山東省惠民縣2021-2022學(xué)年高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的

2、說法正確的是()A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵BA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)DA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強2、對二甲苯（PX）可發(fā)生如下反應(yīng)生成對苯二甲酸（PTA）。下列有關(guān)說法錯誤的是+12MnO4-+36H+12Mn2+28H2OAPTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B消耗1molPX，共轉(zhuǎn)移8mol電子CPX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種DPTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)3、下列實驗事實不能用基團間相互作用來解釋的是A與Na反應(yīng)時，乙醇的反應(yīng)速率比水慢B苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C乙醇能使重鉻酸鉀溶液褪色而乙

3、酸不能D苯、甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基取代產(chǎn)物時，甲苯的反應(yīng)溫度更低4、在復(fù)雜的體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-B在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+5、某學(xué)習(xí)小組按如下實驗過程證明了海帶中存在的碘元素：下列說法不正確

4、的是A步驟需要將干海帶放入坩堝中灼燒B步驟反應(yīng)的離子方程式為：2I- +2H+H2O2=I2+2H2OC步驟操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素D若步驟僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟操作后，試管中溶液不變成藍色6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為20，Y、W為同一主族元素，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是（ ）AW和Y形成的一種化合物具有漂白性B簡單離子半徑大小順序：WZYC最簡單氫化物的穩(wěn)定性：XYD元素X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)7、往含0.2 m

5、ol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體6.72 L(標準狀況下)，則在這一過程中，下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量(n)隨通入CO2氣體體積(V)的變化曲線中正確的是（離子水解忽略不計）ABCD8、其它條件不變，升高溫度，不一定增大的是A氣體摩爾體積 VmB化學(xué)平衡常數(shù) KC水的離子積常數(shù) KwD鹽類水解程度9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：NO3-、Cl、S2、Na+Bc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、ClC由水電離的c(H+)=11012molL1的溶液中：Na+、K+、Cl、

6、HCO3-Dc(Fe3+)=0.1molL1的溶液中：K+、Cl、SO42-、SCN10、下列離子方程式正確的是A氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應(yīng)：Al3+3CO32+3H2O=Al(OH)3+3HCO3B氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：Cl+H+HClC氯氣通入石灰乳：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O+H2OC6H5OH+OH11、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )ANO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NOB漂白粉溶液呈堿性的原因：ClO-+H2OHClO+OH-C酸性條件下用H2O2將海帶灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2

7、+2H2OD氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O12、表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）ABCDA原子半徑大小比較為DCBAB生成的氫化物分子間均可形成氫鍵CA與C形成的陰離子可能有AC、A2CDA、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電13、室溫下，向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0. 1mol/L鹽酸，溶液的pH隨鹽酸體積變化如圖所示。下列說法不正確的是( )AMOH的電離常數(shù)約為1l0-5Ba點溶液中存在 Cb點和c點溶液混合后顯堿性D水的電離程度：dba14、常溫下，用

8、溶液滴定溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑Bc點溶液中Cb點溶液中Da、b、c三點中水的電離程度最大的是c15、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2，Y是形成化合物最多的元素，Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，下列說法正確的是()A由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價鍵B簡單離子半徑：r(W)r(X+)C室溫下，同濃度的氧化物對應(yīng)水化物水溶液的pH：ZYDY、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質(zhì)16、將一定體積的CO2緩慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，

9、得到ag沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，則下列說法正確的是A參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224 aLB若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中鹽只有Na2CO3Cb可能等于a、小于a或大于aD不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度17、用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膬x器A用 CCl4 除 去 NaBr 溶液中少量 Br2燒杯、分液漏斗B配制1.0molL-1 的H2SO4溶液量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、燒杯、漏斗D制備少量乙酸乙酯試管、酒精燈、導(dǎo)管AABBCCDD18、下列表示

