年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 人教

1、高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2021/8/8 星期日1 知識(shí)提綱：濃度壓強(qiáng)溫度催化劑其它濃度壓強(qiáng)溫度適宜條件選擇合成氨工藝流程一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率2、影響反應(yīng)速率的條件二、化學(xué)平衡1、定義2、影響平衡的條件3、等效平衡三、合成氨簡介化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2021/8/8 星期日2一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2、表示方法：(A)= C (A) t（C）= C (C) t m A（g）+n B（g） = p C（g）+q D（g） C (A) = C (A) C (A) C

2、(C) = C (C) C (C) C(A)、 C(C) 表示一定時(shí)間后的物質(zhì)濃度C (A) 、 C (C) 表示物質(zhì)起始濃度2021/8/8 星期日33、單位：mol/(LS)或 mol/(Lmin)或 mol/(Lh)4、特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且取正值在同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)其數(shù) 值可以是不同的。不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)反應(yīng)方程式中 相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 (A)：(B)：(C)：(D)= m ：n ： p ：q5、有關(guān)計(jì)算：求經(jīng)歷的時(shí)間性 t C=求物質(zhì)的量的變化求濃度的變化t C= nV= t2021/8/8 星期日4二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因

3、素1、內(nèi)因： 參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的歷程，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。、化學(xué)鍵的強(qiáng)弱與反應(yīng)速率的關(guān)系、化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系例：F2、Cl2、Br2、I2與H2的反應(yīng)。 HF HCl HBr HI例：Mg、Al、Cu與稀硫酸的作用。Al與稀硫酸、濃硫酸的作用。2、外因2021/8/8 星期日5外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律條件影響規(guī)律說明濃度C(反應(yīng)物) 是有氣體參加或在溶液中的反應(yīng) 可逆反應(yīng)中正、逆。壓強(qiáng)p 可逆反應(yīng)中，若反應(yīng)物、生成物中均有氣體，P ，正、逆溫度T 可逆反應(yīng)中，T ，正、逆。催化劑使用正催化劑可逆反應(yīng)中，可同等程度 正、逆。2021/8/8 星期日6濃度、

4、壓強(qiáng)、溫度、催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的四大因素 此外還有光、超聲波、激光、放射性、電磁波、反應(yīng)物的顆粒的大小、擴(kuò)散速率、溶劑效應(yīng)等也影響了反應(yīng)速率。2021/8/8 星期日7反 應(yīng) 條 件影 響 原 因 結(jié) 論增大反應(yīng) 物濃度單位體積內(nèi)分子數(shù)增加(活化分子百分?jǐn)?shù)不變)，活化分子數(shù)相應(yīng)增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快。增加氣體 壓強(qiáng)升高 溫度反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加合適 催化劑降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因2021/8/8 星期日8 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)的速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增

5、大壓強(qiáng)升高溫度使用正催化劑1 、試將外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)果 填入下表中： 影響結(jié)果 外界條件改變課堂練習(xí)2021/8/8 星期日92、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為： （A）=0.15mol/(LS) （B）= 0.6mol/(LS) （C）= 0.4mol/(LS) （D）= 0.45mol/(LS) 該反應(yīng)在四種情況下的快慢順序?yàn)開.=分析 ： 根據(jù)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比來判斷。 將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率來判斷。 在同一個(gè)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可以是不同的，但表示這個(gè)反應(yīng)速率的含義是相同的。202

6、1/8/8 星期日103、把鎂條投入到裝有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由下圖表示，在下列因素中：鹽酸的濃度；鎂條的表面積；溶液的溫度；Cl-的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是（ ）(A) (B) (C) (D) C速率時(shí)間2021/8/8 星期日11 4、在一定條件下，NO能跟H2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2H2= N2+2H2O。經(jīng)研究，上述反應(yīng)是按以下三步反應(yīng)進(jìn)行的總反應(yīng)（括號(hào)中是該條件下反應(yīng)的相對(duì)速率）： 2NO+H2= N2O+H2O （慢） 2N2O = 2N2+O2 （快） 2H2+O2= 2H2O（更快）以上總反應(yīng)的速率主要取決于三步反應(yīng)中的（ ）(A) (B) (C) (D) A2

