2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)南寧市第九中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)南寧市第九中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑屬于納米級(jí)（1100nm）的是（ ）A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液參考答案：C略2. 下列說(shuō)法中，不正確的是 A一次電池、二次電池和燃料電池是三種常見(jiàn)的化學(xué)電源 B分餾、裂化、裂解是利用化學(xué)變化來(lái)煉制加工石油的三種重要方法 C人造絲、人造棉、銅氨纖維的主要成分均為纖維素 D鋼化玻璃、有色玻璃、光學(xué)玻璃是適用于不同場(chǎng)合的特種玻璃參考答案：B略3. 下列說(shuō)法正確的是:A、實(shí)驗(yàn)室里需要4

2、80mL 20molL-1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時(shí)先稱量氫氧化鈉固體384克，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作。B、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定aOH溶液測(cè)其濃度時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，所測(cè)的堿液濃度偏低C、蒸發(fā)硫酸銅溶液時(shí)蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱，并用坩堝鉗夾取蒸發(fā)皿D、向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加硫酸，沉淀溶解得到黃色溶液參考答案：D略4. （2分）常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL c（OH）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的鹽酸，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量m與消耗鹽酸

3、的體積V關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A原合金質(zhì)量為 0.92 gB圖中V2為 100C整個(gè)加入鹽酸過(guò)程中 Na+的濃度保持不變DQ點(diǎn)m1為0.78參考答案：B由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生NaOH+HClNaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3，最后發(fā)生Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2L0.1mol/L=0.02mol，由NaOH+HClNaCl+H2O，則V1為=0.02L=20mL，生成沉淀時(shí)消耗的鹽酸為40mL20mL=20mL，其物質(zhì)的量為0.02L1mol/L=0.02

4、mol，由 NaAlO2 +HCl+H2ONaCl+Al（OH）3， 0.02mol 0.02mol 0.02molA、由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質(zhì)量為0.04mol23g/mol+0.02mol27g/mol=1.46g，故A錯(cuò)誤；B、由Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V2為40mL+60mL=100mL，故B正確；C、由2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2，加鹽酸后，先發(fā)生NaOH+HClNaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3，

5、最后發(fā)生Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，隨著鹽酸的量的加入，體積增大，鈉離子的量不變，所以濃度減小，故C錯(cuò)誤；D、由上述計(jì)算可知，生成沉淀為0.02mol，其質(zhì)量為0.02mol78g/mol=1.56g，故D錯(cuò)誤；5. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A由最外層的1個(gè)電子的微粒構(gòu)成的單質(zhì)為1molO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAB1L0.5molL1的 (NH4)2SO4溶液中含有的NH4+離子數(shù)小于NAC17g氨氣溶于水，得到NH3H2O的分子數(shù)為NAD70gN5+離子中含有36NA個(gè)電子參考答案：答案：B6. 常溫下，實(shí)驗(yàn)室有0.01molL-1醋酸，下列

6、敘述正確的是Ac (CH3COO) + c (OH)= 0.01 molL-1B與等體積pH = 12的氨水混合后所得溶液顯堿性C加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c (CH3COO)減小D與等體積0.01 molL-1NaNO3溶液混合后有：c (NO3) = c (CH3COO)+c (CH3COOH) 參考答案：BD7. 在體育比賽中使用興奮劑是一種不符合奧林匹克精神的行為，某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（ ）A分子內(nèi)所有原子在同一平面上B因?yàn)樵撐镔|(zhì)是苯酚的同系物所以遇FeCl3溶液可呈現(xiàn)紫色 C1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2分別為4

7、mol和7molD若能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，則可證明該物質(zhì)分子中是否含有碳碳雙鍵參考答案：答案：C8. 下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的是A.氫化物沸點(diǎn)：HIHBrHClHF B.離子半徑：K+Cl-S2- C.分子穩(wěn)定性：HFHClHBrHI D.單質(zhì)熔點(diǎn)：LiNaKRb參考答案：C9. 對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是（） A若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C若分子數(shù)相等，則體積相等 D若體積相等，則密度相等參考答案：答案：C高考考點(diǎn)：物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，阿伏加德羅定律及其推論，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系。備考提示：物質(zhì)的量是

8、中學(xué)化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，阿伏加德羅定律及其推論是是中學(xué)化學(xué)的重難點(diǎn)知識(shí)之一，二者也是我們定量解決化學(xué)問(wèn)題的重要基本工具之一。在備考復(fù)習(xí)中應(yīng)將阿伏加德羅定律及其推論理解透徹，并要進(jìn)行相應(yīng)的強(qiáng)化訓(xùn)練。10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Y的非金屬性在短周期所有元素中最強(qiáng),Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是A. 原子半徑的大小順序:r(Z)r(W)r(Y)r(X)B. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XWD. 工業(yè)上用電解含Z的簡(jiǎn)單離子水溶液的方法制取單質(zhì)Z參考答