10、不正確的是()ACO2的電子式BCl2的結(jié)構(gòu)式ClClCCH4的球棍模型DCl的結(jié)構(gòu)示意圖19、下列各選項所描述的兩個量，前者一定小于后者的是（ ）A純水在25和80時的pH值B1L0.1mol/L的鹽酸和硫酸溶液，中和相同濃度的NaOH溶液的體積C25時，pH=3的AlCl3和鹽酸溶液中，水電離的氫離子的濃度D1LpH=2的醋酸和鹽酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質(zhì)的量20、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀H2S酸性比H2SO4強B將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁

11、該氣體一定是CO2C向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-D向1 mL 濃度均為0.1 molL1 的MgSO4和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1 molL1 NaOH溶液，先產(chǎn)生藍色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2AABBCCDD21、化學(xué)與生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是A泡沫滅火器適用于電器滅火B(yǎng)電熱水器用鎂棒會加速內(nèi)膽腐蝕C過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑D硅膠可作含油脂食品袋內(nèi)的脫氧劑22、25時，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)

12、的負對數(shù)一lgc水(OH-)即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A水的電離程度：MPB圖中P點至Q點對應(yīng)溶液中逐漸增大CN點和Q點溶液的pH相同DP點溶液中二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物聚合物M：是鋰電池正負極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由烴C4H8合成M的合成路線如下：回答下列問題：（1）C4H8的結(jié)構(gòu)簡式為_，試劑II是_。(2)檢驗B反應(yīng)生成了C的方法是_。（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)反應(yīng)步驟不可以為的主要理由是_。24、（12分）福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關(guān)鍵中間體（G）的合成路線如

13、下：回答下列問題：（1）F的分子式為_，反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）C能與FeC13 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為_, D中的含氧官能團為_。（4）B的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）中能同時滿足下列條件的共有_種。a能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) c含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是_（填結(jié)構(gòu)簡式）。（5）參照G的合成路線，設(shè)計一種以為起始原料（無機試劑任選）制備的合成路線_。25、（12分）苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里制取并純化苯胺。已知：與NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成(易溶于水的鹽)。用硝基苯制取苯

14、胺的反應(yīng)為：2 +3Sn+12HCl2 +3SnCl4+4H2O有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/沸點/溶解性密度/gcm-3苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.7134.制備苯胺圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。（1）滴加適量NaOH溶液的目的是_，寫出主要反應(yīng)的離子方程式_。.純化苯胺.取出圖l所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水

15、蒸氣。用“水蒸氣蒸餾”的方法把B中苯胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺1.86g。（2）裝置A中玻璃管的作用是_。（3）在苯胺吹出完畢后，應(yīng)進行的操作是先_，再_。（4）該實驗中苯胺的產(chǎn)率為_(保留三位有效數(shù)字)。（5）欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案_。26、（10分）苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關(guān)實驗。已知：和 NH3 相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽用硝基苯

16、制取苯胺的反應(yīng)原理：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表：物質(zhì)熔點/沸點/溶解性密度/gcm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134.比較苯胺與氨氣的性質(zhì) (1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是_。 .制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入 20mL 濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流 20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量

17、 50% NaOH 溶液，至溶液呈堿性。(2)冷凝管的進水口是_(填“a”或“b”)；(3)滴加 NaOH 溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為_。.提取苯胺。i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：ii.加熱裝置 A 產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶 C 中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用 NaOH 固體干燥，蒸餾后得到苯胺 2.79g。(4)裝置B無需用到溫度計，理由是_。 (5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d，再停止加

18、熱，理由是_。(6)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為 _。 (7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案： _。27、（12分）為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液(E)，某學(xué)生設(shè)計如下實驗方案：(1)操作主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是_、_。(2)操作 所加的試劑順序可以為_，_，_(填寫試劑的化學(xué)式)。(3)如何判斷SO42已除盡_(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀_(選填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是_。(5)該同學(xué)的實驗設(shè)計方案中某步并不嚴密，請說明理由_。28、（14分）某廢渣中含有Al 2O3和Cr2O3(三氧化二鉻)，再

