尖子生訓(xùn)練營(yíng)周末培優(yōu)集訓(xùn)8：第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用 綜合

1、Word文檔，下載后可任意編輯 尖子生訓(xùn)練營(yíng)周末培優(yōu)集訓(xùn)8：第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用 綜合培優(yōu)集訓(xùn)8：第二章綜合一、選擇題1向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉，無(wú)氣泡冒出；用導(dǎo)管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。測(cè)得溶液質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()Aab段說(shuō)明Cu不能轉(zhuǎn)換出硫酸中的氫B從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液的pH逐漸增大C從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)只可能有一種Dbc段發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O2如圖，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的銅球和鋅球，這時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列說(shuō)法正確的是()

2、A只有左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加B只有右邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加C兩邊燒杯中溶液的質(zhì)量都增加D取掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡3甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質(zhì)間只通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖中箭頭所示的轉(zhuǎn)化。不符合上述要求的一組物質(zhì)是()選項(xiàng)甲XAO2H2OBCO2CaCO3CFeFe3O4DNaOHNaNO34一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2g CO2和1.8g H2O，另取3.2g該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8g O2，該有機(jī)化合物的化學(xué)式可能是()AC2H4BCH4OCCH4 DC2H4O5已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見(jiàn)的五種物質(zhì)，均含有同一種元素。其中，A為單質(zhì)，B和C含

3、有相同的元素。它們?cè)谝欢l件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物、生成物已省略)，根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)判斷下列說(shuō)法正確的是()AAB的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)BD和E的物質(zhì)類別可以相同，也可以不同C若D是一種白色固體，則BD的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D若C為單質(zhì)，A和B含有相同的元素，其他條件不變。則DB的反應(yīng)一定是分解反應(yīng)6向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色的濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說(shuō)法：向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生；濾液中可能有AgNO3、一定有Mg(NO3)2和Cu(NO3)2；濾渣中一定有Ag；濾液中一定有Cu(N

4、O3)2、一定不含AgNO3、可能有Mg(NO3)2，以上說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)為()A1個(gè)B2個(gè)C3個(gè)D4個(gè)7將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余B反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等C0t1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大D0t2時(shí)段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等8木炭還原氧化銅和一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，下列說(shuō)法正確的是( )A木炭、一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)反應(yīng)中，只有碳元素的化合價(jià)發(fā)生改變C兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中都可觀察到紅色固體變黑D兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的操作中都要防止液體倒吸9某同學(xué)為

5、研究相同條件下一氧化碳和氫氣哪個(gè)還原氧化鐵的量更多，將一氧化碳和氫氣等體積混合后先通過(guò)如圖甲所示裝置，再通過(guò)如圖乙所示的儀器組合。為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，圖乙中儀器選擇和連接最合理的是()AcbaBcdaCcbdDbca10現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m下列說(shuō)法正確的是()A若混合物為Fe、Mg，m可能是0.2gB若混合物為Fe、Zn，m大于0.2gC若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D若混合物為Fe、Mg，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%11小明為探究鎂、鋅、銅

6、、銀的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程，依據(jù)該流程設(shè)計(jì)，下面對(duì)物質(zhì)、的選擇合理的是()A稀鹽酸硝酸銀B稀硫酸硫酸鋅C稀鹽酸硫酸亞鐵D稀硫酸硝酸鎂12除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑和方法ANaClNa2CO3滴入適量稀鹽酸，過(guò)濾BKClK2SO4滴入適量Ba(NO3)2溶液、過(guò)濾CCOCO2通過(guò)灼熱的氧化銅粉末DH2HCl先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸13【資料獲悉】鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu，銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應(yīng)將反應(yīng)后的

7、固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應(yīng)后靜置，然后從燒杯中取適量溶液(表示為“甲”)于試管中，并加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液乙和固體丙下列判斷正確的是()甲中不含F(xiàn)eCl3；甲中含有FeCl3；若向固體丙加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2ABCD14向一定量銅鋅合金中逐滴加入稀硫酸，下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()A B C D15已知復(fù)分解反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2可進(jìn)行在常溫下

8、，測(cè)得相同濃度的下列六種溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH7.88.611.310.211.1表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是()ANaClO+CH3COOHHClO+CH3COONaBCO2+H2O+NaClONaHCO3+HClOCCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNDCO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClO二、非選擇題16右圖是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅和氯化鎂五種物質(zhì)的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表

9、示在一定條件下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。(1)A物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(2)C與E反應(yīng)的基本類型是 。(3)從物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律分析，在單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽中,能與B反應(yīng)生成D的物質(zhì)有 (填序號(hào))。?2類 3類? 4類? ?5類17實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體由K2CO3、K2SO4、KCl、Ba(NO3)2和CuSO4中的一種或幾種組成，實(shí)驗(yàn)記錄如下：取該樣品溶于水，得到無(wú)色溶液；取適量上述溶液加過(guò)量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀過(guò)濾；向步驟所得沉淀中加入過(guò)量的稀HNO3，沉淀全部消失并產(chǎn)生氣泡。則原固體一定含有_，一定不含有_，可能含有_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步檢驗(yàn)可能含有的物質(zhì)？_。18為了加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)，工業(yè)污水必須經(jīng)