9、案：C短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X為C元素；Y的非金屬性在短周期所有元素中最強(qiáng)，Y為F元素；Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，原子序數(shù)比F大，Z為Mg元素；W是地殼中含量第二多的元素，W為Si元素。A. 同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。原子半徑的大小順序:r(Z)r(W)r(Xr(Y)，故A錯(cuò)誤；B. F沒(méi)有正化合價(jià)，不存在Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故B錯(cuò)誤；C. 元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：XW，故C正確；D. 氟單質(zhì)能夠與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，電解含F(xiàn)-離子水溶

10、液的方法不能制取單質(zhì)氟，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)晴：關(guān)鍵是準(zhǔn)確推斷元素，掌握元素周期律的基本知識(shí)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要知道F2的性質(zhì)很活潑，能夠與水反應(yīng)。11. 常溫常壓下，一定量的甲烷在足量的氧氣中完全燃燒生成9g水，該反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù) ） （ ） A電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1 mol B斷裂了1mol CH鍵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA C有4gCH4參加反應(yīng)，生成了5.6 L的CO2 D1mol CH4 (g)和2molO2(g)的能量總和小于1mol CO2 (g)和2molH2O的能量總和參考答案：B略12. 下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是

11、A工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料BCO會(huì)與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其解毒原理符合平衡移動(dòng)原理C2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2 、過(guò)氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過(guò)氧化苯甲酰屬于有機(jī)物D固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于“節(jié)能減排”參考答案：C略13. 25時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl與0.1mo

12、l/L氨水等體積混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)參考答案：AC 14. 將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1 ；一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀

13、況下的體積V2 一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3 下列說(shuō)法正確的是AV1=V3V2 BV2 V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V2參考答案：C略15. 氯化銅的稀溶液是淡藍(lán)色的，可是加入濃鹽酸后，溶液變成黃綠色了，這種顏色變化是由下列可逆反應(yīng)造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl-CuCl42-(溶液)+4H2O其中Cu(H2O)42+為淡藍(lán)色，CuCl42-為黃綠色。下列哪種方法又能使溶液變成淡藍(lán)色：加蒸餾水，加AgNO3溶液，加入NaCl溶液，加入NaOH溶液。A、只有 B、只有 C、和 D、和參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共

14、10分）16. 已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)用右圖裝置及試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。 （1）儀器A、B的名稱分別是_、 。 （2）甲同學(xué)按實(shí)驗(yàn)正常操作的主要步驟如下： ； 將ag試樣放人儀器B中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液； 稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為b g； 從儀器A中滴人濃鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止； 再次稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為cg； （3）甲同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)求得的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （用含 a、b、c的式子表示） （4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)和使用藥品上都有缺陷，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，而丙同學(xué)

15、則認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置會(huì)使測(cè)得的結(jié)果偏低，丙同學(xué)認(rèn)為結(jié)果偏低的原因可能是： 。 （5）若要解決乙、丙同學(xué)指出的甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題，可對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)藥品進(jìn)行適當(dāng)?shù)母膭?dòng)，請(qǐng)按合理順序選擇儀器并完成下表：（用大寫字母代表儀器，儀器可重復(fù)使用，夾持儀器略）參考答案： 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)3H2(g)2NH3(g) （1） 若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n1(N2)13 mol，n1(NH3)6 mol，計(jì)算a的值。 （2） 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積

16、為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。 （3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)。 n1(始)n1(平) 。 （4） 原始混合氣體中，ab 。參考答案：(1) a16 (2) n平(NH3)25%32 mol25%8 mol (2) 54 (3) 23 (4) 12 (5) 332略18. 瑞典皇家科學(xué)院2007年10月10日宣布，將本年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)馬普學(xué)會(huì)弗里茨一哈勃研究所的格哈德埃特爾教授，以表彰他在固體表面化學(xué)過(guò)程研究領(lǐng)域做出開(kāi)拓性成就。格哈德埃特爾的重要貢獻(xiàn)之一是對(duì)哈伯一博施法合氨反應(yīng)催

17、化機(jī)理的研究。格哈德埃特爾建立的某溫度下合成氨反應(yīng)機(jī)理的各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJmol1。(注：圖中“吸表示在催化劑表面的吸附)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在合成氨反應(yīng)中，決定反應(yīng)速率的最主要的步驟是 (填字母) A氮分子解離為氫原子 B氮原子的解離吸附 C氫分子解離為氫原子 D氨的解離吸附(2)合成氨反應(yīng)的機(jī)理為(用化學(xué)方程式表示) ； N2N2吸2N吸； ；NH吸+H吸NH3吸 NH2吸+H吸NH3吸NH3(3)某溫度下合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ；(4)某溫度下，合成氨反應(yīng)K=3.0103(molL-1)-1，該溫度下，在體積恒定為10L的四個(gè)密閉容器中分別充入;(A)10mol、30mol H2和20molNH3(B)10molN2和30molH2(C)20molN2和60molH2(D)10molN2和28molH2(E)0.1molN2、0.3molH2和20molNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡后,N2的轉(zhuǎn)化率最大的是 (填字母)。(5)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當(dāng)催化劑中Fe3+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為12時(shí)，其催化劑活性最高，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉。發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3+C=4FeO+CO-2，為制得該種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g