新人教版九年級(jí)下冊(cè)初中化學(xué)全冊(cè)教案（教學(xué)設(shè)計(jì)）

1、精品文檔 精心整理PAGE 精品文檔 可編輯的精品文檔第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料第1課時(shí) 幾種重要的金屬一、知識(shí)與技能（1）認(rèn)識(shí)金屬材料與人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。（2）了解常見(jiàn)金屬的性質(zhì)及用途。（3）了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。二、過(guò)程與方法（1）學(xué)習(xí)運(yùn)用觀(guān)察，實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息。（2）學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對(duì)獲取信息進(jìn)行加工。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)(1)培養(yǎng)對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。(2)樹(shù)立事物是相互聯(lián)系的觀(guān)點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀(guān)念。1.金屬材料的物理性質(zhì)。2.物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系。1.培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。2

2、.提高學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。展示常見(jiàn)金屬制品（如曲別針、銅絲、水龍頭、金銀首飾等）和投影彩色圖片（如高壓鍋、馬踏飛燕、河北滄州鐵獅子等）?！咎岢鰡?wèn)題】以上這些實(shí)物和圖片中的物質(zhì)都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬和合金。同學(xué)們，想一想，以上實(shí)物和圖片各是用什么金屬制成的？分別應(yīng)用了金屬的哪些性質(zhì)？金屬有哪些共性和個(gè)性呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P2P3內(nèi)容回答以上問(wèn)題?！窘涣骰卮稹?.以上實(shí)物及圖片分別是由銅、鐵、鋁、金、銀等金屬制成。日常生活中應(yīng)用最廣泛的三種金屬為:鐵、鋁、銅。2.曲別針主要利用鐵的韌性較好；銅絲主要利用銅的延展性好；高壓鍋主要利用鋁的導(dǎo)熱性好；金銀首飾主要利用其漂亮的金屬光

3、澤。3.金屬的共性:常溫下都是固體(汞除外）有金屬光澤；大多數(shù)金屬是熱、電的良導(dǎo)體；有延展性。4.金屬的個(gè)性:大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)，而汞是液態(tài)；大多數(shù)金屬為銀白色，而銅為紫紅色，金是黃色、鐵粉是黑色；各種金屬的硬度、密度、熔點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性有較大差別。【活動(dòng)與探究】閱讀教材P3表8-1分組討論，然后回答下列問(wèn)題。1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？2.銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線(xiàn)一般用銅制而不用銀制？3.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制會(huì)出現(xiàn)什么情況？4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？【交流回答】1.鐵的硬度大于鋁，若菜刀、鐮刀用鋁制，容易卷刃;

4、而錘子用鋁制，易變形。2.盡管銀的導(dǎo)電性比銅好，但銀在自然界的含量少，價(jià)格昂貴。3.燈絲用鎢制是由于鎢有較高熔點(diǎn)，且易導(dǎo)電，其它金屬易燒斷，從而影響燈泡壽命。4.水龍頭鍍鉻是因?yàn)椋嚎稍黾铀堫^的硬度，耐磨損；不易生銹；使水龍頭美觀(guān)大方。鍍金美觀(guān)，耐腐蝕，但成本高?！咎岢鰡?wèn)題】結(jié)合你在生活中看到的其他現(xiàn)象回答:物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定物質(zhì)用途的唯一因素？【歸納總結(jié)】物質(zhì)的用途主要取決于性質(zhì)。還需考慮的因素：價(jià)格，資源是否豐富，是否美觀(guān)，使用是否便利，廢料是否容易回收利用和對(duì)環(huán)境的影響等。通過(guò)本課時(shí)學(xué)習(xí)，我們知道:金屬的物理性質(zhì)主要包括顏色、光澤、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等；金屬

5、的物理性質(zhì)可決定金屬的一些用途。這也啟示我們?cè)诳创龁?wèn)題時(shí)，都不應(yīng)是孤立的、片面的，而是要從大局出發(fā)，權(quán)衡利弊，然后再作決定。 第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料第1課時(shí) 幾種重要的金屬一、金屬的物理性質(zhì)1.共性:常溫下都是固體（汞除外）；有金屬光澤；大多數(shù)金屬是熱、電的良導(dǎo)體；有延展性。2.個(gè)性:大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)，而汞是液態(tài)；大多數(shù)金屬為銀白色，而銅是紫紅色、金是黃色、鐵粉是黑色；各種金屬的硬度、密度、熔點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性有較大差別。二、決定物質(zhì)用途的因素1.物質(zhì)的性質(zhì)。2.價(jià)格、資源、是否美觀(guān)、使用是否便利、是否易于回收、是否環(huán)保。本課教師通過(guò)展示我們生活中常見(jiàn)到的一些金屬材質(zhì)的

6、物品，讓學(xué)生切身感受到金屬的性質(zhì)與用途，輔以教科書(shū)提供的信息，讓學(xué)生在閱讀討論中自由發(fā)揮、自我表現(xiàn)、獲取知識(shí)，這種教學(xué)方式對(duì)于常識(shí)性較強(qiáng)的教學(xué)內(nèi)容，是完全適宜的。第2課時(shí) 合金 一、知識(shí)與技能（1）認(rèn)識(shí)合金與人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。（2）了解常見(jiàn)合金的性質(zhì)及用途。二、過(guò)程與方法（1）通過(guò)實(shí)物觀(guān)察、閱讀教材、討論交流的方法，歸納合金的主要用途。（2）學(xué)會(huì)查閱資料，歸納總結(jié)等方法，知道一些重要和新型的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)（1）激發(fā)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛(ài)化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。（2）激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究的欲望，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題。 1.合金和

7、其組成純金屬性質(zhì)的比較。2.合金的性質(zhì)和用途的關(guān)系。 1.物質(zhì)性質(zhì)和用途的關(guān)系。2.提高學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬材料，知道了金屬材料性質(zhì)與用途的關(guān)系。那么日常生活中使用的金屬制品是純金屬制成的嗎？究竟什么是合金？為什么要生產(chǎn)和使用合金？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P4P5回答?！窘涣骰卮稹?.日常生活中使用的金屬制品大多數(shù)是合金。2.合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)?！咎岢鰡?wèn)題】為什么日常生活中金屬制品大多數(shù)是合金而不是純金屬？合金和純金屬性能有哪些差異性？【活動(dòng)與探究】請(qǐng)同學(xué)們完成P5實(shí)驗(yàn)8-1，填寫(xiě)課本P5實(shí)驗(yàn)報(bào)告?！練w納總結(jié)】1.合金一般比組成它的

