化學(xué)方程式單元測試及答案

試卷第=page1515頁，總=sectionpages1616頁試卷第=page1616頁，總=sectionpages1616頁一、選擇題：1．化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是()A．物質(zhì)的種類沒有改變B．分子的種類沒有改變C．原子的種類、質(zhì)量和數(shù)目都沒有改變D．分子的數(shù)目沒有改變【答案】C【解析】A、如果物質(zhì)種類沒有改變的話，就不屬于化學(xué)變化了，所以物質(zhì)的種類一定變，故A錯誤.B、如果分子的種類沒有改變的話，也不屬于化學(xué)變化了，所以分子的種類也一定變，故B錯誤。C、化學(xué)反應(yīng)前后六個不變：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量、元素種類、質(zhì)量、物質(zhì)總質(zhì)量，故C正確.D、分子的數(shù)目可能變，可能不變，故D錯誤；故答案為C。2．下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．mg水受熱形成mg水蒸氣B．煤燃燒留下的煤灰比原煤的質(zhì)量少C．10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水D．濕衣服晾干后，質(zhì)量變小【答案】B【解析】A．mg水受熱形成mg水蒸氣的過程中，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故A錯誤；B．煤燃燒留下的煤灰比原煤質(zhì)量少，是因為煤燃燒生成的二氧化碳逸散到了空氣中，能夠用質(zhì)量守恒定律解釋，故B正確；C．10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽的過程中，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故C錯誤；D．濕衣服晾干后，質(zhì)量變小的過程中，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故D錯誤；故答案為B。3．下列變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是()A．鐵錠壓制成鐵板B．2gH2完全燃燒生成18gH2OC．水變成汽油D．冰轉(zhuǎn)化成干冰【答案】B【解析】【詳解】A、鐵錠壓制成鐵板過程中沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，不遵循質(zhì)量守恒定律，故錯誤；B、氧氣與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O2點燃2H2O436參加反應(yīng)的氫氣和生成水的質(zhì)量比是1：9，所以2gH2完全燃燒時應(yīng)生成18gH2O，故正確；C、水是由氫、氧兩種元素組成的，不含有碳元素，而石油中含有碳元素，因此水不可能變成汽油，故錯誤；D、冰是由氫、氧兩種元素組成的，不含有碳元素，而干冰中含有碳元素，因此冰不可能變成干冰，故錯誤。故選B。4．如圖表示四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)一段時間后質(zhì)量的變化，則其化學(xué)反應(yīng)表達式是()A．a(chǎn)＋b→c＋dB．c→a＋bC．a(chǎn)＋b→cD．c→a＋b＋d【答案】C【解析】【詳解】由圖可知，a、b反應(yīng)后減少，故為反應(yīng)物，c反應(yīng)后增加，故為生成物，d反應(yīng)前后不變故可能為催化劑，綜合四個選項可知C正確。故選C。5．質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD中，下列說法正確的是A．化學(xué)計量數(shù)a和b之和一定等于c與d之和B．A和B相對分子質(zhì)量之和一定等于C和D的相對分子質(zhì)量之和C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定等于2xg【答案】D【解析】A．參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和，但化學(xué)計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故A錯誤；B．當反應(yīng)物和生成物的系數(shù)均為1時，A和B相對分子質(zhì)量之和一定等于C和D的相對分子質(zhì)量之和，否則反應(yīng)物的相對分子質(zhì)量與系數(shù)的乘積的和等于生成物的相對分子質(zhì)量與系數(shù)的乘積的和，故B錯誤；C．參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和，但反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，故C錯誤；D．物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進行，由于參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量比不一定是1：1，所以若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，故D正確；故答案為D。

