離子反應-酸堿鹽在水溶液中的電離課件

1、離子反應 化學 必修1第二章第二節(jié)酸、堿、鹽在水溶液中的電離實驗引入 NaCl固體、 KNO3 固體、 NaOH 固體、蔗糖固體、酒精、蒸餾水 NaCl溶液、 KNO3 溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、硫酸溶液的導電性一、電解質1、電解質： 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。 例如，酸、堿、鹽都是電解質。注意： 1.電解質一定得是化合物。2.電解質導電的條件：在水溶液里或熔化狀態(tài)下，兩者具備之一。3.能導電的不一定是電解質4.不能導電的化合物也有可能是電解質5.電解質是純凈物，電解質溶液是混合物，所以電解質溶液不是電解質。 想一想：下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電

2、？金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖電解質： 能導電： 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 酸堿鹽在水溶液中能夠導電，是因為它們在溶液中發(fā)生了電離，產生了能夠自由移動的離子。1、電離 電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解出自由移動的離子的過程。2、電離方程式： 表示電解質的電離的式子。酸、堿、鹽在水溶液中的電離 酸堿鹽在水溶液中能夠導電，是因為它們在溶液中發(fā)生了電離，產生了能夠自由移動的離子。例如： 氯化鈉在水中發(fā)生電離，這一過程可以用電離方程式表示如下： NaCl = Na+ + Cl- HCl、 HNO3、H2SO4 三種典型酸的電離也可以用電

3、離方程式表示如下：H2SO4 2H SO4 2HNO3 H NO3 HCl H Cl 酸的定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子（ H ）的化合物叫做酸。 除了酸，堿的電離也能用電離方程式表示，如下：NaOH = Na+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2 + + 2OH-KOH = K+ + OH-堿的定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（ OH- ）的化合物叫做堿。 鹽的電離，用電離方程式表示如下： NaCl Na+ + Cl- Na2SO4 2Na SO4 2Ba(NO3) 2 Ba2 2NO3 鹽的定義：電離時生成金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽。金屬離子酸根離子(NH4)2SO4 2NH4 SO4 2(特例銨根離子）酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電解質的定義及判斷2、電離的表示電離方程式3、酸、堿、鹽的定義課后：完成本節(jié)內容所對應的課后習題。 預習離子反應及其發(fā)生的條件。能用HOHH2O來表示的化學反應是A氫氧化鎂和稀鹽酸反應BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應D二氧化碳通入澄清石灰水中下列物質屬于鈉鹽的是ANa2OBCH