8、純金屬的顏色鮮艷。2.合金的硬度一般大于組成它的純金屬?！鹃喿x討論】請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P5討論部分的內(nèi)容及P6表8-2，然后交流討論填好表中啟示，分析為什么日常生活中金屬制品大多數(shù)為合金？【歸納總結(jié)】1.合金的熔點(diǎn)一般低于組成它的純金屬。2.合金的抗腐蝕能力一般強(qiáng)于組成它的純金屬。3.合金的性能比純金屬優(yōu)越，日常生活中應(yīng)用更廣泛。【提出問(wèn)題】鈦和鈦合金有哪些優(yōu)越性能？廣泛應(yīng)用于哪些場(chǎng)合？（請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P6最后一段回答）【交流回答】鈦和鈦合金具有熔點(diǎn)高、密度?。ㄢ伒拿芏葍H為4.5 g/cm3)、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好等優(yōu)點(diǎn)。廣泛用于航天、航空、船舶、化工和通信設(shè)備等。本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)

9、了合金與純金屬性質(zhì)的差異，知道合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬低；合金的硬度比組成它的純金屬大；合金的抗腐蝕性能比組成它的純金屬?gòu)?qiáng)，因此合金具有廣泛的用途。同時(shí)，我們還應(yīng)認(rèn)識(shí)到:人類(lèi)的智慧是無(wú)窮的，只要我們勇于探索，就一定會(huì)有更多更好的新型合金不斷面世，我們對(duì)合金性質(zhì)的各種期望也不再是一個(gè)遙遠(yuǎn)的夢(mèng)。【布置作業(yè)】完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。第2課時(shí) 合金合金1.定義：是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。2.與純金屬性質(zhì)比較（1）合金比組成它的純金屬的顏色鮮艷。（2）硬度大于組成它的純金屬。（3）熔點(diǎn)低于組成它的純金屬。（4）抗腐蝕能力優(yōu)于純金屬。3.鈦和鈦

10、合金（1）性質(zhì):熔點(diǎn)高、密度小(鈦=4.5 g/cm3)、可塑性好、易加工、機(jī)械性能好。（2）用途:航天、航空、船舶、化工、通信設(shè)備等。本節(jié)課的設(shè)計(jì)和實(shí)施，充分體現(xiàn)了高效課堂核心理論：自主、合作、探究。課堂活潑而有序，時(shí)間分配合理；學(xué)生肯學(xué)、想學(xué)、會(huì)學(xué)，通過(guò)展示實(shí)現(xiàn)交流，通過(guò)點(diǎn)撥實(shí)現(xiàn)提升，通過(guò)講一些課外高科技的合金相關(guān)知識(shí)，可提高學(xué)生的學(xué) 習(xí)興趣，課堂效果會(huì)更好。第八單元 金屬和金屬材料課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)1 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、知識(shí)與技能（1）知道Fe、Al、Cu等常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)。（2）初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。二、過(guò)程與方法（1）認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的

11、探究活動(dòng)。（2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀(guān)察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。 （3）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)(1)培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。(2)關(guān)注化學(xué)與日常生活及生產(chǎn)的密切關(guān)系。1.金屬的化學(xué)性質(zhì)。2.對(duì)置換反應(yīng)的理解。金屬的活動(dòng)性。同學(xué)們找出了一些合理的鑒別方法，但是都是利用金屬的物理性質(zhì)，那么我們能否利用金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行鑒 別呢？要想更好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)吧！提出問(wèn)題為什么金屬與氧氣反應(yīng)中存在能否反應(yīng)，及反應(yīng)劇烈程度不同

12、的差異呢？交流回答金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度與金屬的活潑程度有關(guān)（即金屬活動(dòng)性）。實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生 反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)也越劇烈。提出問(wèn)題金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差異呢？活動(dòng)與探究請(qǐng)各位同學(xué)分組完成課本P10P11實(shí)驗(yàn)，并記錄好各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)各組實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)什么問(wèn)題？交流回答1.并不是所有金屬都與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（如:Cu不反應(yīng)）。2.金屬與酸反應(yīng)放出氣泡的速率快慢不同，其快慢順序?yàn)?MgZn Fe。歸納總結(jié)金屬與酸反應(yīng)與金屬活動(dòng)性有關(guān)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越劇烈，金屬活動(dòng)性越弱，與酸反應(yīng)越慢，甚至不

13、反 應(yīng)，故這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸gZnFeCu。分析小結(jié)鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀H2S04)的反應(yīng)：歸納總結(jié)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。教師可在此進(jìn)行置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的比較，以加深學(xué)生對(duì)置換反應(yīng)的理解:通過(guò)本課題學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，同時(shí)我們也認(rèn)識(shí)了一種新的反應(yīng)類(lèi)型置換反應(yīng)。 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣反應(yīng)(1)常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁(2)點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng)：Fe、Cu(3)高溫下也不反應(yīng)

14、：金、銀2.金屬與酸反應(yīng)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 1.對(duì)于金屬與氧氣反應(yīng)的教學(xué)，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行認(rèn)真地對(duì)比和分析，從中得出金屬與氧氣反應(yīng)的一些規(guī)律性知識(shí)。2.置換反應(yīng)的概念是在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上通過(guò)歸納得出的，即通過(guò)對(duì)鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的分析，從反應(yīng)物和生成物類(lèi)別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀(guān)，學(xué)生容易接受。置換反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用主 要是通過(guò)練習(xí)題來(lái)感受的。教師也可以補(bǔ)充一些有關(guān)這方面的習(xí)題，以培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。精品文檔 精心整

15、理PAGE 精品文檔 可編輯的精品文檔第八單元 金屬和金屬材料課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)2 金屬的活動(dòng)性順序一、知識(shí)與技能(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷金屬的活潑性程度。(2)通過(guò)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的學(xué)習(xí)，能對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。二、過(guò)程與方法(1)課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)撥，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的活動(dòng)性順序。(2)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀(guān)察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息、能用化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。(3)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息加工使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)(1)通過(guò)金屬與金屬化合物溶液的對(duì)

16、比實(shí)驗(yàn)，初步形成仔細(xì)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的習(xí)慣，建立從細(xì)微實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差別分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的意識(shí)。(2)“真假黃金飾物”的鑒別，使學(xué)生體會(huì)到化學(xué)從生活中來(lái)，到生活中去的學(xué)習(xí)價(jià)值，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)。金屬活動(dòng)性順序。1.對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究。2.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬與氧氣的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)以及置換反應(yīng)的概念，現(xiàn)在讓我們通過(guò)一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究 金屬與鹽溶液的反應(yīng)?；顒?dòng)與探究請(qǐng)同學(xué)們分組完成課本P11P12實(shí)驗(yàn)，并記錄好反應(yīng)現(xiàn)象。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)什么問(wèn)題？（用化學(xué)方程式描述實(shí)驗(yàn)結(jié)果）交流回答根據(jù)上述反應(yīng)，同學(xué)們能否得出銅、鋁、銀的金屬活動(dòng)性順序？得出結(jié)論金

