中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33張)

1、題型四 科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)題型四 科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)【題型解讀】陜西中考第22題以科學(xué)探究的形式考查初中化學(xué)的重要原理和理論的應(yīng)用以及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)的延伸與拓展,是對(duì)考生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω邔哟蔚呐囵B(yǎng)。要求考生善于發(fā)現(xiàn)問題,提出合理假設(shè),并能依據(jù)所學(xué)知識(shí)通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè),從而獲得正確結(jié)論。按照探究?jī)?nèi)容,常見類型有：探究物質(zhì)的組成或性質(zhì),如金屬活動(dòng)性的探究、溶液酸堿性的探究、藥品是否變質(zhì)的探究、缺失標(biāo)簽的藥品成分探究等；探究物質(zhì)變化的條件或影響因素,如探究金屬銹蝕的條件、可燃物燃燒的條件、影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素等；探究混合物的組成以及含量,如固體混合物成分的探究、反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究、化肥有效成分含量的探究等。

2、【解題方法】首先通讀全題,了解探究過程,明確探究目的,確定實(shí)驗(yàn)原理,梳理步驟方法,了解試劑、裝置,分析現(xiàn)象和數(shù)據(jù),按規(guī)定完整解答。按照題干設(shè)置的問題,逐步分析,層層深入,抓住物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)或原理依據(jù),設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方法加以驗(yàn)證或根據(jù)設(shè)定的實(shí)驗(yàn)過程,通過現(xiàn)象得出結(jié)論。涉及有關(guān)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)的問題,應(yīng)該抓住科學(xué)性、可行性、簡(jiǎn)約性、安全性的原則,從原理是否正確,方案是否合理,操作是否簡(jiǎn)便,是否安全環(huán)保等方面分析判斷,給出合理評(píng)價(jià)。【題型解讀】陜西中考第22題以科學(xué)探究的形式考查初中化學(xué)的重例1 （2019邵陽）（1）用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液pH變化曲線如圖所示：該反應(yīng)的化學(xué)

3、方程式是 ；該實(shí)驗(yàn)操作是將 （寫溶質(zhì)的化學(xué)式）溶液逐滴加入到另一種溶液中。類型一 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH例1 （2019邵陽）（1）用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀鹽酸，將稀硫酸逐滴加入至盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，當(dāng)?shù)渭拥揭欢坎⒊浞址磻?yīng)時(shí)，請(qǐng)對(duì)燒杯中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】此時(shí)燒杯中的溶質(zhì)成分是什么？【猜想與假設(shè)】.Na2SO4；. ;.Na2SO4和NaOH?！緦?shí)驗(yàn)與探究】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量上述燒杯中的溶液于試管中，滴加 溶液 。猜想正確H2SO4和Na2SO4無色酚酞溶液溶液變紅色（2）若用稀硫酸

4、代替（1）中的稀鹽酸，將稀硫酸逐滴加入至盛有解析 ：（1）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O；由圖示提供的信息可知，實(shí)驗(yàn)剛開始時(shí)，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，隨著另一種溶液的逐漸加入，溶液的pH逐漸變大，直到pH大于7，說明該實(shí)驗(yàn)操作是將NaOH溶液逐滴加入到另一種溶液中。（2）【猜想與假設(shè)】當(dāng)稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4；當(dāng)稀硫酸有剩余時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是H2SO4和Na2SO4；當(dāng)氫氧化鈉有剩余時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH?！緦?shí)驗(yàn)與探究】實(shí)驗(yàn)結(jié)論是猜想正確，故溶液中有NaOH，可滴加無色酚酞溶液，若溶液

