2022-2023學(xué)年河北省廊坊市北旺中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年河北省廊坊市北旺中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比（：）是（）pH=0的鹽酸0.1mol?L1的鹽酸0.01mol?L1的NaOH溶液pH=11的NaOH溶液A1：10：100：1 000B0：1：12：11C14：13：12：11D14：13：2：3參考答案：A【考點(diǎn)】水的電離【分析】電離平衡為H2O?H+OH，在水中加入酸或者堿溶液，導(dǎo)致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿

2、溶液中氫離子是水電離，據(jù)此計(jì)算出各項(xiàng)水電離的氫離子濃度【解答】解：酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫氧根離子為： mol/L=11014mol/L；0.1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，水電離的氫氧根離子為： mol/L=11013mol/L；0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為： mol/L=11012mol/L；pH=11的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為：11011mol/L；所以由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比：=11014mol/L：11013mol/L：11012mo

3、l/L：11011mol/L=1：10：100：1000，故選A2. 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（ ） 反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+ 有膠狀物質(zhì)生成 有氣體產(chǎn)生 溶液顏色發(fā)生變化 共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)A B C D參考答案：B略3. 空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池如圖為RFC工作原理示意圖下列有關(guān)說法正確的是（）A當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生2.24LH2Bb電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：

4、4H20+4e=2H2+40HCc電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池Dd電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e=2H20參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池【專題】電化學(xué)專題【分析】依據(jù)圖示ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，b為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH4e=2H2O+O2；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H+4e=2H2；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H24e=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4

5、H+4e=2H2O；結(jié)合電極上的電子守恒分析計(jì)算；【解答】解：電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH4e=2H2O+O2；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H+4e=2H2；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H24e=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H+4e=2H2O；A、陽極電極反應(yīng)計(jì)算，當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)況下1.12LH2，故A錯(cuò)誤；B、b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是4OH4e=2H2O+O2；故B錯(cuò)誤；C、c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池，故C正確；D、d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：

6、2H24e=4H+；故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)電源新型電池，主要考查原電池和電解池的工作原理，電極判斷，電極反應(yīng)，關(guān)鍵是原電池中電解質(zhì)溶液是酸性環(huán)境，注意電極書寫4. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，錯(cuò)誤的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC1mol Al3+含有核外電子數(shù)為3NAD1L 1 molL-1的FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA參考答案：C略5. 下列關(guān)于pH=3的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是A. 兩種溶液中由水電離出來的c(H+)不相同B. 中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)

7、的量相同C. 加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)過程中放出H2的速率相同D. 分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，兩溶液pH仍相同，則mn參考答案：D略6. 將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖K3141所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250 mL)。下列敘述正確的是()。圖K3141A做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 B該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的濃度約為1.0 mol/LD該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)參考答案：B略7. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H+2NO3-=3Fe

8、2+2NO+4H2OB.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.硫化亞鐵溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2+H2SD.碳酸鈉水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-參考答案：B略8. 夏日的夜晚，?？匆妰和殖职l(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲。 “魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯(CPPO)結(jié)構(gòu)簡式如圖。 下列說法正確的是（ ）A草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8B1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗18molNaOHC草酸二酯水解可以得到兩種有機(jī)物D1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要?dú)錃?/p>

9、10mol參考答案：B略9. 從海水中提取鎂的主要步驟把貝殼燒成生石灰； 在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾； 在氯化氫熱氣流中加熱晶體；電解上述所得鹽（熔融條件下）。下列說法正確的是A上述變化包括了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)類型B貝殼燒成生石灰屬于放熱反應(yīng)C在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了抑制陽離子的水解D步驟也可以采用電解該鹽水溶液的方法參考答案：AC略10. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4 OHNH3H2OC.

10、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2H3NO3=AgNOH2OD用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：參考答案：D略11. 下列表述正確的是AH2（g）+C12（g）=2HC1（g） H=184.6kJ/mol，1molH2與1molC12的能量之和小于2molHC1的能量 B燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（1） H=4 bkJ C已知C（s）+O2（g）=CO（g） H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H2 則H1 H2 D已知CO（g）+H2O（g）=CO（g

11、）+H2（g） H=41kJ/mol 則CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2O（g） H=+41kJ/mol參考答案：D略12. 下列離子方程式書寫不正確的是（ ）ANaOH溶液與SO2反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）：n（SO2）=4：3時(shí)， 4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3- + H2OBCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2HCO3OHCaCO3H2OC明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD1molL的NaAlO2溶液和2.5 molL的HCl等體積互相均勻混合：參考答案：C略13. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M，在周期表中相對位置如下圖,且它們原子序數(shù)依次增大，Y的氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性.。下列說法正確的是XYZWA原子半徑大?。簉(X)r(Y)r(W)r(Z)；B甲物質(zhì)由M和Z元素組成，溶于水后一定得到甲的水溶液C氫化物的穩(wěn)定性：XY；氧化物水化物的酸性：WYMDY的氣態(tài)氫化物（YH3)的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形參考答案：D14. 下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g) + B(g)2C(g)（H在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列圖像不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。