7、021/8/8 星期日125、現(xiàn)有反應(yīng)：A (g) +B (g) =C (g)，從正反應(yīng)開始，在其他條件不變時(shí)，某一反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)溫度跟反應(yīng)速率之間的關(guān)系曲線如圖所示，其中明顯錯(cuò)誤的是 （ ） C (A)O (A)C (B)O時(shí)間O溫度O (B) (C) (D)B2021/8/8 星期日136、右圖為反應(yīng) 2A（g）= B（g）+ C（g）的速率（A）變化的圖像，其中縱坐標(biāo)可能是（ ）A. 溫度 B. 壓強(qiáng) C. A的濃度 D. 反應(yīng)時(shí)間0（A）D2021/8/8 星期日147、進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在A瓶中放入10g黃豆大小的碳酸鈣，在B瓶中放入5g粉末狀碳酸鈣，分別加入50mL1mo

8、l/L鹽酸，下圖中橫軸X代表時(shí)間，縱軸Y代表瓶中碳酸鈣減小的質(zhì)量，其中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的圖是 （ ） (A) (B) (C) (D)BABABABAYXYYYXXXC2021/8/8 星期日158、在一定條件下2升的反應(yīng)容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生下反應(yīng)N2+3H2=2NH3，5分鐘后測的NH3的物質(zhì)的量為0.5mol，則NH3的反應(yīng)速率為_；H2的反應(yīng)速率為_。0.05mol/(Lm)0.05mol/(Lm)32 =0.075 mol/(Lm)9、硫分別在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象是_、_。由此可得出的結(jié)論是_。10、已知在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)2X+W=Y+Z Y+N= W+Z則總反應(yīng)

9、方程式為_。其中X為_ W為_ Y為_。2X+N=2Z反應(yīng)物催化劑中間產(chǎn)物淡藍(lán)色火焰藍(lán)紫色火焰反應(yīng)物濃度大，速率快2021/8/8 星期日1611、如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件下發(fā)生2SO2+O2=2SO3的反應(yīng)。問： 如起始在a、c兩容器中通入同量的N2， 則此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為Pa _Pb _Pc； 起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va _Vc； 反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為Va _Vc ；= = 起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va _Vb _Vc2021/8/8

10、星期日17三、化學(xué)平衡的建立1、化學(xué)平衡的建立從反應(yīng)物開始從生成物開始2021/8/8 星期日182、化學(xué)平衡狀態(tài) 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。概念的理解：前提 是一定條件下的可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì) 是正=逆 0標(biāo)志 是反應(yīng)混合物中各組分的濃度 保持不變2021/8/8 星期日193、化學(xué)平衡的特征(1) 逆 可逆反應(yīng) 變 當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件改變 時(shí)，化學(xué)平衡即發(fā)生移動(dòng)(2) 等 正=逆 0(3) 動(dòng) 動(dòng)態(tài)平衡 定 平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各 組分的濃度保持不變2021/8/8 星期日204、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法

11、項(xiàng)目mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 是否平衡混合體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定平衡平衡平衡不一定平衡2021/8/8 星期日21項(xiàng)目mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否平衡正逆反應(yīng)速率關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA的同時(shí)生成了mmolA 在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB的同時(shí)消耗了pmolC在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB的同時(shí)消耗了qmolD(均指逆)(A) (B) (C) (D) =m n p q正不一定等于逆4、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法平衡平衡不一定平衡

12、不一定平衡2021/8/8 星期日22項(xiàng)目mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 是否平衡壓強(qiáng) 當(dāng) m + n p + q 時(shí)，總壓力一定 (其它條件一定)當(dāng) m + n = p + q 時(shí)，總壓力一定(其它條件一定)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)當(dāng) m + n p + q 時(shí)，M一定當(dāng) m + n = p + q 時(shí)，M一定4、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法平衡不一定平衡平衡不一定平衡2021/8/8 星期日23項(xiàng)目注意化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是否平衡密度()C(s)+CO2(g) 2CO(g) (一定)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (一定)H2(g)+I2(g) 2HI(g)(一

13、定)4、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法不一定平衡不一定平衡一定平衡2021/8/8 星期日24課堂練習(xí)1、下列方法中可以證明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g) 已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_.、一個(gè)B B鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)C C鍵的生成、百分組成 B2% = C2% = D2%、單位時(shí)間內(nèi)生成了2molC的同時(shí)也生成了1molA、反應(yīng)速率(B2)=(C2)=1/2(D2)、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1、溫度、體積一定時(shí)，B2、C2、D2濃度不再變化、溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化、條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化、溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密