17、屬活動(dòng)性:A1CuAg歸納總結(jié)經(jīng)過(guò)了許多類(lèi)似上述實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，人們進(jìn)行認(rèn)真的去偽存真，由表及里的分析，歸納總結(jié)出了常見(jiàn)金屬的 活動(dòng)性順序：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。同學(xué)們是否發(fā)現(xiàn):金屬活動(dòng)性順序中為什么有 氫的位置，有何作用？金屬活動(dòng)性順序在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中有何重要應(yīng)用呢？交流回答排在氫前的金屬能置換出酸中的氫，生成氫氣，而排在氫后的金屬不能置換出酸中的氫（即不反應(yīng)）。復(fù)習(xí)提問(wèn)我們已經(jīng)知道:金屬能跟金屬化合物溶液反應(yīng)，是否所有金屬都能與金屬化合物溶液反應(yīng)呢？金屬與金屬化合 物溶液反應(yīng)應(yīng)滿(mǎn)足什么條件？下面請(qǐng)同學(xué)們利用手中儀器和藥品完成下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：探究金屬與金

18、屬化合物溶液的反應(yīng)?；顒?dòng)與探究實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究金屬是否都能與鹽溶液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)用品:鋅片、鐵絲、銅絲、CuS04溶液、AgN03溶液、NaCl溶液、試管（若干）實(shí)驗(yàn)要求:取3支試管，分別加人一小片鋅片、鐵絲、銅絲然后分別加人CuS04溶液，AgN03溶液，NaCl溶液，仔細(xì)觀(guān)察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。提出問(wèn)題1.哪些物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是什么？2.對(duì)照金屬活動(dòng)性順序，分析歸納出金屬和金屬化合物溶液反應(yīng)有什么規(guī)律？交流回答在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬可以把位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊娜芤褐兄脫Q出來(lái)。歸納總結(jié)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.位于氫前的金屬

19、能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（除K、Ca、Na外）。練習(xí)1如何驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性？交流回答方法1:將活動(dòng)性居中的金屬單質(zhì)，例如取Cu絲，而Cu兩邊的金屬取其溶液，如ZnC12溶液和AgN03溶液，然后將 Cu絲分別伸人兩溶液中，通過(guò)是否有金屬被置換出來(lái)而確定金屬的活動(dòng)性。即“中間的金屬，兩端的溶液”的方法。方法2:將金屬活動(dòng)性居中的金屬鹽溶液，例如取CuS04溶液，而Cu兩邊的金屬取其單質(zhì)，如Zn片和Ag片，然 后分別將Zn片和Ag片放人CuS04溶液中，根據(jù)是否有紫紅色的銅被置換出來(lái)，確定金屬的活動(dòng)性。即“中間的溶

20、 液，兩端的金屬”的方法。練習(xí)2如何驗(yàn)證Mg、Zn、Cu、Ag的活動(dòng)性？交流回答一般情況下四種金屬可分成兩類(lèi):一類(lèi)氫前金屬，一類(lèi)氫后金屬，所以通常先取四種金屬的單質(zhì)和一種稀酸（如 稀鹽酸），然后分別將四種金屬放于稀鹽酸中，根據(jù)是否有氣泡產(chǎn)生，來(lái)確定Mg、Zn比Cu、Ag活潑，同時(shí)又可根據(jù)產(chǎn) 生氣泡速率的快慢來(lái)確定Mg比Zn活潑。氫后金屬，可根據(jù)金屬單質(zhì)與金屬鹽溶液的反應(yīng)來(lái)確定Cu比Ag活潑（例如將Cu絲放入AgNO3溶液中）。練習(xí)3黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動(dòng)。黃銅（銅鋅合金） 與黃金的外觀(guān)很相似，我們可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢？交流回答方法1:

21、能與稀HC1、稀H2S04反應(yīng)的為黃銅、不反應(yīng)的為黃金。方法2:能與AgN03溶液反應(yīng)的為黃銅、不反應(yīng)的為黃金。方法3 :黃金與黃銅的密度不同，測(cè)一下它們的密度即可區(qū)別。方法4:黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫(huà)，硬度大的為黃銅，小的為黃金。問(wèn)題與思考常用的探究金屬活動(dòng)性順序的方法有哪些？歸納總結(jié)方法1.利用金屬與酸反應(yīng)。依據(jù)現(xiàn)象判斷:放出氣體速率越快，其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。沒(méi)有氣體產(chǎn)生的，其金屬 活動(dòng)性位于金屬活動(dòng)性順序中氫的后面。特別提醒：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意控制變量:幾種金屬形狀大小相同,酸應(yīng)為同濃度的同種酸。方法2.利用金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)。依據(jù)反應(yīng)能否發(fā)生判斷：能反應(yīng)說(shuō)明置換的金屬比被置換

22、金屬活動(dòng)性強(qiáng)。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，且掌握了探究金屬活動(dòng)性的常用的幾種方法。 第2課時(shí) 金屬活動(dòng)性順序一、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)結(jié)論:金屬活動(dòng)性 A1CuAg二、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（除K、Ca、Na外）。三、探究金屬活動(dòng)性常用的兩種方法1.利用金屬和金屬鹽溶液反應(yīng)探究（驗(yàn)證Zn、Ag、Cu三種金屬活動(dòng)性）。(1)“中間的金屬，兩端的溶液”的方法（Cu絲、ZnC12溶液、AgNO3溶液）。(2)“中間的溶液，兩端的金屬”的

23、方法（Zn片、Ag片、CuS04溶液）。2.利用金屬和酸反應(yīng)探究（驗(yàn)證Mg、Zn、Cu、Ag的活動(dòng)性）。 1.本課題的教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)放在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探討上，在整個(gè)探究過(guò)程中，教師的組織和引導(dǎo)作用非常重 要，同時(shí)要注意引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)獲取過(guò)程，要組織學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行討論、學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。2.可以通過(guò)對(duì)一些實(shí)例和習(xí)題的討論和分析，讓學(xué)生感受金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要 應(yīng)用，并認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序可以作為有關(guān)金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)等的判斷依據(jù)。精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔第八單元 金屬和金屬材料課題3 金屬資源的利用和保護(hù)課時(shí)1 鐵的冶煉 含雜質(zhì)