10、過(guò)處理，達(dá)到國(guó)家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)后，才能排放某化工廠A、B、C、D四個(gè)車間排放的污水分別含有污染物CuSO4、HCl、Na2CO3、NaOH中的一種，現(xiàn)對(duì)污水作如下處理：將A的污水與B的藍(lán)色污水通入第一個(gè)反應(yīng)池，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；將C的污水與D的酸性污水通入第二個(gè)反應(yīng)池，產(chǎn)生大量氣泡；將第一個(gè)反應(yīng)池上層的堿性污水與第二個(gè)反應(yīng)池流出的酸性污水通入第三個(gè)反應(yīng)池，最終污水顯中性，再向外排放(1)寫出第一、二反應(yīng)池發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。(2)最終向外排放的污水中含有的溶質(zhì)是_19“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個(gè)化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生。(整個(gè)反應(yīng)只需要第一個(gè)反應(yīng)發(fā)生，就好像多米諾骨牌游

11、戲一樣。)以下就是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解產(chǎn)生O2和H2O所示裝置圖中各儀器內(nèi)盛放的物質(zhì)分別為：A稀硫酸；B鋅粒；C.3% H2O2溶液；DMnO2；E某溶液；F某塊狀固體；G滴有紫色石蕊試液的蒸餾水；H足量澄清石灰水。請(qǐng)回答以下各題：(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前必須進(jìn)行的操作是_；(2)反應(yīng)開(kāi)始后，若G中出現(xiàn)紅色，H中有白色沉淀生成，判斷E、F中的物質(zhì)可能分別是_；_；(3)按基本反應(yīng)類型寫出該實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(裝置用字母表示)化合反應(yīng)_，發(fā)生在裝置_中；分解反應(yīng)_，發(fā)生在裝置_中；置換反應(yīng)_，發(fā)生在裝置_中；復(fù)分解反應(yīng)_，發(fā)生在裝置_中。20乙醇是以

12、高粱、玉米、薯類等為原料，經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而制得，屬于可再生能源。在汽油中加入適量乙醇作為汽油燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染。乙醇完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O。如果氧氣不充足，乙醇燃燒可能還有CO生成?，F(xiàn)用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)乙醇燃燒產(chǎn)物中有CO、CO2和H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)能確以產(chǎn)物中有H2O的現(xiàn)象是；能確認(rèn)產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是、。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可觀察到裝置B中石灰水變渾濁，D中石灰水無(wú)變化。B裝置的作用是；C裝置的作用是；D裝置的作用是。(3)若乙醇燃燒產(chǎn)物中CO和CO2的總質(zhì)量為25.2 g，其中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為25，則參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為g，產(chǎn)物中H2O的質(zhì)

13、量為g。(4)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底埋藏著大量的“可燃冰”甲烷的水合物。質(zhì)量相等的甲烷和乙醇在氧氣充足的條件下完全燃燒，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量較多的是。21由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成為一個(gè)嚴(yán)重的社會(huì)問(wèn)題。某化學(xué)研究小組的同學(xué)對(duì)某種塑料袋的組成進(jìn)行分析研究(資料顯示該塑料只含C、H兩種元素)。他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，使該塑料試樣在純氧中完全燃燒，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析有關(guān)數(shù)據(jù)、推算元素含量。(1)實(shí)驗(yàn)裝置中有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)寫出改正方法： 。(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)裝置E中的現(xiàn)象是 ，裝置F的作用是 。(4)若裝置C的玻璃管中放入的塑料試樣質(zhì)量為5.9 g，塑料試

14、樣充分燃燒后，裝置D增重7.2 g，則該塑料試樣中含氫元素的質(zhì)量為 g；假設(shè)塑料的組成為CxHy，則裝置C的玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (化學(xué)計(jì)量數(shù)用含x、y的代數(shù)式表示，且可以是分?jǐn)?shù))。(5)若裝置中沒(méi)有連接裝置B，將使該塑料試樣中氫元素的質(zhì)量測(cè)算結(jié)果 (選填“偏小”“偏大”或“無(wú)影響”)。22一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、FeCl3、NaCl和Ba(NO3)2中的一種或幾種，為確定其組成，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體加足量的水溶解，過(guò)濾得沉淀I和無(wú)色溶液I，后續(xù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如圖：(1)寫出實(shí)驗(yàn)一中，使溶液變黃的反應(yīng)化學(xué)方程式_。(2)白色沉淀是_(填化學(xué)式)。(3)通過(guò)上

15、述實(shí)驗(yàn)，固體粉末中不能確認(rèn)是否存在的物質(zhì)是_。23綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸亞鐵銨FeSO4?(NH4 )2SO4?6H2O是重要的化工試劑。工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備綠礬、硫酸亞鐵銨(如圖1)已知：(1)廢鐵屑中含有FeS等雜質(zhì)，F(xiàn)eS+H2SO4FeSO4+H2S，生成的H2S氣體有毒。(2)在060時(shí)，硫酸亞鐵銨的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。(3)硫酸亞鐵易被氧氣氧化為硫酸鐵，影響硫酸亞鐵銨的等級(jí)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題實(shí)驗(yàn)一：制備綠礬：圖中儀器盛放的液體是_，除了發(fā)生的反應(yīng)FeS+H2SO4FeSO4+H2S外，還發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)

