江西省吉安市新干縣第二中學2021-2022學年高二化學第二學期期末監(jiān)測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A能使酚酞變紅的溶液：Na、Al3、SO42-、NO3-B0.1 mol/LNaClO溶液：K、Fe2、Cl、SO42-C0.1mol/L氨水：K、Ag(NH3)2+、NO3-、OHD由水電離產(chǎn)生的c(H)=11013 mol/L的溶液：Na、NH4

2、+、Cl-、HCO3-2、下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是 （ ）A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2- =Ag2S+2Cl-CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2DFeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3+Cl-+ 4H+3、苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是（）A都屬于芳香烴B都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C都能在空氣中燃燒D都能發(fā)生取代反應4、有機物的結(jié)

3、構(gòu)簡式如圖：。則此有機物可發(fā)生的反應類型有 ( )取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 加聚A B C D5、干冰晶體是面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，若干冰晶體的晶胞棱長為a，則每個CO2分子周圍與其相距22a的CO2分子有 （ ）A4個 B8個 C12個 D6個6、生鐵的熔點是 11001200，純鐵的熔點是（ ）A1055 B1100C1200D15357、由環(huán)已烷、乙醇、乙醚組成的混和物，經(jīng)測定其中碳的質(zhì)量分數(shù)為72%，則氧的質(zhì)量分數(shù)為A14.2%B16%C17.8%D19.4%8、關(guān)于晶體的下列說法正確的是( ）A在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C原

4、子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低9、有可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2。則下列說法不正確的是A該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c(CO)/c(CO2)B該反應的逆反應是放熱反應Cv正(CO2)=v逆(CO)時該反應達到平衡狀態(tài)Dc(CO2):c(CO)=1:1時該反應達到平衡狀態(tài)10、一定溫度下在容積恒定的密團容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是Av正(B)=2v逆(C)B每消耗1molC，同時生成1molDC氣體的

5、密度保持不變DB、C、D三種物質(zhì)的濃度之比為2:1:111、下列說法不正確的是（ ）A“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸B“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用C實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70以上的熱水清洗D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶12、下列實驗現(xiàn)象不能說明相應的化學反應一定是放熱反應的是選項ABCD反應裝置實驗現(xiàn)象試管中生石灰和水混合后，A處紅色水柱下降反應開始后，針筒活塞向右移動溫度計的水銀柱不斷上升飽和

6、石灰水變渾濁AABBCCDD13、下列熱化學方程式中，正確的是( )A甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ/molB500、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成 NH3(g)，放熱 19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJ/molC稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合， 其熱化學方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3 kJ/molD1molH2

7、完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H =+285.8 kJ/mol14、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2+ 2S2O32-+ O2+ xOH-Fe3O4 + S4O62- + 2H2O。下列說法正確的是A2molFe2+被氧化時有1molO2被還原B該反應中只有Fe2+是還原劑C每生成1molFe3O4反應轉(zhuǎn)移的電子為2molD反應物OH的化學計量數(shù)x=215、以乙醇為原料，用下述6種類型的反應：氧化；消去；加成；酯化；水解加聚，來合成乙二酸乙二酯()的正確順序是（ ）ABCD16、下列說法不正確的是A常溫下濃硫酸可

8、貯存在鐵罐中B鈉單質(zhì)可應用于電光源領(lǐng)域C碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分DCO2可用于制備全降解塑料二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機物（有些物質(zhì)未寫出）據(jù)上圖回答問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式_，D的名稱是_。(2)反應的反應類型分別為_、_和_。(3)除去F中雜質(zhì)C、D時，最后要用分液的方法進行混和物的分離，F(xiàn)產(chǎn)物從分液漏斗的_ （填“上口倒出”或“下口放出”）。(4)寫出反應的反應方程式為_。18、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中，原子序數(shù)XYZWQRE，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y元素的原子最外層電

9、子排布式為nsnnpn1Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子W元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同Q元素的核電荷數(shù)為Y和Z之和R元素的正三價離子的3d能級為半充滿E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：（1）元素X的原子核外共有_種不同運動狀態(tài)的電子，有_種不同能級的電子。（2）元素Y原子中能量最高的是_電子，其原子軌道呈_狀。（3）Q的基態(tài)電子排布式為_，R的元素符號為_，E元素原子的價電子排布式為_。（4）含有元素W的鹽的焰色反應為_色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是_。19、某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證

10、濃硫酸與銅是否發(fā)生反應并探討反應所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的_現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_方法收集（填序號）。排水取氣法 向上排空氣取氣法 向下排空氣取氣法(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學反應方程式_。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是_，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是 _氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_(填“有”或“無”)毒性。20、實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖所示兩種裝置供選用。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：乙酸1丁醇乙酸丁酯熔點/16.689.573.

