《鎂鋁及其化合物》課件

鎂、鋁及其化合物課標要求：1、了解鋁等金屬及其化合物的主要性質(zhì)2、能列舉合金材料的重要應用具體要求：1、了解鎂的性質(zhì)2、掌握鋁的化學性質(zhì)，了解鋁的重要化合物3、了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理4、初步了解合金的概念和常見的金屬材料1精選ppt鎂、鋁及其化合物1精選ppt元素鎂鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式1S22S22P63S21S22S22P63S23P1軌道表示式電子式化合價1S2S2P3S1S2S2P3S3P

+2+3Mg．．Al．．．+13283+122821、鎂和鋁的原子結(jié)構(gòu)2精選ppt元素鎂鋁2、鎂和鋁的物理性質(zhì)單質(zhì)顏色和狀態(tài)硬度密度(g/cm3)熔點沸點傳導性鎂鋁注：鎂的硬度比鋁小，熔、沸點比鋁低，是由于金屬鎂中金屬鍵比金屬鋁中的金屬鍵弱的緣故。銀白色固體很軟較軟1.742.7645660.410902467良好良好3精選ppt2、鎂和鋁的物理性質(zhì)顏色和狀態(tài)硬度密度熔點沸點傳導性練習:鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途開關的性質(zhì)是()A強度大B不易生銹C密度小D導電性好D4精選ppt練習:D4精選ppt鎂鋁與非金屬反應與沸水反應與酸反應與氧化物反應與強堿反應與鹽溶液反應4Al+3O2==2AI2O3△Mg+N2===Mg3N2點燃2Al+3Cl2==2AICl3△2Al+3S==AI2S3△Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑不反應Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑點燃2Mg+CO2===2MgO+C2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe高溫2Mg+O2===2MgO點燃3、鎂和鋁的化學性質(zhì)Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu不反應2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑5精選ppt鎂鋁與非金屬反應與沸水反應與酸反應與氧化物反應與強堿反應與鹽（1）鎂、鋁與非氧化性酸反應，生成氫氣；與氧化性酸反應時，不生成氫氣，生成非金屬氧化物。注意：（2）鋁在常溫下，遇濃硫酸、濃硝酸時，表面生成一層致密的氧化膜，阻止金屬與酸的繼續(xù)反應即鈍化。（3）在與氧化物反應時，鎂側(cè)重于與CO2、SO2等非金屬氧化物反應，而鋁側(cè)重于與金屬氧化物反應。（4）在與酸性鹽溶液反應時，鎂側(cè)重于生成氫氣；鋁側(cè)重于發(fā)生置換反應。（5）鋁熱反應是指工業(yè)上用鋁粉來還原金屬氧化物，得到金屬單質(zhì)的一類反應，其反應原理是利用了鋁的還原性反應放出的熱量。鋁熱劑是指鋁粉和被還原的金屬氧化物的混合物，鋁熱反應主要用于冶煉稀有金屬、野外焊接鋼軌等。6精選ppt（1）鎂、鋁與非氧化性酸反應，生成氫氣；與氧化性酸反應時，不化合態(tài)化合態(tài)地殼和海水中鋁土礦中制合金制合金、導線等4、鎂、鋁的制備及用途鋁鎂元素鎂鋁存在形式主要存在于制備用途MgCl2===Mg+Cl2↑電解2Al2O3===4Al+3O2↑電解冰晶石7精選ppt化合態(tài)化合態(tài)地殼和海水中鋁土礦中制合金制合金、導線等4、鎂、5、氧化鎂和氧化鋁MgOAI2O3工業(yè)制備重要物理性質(zhì)與水反應與H+反應與OH-反應MgCO3=MgO+CO2↑△從鋁土礦中提取白色固體，熔點高，密度小MgO+H2O=Mg(OH)2↓反應很慢不溶解，也不反應MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O不反應Al2O3+2OH_=2AlO2_+H2O8精選ppt5、氧化鎂和氧化鋁MgOAI2O3工業(yè)6、氫氧化鎂和氫氧化鋁(1)Mg(OH)2是一種難溶于水的中強堿,能使酚酞溶液變?yōu)闇\紅色①跟酸反應②熱穩(wěn)定性差③可溶于銨鹽溶液中(2)AI(OH)3是一種難溶的白色膠狀物質(zhì),不能使酚酞變色,它是典型的兩性氫氧化物Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OMg(OH)2=MgO+H2O△Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3↑+2H2OAI(OH)3+3H+=AI3++3H2OAI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2OAl3++3OH-Al(OH)3H++AlO2-+H2O9精選ppt6、氫氧化鎂和氫氧化鋁(1)Mg(OH)2是一種難溶于水的中練習:1、為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是（）A稀硝酸B濃硝酸C濃硫酸D濃鹽酸2、用鋁鹽制取氫氧化鋁最好加___________,離子反應方程式為_______________________用偏鋁酸鹽制氫氧化鋁最好通入___________,離子反應方程式為____________________________。B氨水或偏鋁酸鹽Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+CO2或鋁鹽2AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32-10精選ppt練習:B氨水或偏鋁酸鹽Al3++3NH3H2O=Al(O3、將氯化鋁和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則氯化鋁和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為（）

