銜接課程高二升高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料無機(jī)化學(xué)知識與綜合應(yīng)用

1、第十講無機(jī)化學(xué)知識與綜合應(yīng)用主要知識點(diǎn)一、常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)1、常見分子（或物質(zhì)）的形狀及鍵角（1）形狀： 型：H2S 型：CO、CS、GH 平面三角型：BF3、SO 型：NH 正四面體型：CH、CCl4、白磷、NH+平面結(jié)構(gòu)：GH、（2）鍵角：H2O 104.5 ; BR、QH4、GH、石墨：120 白磷：60NH: 107 18 CH 4、CCl4、NH+、金剛石：109 28CO、CS、C2H2： 1802、常見粒子的飽和結(jié)構(gòu)：具有氨結(jié)構(gòu)的粒子（2）： 5、He Li+、Be2+;具有就結(jié)構(gòu)的粒子（2、8）:N3C2、F NeNa+、Mcj+Al3+;具有僦結(jié)構(gòu)的粒子（2、8、8）:

2、S2 Cl Ar、K+、Ca+;核外電子總數(shù)為10的粒子：陽離子：Na+、Mg+、Al3+、NH+、H3。；陰離子：N3、C2、F、OH、NH ;分子：Ne HF、H2O NH、CH核外電子總數(shù)為18的粒子：陽離子：K、Ca 2+;陰離子：P3、S2 HS Cl ;分子：Ar、HCl、HS、PH、SiH,、F2、H2Q、C2H6、CHOH N2H。3、常見物質(zhì)的構(gòu)型：AB型的化合物（化合價一般為+2、一 1 或+4、一2）: CO、NO、SO、SiO2、CS、ClO2、CaC、MgX、CaX、BeCl2、BaX、KO 等A2B2型的化合物： H2Q、N&Q、GH等A2B 型的化合物：HQ H2

3、S、NaQ NaS、Li 2O等AB型的化合物：CO NO HX NaX MgO CaO MgS CaS SiC 等能形成AB和AB型化合物的元素：H、Na與O,其中屬于共價化合物（液體）的是 H和O HbO和HbQ;屬于離子化合物（固體）的是 Na和O N&O和Na2Q。4、常見分子的極性：常見的非極性分子：CO、CS、BR、CH、CCl4、SR、GH4、C2H2、C6H等常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O HS、NH、HQ、CHCl、CHClz、CHCb等5、一些物質(zhì)的組成特征：（1）不含金屬元素的離子化合物：錢鹽（2）含有金屬元素的陰離子：MnGT、AlO2 Crz?！保?）只含陽

4、離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體二、物質(zhì)的溶解性規(guī)律1、常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：（限于中學(xué)常見范圍內(nèi)，不全面）酸：只有 （HbSiO3或原硅酸 USiO。難溶，其他均可溶；堿：只有 可溶，Ca（OH）2微溶，其它均難溶。鹽：鈉鹽、鉀鹽、錢鹽、硝酸鹽均可溶；硫酸鹽：僅硫酸鋼、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶；氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶；碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、錢鹽可溶。磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、錢可溶。碳酸鹽的溶解性規(guī)律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽（如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉）；正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正

5、鹽（如碳酸氫鈣的溶 解度大于碳酸鈣）。2、氣體的溶解性：極易溶于水的氣體：HX NH能溶于水，但溶解度不大的氣體：Q（微溶）、CO （1: 1）、Cl2 （1： 2）、H2S （1 : 2.6 ）、SQ （1 : 40）常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO CO CH、GH4、C2H2氯氣難溶于飽和 NaCl溶液，因此可用排飽和 NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和 NaCl 溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。4、鹵素單質(zhì)（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有 機(jī)溶劑，故常用有機(jī)溶劑來萃取水溶液中的鹵素單

6、質(zhì)（注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應(yīng)，從難溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取劑）。5、有機(jī)化合物中多數(shù)不易溶于水，而易溶于有機(jī)溶劑。在水中的溶解性不大：煌、鹵代煌、 酯、多糖不溶于水；醇、醛、竣酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意 比例互溶），但隨著分子中煌基的增大，其溶解度減?。ㄔ魉陀H水基的作用）；苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70c時與水以任意比例互溶。6、相似相溶原理：極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。三、常見物質(zhì)的顏色：1、有色氣體單質(zhì)：F2 （淺黃綠色）、Cl 2 （）、C3 （淡藍(lán)色）2、其他有色單質(zhì)：Br2（液體）、1

