中考化學(xué)酸與堿必考知識(shí)點(diǎn)歸納整理

1、第 PAGE3 頁 共 NUMPAGES3 頁中考化學(xué)酸與堿必考知識(shí)點(diǎn)歸納整理中考化學(xué)酸與堿必考知識(shí)點(diǎn)歸納整理1.酸的五條通性：(1).酸與指示劑反響，遇石蕊變紅。(2).酸與某些金屬反響，生成鹽和氫氣。(3).酸與某些金屬氧化物反響，生成鹽和水。(4).酸與堿反響生成鹽和水。(5).酸與鹽反響生成新鹽和新酸。2.堿的四條通性：(1).堿【溶液】與指示劑反響，遇石蕊變藍(lán)，酚酞變紅。(2).【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反響，生成鹽和水。(3).堿與酸反響，生成鹽和水。(4).【可溶性】堿與【可溶性】鹽反響，生成新堿和新鹽。3.氫氧化鈉和氫氧化鈣可用碳酸鈉或二氧化碳。碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水(十水

2、碳酸鈉)，其水溶液呈堿性。鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。4.檢驗(yàn)溶液中的氯離子用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，假設(shè)沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，那么證明有氯離子。5.檢驗(yàn)溶液中硫酸根離子用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，假設(shè)沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，那么證明有硫酸根離子區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，假設(shè)要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子6

3、.證明氫氧化鈉是否變質(zhì)(1).酸用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，假設(shè)有氣泡那么變質(zhì)。(2).堿用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，假設(shè)有沉淀產(chǎn)生，那么變質(zhì)。(3).鹽用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，假設(shè)有沉淀產(chǎn)生，那么變質(zhì)。(4).如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，假設(shè)溶液變紅，那么局部變質(zhì)。不變紅那么全部變質(zhì)。7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過濾，取濾液即可。小貼士：適量是指恰好完全反響，要做到很難，說說很簡(jiǎn)單.產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。8.用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)(1).水 溶解性、(溶解時(shí))溫度、(溶解后)顏色(2).指示劑(可鑒別酸堿)(3)