5、變紅色，說明含NaOH。解析 ：（1）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式1.做出猜想(1)反應(yīng)后物質(zhì)的成分存在兩種情況：只有生成物；生成物和其中一種過量的反應(yīng)物。探究解決該類試題的方法： 第1步：寫出化學(xué)方程式,甲+乙丙+丁(假設(shè)甲、乙、丙、丁均不為水且均溶于水)。第2步：進(jìn)行猜想。a.若恰好完全反應(yīng)：則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分為丙和??；b.若甲過量：則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分為甲+丙+?。籧.若乙過量：則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分為乙+丙+??；溶液中不可能同時(shí)存在甲和乙,但溶質(zhì)中一定存在丙和丁。(2)有關(guān)不合理猜想的判斷：猜想的物質(zhì)之間能夠發(fā)生反應(yīng)；猜想的物質(zhì)含有反應(yīng)物中未涉及的元素?！窘?/p>

6、題思路】 1.做出猜想【解題思路】 2.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證第1步：確定所要檢驗(yàn)的物質(zhì)(1)確定生成物丙、丁肯定存在(2)反應(yīng)物甲、乙的檢驗(yàn)甲現(xiàn)象1；乙現(xiàn)象2。注意：生成物如果對(duì)反應(yīng)物的檢驗(yàn)造成干擾,則需先除去生成物,再進(jìn)行檢驗(yàn)。第2步：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并得出結(jié)論的方法(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完善實(shí)驗(yàn)結(jié)論根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,以及物質(zhì)的性質(zhì)判斷是否存在要驗(yàn)證的物質(zhì),從而得出結(jié)論。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論完善實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或步驟試劑和現(xiàn)象之間相互確定；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作中所選試劑和結(jié)論確定現(xiàn)象?？梢愿鶕?jù)(1)進(jìn)行反推,然后確定試劑和現(xiàn)象。2.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證【方法歸納】 酸堿溶液混合后可能有三種情況(猜想)：(1)完全中和：

7、反應(yīng)后再用pH試紙(或紫色石蕊)判定(或同時(shí)證明無堿剩余又無酸過量)。(2)堿過量(檢驗(yàn)OH-的存在)：取反應(yīng)后的溶液少許,滴入無色酚酞溶液或氯化鐵(或硫酸銅)溶液等試劑,溶液變紅或有紅褐色沉淀(或有藍(lán)色沉淀)生成。(3)酸過量(檢驗(yàn)H+的存在)：取反應(yīng)后的溶液少許,加入鋅或碳酸鈣等試劑,有氣泡產(chǎn)生。中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)【方法歸納】 中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共3例2 （2019眉山）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室取用NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)瓶口有白色粉末狀物質(zhì)，該小組質(zhì)疑該NaOH溶液可能已變質(zhì)，于是進(jìn)行

8、了如下探究：【猜想與假設(shè)】【探究過程】（1）取一定量的該NaOH溶液，加入足量的 ，有氣泡產(chǎn)生，說明猜想不成立。產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為 。類型二 物質(zhì)變質(zhì)的探究猜想.沒有變質(zhì).部分變質(zhì).完全變質(zhì)溶液中溶質(zhì)NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3鹽酸（或稀硫酸） Na2CO3+2HCl2=NaCl+H2O+CO2（或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2） 中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)例2 （2019眉山）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室取用NaO（2）重新取一定量的該NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，觀察

9、到的現(xiàn)象為 。接下來的實(shí)驗(yàn)操作及觀察到的現(xiàn)象是 ，則說明猜想成立。若將CaCl2溶液換為Ca（OH）2溶液是否可行，判斷并簡(jiǎn)述理由： 。【結(jié)論與反思】NaOH易與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)注意密閉保存。有白色沉淀生成 再加入無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅色 不可行，若將CaCl2溶液換為Ca（OH）2溶液，會(huì)引入氫氧根離子，干擾對(duì)NaOH的檢驗(yàn)，無法確定原溶液中是否含有NaOH中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)（2）重新取一定量的該NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液解析 ：（1）因?yàn)椴孪氩怀闪?，所以溶液中一定含有碳酸鈉