24、物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算一、知識(shí)與技能1.知道常見(jiàn)金屬:鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。2.會(huì)概括化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。二、過(guò)程與方法1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生了解煉鐵的原理，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)原理對(duì)實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用。2.通過(guò)對(duì)某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計(jì)算，使學(xué)生把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合在一起，培養(yǎng)學(xué)生靈活 運(yùn)用知識(shí)的能力。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)1.通過(guò)對(duì)我國(guó)古代煉鐵史的介紹，讓學(xué)生了解我國(guó)的悠久歷史，激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情。2.增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。3.關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題，初步形成主動(dòng)參與社會(huì)決策的意識(shí)。4.樹(shù)立為社會(huì)的進(jìn)步

25、而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。1.鐵的冶煉。2.有關(guān)煉鐵的雜質(zhì)問(wèn)題計(jì)算。有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算。地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在，含礦物的巖石稱(chēng)為礦石。工業(yè)上就是從礦石中來(lái)提煉金屬的。學(xué)生活動(dòng)請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P14 P15，包括圖片和資料，交流討論?；卮穑?.常見(jiàn)的金屬礦物有哪些？其主要成分是什么？2.常見(jiàn)的鐵礦石中理論上最適宜煉鐵的兩種礦石是什么？理由？3.人類(lèi)目前普遍使用的金屬有哪些？交流評(píng)價(jià)讓學(xué)生分析與交換不同意見(jiàn)。交流回答1.常見(jiàn)的金屬礦產(chǎn)有赤鐵礦（主要

26、成分是Fe203)、磁鐵礦（主要成分是Fe304)、菱鐵礦（主要成分是FeCO3)、鋁 土礦（主要成分是Al203)、黃銅礦（主要成分是CuFeS2)、輝銅礦（主要成分是Cu2S)。2.最適宜煉鐵的兩種礦石是磁鐵礦和赤鐵礦,因?yàn)檫@兩種礦石含鐵量高(質(zhì)量分?jǐn)?shù)大）且含硫等“有害元素”少，冶煉時(shí)產(chǎn)生的污染小。3.普遍使用的金屬有鐵、鋁等。過(guò)渡現(xiàn)在,人類(lèi)每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提煉數(shù)以?xún)|噸計(jì)的金屬。其中提取量最大的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過(guò)程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過(guò)程稱(chēng)之為鐵的冶煉。下面，我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)鐵的冶煉的知識(shí)。學(xué)生活動(dòng)1.展示我國(guó)古代煉鐵圖一了解我國(guó)煉鐵的悠久歷史。

27、2.觀(guān)看視頻參觀(guān)煉鐵廠(chǎng)和展示P16圖822。3.思考工業(yè)冶煉鐵的原料、原理和設(shè)備。4.煉鐵高爐及爐內(nèi)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程示意圖。分析小結(jié)1.冶煉的原料:鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣2.冶煉的原理（用化學(xué)方程式表示）3.冶鐵的設(shè)備高爐4.產(chǎn)品生鐵（鐵合金、混合物）演示實(shí)驗(yàn)利用多媒體課件展示一氧化碳還原氧化鐵，分析反應(yīng)原理，記錄現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。歸納總結(jié)2.實(shí)驗(yàn)步驟:檢查裝置氣密性;裝入樣品并固定；向玻璃管內(nèi)通入C0氣體;給氧化鐵加熱；停止加熱;停止通入一氧化碳。3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:紅色粉末逐漸變成黑色；澄清石灰水變渾濁;點(diǎn)燃尾氣時(shí)，產(chǎn)生藍(lán)色火焰。4.注意事項(xiàng):先通C0的目的：排出玻璃管內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)

28、C0與空氣混合，發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通C0的目的：防止氧化鐵還原成鐵后，在較高的溫度下又被氧化；尾氣處理：多余的C0要燃燒掉，防止C0污染空氣；課件展示利用多媒體展示課本P17例題。分析化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，赤鐵礦石中含有純的氧化鐵的質(zhì)量為:1000t80%。若設(shè)生鐵的質(zhì)量為x，則其純鐵的質(zhì)量為x96%，根據(jù)化學(xué)方程式就可計(jì)算出結(jié)果。解:設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x.答:1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了金屬資源的概況,鐵的冶煉及有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算等知識(shí)。難點(diǎn)是含雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算，課后需要練習(xí)強(qiáng)化這類(lèi)

29、計(jì)算。課題3 金屬資源的利用和保護(hù)第1課時(shí) 鐵的冶煉 含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算一、金屬資源的概況1.存在方式：不活潑金屬（金、銀）以單質(zhì)形式存在，其余金屬以化合物形式存在。二、鐵的冶煉1.工業(yè)煉鐵(1)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣(3)設(shè)備高爐(4)產(chǎn)品生鐵（鐵合金、混合物）2.實(shí)驗(yàn)室煉鐵(2)步驟:查氣密性;裝樣品；通C0;加熱Fe2O3;停止加熱;停通C0。(3)現(xiàn)象:紅色粉末變黑;澄清石灰水變渾濁;點(diǎn)燃尾氣時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰。(4)注意:先通C0的目的：排出玻璃管內(nèi)的空氣，防止C0與空氣混合發(fā)生爆炸;實(shí)驗(yàn)完后繼續(xù)通C0的目的：防止生成的鐵在高溫下又被氧化;尾氣處理：多余C0燃燒掉，防止C0污

30、染空氣。三、有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，要把含雜質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。關(guān)于地球上及我國(guó)的金屬資源情況的教學(xué)，可以結(jié)合地理課的有關(guān)內(nèi)容，利用標(biāo)本或?qū)嵨镎掌?，鼓?lì)學(xué)生主動(dòng)查找有關(guān)資料，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。在講解鐵的冶煉及含雜質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，由于這部分知識(shí)比較抽象，教師應(yīng)注意調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，可讓學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，以加深學(xué)生的理解和掌握。 精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔第八單元 金屬和金屬材料課題3 金屬資源的利用和保護(hù)課時(shí)2 金屬資源保護(hù)一、知識(shí)與技能1.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。2.運(yùn)用比較、分析、聯(lián)想、分類(lèi)等方法對(duì)所獲取的信息進(jìn)行加工

