅器到鐵器時(shí)代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。如圖表示了三種金屬被人類開(kāi)發(fā)利用的大致年限,之所以有先后,主要取決于()A.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱B.金屬在地殼中的含量多少C.金屬的化合價(jià)高低D.金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱【解析】選D。由于人類掌握科學(xué)知識(shí)的局限性,越活潑的金屬越難以冶煉,故發(fā)現(xiàn)年代越晚。2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.對(duì)廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用B.提煉金屬要經(jīng)過(guò)礦石的富集、冶煉、精煉三步C.活潑金屬的冶煉都是通過(guò)電解其

2、鹽溶液D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣和活潑金屬等【解析】選C?；顫娊饘俚囊睙捠请娊馄淙廴邴}(如MgCl2、NaCl等)或熔融氧化物(如Al2O3等)制得的,電解其鹽溶液得不到金屬單質(zhì)。3.把鋁粉和氧化亞鐵粉末配成鋁熱劑,分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后,再與足量鹽酸反應(yīng);另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比是()A.32B.23C.11D.289【解析】選C。本題應(yīng)分析兩個(gè)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。鋁置換出鐵,鐵再和鹽酸反應(yīng)生成H2,和鋁直接與燒堿反應(yīng)生成H2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)該相同,化學(xué)方程式如下:2Al+3FeOAl2O3+3Fe,3Fe+6

3、HCl3FeCl2+3H2; 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2;由此可看出兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比為11?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列說(shuō)法中正確的是()A.金屬的冶煉原理,就是利用氧化還原反應(yīng)原理,在一定條件下將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)B.冶煉金屬時(shí),必須加入一種物質(zhì)作為還原劑C.金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),可能被還原,也可能被氧化D.金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得越早,其在地殼中的含量越大【解析】選A。A項(xiàng),金屬冶煉是將金屬化合物轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì),正確;B項(xiàng),冶煉金屬并不一定要加入還原劑,如電解法制取鈉和鎂,錯(cuò)誤;C項(xiàng),金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),都是由高價(jià)態(tài)降低到0價(jià),故一定被還原,錯(cuò)誤;D項(xiàng),金

4、屬被發(fā)現(xiàn)的早晚與其在地殼中的含量無(wú)關(guān),如在地殼的金屬中鋁的含量雖然最大,但被發(fā)現(xiàn)的時(shí)間卻比鐵、銅晚得多,錯(cuò)誤。4.某同學(xué)設(shè)計(jì)了從海水中提取鎂單質(zhì)的四種方法,從化學(xué)原理和經(jīng)濟(jì)效益角度分析,最可行的是()A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2Mg【解析】選D。海水中Mg2+的含量很低,直接蒸發(fā)得到的主要成分是NaCl,B不符合題意;海水中加入堿可生成氫氧化鎂沉淀,一般使用比較廉價(jià)的石灰乳,而不用價(jià)格較貴的NaOH,A不符合題意;MgO熔點(diǎn)很高,故工業(yè)上從經(jīng)濟(jì)效益方面考慮,不采用電解MgO的方法,而采用電解MgCl2的方法,C

5、不符合題意,D符合題意。5.(教材變式題)已知海水提取鎂的主要步驟如下:(1)關(guān)于加入試劑作沉淀劑,有以下幾種不同方法,請(qǐng)完成下列問(wèn)題。方法是否正確簡(jiǎn)述理由方法1:直接往海水中加入沉淀劑不正確a方法2:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑bc你認(rèn)為最合理的其他方法是da._;b._;c._;d._。(2)框圖中加入的試劑應(yīng)該是_(填化學(xué)式);加入的試劑是_(填化學(xué)式);工業(yè)上由無(wú)水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為_(kāi)?！窘馕觥勘绢}考查的是從海水中提取鎂的流程。試劑應(yīng)是石灰乳,發(fā)生的反應(yīng)是MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2;試劑應(yīng)是鹽酸,反應(yīng)是Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O,然后濃縮、結(jié)晶、脫水得無(wú)水MgCl2,再電解熔融的MgCl2便可制得Mg:MgCl2(熔融)Mg+Cl2。答案:(1)a.海水中鎂離子濃度較小,沉淀劑