2018-2019學(xué)年福建省龍巖市塘前中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、2018-2019學(xué)年福建省龍巖市塘前中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 14C是一種放射性核素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說(shuō)法正確的是 A146C核素中的中子數(shù)為8 B14C和C60是同素異形體 C14C和14N互為同位素 D14CO2-的摩爾質(zhì)量為46參考答案：A略2. 下列說(shuō)法正確的是A.蔗糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B.用溴水不能鑒別苯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H-5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H-5

2、OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成3種二肽參考答案：B略3. 將3 摩A 和2.5 摩B 充入容積為2升的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(氣) + B(氣) nC(氣) + 2D(氣)，5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，生成1摩D ； 經(jīng)測(cè)定，以C表示的平均反應(yīng)速度為0.1摩/(升分)， 下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是 平衡時(shí)B 的轉(zhuǎn)化率為20% 平衡時(shí)B 的濃度為1摩/升 經(jīng)計(jì)算，n值為1 用A 表示的平衡反應(yīng)速度為0.3摩/(升分) .、 .、 .、 .、參考答案：D略4. 在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g） pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新

3、平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍。下列說(shuō)法中正確的是A、m+np B、A的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D、C的體積分?jǐn)?shù)增加 參考答案：B略5. 下列說(shuō)法正確的是A按系統(tǒng)命名法，的名稱為2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷B實(shí)驗(yàn)證實(shí)化合物可使Br2的CCl4溶液褪色，說(shuō)明該分子中存在獨(dú)立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵C 該聯(lián)苯的衍生物屬于芳香烴D化合物的分子式為C13H8O4N2參考答案：B略6. 下列化學(xué)名詞正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA、三溴笨酚B、乙烯C、乙酸乙脂D、石碳酸參考答案：B7. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A. 碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)： CO32-+2H+=CO2

4、+H2O B. 氨水跟鹽酸反應(yīng)： OH- + H+ = H2O C. 氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O D. 醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： H+OH-=H2O參考答案：C略8. 下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是( )A.反應(yīng)物的狀態(tài) B.生成物的狀態(tài) C.反應(yīng)物的多少 D.表示反應(yīng)熱的單位參考答案：略9. PHB塑料是一種可在微生物作用下降解的環(huán)保型塑料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。下面有關(guān)PHB說(shuō)法中，不正確的是APHB是一種聚酯 BPHB的單體是CH3CH2CH(OH)COOHCPHB通過(guò)加聚反應(yīng)制得 DPHB的降解產(chǎn)物可能有CO2和

5、H2O參考答案：C略10. 需用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)是A、乙酸乙酯的水解 B、銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C、制乙酸乙酯 D、由乙醇制乙烯參考答案：AB11. 下列關(guān)于苯的說(shuō)法中，正確的是 （ ）A分子中含有三個(gè)CC鍵和三個(gè)CC鍵B在空氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生較多的黑煙C能使溴水褪色 D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略12. 在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);H=-282.57 kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 A392.92kJ B2489.44kJ C7

6、84.92kJ D3274.3kJ參考答案：C13. 已知C3N4晶體具有和金剛石類似的結(jié)構(gòu)，很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法正確的是 AC3N4晶體是分子晶體BC3N4晶體中，C原子采用sp3雜化，氮原子采用sp2雜化CC3N4晶體中，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C-C鍵的鍵長(zhǎng)要短DC3N4晶體中存在配位鍵參考答案：C14. 如右圖裝置閉合電鍵時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答:(1)A池是 （填“原電池”或“電解池”）Cu的電極名稱是 (2)B池中的總反應(yīng)化學(xué)方程式是_ ；若此過(guò)程中有0.02mol電子通過(guò)，則B中兩極的質(zhì)量差最多是 g(實(shí)驗(yàn)前

7、四個(gè)電極質(zhì)量相同)；B溶液的PH將 （填“變大”或“變小”）。（3）如果要用B池給鐵片上鍍上一層Cu，則B池電極應(yīng)作何改進(jìn) 參考答案：（1）原電池，正極 通電（2）2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4 0.64 g 變?。?）將B池中的Pt換成Cu，碳棒換成鐵片。15. 下列各組元素中原子序數(shù)按由大到小順序排列的是（）ABe、C、BBCl、O、LiCAl、S、SiDC、S、Mg參考答案：B考點(diǎn)：原子序數(shù)分析：根據(jù)元素符號(hào)得出各自的原子序數(shù)，然后比較大小選擇即可解答：解：A、Be、C、B的原子序數(shù)分別為：4、6、5，故A錯(cuò)誤；B、Cl、O、Li的原子序數(shù)分別是17、8、3，故B正確；

8、C、Al、S、Si的原子序數(shù)分別是13、16、14，故C錯(cuò)誤；D、C、S、Mg的原子序數(shù)分別是6、16、12，故D錯(cuò)誤，故選B點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是原子序數(shù)大小排列，熟練掌握前20號(hào)元素的元素符號(hào)、原子序數(shù)是關(guān)鍵二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 1,2-二溴乙烷汽油抗暴劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度2.18g，沸點(diǎn)131.4，熔點(diǎn)9.79，不溶于水，易溶于醇，醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用如下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和溶H2SO4的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。 填寫下列空白： （1）寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩

9、個(gè)化學(xué)方程式。 。 。 （2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)b瓶中的現(xiàn)象 。 （3）容器C中NaOH溶液的作用是 。 （4）某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確狀況下超過(guò)許多。如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析其可能的原因。 。 。參考答案：（1）CH3CH2OH CH2CH2H2O CH2CH2BrCH2BrCH2Br （2）b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出。 （3）除去乙烯中帶出的酸性氣體。 （4）乙烯發(fā)生（或通過(guò)液溴）速度過(guò)快。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，乙醇和濃H2SO4的混合液沒(méi)有迅速達(dá)

10、到170。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在1.0 L密閉容器中放入0.10 molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng)：A(g)B(g)C(g) H =+85.1kJmol1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問(wèn)題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為 。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_ ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。(3)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的

11、總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總= mol，n(A)= mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a= 。 反應(yīng)時(shí)間t/h04816c(A)/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為 molL-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強(qiáng)（2）(A)=( 1)100%；94.1%；K=1.5；（3）0.1；0.1（2）； 0.051；每間隔4小時(shí)，A的濃度為原來(lái)的一半。0.01318. 如圖，p、q為直流電源的兩極，A由2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D極上均產(chǎn)生氣泡。試回答：(1)p為極，A極發(fā)生了反應(yīng)。(2)C為 極，試管里收集到的氣體是。(3)C極的電極反應(yīng)式是。(4)在電解過(guò)程中，測(cè)得的C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間(min)12345678910陰極生成氣體體積(cm3)6122029394959697989陽(yáng)極生成氣體體積(cm3)2471116