19、次回收利用工藝流程如下。回答下列問題:（1）濾液1中陰離子為CrO42-和AlO2-，X的電子式是_。寫出濾液1與過量氣體X反應(yīng)生成Al(OH) 3的離子方程式:_。（2）“熔燒”中反應(yīng)之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)；若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成_mol Na2CrO4。（3）“還原”中加入適量稀硫酸，調(diào)節(jié)pH=5，氧化產(chǎn)物為SO42-。寫出離子方程式_。（4）已知該廢料中含鉻元素質(zhì)量分數(shù)為a%，wt這樣廢料經(jīng)上述流程提取mkgCr2O3。則該廢料中鉻元素回收率為_(用代數(shù)式表示)。(已知回收率等于實際回收質(zhì)

20、量與理論質(zhì)量之比)29、（10分）SO2、NOx的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2，催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可以得到有價值的中單質(zhì)硫，采取氨水吸收NOx的方法去除NOx的污染，生成硝酸按。(1)已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol和bkJ/mol。在復(fù)合組分催化劑作用下，甲烷可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2和液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化方程式為_。(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖甲所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖乙所示：分析可知X為_（寫化學(xué)式）；0-t1時間段的反應(yīng)溫度為_，0-t1時間段

21、用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_。(3)焦炭催化還原SO2生成S2的化學(xué)方程式為 2C(s)+2SO2 (g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中，濃度為1mol/L的SO2與足量焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖丙所示。700時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。(4)25時，用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液的pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_。（已知：H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.310-2，Ka2=6.210-8）(5)利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水里生產(chǎn)硝酸和氨。陽極室得到的物質(zhì)是_，寫出陽極反應(yīng)方程式_；陰極室得到的物質(zhì)是_，寫出陰極反應(yīng)及獲得

22、相應(yīng)物質(zhì)的方程式_、_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A.NH4Cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價鍵，A項錯誤；B.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中A族金屬元素的金屬性最強，B項正確；C.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項錯誤；D.族元素的陰離子還原性越強，則元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，D項錯誤；答案選B。2、B【解析】A. 反應(yīng)中Mn元素的化合價降低，作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故A正確，不符合題意；B.反應(yīng)中，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，轉(zhuǎn)移

23、5個電子，則1molPX反應(yīng)消耗2.5mol MnO4-，共轉(zhuǎn)移12.5NA個電子，故B錯誤，符合題意；C.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，有鄰間對三種二甲苯和乙苯，共計四種同分異構(gòu)體，所以PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種，故C正確，不符合題意；D.PTA與乙二醇通過縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn)PET塑料，對二甲苯與乙二醇之間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確，不符合題意；故選：B。3、C【解析】A. 與Na反應(yīng)時，乙醇的反應(yīng)速率比水慢，說明乙醇中羥基不如水中羥基活潑，這是因為烴基對羥基產(chǎn)生影響，故A能用基團間相互作用解釋；B.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，則說明苯環(huán)對羥基有影響，故B能用基團間相互作用解釋；C.乙醇具

24、有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團的性質(zhì)，與所連基團無關(guān)，故C不能用基團間相互作用解釋；D甲苯的反應(yīng)溫度更低，說明甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，故D能用基團間相互作用解釋；答案選C。4、D【解析】A若H+先CO32-反應(yīng)生成二氧化碳，向AlO2-溶液中通入二氧化碳能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-，因此反應(yīng)順序應(yīng)為OH-、AlO2-、CO32-，故A錯誤；B離子還原性I-Fe2+Br-，氯氣先與還原性強的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)

25、，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，即順序為Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯誤；D氧化性順序：Fe3+Cu2+H+，鋅粉先與氧化性強的反應(yīng)，反應(yīng)順序為Fe3+、Cu2+、H+，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與還原性強的物質(zhì)反應(yīng)；同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與氧化性強的物質(zhì)反應(yīng)。本題的易錯點為A，可以用假設(shè)法判斷。5、D【解析】A. 固體在坩堝中灼燒，所以步驟需要將干海帶放入坩堝中灼燒，故A正確；B. 步驟中碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2I