14、度不再變化、2021/8/8 星期日25 小結(jié)：化學(xué)平衡的標(biāo)志 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 各成分的百分含量保持不變 各物質(zhì)的濃度不變 各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變 對(duì)于氣體計(jì)量數(shù)和前后不相等的反應(yīng)， 壓強(qiáng)保持不變2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2(氣)+B2(氣) 2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(A) A2、B2、AB的濃度不再變化 (B) 容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化 (C) 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A2同時(shí)生成2n mol的AB (D) A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2 AC2021/8/8 星期日26四、化學(xué)平衡移動(dòng) 對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)以后，反應(yīng)條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)發(fā)生改變

15、，平衡混合物里各組分的濃度也就隨著改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)，這個(gè)過程叫做化學(xué)平衡移動(dòng)。 化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因：外界條件改變，引起正、逆發(fā)生改變，且：正逆0，造成化學(xué)平衡移動(dòng)。五、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素1、濃度：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度都可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。2021/8/8 星期日272021/8/8 星期日282、壓強(qiáng)： 對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；反之，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。 其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)增大，正、逆都提高，但氣體體積之和大的反應(yīng)速率

16、增大的幅度更大。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)2021/8/8 星期日29 壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，只考慮對(duì)參加反應(yīng)的氣態(tài)物質(zhì)的影響。H2(g)+I2(g) 2HI(g)2021/8/8 星期日303、溫度： 在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。升高溫度，吸熱反應(yīng)方向的速率增大的幅度更大。降低溫度，吸熱反應(yīng)方向的速率降低的幅度更大。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H02021/8/8 星期日31 催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，它的使用能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率（即反應(yīng)速率改變但仍然相等），可以改變化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡所

17、需要的時(shí)間。正催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。t1t2t產(chǎn)物含量使用催化劑2021/8/8 星期日32勒夏特列原理：化學(xué)平衡移動(dòng)原理 若改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。2021/8/8 星期日33課堂練習(xí)：1、反應(yīng) X(g) +Y(g) 2Z(g) (正反應(yīng)放熱)，從正反應(yīng)開始經(jīng)t1時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài)，在t2末由于條件變化，平衡受到破壞，在t3時(shí)達(dá)到新的平衡，下圖表示上述反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系，試問圖中的曲線變化是由哪種條件的改變引起的？ （ ）A、增大X或Y的濃度B、增大壓強(qiáng)C、增大Z濃度D、降低溫度D20

18、21/8/8 星期日342、下圖表示可逆反應(yīng)：A(g) + B(g) C(g)，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡由a點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，正確的曲線是（ ）。B2021/8/8 星期日35D3、對(duì)于可逆反應(yīng) ：A(g) + 2B(g) 2C(g)；H0，下列圖像中下列的是（ ）。2021/8/8 星期日364、如圖曲線是在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)：2NO2 N2O4 ； H (逆)的點(diǎn)是（ ） （A） A 或 E（B） C（C） B（D） DB2021/8/8 星期日37 5、可逆反應(yīng)： mA(S) +nB(g) pC(g)；H0在一定溫度的密閉容器中進(jìn)行，B的體積分?jǐn)?shù)(VB%)與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（

19、）（A） m + n p（C） n (逆)C D2021/8/8 星期日386、對(duì)于反應(yīng)：2A+B 2C在反應(yīng)過程中C的百分含量隨溫度變化如右圖所示，則：T0對(duì)應(yīng)的V正與V逆的關(guān)系是_.正反應(yīng)為_熱反應(yīng).A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系 是_.溫度T 1：3，以提高H2的利用率。壓強(qiáng)：20MPa50MPa溫度：5000C左右（此時(shí)催化劑的活性最大）催化劑：鐵觸媒反應(yīng)原理為：2021/8/8 星期日44三、合成氨工業(yè)的簡要流程原料氣體凈化液氨分離合成壓縮N2、H2四、原料氣的制取N2：方法：液化空氣（ N2先逸出）方法：消耗空氣中的O2（例：C+O2=CO2，除去 CO2可得N2） H2：水煤氣法

