鈉及其化合物專題練習(匯編)

1、精品文檔精品文檔精品文檔精品文檔精品文檔精品文檔精品文檔精品文檔鈉及其化合物專題訓練一、選擇題 TOC o 1-5 h z .(2016唐山*II擬)下列做法不正確的是()A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑NaHCO 3的熱穩(wěn)定性強于Na2CO3C.乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出H2D 金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火. (2016山東師大附中模擬)下列說法正確的是()A . Na2O、Na2O2的組成元素相同，二者分別與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同B.在反應(yīng)2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2T中，Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑Na2O2溶于水廠生。2的離子方程式為 Na2Oz+H2O=2N

2、a + 2OH +O2TNa2O2用作呼吸面具的供氧劑時，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被還原3下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是()A Na 和 O2B NaOH 和 CO2NaHCO3 和 NaOHD. Na2CO3和 HCl4觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。某同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色一力變灰暗一L變白色一彈出現(xiàn)液滴一 白色固體，則下列說法正 確的是 ()A .發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了Na2O2B 只發(fā)生物理變化C.是Na2CO3吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D 變白色主要是因為生成了NaOH5下列敘述不正確的是()A 切開的金屬N

3、a 暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2Na O2=Na2O24.6 g Na與O2完全反應(yīng)，生成7 g產(chǎn)物時失去電子的物質(zhì)的量為0.2 molNa與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為 2Na+ 2H =2Na + H2TD,將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出6下列化學實驗事實及其解釋不正確的是()A ,滴有酚酬:的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3B 鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C,用潔凈的玻璃管向包有 Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2

4、O與Na2O2 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D 鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3， 原因是鈉與氧氣生成的Na2O 與 H2O 和 CO2反應(yīng)7純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是()A.分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打B.用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C.取兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是 小蘇打D.先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打.堿金屬舫（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的 遞變

5、規(guī)律預測其性質(zhì)，其中不正確的是（）A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑.鉆在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物C.它的氫氧化物的化學式為 FrOH,這是一種極強的堿D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸（2016南通模擬）如表所示，對陳述I、n的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判 斷都正確的是（）選項陳述I陳述n判斷A碳酸鈉溶液可附于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)I對，n對，有B向滴后酚酗:的水溶液中加入Na2O2變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對，n錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光I對，n對，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與

6、CO2和H2O反應(yīng)生 成。2I對，n對，有10.已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則C的以下性質(zhì)錯誤的是（）A.溶液呈堿性B.與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C.與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D.受熱易分解11. （2016衡陽聯(lián)考）一定量Na2O2和NaHCO3均勻混合物分成質(zhì)量相等的甲、乙兩份。將甲投入100 mL稀鹽酸，固體完全溶解，收集到標準狀況下的干燥氣體2.24 L。再將生成的氣體全部導入裝有乙的干燥管中， 充分吸收后，收集到一種單質(zhì)氣體， 標準狀況下體積為 2.016 L。根據(jù)以上信息，下列有關(guān)推斷不正確的是 （ ）A.甲乙兩份混合物中均含 Na2O2 0.16 molB

7、.甲乙兩份混合物中均含 NaHCO3 0.02 molC.原混合物中 Na2O2與NaHCO3物質(zhì)的量之比無法確定D.鹽酸物質(zhì)的量濃度可能為3.4 mol L .由Na2O2、Na2CO3、NaHCOs、Na?。、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸，有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加。下列判斷正確的是（）A.混合物中一定不含 Na2CO3、NaClB.混合物中一定有 W2O2、NaHCO3、Na?。C.無法確定混合物中是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含 Na2O2、NaCl二、非選擇題.已知A、B、

8、C、D、E、F、G、H 8種物質(zhì)，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中 A、D為淡黃色 固體，B、G、H為溶液，H呈淺綠色，E為紅褐色沉淀。又知 A、F均能使品紅溶液褪色。請回答下列問題：A與G反應(yīng)的現(xiàn)象是(2)A、B分別加入滴有酚酬:的水中，各有什么現(xiàn)象？A; B o(3)H和B、C反應(yīng)的離子方程式 , 現(xiàn)象為。(4)將一定物質(zhì)的量的 CH4、。2和A放入一密閉容器中，用電火花不斷引燃混合氣，使 其充分反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)壓強趨于0(在120 c時測定)，其殘余固體溶于水，無氣體放出。CH4、O2和A的物質(zhì)的量之比是。若取0.1 mol CH4發(fā)生上述反應(yīng)，向殘余固體中加入足量的酸，能放出 mol 氣體