A1：3B2：3C1：4D2：74、用稀硫酸、氫氧化鈉溶液和鋁為原料制取氫氧化鋁，甲、乙、丙三個學生制備途徑分別是：甲：Al→Al2(SO4)3→Al(OH)3乙：Al→NaAlO2→Al(OH)3丙：Al→Al2(SO4)3Al→NaAlO2BD→Al(OH)311精選ppt3、將氯化鋁和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的5、若要得到等質(zhì)量的Al(OH)3,則（）A三者消耗的原料相等B甲消耗的原料最多C乙消耗的原料最少D丙消耗的原料最少BD6、不用其他儀器和試劑，僅用試管和膠頭滴管無法鑒別的兩種溶液是（）AAl2(SO4)3、KOHBNa2CO3、HClCNH3·H2O、AgNO3DNaCl、AgNO3D12精選ppt5、若要得到等質(zhì)量的Al(OH)3,則（）BD67、鎂鹽——氯化鎂氯化鎂是工業(yè)制鎂的原料，存在于海水曬鹽后留下的苦鹵、光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O)中,與堿反應生成沉淀。用于制金屬鎂、消毒劑、冷凍鹽水、陶瓷，并用于填充織物、造紙等方面。其溶液與氧化鎂混合，可成為堅硬耐磨的鎂質(zhì)水泥。英文名稱為magnesiumchloride。化學式MgCl2，是由74.54%的氯和25.48%的鎂組成的，式量95.22。呈無色六角晶體。密度2.316—2.33g/cm3。熔點714℃。沸點1412℃。通常含有六個分子結(jié)晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解。為單斜晶體，有或者咸味，有一定腐蝕性。其密度1.569g/cm3，熔點116—118℃，同時分解。溶于水，加熱時失水和氯化氫而成氧化鎂。13精選ppt7、鎂鹽——氯化鎂氯化鎂是工業(yè)制鎂的原料，存在于海水曬鹽后留8、鋁鹽——明礬①化學式：②電離方程式：③屬類：復鹽（兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物）④凈水原理⑤化學性質(zhì)KAl（SO4）212H2OKAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-Al3++3H2OAl（OH）3+3H+膠體吸附雜質(zhì)—凈水兼有Al3+和SO42-的性質(zhì)14精選ppt8、鋁鹽——明礬①化學式：KAl（SO4）212H2OKA向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當Al3+恰好完全沉淀時,此時沉淀的物質(zhì)的量最大;向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當SO42-完全沉淀時,此時沉淀的質(zhì)量最大2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓2Al3++4SO42-+4Ba2++8OH-=2AlO2-↓+4BaSO4↓+2H2O鋁鹽的性質(zhì)：水溶液顯酸性，與堿反應，與AlO2-、S2-、CO32-等發(fā)生雙水解反應。15精選ppt向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當Al3+恰好完全2Al練習:把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時鋁元素的主要存在形式是()AAl3+BAl(OH)3CAlO2-DAl3+和Al(OH)3C16精選ppt練習:C16精選ppt(1)溶于水的強堿弱酸鹽(2)可與酸反應，生成鋁酸（氫氧化鋁）