10、，且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，故加入的試劑為鹽酸（或稀硫酸），化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2=NaCl+H2O+CO2（或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2） 。（2）因?yàn)椴孪氤闪?，所以溶液中含有NaOH、Na2CO3，先加入足量的CaCl2溶液，通過有白色沉淀生成的現(xiàn)象確定溶液中有Na2CO3存在，足量的CaCl2可除去Na2CO3，防止對(duì)NaOH的檢驗(yàn)造成干擾；再加入無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅色，說明含NaOH；若將CaCl2溶液換為Ca（OH）2溶液，會(huì)引入氫氧根離子，干擾對(duì)NaOH的檢驗(yàn)，無法確定原溶液中是否含有NaOH。中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件

11、(共33頁)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)解析 ：（1）因?yàn)椴孪氩怀闪?，所以溶液中一定含有碳酸鈉，且【解題思路】 變質(zhì)的原因：NaOH在空氣中敞口放置會(huì)與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3。1.猜想固體的成分：關(guān)于變質(zhì)問題的猜想,有3種情況：(1)沒有變質(zhì)原樣品,即NaOH；(2)部分變質(zhì)NaOH和Na2CO3；(3)全部變質(zhì)Na2CO3。2.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(1)確定氫氧化鈉是否變質(zhì)：只需檢驗(yàn)是否含有CO32-?？赏ㄟ^滴加酸、堿、鹽溶液進(jìn)行檢驗(yàn),如加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生；加Ca(OH)2溶液或CaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)中考

12、化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)【解題思路】 中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共3(2)檢驗(yàn)NaOH變質(zhì)程度的方法：取樣品加水溶解,逐滴滴入氯化鈣(或氯化鋇)溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止；過濾,向上層清液中滴入酚酞溶液后,若溶液變紅,則說明固體部分變質(zhì),若溶液不變色,說明全部變質(zhì)。(3)注意事項(xiàng)：加入過量CaCl2(或BaCl2)溶液的目的是除去Na2CO3,因?yàn)镹a2CO3溶液呈堿性,也能使無色酚酞溶液變紅,避免對(duì)(2)中NaOH的檢驗(yàn)造成干擾。(4)除去部分變質(zhì)的NaOH中的Na2CO3：滴加適量Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀為止,然后過濾,并對(duì)得

13、到的NaOH溶液進(jìn)行蒸發(fā)即可。中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)(2)檢驗(yàn)NaOH變質(zhì)程度的方法：取樣品加水溶解,逐滴滴入氯實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充：CaO變質(zhì)的主要考點(diǎn)(1)變質(zhì)的原因：CaO在空氣中敞口放置會(huì)與空氣中水蒸氣反應(yīng)生成Ca(OH)2,Ca(OH)2繼續(xù)與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3。(2)檢驗(yàn)變質(zhì)后物質(zhì)存在的方法：將少量變質(zhì)后的固體加入適量水中,通過觸摸燒杯外壁是否發(fā)燙來判斷原樣品中是否有CaO；向變質(zhì)后的溶液中通入CO2氣體或滴加Na2CO3溶液,通過觀察有無白色沉淀產(chǎn)生,判斷原樣品中是否有Ca(OH)2；取少量變質(zhì)后

14、的固體,向其中滴加稀鹽酸,通過觀察有無氣泡產(chǎn)生,判斷原樣品中是否有CaCO3。(3)注意事項(xiàng)：在有CaO存在的情況下,會(huì)因其溶于水生成Ca(OH)2而干擾對(duì)原Ca(OH)2的檢驗(yàn),故有CaO存在時(shí),不易檢驗(yàn)Ca(OH)2的存在。中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充：CaO變質(zhì)的主要考點(diǎn)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)例3 （2019鄂爾多斯）實(shí)驗(yàn)室有一瓶白色固體，可能由Ba（NO3）2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的兩種或兩種以上組成，某興趣小組為確定其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)研究，請(qǐng)你參與并完成相關(guān)問題。.【初步