7、2（固體）、S （淡黃色固體）、Cu（固 體）、Au （金黃色固體）、P （白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si （灰黑色晶體）、C（黑色粉未）3、無色氣體單質(zhì)：N2、Q、H、希有氣體單質(zhì)4、有色氣體化合物：NO5、黃色固體：S、FeS (愚人金，金黃色)、N*Q、AgsPQ、AgBr、AgI6、黑色固體：FeO Fe3Q、Mn C CuS PbS CuO (最常見的黑色粉末為 MnO和Q7、紅色固體：Fe(OH)3、FezQ、CutQ Cu8、藍(lán)色固體：五水合硫酸銅(膽磯或藍(lán)磯)化學(xué)式： 9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠磯)化學(xué)式： 10、紫黑色固體：KMnO碘單質(zhì)。11、白色沉淀：Fe

8、(OH)2、CaCQ BaSO、AgCl、BaS Mg(OH%、Al(OH) 312、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍(lán)色)、Fe2 +()、Fe3+(8)、 Mn(4 (Fe(SCN)2+ (血紅色)13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S AgBr、AgI全部顏色分類紅苞口FezQ紅棕色;Fe(OH)3紅褐色；Fe(SCN) 2+紅色(或血紅色)；CuO紅色(或磚紅色)； 被氧化的苯酚(即苯醍)粉紅色；石蕊在 pH5的溶液中呈紅色；酚酬:在 pH810的 溶液中呈淺紅色；NO紅棕色；紅磷暗紅色；Br2深棕紅色；品紅溶液紅色；充氨氣、窗氣的

9、燈管紅色；Cu紫紅色；甲基橙在 pH4.4的溶液中呈黃色。藍(lán)色：Cu2+、Cu(OH)2、CuSO5HO;石蕊在pH8的溶液中呈藍(lán)色；I 2遇淀粉變藍(lán)色；液 態(tài)、固態(tài)的氧氣淡藍(lán)色；黑色：M炭、焦炭、黑色火藥、Mn0CuOCuSCitS、PbSAg2S、FeSFeQFaQ黑色；Si灰黑色。綠色：Fe2+淺綠色；Cl 2黃綠色；CuCl2濃溶液綠色(很濃黃綠 色、稀則藍(lán)色)；堿式碳酸銅綠色。金色：色、金。褐色：Ag2O褐色。四、常見物質(zhì)的狀態(tài)1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有 H2、N2、Q (Q)、F2、Cl2 (稀有氣體單質(zhì)除外)2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg3、常溫下常見的無色液體化合物：H2

10、O H2Q4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、COCO、NO NO、SO5、有機(jī)物中的氣態(tài)煌 CxHy (xW4);含氧有機(jī)化合物中只有甲醛(HCHO常溫下是氣態(tài),鹵代燃中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。6、常見的固體單質(zhì)：I2、S、P、C Si、金屬單質(zhì)；7、白色膠狀沉淀Al(OH) 3、H4SQ4五、常見物質(zhì)的氣味1、有臭雞蛋氣味的氣體： 2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO、NO、HX NH3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、濱水4、許多有機(jī)物都有氣味（如苯、汽油、醇、醛、竣酸、酯等）六、常見的有毒物質(zhì)1、非金屬單質(zhì)有毒的：Cl2、B2、12、F

11、2、S、P4,金屬單質(zhì)中的汞為劇毒。2、常見的有毒化合物：CO NONO、SO、H2S、偏磷酸（HPQ、氧化物（CM）、亞硝酸鹽（NO ）;重金屬鹽（Cu、Hg、Cr、Ba、Co Pb 等）；3、能與血紅蛋白結(jié)合的是 COm NO4、常見的有毒有機(jī)物：甲醇（ CHOH俗稱工業(yè)酒精；苯酚；甲醛（ HCHO和苯（致癌物， 是家庭裝修的主污染物）；硝基苯。七、常見的污染物1、大氣污染物：Cl2、CO HS、氮的氧化物、SO、氟利昂、固體粉塵等；2、水污染：酸、堿、化肥、農(nóng)藥、有機(jī)磷、重金屬離子等。3、土壤污染：化肥、農(nóng)藥、塑料制品、廢電池、重金屬鹽、無機(jī)陰離子（NO F CM等）4、幾種常見的環(huán)境污

12、染現(xiàn)象及引起污染的物質(zhì)：煤氣中毒一一一氧化碳（CO光化學(xué)污染（光化學(xué)煙霧）一一氮的氧化物酸雨一一主要由 SO引起溫室效應(yīng)一一主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯燒、N2O也是溫室效應(yīng)氣體。臭氧層破壞一一氟利昂（氟氯代煌的總稱）、氮的氧化物（NO NO）水的富養(yǎng)化（綠藻、藍(lán)藻、赤潮、水華等）一一有機(jī)磷化合物、氮化合物等。白色污染一一塑料。八、常見的漂白劑：1、強(qiáng)氧化型漂白劑：利用自身的強(qiáng)氧化性破壞有色物質(zhì)使它們變?yōu)闊o色物質(zhì)，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。（1）次氧酸（HCl。： 一般可由氯氣與水反應(yīng)生成，但由于它不穩(wěn)定，見光易分解，不能長 期保存。因此工業(yè)上一般是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制成漂粉精：2Cl