視頻6．某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是()A．反應(yīng)物與生成物共有3種物質(zhì)B．反應(yīng)后原子個數(shù)增多C．該圖可示意CO與O2的反應(yīng)D．反應(yīng)物中元素的化合價都為0【答案】A【解析】根據(jù)微觀示意圖可知A選項反應(yīng)物和生成共三種物質(zhì)，是正確的敘述；B選項根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變；C選項是錯誤的敘述，反應(yīng)物質(zhì)的分子是有三個原子構(gòu)成的；D選項是錯誤的敘述，反應(yīng)物為化合物，元素的化合價不為零；故答案選擇A不定項選擇題：本題包括5小題，毎小題2分，共計10分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只有一個選項，多選時，該小題得0分：若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得1分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。7．某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+3O22CO2+4H2O，則X的化學(xué)式為（）A．CH4B．C2H5OHC．CH4OD．C2H2【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2X+3O2點燃2CO2+4H2O中，生成物中含有2個碳原子、8個氧原子、8個氫原子，而反應(yīng)物中只出現(xiàn)了6個氧原子，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有2個碳原子、8個氫原子和2個氧原子，所以X中含有1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子，即其化學(xué)式為：CH4O，分析所給的選項可以知道選項C是正確的。8．我國古代典籍中有”銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A．反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)B．X的化學(xué)式是Ag2SC．反應(yīng)前后元素的種類不變D．反應(yīng)前后所有元素的化合價都發(fā)生了變化【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。故A正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，B．X的化學(xué)式是Ag2S。故B正確。C．反應(yīng)前后元素的種類不變。故C正確。D．反應(yīng)前后只有銀，氧元素的化合價發(fā)生了變化。故D錯誤。9．下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B．CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OC．CuSO4+BaOH=CuOH↓+BaSO4D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2【答案】C【解析】A選項碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳是正確的表示；B選項二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，是正確的敘述；C選項是錯誤的表示，氫氧化鋇和氫氧化銅的化學(xué)式表示錯誤；D選項是正確的表示；故答案選擇C10．把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中錯誤的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)7.62.00.20反應(yīng)后的質(zhì)量(g)3.2X5.80.4A．X=0.4B．丁一定是單質(zhì)C．甲和乙是反應(yīng)物D．反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11：14【答案】D【解析】根據(jù)表格可知各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。甲反應(yīng)前為7.6g，反應(yīng)后為3.2g，質(zhì)量減少了4.4g，屬反應(yīng)物；丙反應(yīng)前為0.2g，反應(yīng)后為5.8g，質(zhì)量增加了5.6g，屬生成物；丁反應(yīng)前質(zhì)量為0，反應(yīng)后質(zhì)量為0.4g，質(zhì)量增加了0.4g，屬生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知乙是反應(yīng)物，反應(yīng)了1.6g。該反應(yīng)表示為：甲+乙→丙+丁。A、乙反應(yīng)了1.6g，故X=2.0g-1.6g=0.4g，正確；B、根據(jù)反應(yīng)的表達式不能判斷出丁是否是單質(zhì)，錯誤；C、由反應(yīng)的表達式可知甲和乙是反應(yīng)物，正確；D、反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比=4.4g：5.6g=11:14，正確。故選B。11．某高性能鋰電池，其反應(yīng)原理可表示為：Li+MnO2=LiMnO2，已知鋰元素在化合物中顯+1價，下列說法正確的是A．LiMnO2是氧化物B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)C．此反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑D．LiMnO2中錳元素的化合價顯+2價【答案】B【解析】A．氧化物由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，故說法錯誤；B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)，正確；C．此反應(yīng)中，二氧化錳是反應(yīng)物，說法錯誤；D．LiMnO2中鋰元素顯+1價，氧元素顯-2價，故錳元素的化合價顯+3價，說法錯誤。故選B。12．實驗室常用加熱高錳酸鉀固體制取氧氣，化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，現(xiàn)對一定量的高錳酸鉀固體進行加熱，加熱過程中涉及的相關(guān)量隨時間變化的圖象正確的是A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】試題分析：A、加熱高錳酸鉀放出氧氣，混合物物的質(zhì)量減少，當反應(yīng)完，固體質(zhì)量不再變化，故錯誤；B、加熱高錳酸鉀放出氧氣，剛開始沒有氧氣，當高錳酸鉀完全分解時不再生成氧氣。故錯誤；C、加熱高錳酸鉀放出氧氣，錳元素的質(zhì)量不變，剛開始，錳元素的質(zhì)量分數(shù)不為零，故錯誤；D、加熱高錳酸鉀放出氧氣，固體中氧元素質(zhì)量減少，固體中氧元素質(zhì)量分數(shù)減少，當高錳酸鉀完全分解時不再變化，故正確。答案：D。考點：化學(xué)實驗、實驗過程中量的變化13．某實驗過程如下：取ag錫粉置于密閉容器中，稱得容器和固體的總質(zhì)量為bg，煅燒使錫粉與O2充分反應(yīng)；冷卻后打開容器時發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器內(nèi)氣體組成恢復(fù)到反應(yīng)前，稱得容器和固體的總質(zhì)量為cg；取出所有固體，稱得固體為dg。則c等于A．d+b+aB．d-b-aC．d-b+aD．d+b-a【答案】D【解析】根據(jù)題中的敘述可知，容器的質(zhì)量為bg-ag;冷卻后打開容器時發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器內(nèi)氣體組成恢復(fù)到反應(yīng)前，稱得容器和固體的總質(zhì)量為cg；c等于容器的質(zhì)量加上取出的固體dg的質(zhì)量；所以c=b-a+d；故答案選擇D14．