天津翔東高級中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、天津翔東高級中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是 A逸出氣體的體積a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色參考答案：A略2. 化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述中，正確的是A.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)B.可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管

2、道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料參考答案：B略3. 部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（） AV=224B樣品中Fe的質(zhì)量為2.14gC樣品中CuO的質(zhì)量為3.52gD未氧化前Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為41.2%參考答案：D考點(diǎn)：金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)專題：實驗設(shè)計題分析：硫酸足量，氧化性：Fe3+Cu2+H+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子，濾渣3.2g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.05mol，即合金樣品中總

3、共含有銅元素0.05mol，利用極限法判斷樣品中CuO的質(zhì)量問題；濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2g為Fe2O3，物質(zhì)的量為0.02mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，濾液A溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，硫酸含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，計算合金中氧元素的質(zhì)量，進(jìn)而計算合金中氧原子的物質(zhì)的量，計算氧原子結(jié)合氫離子物質(zhì)的量，再根據(jù)H原子守恒生成氫氣的體積，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計算Fe元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答：解：A濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所

4、得濾渣灼燒得到的固體3.2g為Fe2O3，其物質(zhì)的量=0.02mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，濾液A中溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，合金中Fe元素質(zhì)量=0.04mol56g/mol=2.24g，故合金中氧原子的物質(zhì)的量=0.02mol，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08mol0.04mol=0.04mol H+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標(biāo)況體積=0.02mol22.4L/mol=0.448L=448mL，故A錯誤；B固體為三氧化二鐵，

5、其物質(zhì)的量為=0.02mol，鐵元素的量為0.02mol2=0.04mol，質(zhì)量為：0.04mol56g/mol=2.24g，故B錯誤；C由于硫酸過量，生成氫氣，濾液中不含銅離子，濾渣3.2g為金屬銅，銅元素的物質(zhì)的量為=0.05mol，若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：80g/mol0.05mol=4.0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于4.0g，但是不能確定CuO的具體質(zhì)量，故C錯誤；D合金中Fe元素的質(zhì)量為：56g/mol0.04mol=2.24g，Cu的質(zhì)量為3.2g，則未氧化前Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為100%=41.2%，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查混合物計算，

6、清楚反應(yīng)過程是解答關(guān)鍵，側(cè)重解題方法與分析解決問題能力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答，難度中等4. 下列表示溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是 A向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O B將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O= SO32-+2HClO C碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2O D酸性FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O參考答案：D略5. 室溫下，10 mL0.1molL-1的氨水加水稀釋后，下列說法正確的是（ ） A溶液

7、的pH增大 B溶液中NH+4和OH離子的數(shù)目減少 CNH3H2O的電離程度增大，c（H+）也增大 D再加入適量鹽酸使c（NH+4）=c（Cl），混合液的pHc(Cl) c(OH)c(H)B0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na+)2c(HCO)2c(CO32)2c(H2CO3)C0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH)c( Cl)D向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)參考答案：AB二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 蘭尼鎳（Rancy-Ni）是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小晶粒組成的鎳鋁合金，廣泛用作烯烴、氫化反應(yīng)的

8、催化劑。其高催化活性源于鎳本身的催化性質(zhì)和其多孔結(jié)構(gòu)對氫氣的強(qiáng)吸附性。以鎳、鋁為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下：（1）“熔融”時通入氬氣的目的是_。（2）“浸出”是整個流程的核心步驟，該步驟的目的是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。浸出反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度需達(dá)5molL-1以上，若用NaOH稀溶液浸出時，則會產(chǎn)生Al(OH)3沉淀阻止浸出反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，產(chǎn)生Al(OH)3的化學(xué)方程式為_。（3）濾液的主要成分與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為_。（4）使用新制的蘭尼鎳進(jìn)行氫化反應(yīng)有時不需要加入氫氣即可完成反應(yīng)得到氫化產(chǎn)物，原因是_。參考答案：【知識點(diǎn)】物質(zhì)的分離和提純，物質(zhì)的基本性質(zhì) C2 C5【答

9、案解析】（1）防止Ni、Al被空氣氧化（1分）（2）除去合金中大部分的鋁，形成多孔結(jié)構(gòu)便于吸附氫氣（1分）；2Al2OH2H2O=2AlO23H2(2分)；2Al6H2O=2Al(OH)33H2(2分)(3)AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3(2分)(4)新制蘭尼鎳的多孔結(jié)構(gòu)中吸附大量浸出時產(chǎn)生的氫氣（1分） 解析：（1）鋁和鎳在加熱進(jìn)行熔融時防止和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，必須通入惰性氣體進(jìn)行保護(hù)。（2）在“浸出”時加入的氫氧化鈉與原料中的鋁發(fā)生反應(yīng)而除去鋁，發(fā)生的反應(yīng)為2Al2OH2H2O=2AlO23H2；當(dāng)堿液濃度比較小時，鋁即可以和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁而阻止浸出反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行

10、。（3）濾液中含有NaAlO2，故與過量CO2反應(yīng)時生成Al(OH)3和NaHCO3。（4）題目中提示鎳的多孔結(jié)構(gòu)對氫氣具有強(qiáng)吸附性，在制取過程中產(chǎn)生的氫氣被鎳吸附，故在氫化時不需要加入氫氣即可完成?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了金屬鋁的性質(zhì)，以信息的形式得到金屬鎳的強(qiáng)吸附性能，難度不大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185200時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制

11、得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學(xué)式為 ；（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為 mol；（3）乙中陽離子的電子式為 ，檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為 （4）寫出一個用化合反應(yīng)生成丁的離子方程式 ；舉例說明鹽丁的一種用途 ；（5）價電子數(shù)（主族元素就是最外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是 ACS2BO3CSO2DSCN-參考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水） 加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán)。(2

12、分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺鐵性貧血癥藥劑（或生產(chǎn)凈水劑、制取顏料鐵紅）(2分)（5）AD (2分)18. （7分）地球表面約70以上是海洋，全球約95的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機(jī)化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測得A的化學(xué)式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質(zhì)的量的Pb（OAc）4反應(yīng)，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1請寫出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式。2A可能存在多少種光學(xué)異構(gòu)體？3已測得化合

13、物B為S一構(gòu)型，請寫出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式。4寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的-單糖苷的構(gòu)象式。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下：參考答案：每個1分2存在23=8個光學(xué)異構(gòu)體（1分）3最穩(wěn)定的構(gòu)象式：（1分）以椅式表示，3個取代基均應(yīng)處于平伏鍵（e鍵），其中2位烴基為S-構(gòu)型，3位烴基為R-構(gòu)型。419. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。（2）如反應(yīng)開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）= L。（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是 （填字母）。ACO的含量保持不變 B容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量 投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 。A溫度：T1 T2 （c）； （b）