初中化學(xué)人教九年級上冊（2023年更新） 化學(xué)方程式棕北中學(xué)科院校區(qū) 何琳教學(xué)設(shè)計

1、第五單元 化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律成都市棕北中學(xué)科院校區(qū) 何 琳【教學(xué)內(nèi)容】人教版初中新課程化學(xué)上第五章第1課題質(zhì)量守恒定律【教材分析】本節(jié)教材包括二部分內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式。質(zhì)量守恒定律是本單元的重要理論基礎(chǔ)，是從定量的角度來認(rèn)識和分析化學(xué)變化的基礎(chǔ)，是中學(xué)化學(xué)的一個重要定律。質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的依據(jù)，化學(xué)方程式體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)直接影響初中及高中的正確書寫化學(xué)方程式和根據(jù)化學(xué)方程式的計算等內(nèi)容的學(xué)習(xí)。學(xué)情分析學(xué)生在前面的化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)變化，并認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原來分子要再分而原子不能再分，學(xué)生具備了從微觀認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的知識基

2、礎(chǔ)。學(xué)生在生活中也觀察到蠟燭等燃燒質(zhì)量變化，具備了探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的必要性。學(xué)生初步具備了一定的分析綜合能力和微觀想象能力。學(xué)生對實(shí)驗的設(shè)計、對現(xiàn)象的分析、歸納、推理等能力達(dá)不到要求，部分學(xué)生的實(shí)驗操作不熟練?！驹O(shè)計思想】本課題是概念、原理的教學(xué)。按新課標(biāo)的要求我以質(zhì)量守恒為出發(fā)點(diǎn)，充分挖掘隱藏在定律內(nèi)的具有學(xué)科特色的科學(xué)方法。通過復(fù)習(xí)化學(xué)變化的質(zhì)變；提出問題：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和存在什么關(guān)系？學(xué)生提出猜想計劃實(shí)驗，進(jìn)行實(shí)驗探究；老師演示應(yīng)證；結(jié)論質(zhì)量守恒定律；通過習(xí)題和實(shí)驗理解質(zhì)量守恒定律；微觀解釋；應(yīng)用。本課題注重實(shí)驗探究希望通過學(xué)生動手實(shí)驗、練習(xí)、討論等

3、活動來認(rèn)識、理解質(zhì)量守恒定律。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力?！窘虒W(xué)目標(biāo)】知識與技能通過實(shí)驗探究認(rèn)識、理解質(zhì)量守恒定律。通過合作學(xué)習(xí)從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒的原因。3通過探究實(shí)驗，培養(yǎng)定量研究和分析推理能力及應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決問題的能力。能設(shè)計并完成簡單實(shí)驗。過程與方法1通過對實(shí)驗的操作與觀察，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力及觀察歸納、分析能力；認(rèn)識科學(xué)探究的意義和基本過程。2能用化學(xué)語言表述獲得的信息。情感態(tài)度與價值觀保持對化學(xué)問題和現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神以及合作意識。【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的涵義教學(xué)難點(diǎn)：應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋及運(yùn)用教學(xué)

4、手段分組實(shí)驗 演示實(shí)驗 討論歸納 練習(xí)鞏固課前準(zhǔn)備 儀器：托盤天平、試管、鑷子、燒杯、砂紙、酒精燈、錐形瓶、氣球、杯子、拍攝學(xué)生的視頻，藥 品 鐵釘、硫酸銅溶液、 碳酸鈣 稀鹽酸、白磷教學(xué)過程設(shè)計：教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引入：視頻-兩位學(xué)生聯(lián)系生活常識對質(zhì)量守恒定律有爭論設(shè)疑：那么在反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量跟生成物的質(zhì)量間關(guān)系怎樣？量的關(guān)系是否有改變？討論:產(chǎn)生猜想，（引起學(xué)習(xí)欲望。創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生的求知欲。請同學(xué)們思考一下，通過什么樣的方式來驗證你的猜想請同學(xué)實(shí)驗驗證演示實(shí)驗-以P在氧氣中燃燒實(shí)驗為例進(jìn)行驗證提示觀察實(shí)驗裝置觀察、思考填寫實(shí)驗現(xiàn)象和記錄數(shù)據(jù)討論回答:稱量演示正確操作給學(xué)生的實(shí)

5、驗操作和技巧方面（兩次稱量）起到示范作用，為后面學(xué)生自己動手實(shí)驗打下基礎(chǔ)。引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)前的物質(zhì)及裝置與反應(yīng)后的物質(zhì)及裝置，初步得到：反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量思考、回答為質(zhì)量守恒定律做鋪墊指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗：學(xué)生分組實(shí)驗： 探究2、鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 步驟：（圖1）（注：天平已調(diào)平，不需要調(diào)節(jié)平衡螺母）（1）在燒杯中加入少量CuSO4溶液，取兩支已經(jīng)用砂紙打磨干凈的鐵釘（放在紙張上）和盛有CuSO4溶液的燒杯一起放在托盤天平上稱重，記錄質(zhì)量m1.（2）將鐵釘浸到CuSO4溶液中，觀察現(xiàn)象（3）一段時間后，將盛有CuSO4溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱重，記錄質(zhì)量m2探究2、鐵