31、。二、過(guò)程與方法1.通過(guò)觀(guān)察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料，聯(lián)系實(shí)際等方法獲取信息。2.通過(guò)對(duì)某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計(jì)算，使學(xué)生把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合在一起，培養(yǎng)學(xué)生靈活 運(yùn)用知識(shí)的能力。3.能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流與討論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)1.通過(guò)學(xué)習(xí)廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，讓學(xué)生樹(shù)立環(huán)保意識(shí)，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。2.通過(guò)對(duì)礦物可供開(kāi)采的年限的介紹，讓學(xué)生產(chǎn)生金屬資源的危機(jī)意識(shí)，更讓學(xué)生懂得要保護(hù)金屬資源。1.鐵的銹蝕條件及其防護(hù)。2.金屬資源的保護(hù)。對(duì)鐵的銹蝕防護(hù)的“活動(dòng)探究”的結(jié)論的辨析歸納，從而得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法。大家知

32、道嗎？我們每年要向自然界索取大量的金屬礦物資源，然而，每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%40%，防止金屬腐蝕已成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問(wèn)題。課件展示多媒體播放視頻鋼鐵的銹蝕和危害 活動(dòng)與探究讓學(xué)生分組將一周前做的鐵釘生銹的對(duì)比實(shí)驗(yàn)展示給大家，交流說(shuō)明操作方法，記錄現(xiàn)象，分析歸納出結(jié)論。交流歸納1.實(shí)驗(yàn)步驟:第一支試管中鐵釘一半在空氣中，一半在水中;第二支試管中鐵釘完全浸沒(méi)在剛煮過(guò)的蒸餾水中，上面蓋一層植物油;第三支試管中,鐵釘放在干燥的空氣中。2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:一周后第一支試管中鐵釘生銹，且在水與空氣的界面處生銹最嚴(yán)重;第二支和第三支試管中鐵釘 均沒(méi)有生銹。3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:鐵

33、生銹實(shí)質(zhì)是鐵、水、氧氣共同作用的結(jié)果，鐵銹的主要成分是Fe203xH20，結(jié)構(gòu)疏松，不能阻止里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)。討論回答1.根據(jù)鐵生銹的條件請(qǐng)你提出可以用什么方法或思路來(lái)防止鐵生銹？2.討論自行車(chē)各部件分別采用什么防銹方法？并說(shuō)明其中的道理？歸納總結(jié)防銹的方法：1.保持鐵制品表面的潔凈與干燥。2.表面涂油、油漆或表面鍍上其他耐腐蝕的金屬。3.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使表面形成致密的氧化膜。 4.制成合金如不銹鋼。過(guò)渡上面我們討論分析了鐵制品的銹蝕和防護(hù)，對(duì)金屬資源，除了采取防止金屬銹蝕的措施外，還可以通過(guò)什么途徑來(lái)使金屬資源得到保護(hù)呢？閱讀討論請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P18P19相關(guān)內(nèi)容，回答下列問(wèn)題。

34、1.為什么要保護(hù)金屬資源？2.保護(hù)金屬資源的途徑有哪些？3.回收金屬，有哪些現(xiàn)實(shí)意義？歸納總結(jié)保護(hù)金屬資源的途徑有：1.防止金屬的腐蝕;2.回收利用廢舊金屬;3.合理開(kāi)采金屬礦物;4.尋找金屬的代用品。本節(jié)課我們主要探究了鐵制品腐蝕和防護(hù)，同時(shí)討論了金屬資源的保護(hù)問(wèn)題。金屬資源不可再生，隨著我國(guó)經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展，金屬資源呈日益短缺之勢(shì)，故保護(hù)金屬資源人人有責(zé)。希望大 家能從身邊做起，從自己做起，也希望大家能夠好好學(xué)習(xí)，且能將來(lái)利用你的智慧找出更多的金屬代用品，從而使我 們不再為金屬資源的匱乏而發(fā)愁。第2課時(shí) 金屬資源保護(hù)一、金屬的腐蝕和防護(hù)1.鐵制品銹蝕條件的探究（1）實(shí)驗(yàn)步驟：第一支試管中鐵釘

35、一半在空氣中，一半在水中；第二支試管中鐵釘完全浸沒(méi)在剛煮過(guò)的蒸餾水 中，上面蓋一層植物油；第三支試管中鐵釘放在干燥的空氣中。（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：一周后第一支試管中鐵釘生銹，且在水與空氣的界面處生銹最嚴(yán)重；第二支試管和第三支試管中 鐵釘均沒(méi)有生銹。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論:鐵在與水和空氣（O2)同時(shí)接觸時(shí)易生銹，且鐵銹主要成分是Fe2O3xH20。2.鐵制品的防護(hù)措施(1)保持鐵制品表面的干燥和潔凈。(2)為其穿層耐腐蝕的外衣（如涂油、刷漆等）。(3)制成合金（如不銹鋼）。二、金屬資源的保護(hù)途徑1.防止金屬的腐蝕。2.回收和利用廢舊金屬。3.合理開(kāi)采礦物。4.尋找金屬的代用品。在講解金屬的銹蝕條件時(shí)，教師可結(jié)

36、合我們身邊的事例，并結(jié)合課本鐵釘銹蝕條件的探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生理解金屬銹蝕的條件及怎樣防止金屬腐蝕，利用這些思路組織好討論，從而引出金屬資源的保護(hù)，教師可利用多媒體、現(xiàn)實(shí) 案例，讓學(xué)生感受礦物資源是有限的及保護(hù)金屬資源的重要性。 精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔第九單元 溶液課題1 溶液的形成課時(shí)1 溶液的概念、特征和組成一、知識(shí)與技能1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念。2.知道一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象。3.了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用。二、過(guò)程與方法1.學(xué)習(xí)科學(xué)研究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，觀(guān)察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.學(xué)習(xí)采用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)對(duì)相同問(wèn)題的不同解決方法。三、情感態(tài)度與價(jià)

37、值觀(guān)1.知道溶液是一類(lèi)重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。并用所學(xué)的知識(shí)解決一些生活中常見(jiàn)的問(wèn)題，樹(shù)立學(xué)知識(shí)、用知識(shí)的正確觀(guān)念。2.增強(qiáng)學(xué)生對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心、探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；發(fā)展學(xué)生合作、思考、創(chuàng)新、實(shí)踐的科學(xué)精神。1.建立溶液的概念。2.認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。3.從微觀(guān)上認(rèn)識(shí)溶液。4.理解溶質(zhì)、溶劑的辯證關(guān)系。理解物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液溫度變化的實(shí)質(zhì)。展示已配制好的五種溶液:NaC1、CuS04、CnCl2、KMn04、FeCl3。讓學(xué)生觀(guān)察，并設(shè)疑:這些漂亮的液體讓你們想到了什么？學(xué)生活動(dòng)學(xué)生各抒己見(jiàn)，發(fā)表自己的見(jiàn)解。分析小結(jié)其實(shí)，我們看到的液體都

