高三化學(xué)每天練習(xí)20分鐘-“守恒法”在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用（有答案和詳細(xì)解析）

1、2021屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 每天練習(xí)20分鐘）“守恒法”在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用（有答案和詳細(xì)解析）一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1向KOH溶液中通入11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好完全反應(yīng)，生成三種含氯鹽：0.7 mol KCl、0.2 mol KClO和X。則X是()A0.1 mol KClO4 B0.1 mol KClO3C0.2 mol KClO2 D0.1 mol KClO22(2019佛山質(zhì)檢)在含有0.078 mol FeSO4的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有0.01 mol X2Oeq oal(2,7)的溶液后，F(xiàn)e2恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3，則反應(yīng)后

2、X元素的化合價(jià)為()A2 B3C4 D53(2020濟(jì)南模擬)已知M2Oeq oal(2,n)可與R2作用，R2被氧化為R單質(zhì)，M2Oeq oal(2,n)的還原產(chǎn)物中，M為3價(jià)；又知100 mL c(M2Oeq oal(2,n)0.3 molL1的溶液可與150 mL c(R2)0.6 molL1的溶液恰好完全反應(yīng)，則n值為()A4 B5C6 D74(2019山西聯(lián)考)羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00 mL 0.049 molL1羥胺的酸性溶液與足量硫酸鐵溶液煮沸反應(yīng)，生成的Fe2恰好與24.55 mL 0.020 molL1的酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已

3、知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O，則羥胺的氧化產(chǎn)物是()AN2 BN2O CNO DNO25(2020鄭州質(zhì)檢)已知S2Oeq oal(n,8)和H2O2一樣含有過氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，S2Oeq oal(n,8)在一定條件下可把Mn2氧化為MnOeq oal(,4)，若反應(yīng)后S2Oeq oal(n,8)被還原生成SOeq oal(2,4)，又知氧化劑和還原劑的離子數(shù)之比為52，則S2Oeq oal(n,8)中的n和S元素化合價(jià)分別是()A2，6 B2，7C4，6 D4，7二、非選擇題62015全國(guó)卷，36(6)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅

4、樣品m g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a molL1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應(yīng)中Cr2Oeq oal(2,7)被還原為Cr3。樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。72017全國(guó)卷，28(2)(4)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2

5、，在暗處靜置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2Oeq oal(2,3)I2=2I S4Oeq oal(2,6)?；卮鹣铝袉栴}：(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_ mgL1。答案精析1B2.B3.D4.B5A首先，根據(jù)S元素的最高化合價(jià)為6即可排除B、D項(xiàng)。Mn2被氧化成MnOeq oal(,4)，Mn元素的化合價(jià)由2升高至7，Mn2為還原劑，已知S2Oeq oal(n,8

6、)中含有過氧鍵，反應(yīng)后生成SOeq oal(2,4)，過氧鍵中氧元素化合價(jià)降低，S2Oeq oal(n,8)為氧化劑，結(jié)合S2Oeq oal(n,8)與Mn2的離子數(shù)之比為52，可寫出離子方程式：8H2O5S2Oeq oal(n,8)2Mn2=2MnOeq oal(,4)10SOeq oal(2,4)16H，根據(jù)電荷守恒得5n22(1)2(2)10116，解得n2，故選A。6.eq f(59.7ab,m)%7(2)2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2(4)當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化80ab解析本題采用碘量法測(cè)定水中的溶解氧的含量，屬于氧化還原滴定。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，Mn(OH)2被氧氣氧化為MnO(OH)2，由此可得方程式2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2。(4)該實(shí)驗(yàn)用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定I2，因此終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變