26、- +2H+H2O2=I2+2H2O，故B正確；C. 碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍色，步驟操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素，故C正確；D. 若步驟僅滴加稀硫酸后放置一會兒，可發(fā)生4I-+4H+O2=2I2+2H2O，步驟操作后，試管中溶液變?yōu)樗{色，故D錯誤；選D。【點睛】本題考查海水提取碘的實驗，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗，掌握碘離子能被氧氣氧化是關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椤?、B【解析】常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。則Z為鋁，W為硫；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、W為同一主族元素

27、，則Y為氧；原子最外層電子數(shù)之和為20，則X最外層電子數(shù)為20-3-6-6=5，則X為氮；A. W為硫，Y為氧，形成的一種化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正確；B. 硫離子有3個電子層，半徑最大；氧離子和鋁離子核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以氧離子大于鋁離子，故簡單離子半徑大小順序：WYZ，故B錯誤；C. 非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定，氮非金屬性弱于氧，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：XY，故C正確；D. 元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，故D正確。故選B?！军c睛】解決此題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性質(zhì)不同，

28、想到濃硫酸具有強氧化性，與金屬鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，而稀硫酸可以與鋁反應(yīng)。7、B【解析】根據(jù)電離方程式：NaOH=Na+OH-，Ba(OH)2= Ba2+2OH-，可知在含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中離子的總物質(zhì)的量為0.2 mol2+0.1 mol3=0.7 mol。標準狀況下6.72 LCO2的物質(zhì)的量n(CO2)=0.3 mol，把CO2氣體通入混合溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O，當(dāng)0.1 mol Ba(OH)2恰好反應(yīng)完全時消耗0.1 mol CO2（體積為2.24 L），此時離子的物質(zhì)的量減少0.3 mol，溶液中

29、離子的物質(zhì)的量為0.4 mol，排除D選項；然后發(fā)生反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O，當(dāng)0.2 mol NaOH完全反應(yīng)時又消耗0.1 mol CO2（體積為2.24 L），消耗總體積為4.48 L，離子的物質(zhì)的量又減少0.1 mol，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.7 mol-0.3 mol-0.1 mol=0.3 mol，排除A選項；繼續(xù)通入0.1 mol CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，根據(jù)方程式可知：0.1 mol CO2反應(yīng)，溶液中離子的物質(zhì)的量增加0.1 mol，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol，排除C

30、選項，只有選項B符合反應(yīng)實際，故合理選項是B。8、B【解析】A. 氣體摩爾體積Vm，隨溫度的升高而升高，故錯誤；B. 可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，則升高溫度，可能正向移動或逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K不一定增大，故B選；C. 水的電離吸熱，則升高溫度水的離子積常數(shù)Kw增大，故C不選；D. 水解反應(yīng)吸熱，則升高溫度鹽類的水解平衡常數(shù)Kh增大，故D不選；故選：B。9、B【解析】A. pH=1的溶液呈酸性，H+、NO3-與S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項A錯誤；B. c(H+)/c(OH)=1012的溶液呈酸性，H+、NH4+、Al3+、NO3-、Cl相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項B正確

31、；C. 由水電離的c(H+)=11012molL1的溶液可能為強酸性也可能為強堿性，HCO3-均不能大量存在，選項C錯誤； D. c(Fe3+)=0.1molL1的溶液中：Fe3+與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項D錯誤；答案選B。10、A【解析】A氯氯化鋁與碳酸鈉溶液過量時發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：Al3+3CO32+3H2O=Al(OH)3+3HCO3，選項A正確；B氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱，離子方程式：H2SO4(濃)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl(g)，選項B錯誤；C氯氣通入石灰乳，離子方程式：Ca(OH)2+2Cl22Ca2+2Cl-+2ClO-+

32、2H2O，選項C錯誤；D酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O+H2OC6H5OH+OH，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查化學(xué)式的拆分，注意濃硫酸、固體氯化鈉、石灰乳應(yīng)保留化學(xué)式，易錯點為D酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O+H2OC6H5OH+OH。11、D【解析】A. NO2溶于水生成硝酸與NO，其離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，A項正確；B. 漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致，其離子方程式為：ClO-+H2OHClO+OH-，B項正