11、5沸點/117.9117126.3密度/(gcm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9 g/100 g水)微溶回答下列問題：(1)制取乙酸丁酯的裝置應選用_(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是_。(2)該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物有_、_。(寫出結(jié)構(gòu)簡式)(3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的是_(填字母)。21、氨是化學實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應用廣泛。（1）已知25時：N2(g)O2(g)2NO(g) H=+183 kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(l) H=571.

12、6 kJ/mol4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l) H=1164.4 kJ/mol則N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=_kJ/mol（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質(zhì)濃度如下表：N2H2NH3投料1.0 mol/L3.0 mol /L0投料0.5 mol/L1.5 mol/L1.0 mol/L按投料進行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)表達式為_。按投料進行反應，起始時反應進行的方向為_（填“正向”或“逆向”）。若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數(shù)_（填“變大”、“變小”或“不變”）。L（L1、L

13、2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。 X代表的物理量是_。 判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由_。（3）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下：電極b上發(fā)生的是_反應（填“氧化”或“還原”）。寫出電極a的電極反應式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Al3+與OH-會發(fā)生反應，在堿性溶液中不能大量共存，A錯誤；B.NaClO、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.K+、Ag(NH3)2+、NO3-、OH-之間不反應，都

14、不與氨水反應，在氨水中能夠大量共存，C正確；D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-13 mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，D錯誤；故合理選項是C。2、B【解析】A、切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗是生成氧化鈉的原因，4Na+O2=2Na2O，故A錯誤；B、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，硫化銀溶解性小于氯化銀，實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-，故B正確；C、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物是因為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，生成的氫氧化鈉潮解，故C錯誤；D、F

15、eCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3+Cl-+ 4H+，方程式中有Fe(OH)3和H+不能共存，此方程式不符合客觀事實，故D錯誤；故選B。3、B【解析】A.苯和甲苯都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴，故A正確；B.苯性質(zhì)穩(wěn)定不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯由于苯環(huán)對甲基的影響，使得甲基上氫變得活潑可以被酸性高錳酸鉀氧化，故B錯誤；C.苯和甲苯有可燃性，都能在空氣中燃燒，故C正確；D.苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、硝酸等發(fā)生取代反應，故D正確；故選B。4、D【解析】本題考查有機物的官能團和性質(zhì)。分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物中含有碳碳雙鍵、

16、酯基、-OH、-COOH，結(jié)合烯烴、酯、醇和羧酸的性質(zhì)來分析解答。詳解：因含有羥基、羧基，則能發(fā)生取代反應，故選；因含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生加成反應，故選；因與-OH相連的C的鄰位碳原子上有H原子，則能發(fā)生消去反應，選；因含有羥基、羧基，則能發(fā)生酯化反應，故選；因含有酯基，則能發(fā)生水解反應，故選；因含有碳碳雙鍵、-OH，能發(fā)生氧化反應，故選；因含有羧基，則能發(fā)生中和反應，選；因有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，選。故D正確。故選D。點睛：熟悉烯烴、酯、醇、羧酸的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。5、C【解析】分析：若干冰晶體的晶胞棱長為a，每個CO2分子周圍與其相距22a的CO2分子有12個。詳解：以頂點CO

17、2分子為研究對象，若干冰晶體的晶胞棱長為a，該CO2分子周圍與其相距22a的CO2分子處于面心，由于頂點CO2分子為8個晶胞共有，則每個CO2分子周圍與其相距22a的CO2分子有832=12個，答案選C。6、D【解析】分析：本題考查的是合金的性質(zhì)，難度較小。詳解：合金的熔點比各成分金屬的熔點低，所以純鐵的熔點高于1200，故選D。7、A【解析】環(huán)己烷的分子式為C6H12可以改寫成(CH2)6，乙醇的分子式為C2H6O可以改寫成(CH2)2H2O，乙醚的分子式為C4H10O，可以改寫成(CH2)4H2O，所以該混合物可以看成CH2與H2O構(gòu)成的?！驹斀狻坑捎谠摶旌衔镏蠧的質(zhì)量分數(shù)為72%，所以C

18、H2的質(zhì)量分數(shù)為：，那么H2O的質(zhì)量分數(shù)為：，O元素的質(zhì)量分數(shù)為：，A項正確；答案選A。8、A【解析】B：金屬晶體中除了金屬陽離子就是自由電子；CD都有反例，不能以偏概全；答案為A9、D【解析】A. 反應中鐵和氧化亞鐵都是固體，因此平衡常數(shù)表達式為K=c(CO)/c(CO2)，故A說法正確；B. 根據(jù)題意，溫度越高，K越大，即升高溫度，平衡正向移動，正反應為吸熱反應，則該反應的逆反應是放熱反應，故B說法正確；C. v正(CO2)=v逆(CO)表示正逆反應速率相等，說明該反應達到了平衡狀態(tài)，故C說法正確；Dc(CO2):c(CO)=1:1不能說明兩者物質(zhì)的量濃度保持不變，故無法據(jù)此判斷該反應是否