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖．下列說法中不正確的是（）A．該反應(yīng)為分解反應(yīng)B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為3：2D．丁相對分子質(zhì)量是甲的2倍【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后丙的質(zhì)量為：4g+10g+3g+4g-(6g+4g+8g)=3g，故乙為反應(yīng)物，甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應(yīng)為分解反應(yīng)；A．該反應(yīng)為分解反應(yīng)，故A錯誤；B．丙可能為催化劑，故B錯誤；C．參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為：(10g-4g)∶(8g-4g)=3∶2，故C正確；D．生成甲、丁的質(zhì)量比為：(6g-4g)∶(8g-4g)=1∶2，由于未知反應(yīng)的化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)，故無法確定甲、丁的相對分子質(zhì)量比，故D錯誤；故選C。視頻二、填空題15．在A＋B===C＋D的反應(yīng)中，5gA物質(zhì)跟4gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成3gC物質(zhì)和____克D物質(zhì)，這是根據(jù)___________定律進行上述計算的?！敬鸢浮?質(zhì)量守恒【解析】【詳解】由質(zhì)量守恒定律可知，在A+B═C+D的反應(yīng)中，5gA物質(zhì)跟4gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成3gC物質(zhì)，同時生成D物質(zhì)的質(zhì)量為：5g+4g-3g=6g。16．書寫化學(xué)反應(yīng)方程式并進行反應(yīng)物或生成物相關(guān)計算的理論依據(jù)是___________；在化合物里，各元素正、負化合價的代數(shù)和為_______________；站在花園外能聞到園內(nèi)花香的原因是_______________?！敬鸢浮抠|(zhì)量守恒定律零分子在不停地運動【解析】【詳解】書寫化學(xué)反應(yīng)方程式并進行反應(yīng)物或生成物相關(guān)計算的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律；在化合物里，各元素正、負化合價的代數(shù)和為零；站在花園外能聞到園內(nèi)花香的原因是分子在不斷的運動。17．在化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中①原子的數(shù)目，②分子的數(shù)目，③原子的種類④物質(zhì)的組成⑤分子的種類，肯定不會改變的是_________；肯定會改變的是_________；可能改變也可能不變的是__________?！敬鸢浮竣佗邰堍茛凇窘馕觥坑少|(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后，原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量保持不變，元素的種類、質(zhì)量不變，分子的種類、物質(zhì)的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變，故肯定不會改變的是①③，肯定會改變的是④⑤，可能改變也可能不變的是②。18．（題文）下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。請回答：(1)B框中的物質(zhì)屬于____(填序號：①化合物②單質(zhì)③純凈物④混合物)。(2)此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，此圖說明化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生改變的微粒是_____?！敬鸢浮浚?）②（2）2H2S+3O22SO2+2H2O；分子【解析】試題分析：B框中的物質(zhì)屬于單質(zhì)，因為該物質(zhì)含有一種分子，且只含有一種元素所以屬于單質(zhì)。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O，此圖說明化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生改變的微粒是分子，因為原子是變化過程中最小的微粒?？键c：反應(yīng)的微觀示意圖19．化學(xué)在交通“節(jié)能減排”中發(fā)揮了重要作用。(1)液化石油氣(LNG)是洛陽市正在推廣的公交車燃料。它具有燃燒效率高、污染小的優(yōu)點。寫出天然氣主要成分(CH4)完全燃燒的化學(xué)方程式：__________________。(2)汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應(yīng)生成CO2和一種無污染的單質(zhì)氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。(3)氫化鎂(MgH2)固體與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動力汽車提供能源。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________?！敬鸢浮緾H4＋2O2CO2＋2H2O2NO＋2CO2CO2＋N2MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑【解析】【詳解】(1)天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4＋2O2點燃CO2＋2H2O；(2)汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應(yīng)生成CO2和一種無污染的單質(zhì)氣體（由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，該氣體是氮氣），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO＋2CO催化劑2CO2＋N2；(3)氫化鎂（MgH2）固體與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。20．(1)配平下列化學(xué)方程式：____Al＋____HCl===____AlCl3＋____H2↑。(2)鋁片投入氫氧化鈉溶液(提示：水參加了反應(yīng))中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣(H2)，試寫出化學(xué)方程式。___________________【答案】26232Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑【解析】【詳解】(1)本題可利用“定一法”進行配平，把AlCl3的計量數(shù)定為1，則Al、HCl、H2前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：1、3、32，同時擴大2倍，則Al、HCl、AlCl3、H2前面的化學(xué)計量數(shù)分別為(2)鋁片投入氫氧化鈉溶液（提示：水參加了反應(yīng)）中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣（H2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑。三、計算題21．H2和O2混合氣體20g，點燃反應(yīng)后生成18gH2O，則反應(yīng)前混合氣體中，H2最多不超過____g，最少不少于____g?！敬鸢浮?2【解析】【詳解】解：氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2+O2點燃2H2O