33、確；C. 酸性條件下，用H2O2將海帶灰中I-氧化，其離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，C項正確；D. 氯化鋁的溶液中加入過量氨水，沉淀不會溶解，其正確的離子反應(yīng)方程式為Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+，D項錯誤；答案選D?！军c睛】D項是學(xué)生的易錯點，要特備注意，氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱堿如氨水等。12、C【解析】對表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期A族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si?！驹斀狻緼. 電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數(shù)越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關(guān)系為SiCNO，A錯誤；

34、B. 生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯誤；C. A與C形成的陰離子可能有CO、C2O，C正確；D.C的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電，Si是半導(dǎo)體材料，常溫下也能導(dǎo)電，N、O的單質(zhì)在常溫下不導(dǎo)電，D錯誤。故選C。13、D【解析】A據(jù)圖知，0.1molL1MOH溶液中pH=11，則c(OH)=0.001molL1，MOH電離程度較小，則c(M+)c(OH)=0.001molL1，c(MOH)0.1molL1，常溫下，MOH的電離常數(shù)，A正確；Ba點溶液呈堿性，則c(H+)c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，所以得c(M+)c(Cl)，B正確；C當(dāng)鹽酸的體

35、積為10mL時，c點溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaOH溶液，當(dāng)鹽酸的體積為20mL時，b點為0.05molL1的MCl溶液，是強酸弱堿鹽，水解過程微弱，所以b點和c點溶液混合后顯堿性，C正確；D. a點有堿溶液、d點酸過量，水的電離均受到抑制，b點溶質(zhì)是強酸弱堿鹽，水解時促進水電離，從a到b點水的電離程度增大，從b到d點水的電離程度減小，故D錯誤；答案選D?！军c睛】D容易錯，同學(xué)往往受到圖的影響而誤以為水的電離程度是逐漸改變的，實際上水電離程度受溶質(zhì)的影響。堿溶液、酸過溶液中水的電離均受到抑制，強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽水解時促進水電離。14、C【解析】A滴定終點生成Na3PO4，溶液顯堿性

36、，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；Bc點消耗NaOH溶液體積為30mL，此時完全生成Na3PO4，溶液中的OH-來源于PO43-的水解和水的電離，則根據(jù)質(zhì)子守恒可得：，故B正確；Cb點消耗NaOH溶液體積為20mL，此時生成Na2HPO4，溶液中HPO42-的水解大于其電離，溶液顯堿性，則c(HPO42-)c(H2PO4-)c(PO43-)，故C錯誤；Da、b、c三點溶液中的溶質(zhì)分別為NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4，其中Na3PO4溶液中PO43-的水解程度最大，水解促進水的電離，則水的電離程度最大的是c，故D正確；故答案為C。15、B【解析】由W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2

37、可知，W為H元素，X為Li元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C元素；Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，則Z是Cl元素?！驹斀狻緼項、由H元素和C元素組成的化合物為烴，烴分子中可以含有碳氫極性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯誤；B項、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，H和Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑r(H)r(Li+)，故B正確；C項、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯誤；D項、H、C、Cl三元素形成的化合物為氯代烴，氯代烴為非電解質(zhì)，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推

38、斷元素為解答關(guān)鍵。16、B【解析】根據(jù)Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，已知NaOH完全反應(yīng)，則一定體積的CO2通入VLNaOH溶液中產(chǎn)物不確定，以此來解答?！驹斀狻緼. 因a、b的關(guān)系不確定，無法計算參加反應(yīng)的CO2的體積，A項錯誤；B. 由A選項可知若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有Na2CO3，B項正確；C. 若產(chǎn)物為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水、CaCl2溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣，則a=b；若產(chǎn)物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與CaCl2溶液不反應(yīng)，碳酸鈉與CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則ab，但不可能ac(HSO3-)c(SO32-)c(H+)=c(OH-) 硝酸 2H2O-4e-=4H+O2或4OH-4e-=2H2O+O2 氨 2H2O+2e-=H2+2OH-或 2H+2e-=H2 NH4+OH-=NH3+H2O或 NH4+OH-=NH3H2O 【解析】(1)先寫出CH4和S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，