16、的化學(xué)方程式是_。廣口瓶的作用是_，燒杯中主要的反應(yīng)是CuSO4+H2SCuS+H2SO4，硫酸銅溶液的作用是_；此處燒杯中的導(dǎo)管最好換成多孔球泡，目的是_。實(shí)驗(yàn)二：制備硫酸亞鐵銨：如圖實(shí)驗(yàn)步驟如下：連接儀器，_制備FeSO4溶液：先關(guān)閉止水夾A，再打開(kāi)止水夾_，從分液漏斗滴入稀H2SO4至錐形瓶中。其中NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，此過(guò)程中氫氣的作用是_。制備硫酸亞鐵銨：待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉止水夾_，打開(kāi)止水夾_，不久會(huì)看到錐形瓶中的液體被壓入飽和硫酸銨溶液中，放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨晶體。實(shí)驗(yàn)三：對(duì)所制得的硫酸亞鐵銨樣品進(jìn)行加熱分析：溫度與TG%的關(guān)

17、系如圖2所示，已知，200以前只有結(jié)晶水失去。Mr(FeSO4?(NH4 )2SO4?6H2O)392已知：TG%100%TG%從100%降低為72.4%時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。試計(jì)算AB段物質(zhì)的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。24PLA是一種新型可降解塑料，能有效緩解塑料垃圾造成的白色污染。已知PLA由碳、氫、氧三種元素組成，為了測(cè)定7.2g PLA樣品中氧元素的質(zhì)量，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：查閱資料，白色無(wú)水硫酸銅遇水變成藍(lán)色五水硫酸銅。將7.2g PLA樣品充分燃燒，為分別吸收燃燒產(chǎn)物并通過(guò)清晰可見(jiàn)的現(xiàn)象檢驗(yàn)吸收是否完全，以上實(shí)驗(yàn)裝置正確的連接順序：A_ _(填寫裝置的字母

18、序號(hào))。分析與結(jié)論：實(shí)驗(yàn)中選擇純凈的氧氣而不用空氣的原因是_；裝置E的作用是_；正確連接裝置后，確認(rèn)氣密性良好。充分燃燒7.2g PLA樣品，測(cè)得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(已知燃燒產(chǎn)物被完全吸收，灰燼質(zhì)量忽略不計(jì))。裝置BCDE實(shí)驗(yàn)前質(zhì)量(g)160150150100實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量(g)163.6150163.2100通過(guò)分析與計(jì)算，可知7.2g PLA樣品中含有氧元素的質(zhì)量為_(kāi)g，該P(yáng)LA樣品中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)整數(shù)比為_(kāi)。25甲、乙、丙、丁、戊、己六種初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)都是由C、H、O、Na、Ca中的元素組成，其中甲戊是由兩種或三種元素組成的化合物，己是非金屬固體單質(zhì)，甲和乙是常用的滅

19、火劑，丁可發(fā)生中和反應(yīng)。它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖一所示(反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物或生成物略去)。(1)物質(zhì)乙的化學(xué)式為_(kāi)。(2)生成物質(zhì)丁的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)下列物質(zhì)既能與丙又能與戊發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_(填序號(hào))。A鋅 B稀硫酸 C氧化鐵 D氯化鋇(4)室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入盛有丁溶液的燒杯中，溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖二所示。請(qǐng)解釋ab段溫度變化的原因_。表示恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是_。(5)現(xiàn)有物質(zhì)己與氧化銅兩種粉末的混合物30g，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%，放入帶有氣體導(dǎo)管的大試管中，高溫加熱該混合物一段時(shí)間后，產(chǎn)生4.4g二氧化碳，則剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(計(jì)算結(jié)果保留至0.

20、1%)。培優(yōu)集訓(xùn)8：第二章綜合一、選擇題1向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉，無(wú)氣泡冒出；用導(dǎo)管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。測(cè)得溶液質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()Aab段說(shuō)明Cu不能轉(zhuǎn)換出硫酸中的氫B從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液的pH逐漸增大C從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)只可能有一種Dbc段發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O2如圖，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的銅球和鋅球，這時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列說(shuō)法正確的是()A只有左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加B只有右邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加C兩邊燒杯中溶液的質(zhì)量都

21、增加D取掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡解析：杠桿上掛的是兩個(gè)球，只有球的質(zhì)量影響杠桿平衡，左邊銅與稀硫酸不反應(yīng)，右邊鋅置換出溶液中的銅，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65，銅的64，因?yàn)殂~和鋅都是+2價(jià)，所以一原子的鋅置換出一原子的銅，則右邊球的質(zhì)量降低。同時(shí)溶液質(zhì)量變大。因?yàn)樽筮呅∏蛸|(zhì)量不變，右邊小球質(zhì)量變小，取掉燒杯后，杠桿不再保持平衡，偏向左。答案：B3甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質(zhì)間只通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖中箭頭所示的轉(zhuǎn)化。不符合上述要求的一組物質(zhì)是()選項(xiàng)甲XAO2H2OBCO2CaCO3CFeFe3O4DNaOHNaNO3解析：若甲是氧氣，則乙可以是一氧化碳，丙可以是二氧化碳，X是水，則Y可以是氫