38、是溶液。我們今天就要來(lái)學(xué)習(xí)第一課題溶液的形成，學(xué)了本課題后同學(xué)們的猜想與假設(shè)自然有了答案。活動(dòng)與探究1幾種固體物質(zhì)溶于水（請(qǐng)同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)填寫(xiě)下表）。藥品：NaCl、糖、CuS04晶體、水 儀器:玻璃棒、100mL燒杯三個(gè)、藥匙交流現(xiàn)象請(qǐng)一組同學(xué)解釋實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象:食鹽、糖、硫酸銅晶體都溶于水中且硫酸銅晶體溶解后的液體是藍(lán)色的。 得出結(jié)論三種物質(zhì)都溶于水，得到混合物顏色有差異。提出問(wèn)題為什么物質(zhì)會(huì)消失在水中？原因是什么？對(duì)此你有何猜想？小組討論一下看是否能形成共識(shí)。分析小結(jié)是固體小顆粒分散到水中，形成一種混合物，這種混合物就是溶液。引導(dǎo)觀(guān)察溶液的顏色是否均一？溶液中是否有固體析出？分析小結(jié)根據(jù)上

39、述實(shí)驗(yàn)分析歸納出溶液的概念及溶液的組成:溶質(zhì)和溶劑(見(jiàn)板書(shū)設(shè)計(jì)）。提出問(wèn)題生活中常見(jiàn)的蔗糖溶液、NaCl溶液中，溶質(zhì)、溶劑分別是什么？交流回答蔗糖溶液中，溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水;NaCl溶液中，溶質(zhì)是NaCl，溶劑是水。提出問(wèn)題同一溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力是否相同，不同的溶質(zhì)在同一溶劑中溶解能力是否相同？活動(dòng)與探究2請(qǐng)同學(xué)們按教材P,27實(shí)驗(yàn)9-2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄好實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。交流現(xiàn)象碘難溶于水，高錳酸鉀易溶于水;碘易溶于汽油，高錳酸鉀難溶于汽油。得出結(jié)論不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不一樣；同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性也不一樣。提出問(wèn)題把一種溶液放到另一種溶液中能形成溶液?jiǎn)?？活?dòng)與探究3請(qǐng)同學(xué)們

40、按教材P28實(shí)驗(yàn)9-3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄好實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。交流現(xiàn)象液體與液體可以互溶，振蕩后不分層，不沉淀，形成溶液。歸納總結(jié)液液互溶，量多為溶劑，量少的為溶質(zhì)。特別提醒：通常水無(wú)論量多量少，都是溶劑。溶質(zhì)可以為：固體、液體、氣體。溶質(zhì)和溶劑的確定溶液中的溶質(zhì)、溶劑實(shí)例本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液的概念及其性質(zhì)，以及溶液的組成。第九單元 溶液課題1 溶液的形成課時(shí)1 溶液的概念、特征和組成溶液1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶液。2.溶液的性質(zhì)：均一性、穩(wěn)定性。3.溶液的組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。不同溶質(zhì)在同種溶劑里的溶解情況不同；同種溶

41、質(zhì)在不同溶劑里的溶解也不同。4.溶質(zhì)：可以是固體、液體或氣體。5.液體和液體形成溶液時(shí)：量多的稱(chēng)溶劑，量少的稱(chēng)溶質(zhì)。水是一種常見(jiàn)的溶劑。本節(jié)課是從學(xué)生身邊熟悉的溶液開(kāi)始著手，充分利用學(xué)生已有的知識(shí)和基礎(chǔ)，通過(guò)從宏觀(guān)現(xiàn)象的領(lǐng)悟到微觀(guān)分析的提升，認(rèn)識(shí)溶液的本質(zhì)特征，從而建立起完善的溶液知識(shí)體系，通過(guò)課堂有效的科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí) 興趣，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、思考能力和合作能力，使學(xué)生感受到化學(xué)的應(yīng)用價(jià)值，也使學(xué)生對(duì)物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的永恒性等 辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)學(xué)生抽象思維的能力得到很好的體現(xiàn)。 課時(shí)2 溶解時(shí)的熱量變化及乳化現(xiàn)象一、知識(shí)與技能1.知道一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象。2.探究幾種物質(zhì)溶解時(shí)溶液的溫度

42、變化。二、過(guò)程與方法1.學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，練習(xí)觀(guān)察，記錄，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，動(dòng)手能力，分析、解決問(wèn)題的思維能力。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)1.培養(yǎng)學(xué)生的合作精神及實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。2.增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。1.溶解時(shí)的吸熱、放熱現(xiàn)象。2.乳化現(xiàn)象。 乳化現(xiàn)象在生活中的應(yīng)用。在前面一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液的形成，知道了不同組成的溶液中溶劑常常為液體，而溶質(zhì)則可以是固體、液體 或氣體，這節(jié)課我們?cè)賮?lái)學(xué)習(xí)一下幾種物質(zhì)溶解時(shí)溫度會(huì)有什么變化，并且了解乳化原理及其應(yīng)用。提出問(wèn)題物質(zhì)在溶解時(shí)，常常會(huì)使溶液溫度發(fā)生改變。你能否設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究它們?nèi)苡谒畷r(shí)是放熱還是吸熱呢？ 畫(huà)出設(shè)計(jì)的

43、實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖。記錄：活動(dòng)與探究1請(qǐng)同學(xué)們按教材P29進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，并記錄現(xiàn)象。 討論交流討論展示交流實(shí)驗(yàn)情況和結(jié)果。歸納總結(jié)物質(zhì)在溶解時(shí)，常常會(huì)使溶液溫度發(fā)生改變。這說(shuō)明物質(zhì)在溶解過(guò)程中通常伴隨著熱量的變化，有些物質(zhì)（如 NH4N03)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象;有些物質(zhì)（如Na0H)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象。提出問(wèn)題把植物油放入水中能否形成溶液？活動(dòng)與探究2請(qǐng)同學(xué)們按教材P30實(shí)驗(yàn)9-4進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄好實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象振蕩前它們是分層的，振蕩后比較均勻了，靜置后又分層了，倒掉后試管不干凈，加入洗滌劑后用水清洗，試管又干凈了。歸納總結(jié)乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。其特征:不均一、不穩(wěn)定。乳

