離子鍵共價(jià)鍵

1、微粒之間的相互作用力1議一議：構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪幾種？分別舉例說(shuō)明。離子 NaCl NaOH 分子 Cl2 H2O 原子 金剛石 石墨想一想：不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒是如何彼此結(jié)合而構(gòu)成物質(zhì)的？2化學(xué)鍵3一、化學(xué)鍵定義:物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用注：1、直接相鄰 2、強(qiáng)烈的相互作用 3、原子或離子之間化學(xué)鍵的分類：A、離子鍵 B、共價(jià)鍵 C、金屬鍵4二、離子鍵5Na+Cl電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定6思考在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些力？ Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用不可能！因陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形

2、成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。陰陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)抵消呢？ 陰離子與陰離子,陽(yáng)離子與陽(yáng)離子間、電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用71、定義： 使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰陽(yáng)離子成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。二、離子鍵8思考 哪些物質(zhì)能形成離子鍵？9(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“”來(lái)表示。(2)陽(yáng)離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外

3、層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“ ”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。H O H+ O 2- ： ：Mg2+2、電子式 在元素符號(hào)周圍用“ ”或“”來(lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式。10H Na Mg Ca O Cl 原子的電子式： 離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ：用電子式表示氯化鈉的形成過程 Cl Cl -：Na Na+11 練習(xí)1 寫出下列微粒的電子式： 硫原子， 溴原子， 硫離子， 溴離子 S Br S 2- ： Br - ： 練習(xí)2 寫出下列微粒的電子式： 氟原子， 鋁原子， 氟離子， 鋁離子12離子化合物的電子式：AB型AB2型A2B型N

4、aClNa2SNa2OMgCl2注：陰、陽(yáng)離子的電子式相間寫，相同離子不能合并。13用 電子式 表示 離子化合物 的 形成過程 用電子式表示氯化鈉的形成過程 用電子式表示溴化鈣的形成過程 Cl Cl - ：Na Na+ Br ：CaCa2+ Br ： Br - ： Br - ：14 練習(xí) 用電子式表示氧化鎂的形成過程 用電子式表示硫化鉀的形成過程 注：在箭頭左面是原子的電子式，右面是離子化合物的電子式，相同原子的電子式可合并，但不建議，但離子化合物中相同離子不能合并。15三 、 共價(jià)鍵以氯化氫的形成過程為例分析共價(jià)鍵的成因16分析氯化氫的形成過程不穩(wěn)定穩(wěn)定17 1、定義： 原子間通過共用電子對(duì)

5、所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對(duì)成鍵元素：同種或不同種非金屬元素含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物三 、 共價(jià)鍵18 氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl ：H H H 原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性 共用電子對(duì)偏向氯原子，HH（結(jié)構(gòu)式）HCl（結(jié)構(gòu)式）氯原子帶部份負(fù)電荷，氫原子帶部份正電荷。19 碘 用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程 水 二氧化碳 氨 I ： I ： I ：I ： ：2 H O H O H 硫化氫2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O

6、 20 氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。 +HNa O 過氧化鈉晶體中，過氧根離子 (O2 ) 2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過氧化鈉。O：O：Na Na +2-21思考 哪些物質(zhì)存在共價(jià)鍵？原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。1.非金屬元素原子之間能形成共價(jià)鍵，(但NH4+與其他酸根結(jié)合為離子鍵)。共價(jià)鍵又存在于共價(jià)化合物以及多原子單質(zhì)分子中。2.全部由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物為共價(jià)化合物3.離子化合物可以有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中沒有離子鍵。4.稀有氣體單質(zhì)中不存

7、在共價(jià)鍵。極少金屬和非金屬之間也可由共價(jià)鍵形成共價(jià)化合物（如：AlCl3 BeCl2）。22 練習(xí) 下列說(shuō)法中正確的是 ( )（A）含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子（B）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物（C）離子化合物中可能含有共價(jià)鍵（D）氦分子中含有共價(jià)鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)狻?正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。C 也可能是離子化合物，如 NaOH， Na2O2 。23結(jié)構(gòu)式表示：原子間的一條短線表示一對(duì)共用電子對(duì)。結(jié)構(gòu)式 I ：I ： ： H O H H S H H N H H O C O IIHHSHHOOCOHHNH24練習(xí)：寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)式和電子式 H2O NH3 C

8、H4 N2 OH- NH4+ HClO 寫出下列物質(zhì)的電子式 NH4Cl CCl4 CO2 Mg3N2 KClO注意區(qū)分： 用電子式表示物質(zhì) 用電子式表示物質(zhì)形成過程 用電子式表示共價(jià)分子時(shí)，不標(biāo) 和電荷。 25思考 原子成鍵時(shí)是否都滿足最外層為8個(gè)電子（或2電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？不是都滿足 Na Mg Al K Ca等活潑金屬原子易失去電子形成最外層 為 8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陽(yáng)離子）H O S F Cl Br I等活潑非金屬原子趨向得到電子形成最外層為 8個(gè)電子（或2電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰離子或通過共用電子對(duì)）某些化合物如 SO2 NO NO2 PCl5 BeCl2 等不是最外層為8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但很穩(wěn)定。26共價(jià)化合物分子有一定的空間結(jié)構(gòu)CHHHH：HHH.C.H正四面體電子式結(jié)構(gòu)式球棍模型CO2是直線型，H2O是折線型，CH4呈現(xiàn)正四面體, NH3是三角錐型問：CS2 H2S CCl4 PH3分子的空間構(gòu)型怎樣？27思考1.氣態(tài)HBr和HCl的熱穩(wěn)定性差異？ HCl大于HBr 。H Cl鍵能大于H Br2.為什么正常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑? 有三對(duì)共用電子對(duì)，形成共價(jià)三鍵，鍵能大，很難被破壞。NN28有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)和成鍵方式1、碳原子含有4個(gè)價(jià)電子（最外層電子），可以跟其它原子形成4個(gè)共價(jià)鍵；CCCHHHHClClClCl2 、碳原子之間可以：C