15、探究】興趣小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象如下：【初步結(jié)論】（1）原白色固體中一定有 （填化學(xué)式，下同），一定沒有 。（2）溶液M中的溶質(zhì)一定有NaNO3，一定沒有 。類型三 物質(zhì)成分的探究Na2CO3、Ba（NO3）2 Na2SO4Ba（NO3）2 中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)例3 （2019鄂爾多斯）實(shí)驗(yàn)室有一瓶白色固體，可能由【交流討論】為確定原固體的成分，需對(duì)溶液M中的溶質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步確認(rèn)。.繼續(xù)研究【提出問題】溶液M中溶質(zhì)的成分是什么？【提出猜想】猜想一：NaNO3猜想二：NaNO3、Na2CO3猜想三：NaNO3、NaC

16、l猜想四：NaNO3、Na2CO3、NaCl中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)【交流討論】為確定原固體的成分，需對(duì)溶液M中的溶質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】【反思與評(píng)價(jià)】興趣小組內(nèi)有同學(xué)認(rèn)為得出“猜想四成立”的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，原因是 ，改進(jìn)措施是 ?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】同學(xué)們經(jīng)過交流、討論、實(shí)驗(yàn)，圓滿完成了這次探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論一取適量溶液M于試管中，滴加少量稀硝酸有氣泡產(chǎn)生猜想一、三不成立二取實(shí)驗(yàn)一所得溶液于試管中，滴加適量硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想四成立不能確定NaCl（或Cl-）一定存在（或?qū)嶒?yàn)一中滴加的少量稀硝酸未將Na

17、2CO3除盡，對(duì)NaCl的檢驗(yàn)造成影響）將實(shí)驗(yàn)一中的少量稀硝酸改為足量稀硝酸（或向?qū)嶒?yàn)二產(chǎn)生的白色沉淀中加入足量稀硝酸）中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論一取適量溶液M于試管中，滴加少解析 ：.【初步結(jié)論】（1）向白色沉淀中加足量的稀硝酸，產(chǎn)生氣泡、沉淀全部溶解，說明沉淀全部是碳酸鋇，即原白色固體中一定有Ba（NO3）2、Na2CO3，一定沒有Na2SO4。（2）向溶液M中加入適量的碳酸鈉溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明M中一定沒有硝酸鋇。.【反思與評(píng)價(jià)】因?yàn)樘妓徕c和硝酸銀反應(yīng)生成的碳酸銀也是白色沉淀，所

18、以興趣小組內(nèi)有同學(xué)認(rèn)為得出“猜想四成立”的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，原因是不能確定NaCl（或Cl-）一定存在；改進(jìn)措施是將實(shí)驗(yàn)一中的少量稀硝酸改為足量稀硝酸，或向?qū)嶒?yàn)二產(chǎn)生的白色沉淀中加入足量稀硝酸。中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)解析 ：.【初步結(jié)論】（1）向白色沉淀中加足量的稀硝酸，產(chǎn)例4 某學(xué)習(xí)小組在幫助實(shí)驗(yàn)員整理化學(xué)試劑時(shí)發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無色溶液(如圖所示),經(jīng)實(shí)驗(yàn)員分析可知原瓶溶液中的溶質(zhì)可能是 NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一種,請(qǐng)你對(duì)該試劑做出猜想并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：例4題圖【提出問題】這瓶試劑是

19、什么溶液？【猜想與假設(shè)】甲猜想：NaHCO3溶液乙猜想：NaOH溶液丙猜想：Na2CO3溶液丁猜想：NaCl溶液類型四 標(biāo)簽類成分的探究中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)例4 某學(xué)習(xí)小組在幫助實(shí)驗(yàn)員整理化學(xué)試劑時(shí)發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽【查閱資料】上述四種物質(zhì)相關(guān)信息如下：【實(shí)驗(yàn)探究1】取瓶中溶液少許于試管中,滴加幾滴酚酞溶液,溶液變紅?！緦?shí)驗(yàn)探究2】另取瓶中溶液少許于試管中,滴加足量的稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡。【實(shí)驗(yàn)分析】通過【實(shí)驗(yàn)探究1】可知： 同學(xué)的猜想一定錯(cuò)誤。甲同學(xué)仔細(xì)分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息表后發(fā)現(xiàn)自己的猜想錯(cuò)誤。他的理由是 。丙同