22、氧化鈣，Z可以是碳酸鈣，可以通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；若甲是二氧化碳，則乙可以是氧氣，丙可以是一氧化碳，X是碳酸鈣，Y可以是氧化鈣，Z可以是氫氧化鈣，可以通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；若甲是鐵，則乙可以是硫酸亞鐵，丙可以是氯化亞鐵，X是四氧化三鐵，Y可以是水，Z可以是氧氣，可以通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；若甲是氫氧化鈉，X是硝酸鈉，硝酸鈉不能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成氫氧化鈉，不符合上述要求。答案：D4一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2g CO2和1.8g H2O，另取3.2g該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8g O2，該有機(jī)化合物的化學(xué)式可能是()AC2H4BCH4OCCH4 DC2H4O解析：根據(jù)質(zhì)量守

23、恒定律，有機(jī)物燃燒生成二氧化碳和水可知有機(jī)物中一定含有C、H兩種元素，利用化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類與質(zhì)量不變計(jì)算出化合物中各元素的含量，最后計(jì)算出各元素的原子個(gè)數(shù)比。一定質(zhì)量的該有機(jī)物完全燃燒生成的CO2和H2O的總質(zhì)量為2.2g1.8g4g，3.2g該有機(jī)物完全燃燒生成的CO2和H2O的總質(zhì)量為3.2g4.8g8g，后者是前者的2倍，根據(jù)題意和質(zhì)量守恒定律可知，3.2g該有機(jī)物中含碳元素的質(zhì)量為2.2g21.2g；含氫元素的質(zhì)量為1.8g20.4g；則其中含氧元素的質(zhì)量為3.2g1.2g0.4g1.6g。則該有機(jī)物中，N(C)N(H)N(O)141，分析各選項(xiàng)可知，B符合題意。答案：B5已知A

24、、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見(jiàn)的五種物質(zhì)，均含有同一種元素。其中，A為單質(zhì)，B和C含有相同的元素。它們?cè)谝欢l件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物、生成物已省略)，根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)判斷下列說(shuō)法正確的是()AAB的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)BD和E的物質(zhì)類別可以相同，也可以不同C若D是一種白色固體，則BD的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D若C為單質(zhì)，A和B含有相同的元素，其他條件不變。則DB的反應(yīng)一定是分解反應(yīng)6向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色的濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說(shuō)法：向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生；濾液中可能有AgN

25、O3、一定有Mg(NO3)2和Cu(NO3)2；濾渣中一定有Ag；濾液中一定有Cu(NO3)2、一定不含AgNO3、可能有Mg(NO3)2，以上說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)為()A1個(gè)B2個(gè)C3個(gè)D4個(gè)解析：鎂比銅活潑，銅比銀活潑，向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉時(shí)，鎂先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，鎂完全反應(yīng)后如果硝酸銀足量，則銅再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，由此可知：充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色的濾液，說(shuō)明鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；濾液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2，可能含AgNO3、該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；濾

26、渣中一定有Ag，濾液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2，可能含AgNO3，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。答案：A7將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余B反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等C0t1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大D0t2時(shí)段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等解析：A、如圖最終生成的氫氣質(zhì)量相等，則消耗的鹽酸質(zhì)量相等，那么根據(jù)反應(yīng)方程式可知Mg消耗得少、Fe消耗得多，已知根據(jù)“等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉”，因此鎂一定有剩余，那么故A說(shuō)法正確；B、由圖可知生成的氫氣質(zhì)量是相等的，則參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量也是相等

27、的，故說(shuō)法正確；C、由圖可知，0-t1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量曲線鎂在鐵的上方，即鎂的比鐵的多，故說(shuō)法正確；D、0-t2時(shí)段產(chǎn)生的氫氣相等，而反應(yīng)中生成氫氣質(zhì)量相等，根據(jù)反應(yīng)方程式可知Mg消耗得少、Fe消耗得多，故說(shuō)法錯(cuò)誤。答案：D8木炭還原氧化銅和一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，下列說(shuō)法正確的是( )A木炭、一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)反應(yīng)中，只有碳元素的化合價(jià)發(fā)生改變C兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中都可觀察到紅色固體變黑D兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的操作中都要防止液體倒吸解析：A、木炭與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，屬于置換反應(yīng)；一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選

28、項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、反應(yīng)中氧化銅轉(zhuǎn)化為了銅，銅元素的化合價(jià)也發(fā)生了改變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、木炭、一氧化碳均具有還原性，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中都有銅生成，都可觀察到黑色固體變紅，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中均使用了石灰水，都要防止液體倒吸，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。答案：D9某同學(xué)為研究相同條件下一氧化碳和氫氣哪個(gè)還原氧化鐵的量更多，將一氧化碳和氫氣等體積混合后先通過(guò)如圖甲所示裝置，再通過(guò)如圖乙所示的儀器組合。為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，圖乙中儀器選擇和連接最合理的是()AcbaBcdaCcbdDbca解析：一氧化碳和氫氣等體積混合后還原氧化鐵，要想知道哪個(gè)還原氧化鐵的量更多，我們要根據(jù)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量進(jìn)一步求出。要知道