4

32

36

x

y

18gx4x=2g，y=16g，①若剩余氣體為氫氣，則氫氣的質(zhì)量為2g+（20g-18g）=4g，即混合氣體中有4g氫氣和16g氧氣；②若剩余氣體為氧氣，則氧氣的質(zhì)量為16g+（20g-18g）=18g，即混合氣體中有2g氫氣和18g氧氣；故氫氣最多為4g，最少為2g。四、簡答題22．根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：(1)細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大。_____________(2)蠟燭在空氣中充分燃燒后，質(zhì)量變小。__________________【答案】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲的質(zhì)量加上參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，所以生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大。蠟燭在空氣中充分燃燒后，生成了二氧化碳和水，二氧化碳和水都散失到空氣中了，所以質(zhì)量減少。【解析】【詳解】(1)細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲的質(zhì)量加上參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，所以生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大；(2)蠟燭在空氣中充分燃燒后，生成了二氧化碳和水，二氧化碳和水都散失到空氣中了，所以質(zhì)量減少。23．巴中某超市賣的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品往往含有少量的氯化鈉（NaCl），化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗來測定該純堿樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?2g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗鹽酸100g，燒杯中沒有殘留不溶物，稱得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為107.6g。計算：（1）生成二氧化碳g。（2）樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）4.4（2）88.3%【解析】試題分析：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g+12g﹣107.6g=4.4g；（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g=x=10.6g所以樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是×100%=88.3%?？键c：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算五、實驗題24．如圖所示，這是測定白磷燃燒前后質(zhì)量變化情況，用來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗。請回答：(1)白磷燃燒時觀察到的現(xiàn)象是什么？____________________(2)導(dǎo)管口為什么要連接一個氣球？____________________(3)若氣球破損，測定結(jié)果將會出現(xiàn)什么情況？____________【答案】劇烈燃燒，生成大量白煙。如果沒有系一個氣球，內(nèi)部壓強的增大，會將橡皮塞噴出，發(fā)生危險，實驗失敗。裝置與外界發(fā)生氣體交換，天平會失去平衡，測定結(jié)果不準【解析】【詳解】(1)白磷易燃，燃燒后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固體，生成時以小顆粒的形式出現(xiàn)，看上去為“白煙”。故答案為：燃燒劇烈