13、2+ 2Ca（OH）2= CaCl2+ Ca（ClO） 2+ 2H2。漂粉精的組成可用式子：Ca（OH）2 3CaCl（ClO） fHO來表示，可看作是 CaC Ca（ClO） 2、Ca（OH）2以及結(jié)晶水的混合物，其中的有效成分是Ca（ClO）2,它是一種穩(wěn)定的化合物，可以長期保存，使用時加入水和酸 （或通入CO）,即可以產(chǎn)生次氯酸；Ca（ClO） 2+ 2HCl = CaCl2+2HClO, Ca（ClO”+CO+ H20= CaCO+ 2HClQ 漂粉精露置于空氣中久了會失 效，因此應(yīng)密封保存。（2）過氧化氫（HQ）:也是一種強(qiáng)氧化劑，可氧化破壞有色物質(zhì)。其特點(diǎn)是還原產(chǎn)物是水， 不會造成

14、污染。（3）臭氧（Q）具有極強(qiáng)的氧化性，可以氧化有色物質(zhì)使其褪色。（4）濃硝酸（HN:也是一種強(qiáng)氧化劑，但由于其強(qiáng)酸性，一般不用于漂白。（5）過氧化鈉（NaaQ）:本身具有強(qiáng)氧化性，特別是與水反應(yīng)時新生成的氧氣氧化性更強(qiáng)， 可以使有機(jī)物褪色。2、加合型漂白劑：以二氧化硫?yàn)榈湫屠?，這類物質(zhì)能與一些有色物質(zhì)化合產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，從而達(dá)到漂白的目的，但這種化合是不穩(wěn)定的，是可逆的。如SO可以使品紅試褪色，但加熱排出二氧化硫后會重新變?yōu)榧t色。另外，此類漂白劑具有較強(qiáng)的選擇性，只能使某些有色物質(zhì)褪色。 中學(xué)只講二氧化硫使品紅褪色，別的沒有，注意它不能 使石蕊褪色，而是變紅。3、吸附型漂白劑： 這類

15、物質(zhì)一般是一些具有疏松多孔型的物質(zhì)，表面積較大，因此具有較 強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附一些色素，從而達(dá)到漂白的目的，它的原理與前兩者不同，只 是一種物理過程而不是化學(xué)變化，常見的這類物質(zhì)如活性炭、膠體等。注意1所謂漂白，指的是使有機(jī)色素褪色。無機(jī)有色物質(zhì)褪色不可稱為漂白。九、化學(xué)的基本守恒關(guān)系：1、質(zhì)量守恒：在任何化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的種類和原子個數(shù)一定不改變。2、化合價守恒：任何化合物中，正負(fù)化合價代數(shù)和一定等于0任何氧化還原反應(yīng)中，化合價升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。3、電子守恒：任何氧化還原反應(yīng)中，電子得、失總數(shù)一定相等

16、。原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過各電極的電量一定相等 （即各電極得失電子數(shù)一定相等）。4、能量守恒：任何化學(xué)反應(yīng)在一個絕熱的環(huán)境中進(jìn)行時，反應(yīng)前后體系的總能量一定相等。反應(yīng)釋放（或吸收）的能量=生成物總能量-反應(yīng)物總能量（為負(fù)則為放熱反應(yīng)，為正則為吸熱反應(yīng)）5、電荷守恒：任何電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。任何離子方程式中，等號兩邊正負(fù)電荷數(shù)值相等，符號相同。十、中學(xué)常見元素在自然界中的存在形態(tài)：1、只以化合態(tài)存在的元素：金屬兀素 堿金屬、鎂、鋁、鐵。非金屬元素一一氫、鹵素、硅、磷；2、既以化合態(tài)、又以游離態(tài)存在的元素：氧、硫、碳、氮。十一、中學(xué)常見的工業(yè)生