44、濁現(xiàn)象：洗滌劑將大油滴分散成小油滴，均勻地分散在水中的現(xiàn)象。洗滌劑起的作用叫乳化作用。乳化應(yīng)用 于洗滌劑去油污。本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)溶于水時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象，了解了乳濁液和乳化現(xiàn)象及其應(yīng)用。第2課時(shí) 溶解時(shí)的熱量變化及乳化現(xiàn)象一、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象物質(zhì)在溶解過(guò)程中通常伴隨著熱量的變化，如:NH4N03在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象；Na0H在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象。溶解時(shí)發(fā)生了兩種變化：（1）溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散：吸熱。（2）溶質(zhì)分子（或離子）與水分子作用，生成水合分子（或離子）：放熱。2.當(dāng)Q吸Q放，水溶液的溫度降低；當(dāng)Q吸Q放，水溶液的溫度升高；當(dāng)Q吸=Q放，水溶液的溫度不變。二、乳化

45、現(xiàn)象1.乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。2.乳化現(xiàn)象:使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，這個(gè)現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。 本節(jié)課要結(jié)合實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生直觀(guān)地感受溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象，以及乳化現(xiàn)象，對(duì)溶液有更全面的認(rèn)識(shí)，在課堂上讓學(xué)生自主動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力。 類(lèi)型一 常用化學(xué)儀器的使用例1圖1-3-1是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的四種儀器，按要求填空。（1）用作配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器的是燒杯（填儀器名稱(chēng)）。（2）量筒的用途是用來(lái)量度液體體積。（3）用完酒精燈后，要蓋好燈帽，因?yàn)榫凭袚]發(fā)性。（4）取液后的滴

46、管應(yīng)保持橡膠膠帽在上，以免污染試劑或腐蝕膠帽。類(lèi)型二 藥品的取用方法例2下列關(guān)于藥品的取用操作不正確的是( A )解析:用滴管滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)豎直懸空放在試管口的正上方，不能伸到試管內(nèi)。 一、當(dāng)堂反饋1.下列儀器中不能作為反應(yīng)容器的是( C )解析:量筒是用來(lái)量取液體體積，不能用作反應(yīng)容器。2.下面關(guān)于藥品用量的說(shuō)法中，正確的是( C )向試管中加固體藥品，未說(shuō)明用量時(shí)，一般只需蓋滿(mǎn)試管底部 取用液體藥品未說(shuō)明用量時(shí)，一般取23 mL 給試管中的液體加熱，液體量不要超過(guò)試管容積的2/3 要量取8 mL液體需選用10 mL的量筒量取A. B.C. D.3.小明同學(xué)做完化學(xué)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)藥品有部分剩

47、余，他對(duì)剩余藥品的正確處理方法是( B )A.倒回原瓶 B.倒入指定的容器里C.隨意丟棄 D.倒入水池中4.下列圖示中滴管使用或放置正確的是 ( C )某同學(xué)用量筒量取5.0 mL水時(shí)仰視讀數(shù)，則所量水的體積 ( B )A.等于5.0 mL B.大于5.0 mLC.小于5.0 mL D.不能確定解析:用量筒量取液體時(shí)，若仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，故所量取水的體積偏大。6.請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明下列操作可能造成的不良后果。(1)傾倒細(xì)口瓶中的藥液時(shí)，標(biāo)簽沒(méi)有向著手心。藥液流下，腐蝕標(biāo)簽。(2)滴管取用試劑后平放或倒置。殘留的試劑倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽。二、課后練習(xí)1.下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是( B

48、)A.試管 B.量筒C.燃燒匙 D.蒸發(fā)皿解析：試管、燃燒匙和蒸發(fā)皿都可以直接加熱；量筒是量取一定體積液體的儀器，不能加熱。2.下列關(guān)于在實(shí)驗(yàn)室里使用藥品時(shí)需要注意的事項(xiàng)中，說(shuō)法不正確的是（ D ）A.不能用手接觸藥品B.不能用鼻子去聞氣體的氣味C.特別注意不得隨意品嘗藥品的味道D.用剩的藥品應(yīng)交還實(shí)驗(yàn)室，放回原藥瓶3.下列取用試劑的操作圖示錯(cuò)誤的是( D )4.關(guān)于儀器的用途，下列敘述中不正確的是( C )A.試管可以用作反應(yīng)容器B.鐵架臺(tái)可以用來(lái)固定裝置C.量筒可以用作溶解食鹽的容器D.玻璃棒可以用來(lái)攪拌液體5.某學(xué)生量取液體,視線(xiàn)與液體凹液面的最低處相平,讀數(shù)為30mL,將液體倒出一部分

49、后,俯視讀數(shù)為20mL,則該同學(xué)實(shí)際倒出的液體體積為( A )A.大于10mL B.小于10mLC.等于10mL D.無(wú)法確定6.化學(xué)實(shí)驗(yàn)要求嚴(yán)格按照操作要求進(jìn)行，在橫線(xiàn)上填寫(xiě)以下錯(cuò)誤操作造成的后果：（1）實(shí)驗(yàn)室用剩的藥品放回原瓶：污染原瓶試劑；（2）用量筒量取20 mL水時(shí)仰視讀數(shù)，量取水的體積會(huì)偏大（填“偏大”或“偏小”）。解析：（1）用剩的藥品再放回原瓶，藥品因接觸空氣、儀器等而變質(zhì)或摻入雜質(zhì)，繼而污染原瓶?jī)?nèi)試劑；（2）仰視讀數(shù)會(huì)造成讀數(shù)結(jié)果偏小，實(shí)際量取的液體體積偏大。精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔第九單元 溶液課題2 溶解度課時(shí)1 飽和溶液與不飽和溶液一、知識(shí)與技能1.

50、理解飽和溶液和不飽和溶液的含義。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念。3.了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法。4.了解結(jié)晶現(xiàn)象。二、過(guò)程與方法運(yùn)用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的含義，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了解“飽和”與“不飽和”的相對(duì)性。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辨證的、發(fā)展的思想觀(guān)點(diǎn)來(lái)看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識(shí)過(guò)程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。1.理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。2.理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。1.理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。2.