29、生成二氧化碳和水的質(zhì)量，我們要先用濃硫酸質(zhì)量變化測(cè)出生成水的質(zhì)量，再用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測(cè)出生成二氧化碳的質(zhì)量，然后進(jìn)行尾氣處理，防止未反應(yīng)的一氧化碳污染空氣。因?yàn)闅溲趸}的溶解度小，所以我們選擇氫氧化鈉，若先除二氧化碳會(huì)使所測(cè)水的質(zhì)量變大，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。所以正確的順序是cba。答案：A10現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m下列說(shuō)法正確的是()A若混合物為Fe、Mg，m可能是0.2gB若混合物為Fe、Zn，m大于0.2gC若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D若混

30、合物為Fe、Mg，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%解析：假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe+2HClFeCl2+H2可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g，同理可計(jì)算出5.6 g鎂與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，5.6gZn與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g，A、若混合物為Fe、Mg，m一定大于0.2g，故錯(cuò)誤；B、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，故錯(cuò)誤；C、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則m一定大于0.1g，故錯(cuò)誤；D、當(dāng)粉末為Fe、Mg合金時(shí)，因相同質(zhì)量的鎂消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量

31、大，而5.6 g鐵時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3 g，所以合金為為FeMg合金時(shí)，所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，故正確；答案：D11小明為探究鎂、鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程，依據(jù)該流程設(shè)計(jì)，下面對(duì)物質(zhì)、的選擇合理的是()A稀鹽酸硝酸銀B稀硫酸硫酸鋅C稀鹽酸硫酸亞鐵D稀硫酸硝酸鎂解析：A、鎂、鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)的劇烈，說(shuō)明了鎂的活動(dòng)性大于鋅，銅、銀不能與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明了銅、銀的活動(dòng)性小于鎂、鋅。再將銀加入硝酸銀中，銅能將銀置換出來(lái)，說(shuō)明了銅的活動(dòng)性大于銀；能比較鎂、鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，故A符合題意；B、鎂、鋅能與稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)的劇烈，說(shuō)明了鎂的活動(dòng)性大于鋅，銅、銀

32、不能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明了銅、銀的活動(dòng)性小于鎂、鋅。再將銅、銀加入硫酸鋅中，都不反應(yīng)，說(shuō)明了鋅的活動(dòng)性大于銅，銀。不能比較銅、銀的活動(dòng)性順序。故B不符合題意；C、鎂、鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)的劇烈，說(shuō)明了鎂的活動(dòng)性大于鋅，銅、銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明了銅、銀的活動(dòng)性小于鎂、鋅。再將銅、銀加入硫酸亞鐵中，都不反應(yīng)，說(shuō)明了鐵的活動(dòng)性大于銅，銀。不能比較銅、銀的活動(dòng)性順序。故C不符合題意；D、鎂、鋅能與稀稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)的劇烈，說(shuō)明了鎂的活動(dòng)性大于鋅，銅、銀不能與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明了銅、銀的活動(dòng)性小于鎂、鋅。再將銅、銀加入硝酸鎂中，都不反應(yīng)，說(shuō)明了鎂的活動(dòng)性大于銅，銀。不能比較銅、銀的活動(dòng)性順序。故D

33、不符合題意。答案：A12除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑和方法ANaClNa2CO3滴入適量稀鹽酸，過(guò)濾BKClK2SO4滴入適量Ba(NO3)2溶液、過(guò)濾CCOCO2通過(guò)灼熱的氧化銅粉末DH2HCl先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸解析：A、Na2CO3能與適量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于沒(méi)有不溶物，無(wú)需進(jìn)行過(guò)濾，答案項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。B、K2SO4能與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀，不符合除雜原則，答案項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。C、CO能與灼熱的氧化銅粉末反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不

34、符合除雜原則，答案項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。D、HCl能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，H2不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，答案項(xiàng)所采取的方法正確。答案：D13【資料獲悉】鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu，銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應(yīng)將反應(yīng)后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應(yīng)后靜置，然后從燒杯中取適量溶液(表示為“甲”)于試管中，并加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液乙和固體丙下列判斷正確的是(

35、)甲中不含F(xiàn)eCl3；甲中含有FeCl3；若向固體丙加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2ABCD14向一定量銅鋅合金中逐滴加入稀硫酸，下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()A B C D解析：A、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行固體逐漸減少，到鋅反應(yīng)完了，剩余的銅，質(zhì)量保持不變，故坐標(biāo)符合；B、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，起點(diǎn)應(yīng)該是0，故坐標(biāo)錯(cuò)誤；C、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，只要一加稀硫酸會(huì)立即產(chǎn)生