9、，共可消耗 mol HCl使溶液呈中性。.某課外活動小組設(shè)計如下實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應(yīng)。過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式是 ,該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量 (填“大于”或“小于”)生成物的總能量。(2)裝置I中的試劑是 (填字母)a.稀鹽酸b.稀硫酸 c.小蘇打 d.石灰石(3)實驗時，應(yīng)先打開彈簧夾 (填 飛”或“心”)觀察到預期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再 打開另一個彈簧夾。(4)實驗過程中將帶火星的木條置于a 口，觀察到帶火星的木條始終不復燃。為觀察到最終木條復燃，甲建議在出后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是 ;乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明C

10、O2參與了反應(yīng)，原因是。(5)為進一步達到實驗目的，應(yīng)補充的實驗是：取最終反應(yīng)后出中所得固體，. (2016江西新余一中聯(lián)考 )某?；瘜W研究性學習小組設(shè)計如下實驗方案，測定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。方案一：按如圖裝置進行實驗，并回答以下問題。NaOH溶液 樣品 B按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。實驗前稱取 17.90 g樣品，從分液漏斗滴入 6 mol、t的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣。實驗結(jié)束后測得U型管增重8.80 go(1)B瓶中裝的試劑為 , C裝置的作用是(2)從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是 (3)該樣品中NaHC

11、O3的質(zhì)量分數(shù)為 。方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量 Ba(OH)2 溶液。過濾洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，進行有關(guān)計算：回答：實驗中判斷沉淀是否完全的方法是 精品文檔精品文檔精品文檔精品文檔精品文檔精品文檔精品文檔精品文檔參考答案與詳解.解析：選 B NaHCO 3 受熱分解而Na2CO3 受熱不分解，故Na2CO3 的熱穩(wěn)定性強于NaHCO 3。.解析：選D Na2O與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2CO3, W2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為W2CO3 和O2, A項錯誤；在反應(yīng) 2Na2Oz +2H 2O=4NaOH + O2 T中，Na2O2既是氧化劑又是還

12、原 劑， B 項錯誤；選項C 所給離子方程式中的氧元素不守恒，得失電子不守恒，C 項錯誤。.解析：選C A項反應(yīng)條件不同，生成物不同；B項CO2的用量不同，生成物不同；D項，Na2CO3溶液與鹽酸的加入順序不同，生成物不同。.解析：選 D 金屬鈉露置于空氣中發(fā)生的一系列變化為：Na常溫:Na2ONaOH吸水湎角N NaOH溶液吸收TCo2Na2C03對照選項分析判斷， D 項正確。.解析：選 A A 項，常溫下切開的金屬Na 暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗是因為生成Na2O,錯誤；B項，由題意知雖然生成 Na2O2和Na2O的混合物，但是 Na的物質(zhì)的 量為0.2 mol,故失去電子的物質(zhì)的

13、量仍為 0.2 mol,正確；C項，Na與稀H2SO4反應(yīng)的本質(zhì) 是與H 的反應(yīng)，H 2SO4 是強酸，正確； D 項， Na 與水反應(yīng)放出氣體，生成的 NaOH 與 CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH) 2沉淀，正確。.解析：選 A A 項，對 NaHCO 3溶液微熱，HCO 3 水解程度增大，溶液堿性增強。.解析：選C 小蘇打(NaHCO3)受熱分解生成 Na2CO3、H2O和CO2,有Na2CO3殘留，A 錯誤；純堿和小蘇打中都含有Na ，所以焰色反應(yīng)的顏色均為黃色，B 錯誤；向二者的溶液中分別加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，D錯誤。.解析：選 B 根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬

14、鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復雜，可以產(chǎn)生過氧化物、 超氧化物甚至臭氧化物等。.解析：選D A項中陳述I錯誤，治療胃酸過多要用NaHCO3而不是 W2CO3； B項中陳述I錯誤，酚酬:在 Na2O2的水溶液中最終呈無色；C項，陳述I與n之間無因果關(guān)系。.解析：選 D 由題意知 A 為 Na, B 為 Na2O2, C 為 Na2CO3, D 為 NaOH。Na2CO3 受熱不分解，D項錯誤。.解析：選B 裝有乙的干燥管中 CO2與Na2O2發(fā)生反應(yīng)(設(shè)參加反應(yīng)的 C

15、O2的體積為 x L,對應(yīng)生成的 02的體積為y L):2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3 + 02 差值211x Ly L 2.24 L 2.016 L=0.224 L由xy=0.224, x=2y,得x=0.448, y=0.224。由題意可知裝有乙的干燥管中CO2完全反應(yīng)，但不能確定Na2O2是否完全反應(yīng)，因此不能通過上述反應(yīng)確定混合物中Na2O2的含量?；旌衔锱c鹽酸反應(yīng)時，由于不知道鹽酸的濃度，故不能通過鹽酸與 NaHCO3的反應(yīng)確定混合物中NaHCO3的含量，但可以通過 Na2O2與鹽酸反應(yīng)時生成的 。2的量(2Na2O2O2)來2X (2.016 L - 0.224 L)確定

16、混合物中 Na2O2 的含量：n(Na2O2)= 2n(O2)=1= 0.16 mol, A 項正22.4 L mol確，B項錯誤，C項正確。若鹽酸完全反應(yīng)，則有：4HCl + 2Na2O2=4NaCl +2H20 + 02 T ,HCl + NaHCO3=NaCl+H2O + CO2 T , n(HCl) = 4nQ)+n(CO2)= 4X 0.08 mol + 0.02 mol =0.34 mol,故鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能為0.34 mol,故鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能為0so3.4 mol LD 項正確。12.解析：選B 向混合物中加入足量鹽酸產(chǎn)生氣體，氣體通入NaOH溶液后，體積減少，可知

17、氣體成分為 CO2和。2,則混合物中一定有 Na2O2且至少有 W2CO3和NaHCO3中的一種；混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加，則混合物中一定有NaHCO 30NaHCO3受熱分解生成 CO2和H2O,其與Na2O2反應(yīng)的質(zhì)量變化如下（假設(shè)混合物中有2 molNaHCO3）：7 mol CO 2 Na2O22 mol NaHCO 3“ 1 mol O2,J mol H 2O固體質(zhì)量減少，而題給信息是固體質(zhì)量增加，故混合物中一定含有Na2。，而Na2CO3和NaCl無法確定。.解析：由題中信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知 A為Na2O2, B為NaOH , C為O2, D為S, E 為Fe（

18、OH）3, F為SO2, G為可溶性硫化物溶液， H為含F(xiàn)e2+的溶液，由此可得出（1）、（2）、 的答案。（4）常規(guī)解法： TOC o 1-5 h z CH4+ 2O2=CO2+ 2H2O2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O22H2O+ 2Na2O2=4NaOH + O2 TX 2+X 2得：2CH4+ O2 + 6Na2O2=2Na2CO3+ 8NaOH這樣問題就全部解決了。巧解：根據(jù)（CO）nHm可與Na2O2完全反應(yīng)，可知 CH4與O2的物質(zhì)的量之比為 2 ： 1,進而求得CH4、O2、Na2O2的物質(zhì)的量之比是 2 ： 1 ： 6。答案：（1）有淺黃色沉淀（或溶液變渾濁）（2）溶液先變紅，后褪色溶液變紅（3）4Fe2+ + 8OH + O2 + 2H 2O=4Fe（OH） 3 J先生成白色沉淀，逐漸變灰綠色，最后轉(zhuǎn)化成紅褐色（4）2 ： 1 ： 6 0.1 0.6.解析：（1）此反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）依據(jù)實驗目的，需要干燥的CO2,所以裝置I是制取CO2裝置，故只能選擇小蘇打，因為鹽酸易揮發(fā)出HCl,所以應(yīng)選擇稀硫酸；（3）先通干 燥CO2,然后再通濕潤 CO2進行對比；證明反應(yīng)后固體中含有 CO2 o答案：(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2 大于(2)b、c (