20、C+H2O（氣） CO+H2CO+H2O（氣） CO2+H2催化劑2021/8/8 星期日45五、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算1、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中物質(zhì)濃度的變化關(guān)系（1）反應(yīng)物的平衡量 = 起始量 轉(zhuǎn)化量 （2）生成物的平衡量 = 起始量 + 轉(zhuǎn)化量 （3）各物質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量 數(shù)之比（4）化學(xué)平衡前后，同種元素原子的物質(zhì)的量相等2、反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率C反應(yīng)物起始濃度 C反應(yīng)物平衡濃度 C反應(yīng)物起始濃度100% 2021/8/8 星期日46n反應(yīng)物起始時(shí)物質(zhì)的量 n反應(yīng)物平衡時(shí)物質(zhì)的量 n反應(yīng)物起始時(shí)物質(zhì)的量 100% （體積變化也可以）3、產(chǎn)率產(chǎn)率 = 100% 實(shí)際生成產(chǎn)

21、物的物質(zhì)的量（或體積、質(zhì)量）理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量（或體積、質(zhì)量）2021/8/8 星期日47 m A （g） +n B （g） p C （g） +q D （g） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，C A ，B的轉(zhuǎn)化率可提高，但A的轉(zhuǎn)化率一般降低； C B ，A的轉(zhuǎn)化率可提高，但B 的轉(zhuǎn)化率一般降低。4、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與濃度的關(guān)系（1）對(duì)于多種物質(zhì)參加的反應(yīng)（氣、液態(tài)）同時(shí)增加A、B的濃度，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大。 m +n p +q m +n p +q 同時(shí)增加A、B的濃度，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小。 m +n= p +q 同時(shí)增加A、B的濃度，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變。2021/8/8 星期日48（2）對(duì)于分解反應(yīng)

22、，要視反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)而定。例：2HI （g） H2 （g） + I2（g）例：2NH3（g） N2 （g）+ 3H2（g） 不論如何改變反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都不變。增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。 m A（g） n B（g） + p C（g） m = n + p m n+ p2021/8/8 星期日49六、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及判斷：C反應(yīng)物起始濃度 C反應(yīng)物平衡濃度 C反應(yīng)物起始濃度100% n反應(yīng)物起始時(shí)物質(zhì)的量 n反應(yīng)物平衡時(shí)物質(zhì)的量 n反應(yīng)物起始時(shí)物質(zhì)的量 100% m A（g）+n B（g） p C（g）+q D（g） 以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)物A的濃度，

23、B的轉(zhuǎn)化率可提高，但A的轉(zhuǎn)化率反而降低；增大反應(yīng)物B的濃度，A的轉(zhuǎn)化率可提高，但B的轉(zhuǎn)化率反而降低。2021/8/8 星期日50 在一定容密閉容器中，加入m mol A,n mol B發(fā)生下列反應(yīng)：mA(氣) +nB(氣) pC(氣)，平衡時(shí)C的濃度為w molL-1，若維持容器體積和溫度不變，起始加入a molA,b molB,c molC,要使平衡后C的濃度仍為w molL-1,則a,b,c必須滿足的關(guān)系是 ( )(A) a:b:c=m:n:p ( B) a:b=m:n; ap/m+c=p (C) mc/p+a=m；nc/p+b=n (D) a=m/3；b=n/3; c=p/3 B C20

24、21/8/8 星期日51在某定容密閉容器中建立下列平衡， 3A（g)+B(g) 2C(g)+D(g) 當(dāng)起始時(shí)向容器中加入3molA、2molB時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)測的D的體積分?jǐn)?shù)為 m%。 當(dāng)起始時(shí)向容器中加入2molB、2molC、1molD時(shí)達(dá)到平衡時(shí)測的D的體積分?jǐn)?shù)為 n%。則m_n(、=）。 或 =在上述反應(yīng)中如果加入B的量顏色加深，則有顏色的物質(zhì)可能為_.B、C 或D2021/8/8 星期日52 在一個(gè)固定體積的密閉的容器中，放入3升X(氣)和2升Y(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)： 4X(氣)+3Y(氣) 2Q(氣)+nR(氣)。達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是 ( ) (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2+3H22NH3+Q, 一定溫度下達(dá)到平衡，若將平衡體系中各物質(zhì)濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生結(jié)果是 ( ) 平衡不移動(dòng) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) NH3的百分含量增加 H2的轉(zhuǎn)化率