36、硫酸鋅，因此溶液中鋅的質(zhì)量起點(diǎn)是0，故坐標(biāo)錯(cuò)誤；D、隨著稀硫酸的加入產(chǎn)生硫酸鋅人顯中性，因此溶液的pH的起點(diǎn)是7，隨著硫酸的過(guò)量，溶液會(huì)顯酸性，pH7，故坐標(biāo)錯(cuò)誤。答案：A15已知復(fù)分解反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2可進(jìn)行在常溫下，測(cè)得相同濃度的下列六種溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH7.88.611.310.211.1表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是()ANaClO+CH3COOHHClO+CH3COONaBCO2+H

37、2O+NaClONaHCO3+HClOCCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNDCO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClO解析：A、由表可知NaClO溶液的pH10.3CH3COONa溶液的pH8.8，所以NaClO+CH3COOHHClO+CH3COONa能成立，故A正確；B、由表可知NaClO溶液的pH10.3NaHCO3溶液的pH8.6，所以CO2+H2O+NaClONaHCO3+HClO能成立，故B正確；C、由表可知NaCN溶液的pH11.1CH3COONa溶液的pH8.8，所以CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN能成立，故C正確；D、由表可知NaClO

38、溶液的pH10.3Na2CO3溶液的pH11.6，所以CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClO不能成立，故D錯(cuò)誤。答案：D二、非選擇題16右圖是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅和氯化鎂五種物質(zhì)的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示在一定條件下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。(1)A物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(2)C與E反應(yīng)的基本類型是 。(3)從物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律分析，在單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽中,能與B反應(yīng)生成D的物質(zhì)有 (填序號(hào))。?2類 3類? 4類? ?5類17實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體由K2CO3、K2SO4、KCl、Ba(NO3)2和CuSO4中的一種或幾種組成，實(shí)驗(yàn)記錄如下：取該樣品

39、溶于水，得到無(wú)色溶液；取適量上述溶液加過(guò)量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀過(guò)濾；向步驟所得沉淀中加入過(guò)量的稀HNO3，沉淀全部消失并產(chǎn)生氣泡。則原固體一定含有_，一定不含有_，可能含有_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步檢驗(yàn)可能含有的物質(zhì)？_。解析：取該樣品溶于水，得到無(wú)色溶液。硫酸銅溶液是藍(lán)色的，一定不會(huì)含有硫酸銅，且硝酸鋇不能與硫酸鉀、碳酸鉀共存；取適量上述溶液加過(guò)量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀過(guò)濾。碳酸鉀和硫酸鉀都能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)判定硝酸鋇不存在，其為隱含條件；向步驟所得沉淀中加入過(guò)量的稀HNO3，沉淀全部消失并產(chǎn)生氣泡。說(shuō)明一定含有碳酸鋇沉淀，則一定含有碳酸鉀。一定不含有硫酸鋇沉淀，則一

40、定不含有硫酸鉀。氯化鉀可能存在。若在步驟所得濾液中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原固體中不一定含有氯化鉀，過(guò)量的BaCl2溶液與AgNO3溶液反應(yīng)，也出現(xiàn)白色沉淀。故應(yīng)另取原有固體，溶解于水，向其中加入過(guò)量的HNO3溶液后，加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有KCl，否則無(wú)。答案：K2CO3 K2SO4、Ba(NO3)2和CuSO4 KCl另取原有固體，溶解于水，向其中加入過(guò)量的HNO3溶液后，加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有KCl，否則無(wú)。18為了加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)，工業(yè)污水必須經(jīng)過(guò)處理，達(dá)到國(guó)家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)后，才能排放某化工廠A、B、C、D四個(gè)車間排放的污水分別含有污染物CuSO4、

41、HCl、Na2CO3、NaOH中的一種，現(xiàn)對(duì)污水作如下處理：將A的污水與B的藍(lán)色污水通入第一個(gè)反應(yīng)池，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；將C的污水與D的酸性污水通入第二個(gè)反應(yīng)池，產(chǎn)生大量氣泡；將第一個(gè)反應(yīng)池上層的堿性污水與第二個(gè)反應(yīng)池流出的酸性污水通入第三個(gè)反應(yīng)池，最終污水顯中性，再向外排放(1)寫出第一、二反應(yīng)池發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2(2)最終向外排放的污水中含有的溶質(zhì)是NaCl、Na2SO4解析：(1)由分析可知：“B的藍(lán)色污水”，則知一定含有硫酸銅；又因?yàn)椤皩的污水與B的藍(lán)色污水通入第一個(gè)反應(yīng)池，產(chǎn)生藍(lán)色

42、沉淀”，故A一定是氫氧化鈉，B為氯化銅；因?yàn)椤癈的酸性污水”，則為鹽酸；又知“將D的污水與C的酸性污水通入第二個(gè)反應(yīng)池，產(chǎn)生大量氣泡”，故D為碳酸鈉，因?yàn)锳的污水與B的藍(lán)色污水反應(yīng)：CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl；因?yàn)镈的污水與C的酸性污水反應(yīng)：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O；堿性污水與酸性污水反應(yīng)：NaOH+HClNaCl+H2O；由三個(gè)化學(xué)方程式的生成物可知，最終向外排入的污水中含有的溶質(zhì)是NaCl、Na2SO419“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個(gè)化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生。(整個(gè)反應(yīng)只需要第一個(gè)反應(yīng)發(fā)生，就好像多米諾骨牌游戲一樣。)以下就