19、達到平衡狀態(tài)，故D說法錯誤。故選D。10、D【解析】Av正(B)=2v逆(C)可以說明正逆反應速率相等，說明反應到平衡狀態(tài)，故正確；B每消耗1molC，同時生成1molD，可以說明正逆反應速率相等，說明反應到平衡狀態(tài)，故正確；C因為在容積恒定的密團容器中，有非氣體物質(zhì)，所以當氣體的密度保持不變時說明氣體總質(zhì)量保持不變，說明反應到平衡，故正確；DB、C、D三種物質(zhì)的濃度之比為2:1:1,不能說明下一時刻濃度關(guān)系，不能說明反應到平衡，故錯誤。答案選D?！军c睛】化學平衡狀態(tài)的標志有直接和間接兩種，直接標志中要注意表示正逆反應速率相等時，一定能分析出兩個方向的速率，用不同的物質(zhì)表示速率時速率比等于化學

20、計量數(shù)比即可以表示速率相等。11、C【解析】A.溫度計插入水浴測量水浴溫度，水銀球不能和燒杯底部、燒杯壁接觸，防止水銀球破壞，另外燒杯的溫度與水溫也不一樣，A說法正確，不符合；B. “中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，因為水的殘留對實驗沒任何影響，滴定管和移液管中假如有水殘留，則會稀釋取用或盛裝的溶液，因此必須干燥或潤洗后方可使用，B說法正確，不符合；C.手指沾上苯酚，可以用酒精擦洗，假如立刻用70以上的熱水清洗，導致燙傷，C說法錯誤，符合；D. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可先將混合氣體通過酸性KMnO4溶液，SO2被酸性KMnO4溶液氧化而除去，再通過濃硫酸干燥

21、，得到干燥的CO2，D說法正確，不符合；答案選C。12、B【解析】分析：A. A處紅色水柱下降，可知瓶內(nèi)空氣受熱溫度升高；B. Zn與稀硫酸反應生成氫氣，氫氣可使針筒活塞向右移動；C. 溫度計的水銀柱不斷上升，則中和反應放出熱量；D. 氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低。詳解：A. A處紅色水柱下降，可知瓶內(nèi)空氣受熱溫度升高，說明相應的化學反應是放熱反應，故A錯誤；B. Zn與稀硫酸反應生成氫氣，氫氣可使針筒活塞向右移動，不能充分說明相應的化學反應是放熱反應，故B正確；C.溫度計的水銀柱不斷上升，則中和反應放出熱量，說明相應的化學反應是放熱反應，故C錯誤；D. 飽和石灰水變渾濁，則有氫氧化鈣固

22、體析出，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，說明鎂條與稀鹽酸的反應是放熱反應，故D錯誤；答案選B.13、C【解析】A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol表示1mol甲烷完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出的熱量，題干水為氣態(tài)，所以A選項錯誤；B.該反應為可逆反應，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中不能完全反應轉(zhuǎn)化為1molNH3，熱化學方程式中表示的是物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化時的熱量變化，B錯誤；C.稀鹽酸和 稀氫氧化鈉反應的實質(zhì)是H+與OH-結(jié)合形成水，反應的熱化學方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3 kJ/mol，C正確；D.物質(zhì)燃燒放

23、出熱量，H0，D錯誤；故合理選項是C。14、A【解析】A、2molFe2+被氧化時，失去2mol電子，有3molFe2+參與反應，根據(jù)反應方程式可知，有1molO2被還原，選項A正確；B、反應中Fe2+Fe3O4，F(xiàn)e元素化合價升高，S2O32-S4O62-，S元素的化合價升高，F(xiàn)e2+和S2O32-都是還原劑，選項B錯誤；C反應3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-Fe3O4+S4O62-+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，選項C錯誤；D根據(jù)氫原子守恒，水的化學計量數(shù)為2，則OH-的化學計量數(shù)為4，即x=4，

24、選項D錯誤。答案選A。15、C【解析】以乙醇為原料合成乙二酸乙二酯，需先合成乙二酸，然后利用乙二酸和乙二醇發(fā)生酯化反應生成乙二酸乙二酯，因此經(jīng)過以下幾步：第一步：乙醇先發(fā)生消去反應生成乙烯，為消去反應；第二步：乙烯發(fā)生加成反應生成二鹵代烴，為加成反應；第三步：水解生成乙二醇，為水解反應；第四步：乙二醇氧化生成乙二酸，為氧化反應；第五步：乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙二酸乙二酯，為酯化反應，涉及的反應類型按反應順序依次為，故選C。16、C【解析】A.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，所以常溫下濃硫酸可以貯存在鐵罐中，故正確；B.鈉的焰色反應為黃色，透霧能力強，可以做高壓鈉燈，故正確；C.發(fā)酵粉的主要成分為碳