20、學(xué)分析【實(shí)驗(yàn)探究2】,并結(jié)合以上同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,認(rèn)為原瓶溶液是Na2CO3溶液。物質(zhì)NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl常溫下溶解度/g9.610921.536常溫下稀溶液的pH913117丁在常溫下,碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)【查閱資料】上述四種物質(zhì)相關(guān)信息如下：物質(zhì)NaHCO3NaO【實(shí)驗(yàn)探究2】中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。【討論質(zhì)疑】乙同學(xué)認(rèn)為以上同學(xué)分析有漏洞,需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確定,于是又進(jìn)行了如下探究。【實(shí)驗(yàn)探究3】在【實(shí)驗(yàn)探究1】試管中的紅色溶液中滴加過量氯化鈣溶

21、液(中性),充分反應(yīng)后,試管中溶液仍呈紅色,但有白色沉淀產(chǎn)生。【得出結(jié)論】通過【實(shí)驗(yàn)探究3】可證明這瓶試劑為 溶液,但已經(jīng)部分變質(zhì)?！痉此寂c拓展】學(xué)習(xí)小組反思了這瓶試劑因?yàn)?而變質(zhì),得出了該溶液正確的保存方法。若要除去該溶液變質(zhì)部分所采用的方法是 (用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+CO2NaOH敞口放置Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3 =BaCO3+2NaOH中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)【實(shí)驗(yàn)探究2】中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 解

22、析 ：【實(shí)驗(yàn)分析】通過【實(shí)驗(yàn)探究1】可知,該溶液呈堿性,而氯化鈉溶液呈中性,故丁同學(xué)的猜想一定錯(cuò)誤。由于在常溫下,碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%10%,故甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)自己的猜想錯(cuò)誤?！緦?shí)驗(yàn)探究2】中有氣泡產(chǎn)生,是由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+CO2?！镜贸鼋Y(jié)論】在【實(shí)驗(yàn)探究1】試管中的紅色溶液中滴加過量氯化鈣溶液(中性),充分反應(yīng)后,試管中溶液仍呈紅色,但有白色沉淀產(chǎn)生,說明溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉,故通過【實(shí)驗(yàn)探究3】可證明這瓶試劑為氫氧化鈉溶液,但已經(jīng)部分變質(zhì)?！痉此寂c拓展】這瓶試劑因?yàn)槌?/p>

23、放置而變質(zhì),若要除去該溶液變質(zhì)部分可以加入適量的氫氧化鈣或Ba(OH)2溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3 =BaCO3+2NaOH。中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)解析 ：【實(shí)驗(yàn)分析】通過【實(shí)驗(yàn)探究1】可知,該溶液呈堿性,而【試題點(diǎn)評(píng)】 對(duì)于失去標(biāo)簽的藥品成分的探究,要結(jié)合所給出的問題情景和常見物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別方法,根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識(shí),認(rèn)真地進(jìn)行思考、推斷、鑒別出藥品的真實(shí)身份。對(duì)于標(biāo)簽破損的藥品成分的探究,還要注意分析標(biāo)簽上殘留的信息,再結(jié)合

24、題意,通過細(xì)致地分析、計(jì)算,最后,將破損的標(biāo)簽殘缺的信息補(bǔ)充完整,或者鑒別、推斷出其主要成分。中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)【試題點(diǎn)評(píng)】 中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共3例5 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里探究某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?！静殚嗁Y料】硫酸鋇(BaSO4)白色固體,不溶于水,也不溶于鹽酸、硫酸和硝酸?！緦?shí)驗(yàn)與探究】類型五 反應(yīng)條件的探究?jī)?nèi)容現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解析結(jié)論實(shí)驗(yàn)一 化學(xué)方程式是K2CO3+H2SO4= K2SO4+H2O+CO2生成物中有氣體或有 或有沉淀生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生實(shí)