43、是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解產(chǎn)生O2和H2O所示裝置圖中各儀器內(nèi)盛放的物質(zhì)分別為：A稀硫酸；B鋅粒；C.3% H2O2溶液；DMnO2；E某溶液；F某塊狀固體；G滴有紫色石蕊試液的蒸餾水；H足量澄清石灰水。請(qǐng)回答以下各題：(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前必須進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；(2)反應(yīng)開(kāi)始后，若G中出現(xiàn)紅色，H中有白色沉淀生成，判斷E、F中的物質(zhì)可能分別是鹽酸；碳酸鈣；(3)按基本反應(yīng)類型寫出該實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(裝置用字母表示)化合反應(yīng)CO2+H2OH2CO3，發(fā)生在裝置G中； 分解反應(yīng)2H2O22H2O+O2，發(fā)生在裝置D中；置換反應(yīng)Zn+H2S

44、O4ZnSO4+H2，發(fā)生在裝置B中；復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，發(fā)生在裝置F中。解析：(1)制取和驗(yàn)證氣體的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，為了不浪費(fèi)藥品和保證實(shí)驗(yàn)的成功，首先要檢驗(yàn)裝置的氣密性。故答案為：檢查裝置的氣密性。(2)反應(yīng)開(kāi)始后，若G中出現(xiàn)紅色，H中有白色沉淀生成，說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中有氯化氫和二氧化碳，固體和液體反應(yīng)生成二氧化碳的藥品就是鹽酸和碳酸鈣。故答案為：鹽酸；碳酸鈣。(3)通過(guò)現(xiàn)象分析，B中是鋅和稀硫酸反應(yīng)，D中是過(guò)氧化氫溶液分解，F(xiàn)中是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，G中是二氧化碳和水化合，H中是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)。20乙醇是以高粱、玉米、薯類等為原料，經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而制

45、得，屬于可再生能源。在汽油中加入適量乙醇作為汽油燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染。乙醇完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O。如果氧氣不充足，乙醇燃燒可能還有CO生成。現(xiàn)用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)乙醇燃燒產(chǎn)物中有CO、CO2和H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)能確以產(chǎn)物中有H2O的現(xiàn)象是；能確認(rèn)產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是、。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可觀察到裝置B中石灰水變渾濁，D中石灰水無(wú)變化。B裝置的作用是；C裝置的作用是；D裝置的作用是。(3)若乙醇燃燒產(chǎn)物中CO和CO2的總質(zhì)量為25.2 g，其中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為25，則參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為g，產(chǎn)物中H2O的質(zhì)量為g。(4)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底埋藏著大量的“

46、可燃冰”甲烷的水合物。質(zhì)量相等的甲烷和乙醇在氧氣充足的條件下完全燃燒，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量較多的是。答案：(1)A中的無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色E的玻璃管中黑色的氧化銅變?yōu)榧t色F中的澄清石灰水變渾濁(2)驗(yàn)證產(chǎn)物中CO2的存在除去CO2檢驗(yàn)CO2是否已除盡(3)13.816.2(4)甲烷21由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成為一個(gè)嚴(yán)重的社會(huì)問(wèn)題。某化學(xué)研究小組的同學(xué)對(duì)某種塑料袋的組成進(jìn)行分析研究(資料顯示該塑料只含C、H兩種元素)。他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，使該塑料試樣在純氧中完全燃燒，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析有關(guān)數(shù)據(jù)、推算元素含量。(1)實(shí)驗(yàn)裝置中有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)寫出改正方法：

47、。(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)裝置E中的現(xiàn)象是 ，裝置F的作用是 。(4)若裝置C的玻璃管中放入的塑料試樣質(zhì)量為5.9 g，塑料試樣充分燃燒后，裝置D增重7.2 g，則該塑料試樣中含氫元素的質(zhì)量為 g；假設(shè)塑料的組成為CxHy，則裝置C的玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (化學(xué)計(jì)量數(shù)用含x、y的代數(shù)式表示，且可以是分?jǐn)?shù))。(5)若裝置中沒(méi)有連接裝置B，將使該塑料試樣中氫元素的質(zhì)量測(cè)算結(jié)果 (選填“偏小”“偏大”或“無(wú)影響”)。答案：(1)裝置B中前面導(dǎo)氣管應(yīng)插入液面下，后面導(dǎo)氣管應(yīng)剛好透過(guò)瓶塞。(2)2H2O22H2OO2(3)澄清石灰水變渾濁吸收空氣中CO2的氣體，防止CO2進(jìn)入E裝

48、置。(4)0.84CxHy(4xy)O24xCO22yH2O(5)偏大22一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、FeCl3、NaCl和Ba(NO3)2中的一種或幾種，為確定其組成，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體加足量的水溶解，過(guò)濾得沉淀I和無(wú)色溶液I，后續(xù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如圖：(1)寫出實(shí)驗(yàn)一中，使溶液變黃的反應(yīng)化學(xué)方程式Fe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O。(2)白色沉淀是BaCO3(填化學(xué)式)。(3)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，固體粉末中不能確認(rèn)是否存在的物質(zhì)是NaNO3、NaCl。解析：取少量固體加足量的水溶解，過(guò)濾得沉淀和無(wú)色溶液；向沉淀加足量的硝酸，溶液變黃，說(shuō)明沉淀中含有氫氧