17、產(chǎn)反應(yīng)：（自己寫出相關(guān)的化學(xué)方程式）1、煨燒石灰石制取生石灰： ;2、水煤汽的生產(chǎn)：; ;3、鹽酸的生產(chǎn)：氫氣在氯氣中燃燒 ;4、漂白粉的生產(chǎn)：將氯氣通入石灰乳中 ;5、硫酸的生產(chǎn)（接觸法）：;； ；6、晶體硅的生產(chǎn)： ;7、玻璃的生產(chǎn)：工業(yè)上用純堿、石灰石和石英為原料來生產(chǎn)普通玻璃。, ）8、合成氨生產(chǎn)：;9、工業(yè)生產(chǎn)硝酸（氨氧化法）： 10、電解飽和食鹽水： ;11、金屬的冶煉：鈉的冶煉： ;鎂的冶煉：;鋁的冶煉：鐵的冶煉： ;鋁熱反應(yīng)： 十二、復(fù)分解反應(yīng)中酸的轉(zhuǎn)化規(guī)律：1、強(qiáng)酸可以轉(zhuǎn)化為弱酸:例：工業(yè)上用磷酸鈣與濃硫酸反應(yīng)制磷酸： 但也有例外。例 CuSO溶液與HS的反應(yīng)：2、難揮發(fā)性酸

18、可以轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性酸：例：實(shí)驗(yàn)室用 NaCl固體與濃硫酸制氯化氫氣體： 3、穩(wěn)定酸可以制不穩(wěn)定酸：例：實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫:4、可溶性可以轉(zhuǎn)化為不溶性酸：例：可以用硅酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)制硅酸：_十三、三角轉(zhuǎn)化：交叉型轉(zhuǎn)化:.化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下應(yīng)用正確的是（）A.硅是一種灰黑色的金屬單質(zhì)，是現(xiàn)代信息產(chǎn)業(yè)的重要元素.海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，淡化海水的方法有蒸儲法、離子交換法、電滲析法C.為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑D.使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題2.下列變化（現(xiàn)象）的原理相同的是（）A. SO分別通入品紅溶液、酸性

19、KMnO液，溶液都能褪色B.將NHCl固體與Ca（OH）2固體混合加熱制氨氣、加熱濃氨水制氨氣C.將單質(zhì)鐵和銅分別與單質(zhì)硫加熱反應(yīng)均生成低價硫化物（FeS和CuaS）D.在過氧化氫水溶液中加入二氧化鎰、在盛有鋅粒和稀硫酸的溶液中滴加硫酸銅溶 液，產(chǎn)生氣體的速率均加快3.引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是（）A.重金屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物等會造成水體污染B.裝飾材料中的甲醛、芳香煌及氫等會造成居室污染SO、NO或CO都會導(dǎo)致酸雨的形成CO和氟氯煌等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應(yīng)的加劇.下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）物質(zhì)選項(xiàng)abcAAlAlCl 3Al(OH) 3

20、BHNONONQCSiSiO2H2SQ3DCH2CH2CHCHOHCHCHO.下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是（）氯水水玻璃燒堿漂白粉綠磯亞硫酸鈉A.除外B .除外C.除外 D .全易變質(zhì).門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)性質(zhì)的描述中錯誤的是()X單質(zhì)不易與水反應(yīng)XQ可被碳或氫還原為 XXC14的沸點(diǎn)比 SiCl 4的高XH的穩(wěn)定性比SiH4的高.科學(xué)家用NaNO不口 N32O在一定條件下化合制得晶體A,

21、A由鈉離子和某陰離子 B構(gòu)成,則：(1)A的化學(xué)式為;(2)A對CO特別敏感，與 CO反應(yīng)相當(dāng)劇烈，生成兩種常見的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3)此外，科學(xué)家還制備了另一種鈉鹽D,其與A的組成元素完全相同，D中的陰離子與A中的陰離子表觀形式相同(元素種類和原子個數(shù)均相同)，但D中陰離子的結(jié)構(gòu)中含有一個 過氧鍵：一0-0-,電導(dǎo)實(shí)驗(yàn)表明，同條件下其電導(dǎo)能力與 NaCl相同，該陰離子的化學(xué)式為,其與水反應(yīng)生成過氧化氫的離子方程式為 ,該反 應(yīng)(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。.磷酸亞鐵鋰 LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl(SiO 3) 2(含少量

22、Ca、Mg+的鹽)、炭粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下:濃疏酸已知：2LiAl(SiO 3) 2+ H2SQ(濃)250 =300= Li 2SQ+ AI2O 4SO H2OJ溫度/ c20406080溶解度(Li 2CO)/g1.331.171.010.85溶解度(Li 2SO)/g34.232.831.930.7(1)從濾渣I中可分離出 Al 2C3,如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式:濾渣一溶液(含Al4|過量試劑沉淀 胖人卜定(2)濾渣n的主要成分是 (填化學(xué)式)。向?yàn)V液n中加入飽和NaCO溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是O(4)寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式 (5)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為:充電LiFePO4放電FeP