25、驗(yàn)二溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色 實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生白色沉淀該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+SO42- =BaSO4有氣泡產(chǎn)生酚酞SO42- 水中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)例5 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里探究某些酸、堿、鹽實(shí)驗(yàn)三結(jié)束后,某同學(xué)出于好奇,把實(shí)驗(yàn)三試管里的上層清液a倒入另一支潔凈的試管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加過程中,發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡,然后又產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象,請(qǐng)你判斷原清液a中的溶質(zhì)是 ?！就卣古c應(yīng)用】將稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液任意兩種溶液相混合,寫出能發(fā)生反應(yīng)

26、且有沉淀生成的化學(xué)方程式： 。硝酸和硝酸鋇Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3+2NaOH中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)實(shí)驗(yàn)三結(jié)束后,某同學(xué)出于好奇,把實(shí)驗(yàn)三試管里的上層清液a倒入解析： 【實(shí)驗(yàn)與探究】實(shí)驗(yàn)一：碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式已給出,因?yàn)橛卸趸忌?所以現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)二：酚酞溶液遇堿變紅,酸堿中和反應(yīng)生成中性鹽溶液后呈無色,由現(xiàn)象變化可知為酚酞。從微觀示意圖判斷,反應(yīng)后溶液中除Na+、H2O外,還有未參與反應(yīng)的離子是SO42-。實(shí)驗(yàn)三：現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)解析均給出,最終得出結(jié)論,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條

27、件是生成物中有氣體或有水或有沉淀生成。在往清液a中滴加K2CO3溶液過程中,發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡,然后又產(chǎn)生白色沉淀,可判斷原清液a中的溶質(zhì)是HNO3和Ba(NO3)2?！就卣古c應(yīng)用】滿足題意的只有Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液,寫出化學(xué)方程式即可?！驹囶}點(diǎn)評(píng)】 本題圍繞復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),由單一到綜合,由簡(jiǎn)到難,只要認(rèn)真分析,抓住反應(yīng)實(shí)質(zhì),不難得出正確結(jié)論。在分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的情況時(shí),不要忘記反應(yīng)物可能過量。中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)解析： 【實(shí)驗(yàn)與探究】實(shí)驗(yàn)一：碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式例6 （

28、2019徐州）某興趣小組對(duì)氨氣（NH3）的某些性質(zhì)進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)回顧】（1）按圖1所示，在小燒杯A中盛有少量濃氨水，小燒杯B中盛有少量含酚酞溶液的蒸餾水，幾分鐘后，B中溶液變紅，原因是濃氨水揮發(fā)出的氨分子進(jìn)入溶液中產(chǎn)生了 （填離子符號(hào)）。若取少許B中變紅后的溶液在試管中加熱，你認(rèn)為溶液的顏色會(huì) （填“變深”“變淺”或“不變”）。類型六 物質(zhì)性質(zhì)的探究OH-變淺中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)例6 （2019徐州）某興趣小組對(duì)氨氣（NH3）的某些（2）圖2是該小組對(duì)圖1裝置的改進(jìn)，和圖1相比，其優(yōu)點(diǎn)有 （任寫一條）。【提出

29、問題】氨氣在水中的溶解性如何？【查閱資料】常溫常壓下，氨氣極易溶于水，可用圖3裝置驗(yàn)證?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】步驟1：按圖3連接裝置，檢查裝置的氣密性。步驟2：在干燥的燒瓶?jī)?nèi)充滿氨氣，塞上帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入少量水）的膠塞，把玻璃管插入燒杯的水中。步驟3：打開橡皮管上的止水夾， （填具體操作），使少量水進(jìn)入燒瓶，觀察到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。實(shí)驗(yàn)完畢，向燒瓶?jī)?nèi)的氨水中加入少量稀H2SO4，將其轉(zhuǎn)化為可用作氮肥的（NH4）2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！痉此纪卣埂繉?shí)驗(yàn)后請(qǐng)教老師知道，氨水中的NH3大部分與H2O結(jié)合成一水合氨（NH3H2O），則氨水中含有的分子有H2O、 、 （都填