51、正確理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，不同物質(zhì)在同一溶劑中，溶解性不同；同一物質(zhì)在不同溶劑中，溶解性也不同。那么一種物質(zhì)在一種溶劑中能否無(wú)限溶解下去呢？活動(dòng)與探究1請(qǐng)同學(xué)們按教材P33實(shí)驗(yàn)9-5進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。交流現(xiàn)象由一組同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議。分析小結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:第一次的5g氯化鈉都溶解了 ;第二次的5g氯化鈉不能全部溶解;加人15mL水后剩余的氯化鈉固體又溶解了?；顒?dòng)與探究2請(qǐng)同學(xué)們用硝酸鉀代替氯化鈉并按教材P33實(shí)驗(yàn)9-6進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。交流現(xiàn)象由一組同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議。分析小結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:第一次的5g硝酸

52、鉀都溶解了，第二次的5g硝酸鉀不能全部溶解;加熱后剩余的硝酸鉀又溶解了，冷卻后有硝酸鉀固體析出。從而我們可以得出：1.在一定條件下，NaCl不能無(wú)限溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，加人水后又能繼續(xù)溶解。2.在一定條件下，KN03也不能無(wú)限溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。提出問(wèn)題上述活動(dòng)的“一定條件”是什么？交流回答1.一定溫度。2.定量溶劑。若改變這兩個(gè)條件，溶質(zhì)會(huì)無(wú)限制溶解。歸納總結(jié)請(qǐng)大家根據(jù)上述分析，歸納出飽和溶液和不飽和溶液概念1.飽和溶液:在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。2.不飽和溶液:在一定溫度下，一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。3.結(jié)晶的定義：熱

53、的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫做結(jié)晶；析出晶體后的溶液叫母液，母液對(duì)于析出的溶質(zhì)來(lái)說(shuō)是飽和溶液。提出問(wèn)題如何判斷某一溶液是否飽和？交流回答判斷某溶液是否飽和的方法:在一定條件(溫度和溶劑的量均不變）下溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。提出問(wèn)題通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)改變條件，飽和溶液可以轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，不飽和溶液也可以轉(zhuǎn)化為飽和溶液，請(qǐng)同學(xué)們討論，歸納出飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系。歸納總結(jié)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系以及結(jié)晶的方法（一般情況）：課件展示播放海水曬鹽的過(guò)程。學(xué)生活動(dòng)觀(guān)看、思考海水曬鹽的原理。 歸納總結(jié)本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只

54、有在一定條件下才能有意義并總結(jié)出了判斷飽和溶液 的方法及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件，以及結(jié)晶的定義。課題2 溶解度第1課時(shí) 飽和溶液和不飽和溶液一、飽和溶液和不飽和溶液1.飽和溶液:在一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液。2.不飽和溶液:在一定溫度下，一定量溶劑里，能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液。3.結(jié)晶的定義：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫做結(jié)晶；析出 晶體后的溶液叫母液，母液對(duì)于析出的溶質(zhì)來(lái)說(shuō)是飽和溶液。二、判斷某溶液是否飽和的方法:在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。三、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化以及結(jié)晶的方法（一般情況）四、海水曬鹽在

55、講解飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，教師要結(jié)合具體實(shí)驗(yàn)演示讓學(xué)生明白飽和溶液與不飽和溶液的概念及飽和 溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。由我們?nèi)粘Ｉ钪械柠}引出海水曬鹽，從而引出結(jié)晶的概念，此外，教師要時(shí)刻關(guān)注并追隨學(xué)生的思路，不斷調(diào)整自己的思路，及時(shí)有目的地組織學(xué)生相互交流并討論，巧妙引導(dǎo)。 精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔第九單元 溶液課題2 溶解度課時(shí)2 溶解度與溶解度曲線(xiàn)一、知識(shí)與技能1.了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。2.會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線(xiàn)，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線(xiàn)。3.知道影響氣體溶解度的一些因素，會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。二

56、、過(guò)程與方法1.學(xué)習(xí)觀(guān)察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。2.學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)1.認(rèn)識(shí)矛盾雙方在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化的辯證思想。2.樹(shù)立做任何事都要實(shí)事求是的觀(guān)點(diǎn)。利用溶解度曲線(xiàn)獲得相關(guān)信息。1.固體物質(zhì)溶解度的含義。2.利用溶解度曲線(xiàn)獲得相關(guān)信息。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個(gè)一定條件”下，它們才有確定意義？交流回答改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。導(dǎo)入新課通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道:不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力不同；同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力?；顒?dòng)與探究11.向盛有20C水的

57、燒杯中加入NaCl，向盛有40C等量水的燒杯中加入KN03都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較NaCl與 KN03溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？2.向40g20C水中加入NaCl，向100g20C水中加入KN03，都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較它們?nèi)苜|(zhì)的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？3.向100g20C水中加入NaCl直到飽和，向100g20C水中加入KN03配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？歸納總結(jié)定量描述物質(zhì)的溶解能力（即溶解度）的要素：在一定溫度下；等量的溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100g溶劑里；溶液為飽和狀態(tài)；單位為g。固

58、體的溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四大要素：一定溫度下；100g溶劑里；溶液為飽和狀態(tài)；溶質(zhì)的質(zhì)量。提出問(wèn)題理解了溶解度的概念，那你了解平時(shí)所說(shuō)的“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？請(qǐng)看下面資料。課件展示溶解度的相對(duì)大小(20時(shí)的溶解度）提出問(wèn)題我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？課件展示教材P36表9-1 分析小結(jié)上述是表示溶解度的一種方法:列表法。列表法表示溶解度不直觀(guān)，不能表示物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度，也不能直觀(guān)表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的 趨向，下面我們尋找另一種表示方法溶解度曲線(xiàn)?；顒?dòng)與探究2請(qǐng)同學(xué)按教材P36P37要求繪制溶

59、解度曲線(xiàn)，并討論回答相關(guān)問(wèn)題。歸納總結(jié)通過(guò)溶解度曲線(xiàn)，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度 的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。溶解度曲線(xiàn)所表示的意義：1.溶解度的三種情況：(1)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03。(2)少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。(3)極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(0H)2。2.交點(diǎn)P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。3.影響固體溶解度的因素是：溫度。提出問(wèn)題我們研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢？課件展示1.展示教材P38討論，并回

60、答有關(guān)問(wèn)題。2.燒開(kāi)水時(shí)，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說(shuō)明了什么？交流回答1.氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。壓強(qiáng)越小，溶解度越小;壓強(qiáng)越大，溶解度越大。2.氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。 練習(xí)討論如何增加養(yǎng)魚(yú)池水中的含氧量？學(xué)生活動(dòng)利用所學(xué)知識(shí)和閱讀教材P38P39資料討論回答。本節(jié)課學(xué)習(xí)了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對(duì)大小，溶解度曲線(xiàn)及其應(yīng)用，并且通過(guò) 活動(dòng)與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學(xué)知識(shí)解決生活中的一些問(wèn)題。第2課時(shí) 溶解度一、固體的溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。二、溶解度曲線(xiàn)的意義：1.溶