49、化鐵，氣球變大，說(shuō)明沉淀中含有碳酸鈣，從而說(shuō)明原固體中含有碳酸鈣、氫氧化鈉和氯化鐵；溶液中通入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明此時(shí)的溶液中含有氫氧化鈉和硝酸鋇，產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇沉淀；向無(wú)色溶液中加入硝酸和硝酸銀有沉淀產(chǎn)生，由于氫氧化鈉和氯化鐵會(huì)反應(yīng)生成氯化鈉，因此不能確定原固體中氯化鈉的存在，根據(jù)整個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定硝酸鈉的存在。(l)氫氧化鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O；(2)根據(jù)以上分析可知：白色沉淀是BaCO3；(3)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，固體粉末中不能確認(rèn)是否存在的物質(zhì)是：NaNO3、NaCl。23綠礬(FeSO4?7H2O)、

50、硫酸亞鐵銨FeSO4?(NH4 )2SO4?6H2O是重要的化工試劑。工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備綠礬、硫酸亞鐵銨(如圖1)已知：(1)廢鐵屑中含有FeS等雜質(zhì)，F(xiàn)eS+H2SO4FeSO4+H2S，生成的H2S氣體有毒。(2)在060時(shí)，硫酸亞鐵銨的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。(3)硫酸亞鐵易被氧氣氧化為硫酸鐵，影響硫酸亞鐵銨的等級(jí)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題實(shí)驗(yàn)一：制備綠礬：圖中儀器盛放的液體是稀硫酸，除了發(fā)生的反應(yīng)FeS+H2SO4FeSO4+H2S外，還發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H2SO4FeSO4+H2。廣口瓶的作用是安全瓶，暫時(shí)儲(chǔ)

51、存硫化氫氣體，燒杯中主要的反應(yīng)是CuSO4+H2SCuS+H2SO4，硫酸銅溶液的作用是尾氣處理，防止污染大氣；此處燒杯中的導(dǎo)管最好換成多孔球泡，目的是增大接觸面積，使反應(yīng)更充分。實(shí)驗(yàn)二：制備硫酸亞鐵銨：如圖實(shí)驗(yàn)步驟如下：連接儀器，檢查裝置的氣密性制備FeSO4溶液：先關(guān)閉止水夾A，再打開(kāi)止水夾B、C，從分液漏斗滴入稀H2SO4至錐形瓶中。其中NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SNa2S+2H2O，此過(guò)程中氫氣的作用是排出裝置和硫酸銨溶液中的氧氣。制備硫酸亞鐵銨：待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉止水夾B、C，打開(kāi)止水夾 A，不久會(huì)看到錐形瓶中的液體被壓入飽和硫酸銨溶液中，放置

52、一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨晶體。實(shí)驗(yàn)三：對(duì)所制得的硫酸亞鐵銨樣品進(jìn)行加熱分析：溫度與TG%的關(guān)系如圖2所示，已知，200以前只有結(jié)晶水失去。Mr(FeSO4?(NH4 )2SO4?6H2O)392已知：TG%100%TG%從100%降低為72.4%時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeSO4?(NH4)2SO4?6H2OFeSO4?(NH4)2SO4+6H2O。試計(jì)算AB段物質(zhì)的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。解析：實(shí)驗(yàn)一：通過(guò)分析可知，圖一中儀器盛放的液體是稀硫酸，廣口瓶的作用是暫時(shí)儲(chǔ)存硫化氫，稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4FeSO4+H2，硫酸銅溶液的作用是：

53、尾氣處理，防止污染大氣；此處燒杯中的導(dǎo)管最好換成多孔球泡，目的是：增大接觸面積，使反應(yīng)更充分；實(shí)驗(yàn)二：制備硫酸亞鐵銨：有氣體參與的反應(yīng)，需要檢驗(yàn)裝置氣密性，制備FeSO4溶液：先關(guān)閉止水夾A，再打開(kāi)止水夾B、C，從分液漏斗滴入稀H2SO4至錐形瓶中，氫氧化鈉和硫化氫反應(yīng)生成硫化鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SNa2S+2H2O，此過(guò)程中氫氣的作用是：排出裝置和硫酸銨溶液中的氧氣；待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉止水夾B、C，打開(kāi)止水夾A；實(shí)驗(yàn)三：對(duì)所制得的硫酸亞鐵銨樣品進(jìn)行加熱分析：通過(guò)分析可知，對(duì)硫酸亞鐵銨FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O樣品進(jìn)行加熱到100時(shí)，首先是固體表面的分子水蒸發(fā)得到硫酸亞鐵銨FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O，這一步是物理變化，繼續(xù)加熱到100200時(shí)，已知200以前只有結(jié)晶水失去，因此硫酸亞鐵銨FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O中的結(jié)晶水開(kāi)始脫去，這一步是化學(xué)變化。所以TG%從100%降低為72.4%時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：FeSO4?(