30、化學(xué)式）。環(huán)保擠壓膠頭滴管的膠帽燒杯中的水被吸入燒瓶中氨氣溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)氣壓小于外界大氣壓2NH3H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2ONH3H2ONH3中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)（2）圖2是該小組對(duì)圖1裝置的改進(jìn)，和圖1相比，其優(yōu)點(diǎn)有 解析 ：【實(shí)驗(yàn)回顧】（1）酚酞溶液變紅，說明溶液中含有氫氧根離子，所以原因是濃氨水揮發(fā)出的氨分子進(jìn)入溶液中產(chǎn)生了OH-；又因?yàn)榘彼哂袚]發(fā)性，所以若取少許B中變紅后的溶液在試管中加熱，溶液顏色會(huì)變淺。（2）圖2和圖1相比，其優(yōu)點(diǎn)有環(huán)保、節(jié)約藥品等?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】打開橡皮管上

31、的止水夾，擠壓膠頭滴管的膠帽，使少量水進(jìn)入燒瓶，觀察到的現(xiàn)象是燒杯中的水被吸入燒瓶中；產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氨氣溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)氣壓小于外界大氣壓；氨水和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水，化學(xué)方程式為2NH3H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O。【反思拓展】氨水中的NH3大部分與H2O結(jié)合成一水合氨（NH3H2O），則氨水中含有的分子有H2O、NH3H2O、NH3。中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)解析 ：【實(shí)驗(yàn)回顧】（1）酚酞溶液變紅，說明溶液中含有氫氧根例7 （2019青島）金屬在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題。（1

32、）生活中常用鐵鍋?zhàn)鲲垼饕昧髓F的 性。（2）廚房中鐵鍋容易生銹，結(jié)合生活實(shí)際，寫出一種防止鐵鍋生銹的具體方法： 。（3）鋁合金制造的飛機(jī)外殼，具有輕量化、能抗擊強(qiáng)大氣流的沖擊、耐受水霧和雨雪侵蝕等特點(diǎn)。這是利用了鋁合金的 、 等優(yōu)點(diǎn)（寫出兩條即可）。（4）某研究小組為探究鐵、銅、錳（Mn）的金屬活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)（其中金屬均已打磨，且形狀、大小相同，試管中所用 5%的鹽酸體積相同）。類型七 與金屬有關(guān)的探究導(dǎo)熱洗凈擦干（合理即可）硬度大耐腐蝕 中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)例7 （2019青島）金屬在生產(chǎn)

33、和生活中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回【實(shí)驗(yàn)記錄與分析】實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象立即產(chǎn)生氣泡，速率較慢無明顯現(xiàn)象立即產(chǎn)生氣泡，速率較快實(shí)驗(yàn)結(jié)論鐵、銅、錳的金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為 。寫出實(shí)驗(yàn)一試管中鐵和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。錳鐵銅Fe+2HCl=FeCl2+H2中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)【實(shí)驗(yàn)記錄與分析】實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象立即產(chǎn)生解析 ：（1）用鐵鍋?zhàn)鲲堉饕昧髓F的導(dǎo)熱性。（2）隔絕氧氣和水可以防止鐵制品生銹，故防止鐵鍋生銹可以將鐵鍋洗凈擦干或者涂一層油。（3）鋁合金制造的飛機(jī)外殼具有輕量化的特點(diǎn)，說明鋁合金的密度小，能抗擊強(qiáng)大氣流沖擊說明鋁合金硬度大，耐受水霧和雨雪侵蝕說明鋁合金耐腐蝕。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，錳與鹽酸反應(yīng)的速率大于鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，故錳的活動(dòng)性大于鐵，銅不與鹽酸反應(yīng)，故銅最不活潑，從而得出三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為錳鐵銅。鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件(共33頁)解析 ：（1）用鐵鍋?zhàn)鲲堉饕昧髓F的導(dǎo)熱性。（2）隔絕氧氣【解題思路】 1.比較金