25、酸氫鈉，故錯誤；D.二氧化碳制備全降解塑料，減少污染，故正確。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 乙醇 水解反應(取代反應) 酯化反應(取代反應) 消去反應 上口倒出 +H2O 【解析】由E的結(jié)構(gòu)可推知B為，D的分子式為C2H6O，在濃硫酸、170條件下得到G(C2H4)，則D為CH3CH2OH，G為CH2=CH2，C與D在濃硫酸、加熱條件下得到F，結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)應為酯，則C為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，A水解、酸化得到B、C、D，則A為，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為， B為，C為CH3COOH， D為CH3CH2OH，E為，F(xiàn)為CH3COOCH

26、2CH3，G為CH2=CH2。(1)根據(jù)上面的分析可知，A為，D為CH3CH2OH，D的名稱是乙醇；(2)根據(jù)上面的分析可知，反應為酯的水解反應(取代反應)，為酯化反應(取代反應)，為消去反應；(3)F為CH3COOCH2CH3，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，由于F的密度小于水，乙醇、乙酸都溶于水，所以用分液的方法分離混合物，F(xiàn)產(chǎn)物在上層，要從分液漏斗的上口倒出；(4)反應是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應，反應的反應方程式為+H2O。【點睛】本題考查有機物的推斷的知識，主要是酯的水解反應、酯化反應、醇的消去反應，掌握各類官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵。注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中E的結(jié)構(gòu)以及D、G

27、的分子式進行推斷。18、6 3 2p 啞鈴（紡錘） 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1 Fe 3d104s1 紫 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色 【解析】X的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則X原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，則X為C；Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n必為2，Y原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，則Y為N；Z原子的M層上有1個未成對的p電子，則Z的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(C

28、l)，因為Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，則Z為Cl；W的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，則W為K；Q的核電荷數(shù)為Y和Z之和，則Q是24號元素Cr；R元素的正三價離子的3d能級為半充滿，則R原子的價電子軌道式為3d64s2，則R為Fe；E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則E為Cu，綜上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分別為：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，據(jù)此解得?！驹斀狻?1)X元素為C，C原子核外有6個電子，則其核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，C原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，有

29、3種不同能級的電子，故答案為：6；3；(2)Y為N，其核外電子排布式為：1s22s22p3，其能量最高的是2p電子，p軌道呈啞鈴形(或紡錘形)，故答案為：2p；啞鈴(紡錘)；(3)Q為Cr，其基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1，R為Fe，元素符號為Fe，E為Cu，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，其價電子排布式為：3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1；Fe；3d104s1；(4)W為K，K的焰色反應為紫色，金屬元素出現(xiàn)焰色反應的原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道

30、躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色，故答案為：紫；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色。19、品紅溶液褪色 漂白 Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O 吸收反應產(chǎn)生的SO2，防止污染環(huán)境 酸性 有 【解析】金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，結(jié)合二氧化硫的物理性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，可以通過試管乙中溶液褪色，說明了

31、銅和濃硫酸反應生成了二氧化硫，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能與水反應，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空氣，可以采用向上排空氣法收集，故選；(3)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O；(4)二氧化硫有毒，能污染空氣，屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應，防止二氧化硫污染環(huán)境，故答案為：吸收SO2，防止污染環(huán)境；酸性；有。20、乙 由于反應物的沸點低于產(chǎn)物的沸點，若采用甲裝置會造成反應物

32、的大量揮發(fā)，降低了反應物的利用率 CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH=CH2 ac 【解析】（1）乙酸和丁醇的沸點低于乙酸丁酯的沸點，實驗時應使揮發(fā)的反應物冷凝回流，防止反應物的利用率降低；（2）1-丁醇在濃硫酸、加熱條件下可以發(fā)生消去反應和分子間脫水反應；（3）反應后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水。【詳解】（1）由表中所給數(shù)據(jù)可知，乙酸和丁醇的沸點低于乙酸丁酯的沸點，若用甲裝置，實驗時反應物受熱揮發(fā)，會降低反應物的利用率，而乙裝置中球形冷凝管能起冷凝回流作用，使揮發(fā)的反應物冷凝回流，防止反應物的利用率降低，所以選用乙裝置，故答案為：乙；由于反應物的沸點低于產(chǎn)物的沸點，若采用甲裝置會造成反應物的大量揮發(fā)，降低了反應物的利用