6、釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 步驟：（圖2）（注：天平已調(diào)平，不需要調(diào)節(jié)平衡螺母）（1）在錐形瓶中加入少量CuSO4溶液，取一團(tuán)已經(jīng)用砂紙打磨干凈的鐵釘（放在紙張上）和盛有CuSO4溶液的錐形瓶一起放在托盤天平上稱重，記錄質(zhì)量m1.（2）將鐵釘浸到CuSO4溶液中，蓋好橡膠塞，觀察現(xiàn)象（3）一段時間后，將盛有CuSO4溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶放在托盤天平上稱重，記錄質(zhì)量m2學(xué)生分組實(shí)驗完成學(xué)案得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總和是不變的初步學(xué)習(xí)定量研究化學(xué)問題的方法激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探索知識的欲望培養(yǎng)學(xué)生的動手能力培養(yǎng)學(xué)生觀察、表述、歸納、分析能力探究3、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定步驟：（圖1）（注

7、：天平已調(diào)平，不需要調(diào)節(jié)平衡螺母）（1）先將杯子中過濾篩取下，加入約15毫升稀HCl，再將過濾篩安裝好，小心地在過濾篩上放兩顆大顆粒的CaCO3固體蓋緊蓋子，小心的放在托盤天平上稱量質(zhì)量m1（2）取下杯子，將杯子倒放，使鹽酸與CaCO3接觸，充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象（3）10秒后，再把杯子正放，放在托盤天平上再稱量質(zhì)量m2探究3、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定步驟：（圖2）（注：天平已調(diào)平，不需要調(diào)節(jié)平衡螺母）（1）把盛有稀HCl的試管小心地放在裝有CaCO3固體的燒杯中，將燒杯放在托盤天平上稱量質(zhì)量m1（2）取下燒杯，將試管中的稀HCl倒入燒杯中，與CaCO3充分反應(yīng)后，觀察現(xiàn)象（3）一段時間后

8、，再把燒杯和試管，一并放在托盤天平上再稱量出質(zhì)量m2學(xué)生分組實(shí)驗發(fā)現(xiàn)圖二裝置做實(shí)驗質(zhì)量不守恒，提出問題，找問題，引發(fā)討論如何驗證猜想？得到“質(zhì)量總和”初步學(xué)習(xí)定量研究化學(xué)問題的方法激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探索知識的欲望培養(yǎng)學(xué)生的動手能力培養(yǎng)學(xué)生觀察、表述、歸納、分析能力問:將10g A和10g B進(jìn)行反應(yīng)生成C，反應(yīng)后剩下5gA,請問生成了多少C?思考，回答修正結(jié)論，得到定律中“參加”二字定律成型總結(jié)：無數(shù)的實(shí)驗證明，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總和是不變的，我們把這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。板：一、質(zhì)量守恒定律：內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和 內(nèi)容中的關(guān)鍵字是什么？證實(shí)：化學(xué)反

9、應(yīng)前后質(zhì)量總和不變學(xué)生重復(fù)敘述，記憶，找關(guān)鍵字劃線理解，思考 初步記住定律初步理解定律中關(guān)鍵字的含義學(xué)會抓重點(diǎn)、找關(guān)鍵的學(xué)習(xí)方法提出問題：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和不變的本質(zhì)原因是什么呢？觀看化學(xué)反應(yīng)微觀過程投影一：電解水微觀圖 觀看、思考通過形象的分析，使學(xué)生的思維由宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)深入思考，學(xué)會研究問題的科學(xué)方法通過觀看 思考 討論學(xué)生討論、思考學(xué)生回答：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是，分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。所以質(zhì)量守恒的原因是原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有變。培養(yǎng)學(xué)生分析和總結(jié)歸納的能力?？偨Y(jié)2、微觀解釋板：原子種類沒有改變 原子數(shù)目沒有增減 原子的質(zhì)量沒有改變 理解、記憶回到課

10、堂開始的問題：思考波義爾、拉瓦錫同一個實(shí)驗原理，結(jié)果不同的原因蠟燭燃燒質(zhì)量減輕？鐵生銹質(zhì)量增加？思考問題得到：要驗證質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加或生成時，要在裝置密閉系統(tǒng)中完成自我總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、歸納的能力。體會解決問題的喜悅課堂小練習(xí)：1.對質(zhì)量守恒定律的正確理解是 ( )A參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等下列說法,你認(rèn)為遵守質(zhì)量守恒定律的是（ ）A. 2L氫氣和2L氯氣反應(yīng)生成4L氯化氫氣體 B. 一杯水放在空氣中，一段時間后變少了 C. 100g冰溶解后變?yōu)?00g水碳和32g氧氣點(diǎn)燃生成44gCO23.在A+B=C+D反應(yīng)中,4g A和5g B恰好完全完，反應(yīng)生成了3g C,，則生成D的質(zhì)量為_。4.在化學(xué)變化中,下列說法正確的是()原子的種類、元素的種類、分子的種類均