高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)訓(xùn)練 硫及其化合物

1、高三上化學(xué)基礎(chǔ)訓(xùn)練11下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是（ ）使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A都能證明B都不能證明C均能證明D只有能證明2下列離子方程式中能正確表達(dá)反應(yīng)現(xiàn)象的是（ ）A向偏鋁酸鈉溶液中加入小蘇打溶液，出現(xiàn)白色沉淀：B酸性KMnO4溶液滴入雙氧水中，得到無(wú)色溶液：C將鐵棒和銅棒靠緊插入AgNO3溶液中，銅棒表面附著銀白色金屬：DNaClO溶液中通入過(guò)量的SO2，溶液酸性增強(qiáng)：3硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫

2、氯劑，已知1mol Na2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子，則將轉(zhuǎn)化成（ ）ASOBSCSODS2-4下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是（ ）5判斷正誤：(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在_(2)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫_(3)硫黃易溶于CS2，所以可用CS2溶解試管內(nèi)壁的硫_(4)殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去_ (5)銅與硫化合的產(chǎn)物是CuS_(6)硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物_(7)汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理_(8)

3、單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時(shí)，氧氣少量時(shí)生成SO2，氧氣足量時(shí)生成SO3_(9)富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸_(10)改燃煤為燃?xì)?，可以減少?gòu)U氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，是治理“霧霾”等災(zāi)害天氣的一種措施_(11)向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對(duì)大氣的污染_(12)大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH5.6形成酸雨_(13)硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)_6判斷正誤(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO_(2)銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性_(3)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色

4、沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO_(4)將少量銅加入濃硫酸中加熱，很快能觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色_(5)50 mL 18.4 molL-1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46 mol_(6)一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣體_(7)將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化_7. 學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制備SO2并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器Q的名稱(chēng)為_(kāi)；裝置b的作用是_。(2)裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)裝置e中出現(xiàn)_(填現(xiàn)象)可證明SO2具有還原性。(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)裝置d中的溶液迅速變黃，繼續(xù)通入SO

5、2，裝置d中出現(xiàn)乳黃色渾濁。該小組同學(xué)查閱資料得知，存在可逆反應(yīng)：SO2+4I-+4H+S+2I2+2H2O。探究I：探究濃度對(duì)上述可逆反應(yīng)的影響有同學(xué)認(rèn)為除SO2的濃度外，其他離子的濃度對(duì)該可逆反應(yīng)也有影響。完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行驗(yàn)證(SO2體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)。限選試劑：0.1molL1KI溶液、1.0molL1KI溶液、2.0molL1KI溶液、蒸餾水、濃硝酸、濃鹽酸影響因素編號(hào)操作現(xiàn)象c(I-)i取50mL_于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液變?yōu)闇\黃色ii取50mL1.0molL1KI溶液于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速變黃c(H+)iii取50mL1.0molL1

6、KI溶液和5mL_于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速變黃iv取50mL1.0molL1KI溶液和5mL_于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速變黃，且出現(xiàn)乳黃色渾濁探究II：探究SO2在KI溶液體系中的反應(yīng)產(chǎn)物有同學(xué)提出上述可逆反應(yīng)生成的I2可與SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。為進(jìn)一步探究體系中的產(chǎn)物，完成下列實(shí)驗(yàn)方案。方案操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論i取適量裝置d中濁液，向其中滴加幾滴_溶液(填試劑名稱(chēng))，振蕩無(wú)明顯變化濁液中無(wú)I2ii將裝置d中濁液進(jìn)行分離得淡黃色固體和澄清溶液取適量分離后的澄清溶液于試管中，_綜上可知，SO2在KI溶液中發(fā)生了歧化反

7、應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究KO2的性質(zhì)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：探究KO2與SO2的反應(yīng)：1)檢查上述裝置氣密性的方法是_。2)正確的操作依次是_。(操作可重復(fù)選擇)打開(kāi)K1通入N2，并維持一段時(shí)間后關(guān)閉 實(shí)驗(yàn)完成，拆卸裝置檢查裝置氣密性，然后裝入藥品 打開(kāi)分液漏斗活塞K23)A裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。4)用上述裝置驗(yàn)證“KO2與SO2反應(yīng)生成O2”還存在不足，你的改進(jìn)措施是_。5)改進(jìn)后再實(shí)驗(yàn)，待KO2完全反應(yīng)后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M、N兩份。向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶

8、液，充分反應(yīng)后，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)重為4.66g。將N溶液移入錐形瓶中，用0.20molL1酸性KMnO4溶液滴定，當(dāng)出現(xiàn)_現(xiàn)象時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請(qǐng)寫(xiě)出裝置C中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。1)盛裝70%硫酸的儀器名稱(chēng)為_(kāi)，用銅片和濃硫酸制取二氧化硫的化學(xué)方程式_。2)裝置B的作用之一是通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇_。A飽和Na2CO3溶液B飽和Na2SO3溶液C飽和NaHCO3溶液D飽和NaHSO3溶液3)驗(yàn)證二氧化硫的氧化性的裝置是_，現(xiàn)象為_(kāi)。4)充分反應(yīng)后，取試管D中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3