NaAlO2＋HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓

2NaAlO2＋CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓

(3)與NH4+、Al3+、Fe3+發(fā)生雙水解反應3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓9、NaAlO2的性質(zhì)17精選ppt(1)溶于水的強堿弱酸鹽3AlO2-+Al3++6H2O==10、鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2NaOH+H2OCl2或HCl或CuCl2HCl△O2或Fe2O3電解NaOHHClNH3水或NaOHNaOHHCl或CO2或Al3+18精選ppt10、鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化AlAl2O3Al(OH)3如何實驗下列轉(zhuǎn)化關系？Al(OH)3Al3+AlO2-(1)(6)(5)(4)(3)(2)鋁三角19精選ppt如何實驗下列轉(zhuǎn)化關系？Al(OH)3Al3+AlO2-(1)(1)加堿

Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓

+3NH4+(2)強堿

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)強堿

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(4)酸AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓AlO2－＋CO2+2H2O=HCO3－+Al(OH)3↓(5)強酸

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(6)強酸

AlO2-+4H+=Al3++2H2O20精選ppt(1)加堿20精選ppt鋁三角的應用制取Al(OH)3Al3+的水解：離子共存問題：Al3+與OH-、S2-、AlO2-、HCO3-、CO32-因生成沉淀或發(fā)生雙水解反應而不能大量共存；AlO2-與H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+AlO2－+CO2+2H2O=HCO3－+Al(OH)3↓21精選ppt鋁三角的應用制取Al(OH)3Al3++3H2O12、幾個基本圖象（1）向鋁鹽中加入強堿nNaOH3nAl(OH)31離子反應方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O總離子反應方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

22精選ppt12、幾個基本圖象（1）向鋁鹽中加入強堿nNaOH3nAl(（2）向強堿中滴入鋁鹽nAl(OH)3nAlCl331離子反應方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓總離子反應方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓23精選ppt（2）向強堿中滴入鋁鹽nAl(OH)3nAlCl331離子反（3）向偏鋁酸鹽中滴入強酸nAl(OH)3nHCl13離子反應方程式AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2O總離子反應方程式24精選ppt（3）向偏鋁酸鹽中滴入強酸nAl(OH)3nHCl13離子反（4）向鹽酸中滴入偏鋁酸鹽nAl(OH)3nAlO2-31離子反應方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓總離子反應方程式AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓25精選ppt（4）向鹽酸中滴入偏鋁酸鹽nAl(OH)3nAlO2-31離以生成沉淀的物質(zhì)的量為縱坐標,以加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量為橫坐標畫出下列反應的圖象①向氯化鋁溶液中逐漸滴加氨水至過量②向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳至過量③向氯化鎂、氯化鋁和鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量④向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量⑤向氯化鎂、氯化鋁混合溶液中先加氫氧化鈉溶液，后加鹽酸（氫氧化鈉和鹽酸等體積）26精選ppt以生成沉淀的物質(zhì)的量為縱坐標,以加入的物26精選ppt向氯化鋁溶液中逐漸滴加氨水至過量nAl(OH)3nNH3H2O327精選ppt向氯化鋁溶液中逐漸滴加氨水至過量nAl(OH)3nNH3向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳至過量nAl(OH)3nCO20.528精選ppt向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳至過量nAl(OH)3nCO20向氯化鎂、氯化鋁和鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量nAl(OH)3nNaOH51129精選ppt向氯化鎂、氯化鋁和鹽酸的混合溶液中逐nAl(OH)3nNaO向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量nAl(OH)3nBa(OH)21.50.530精選ppt向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量nAl(OH)3nBa(O向氯化鎂、氯化鋁混合溶液中先加氫氧化鈉溶液，后加鹽酸（氫氧化鈉和鹽酸等體積）nAl(OH)3nNaOH511531精選ppt向氯化鎂、氯化鋁混合溶液中先加氫氧化nAl(OH)3nNaO氫氧化鋁的兩性及圖象分析32精選ppt氫氧化鋁的兩性及圖象分析32精選ppt實驗過程實驗現(xiàn)象有關離子反應方程式生成沉淀與所加物質(zhì)的量曲線圖（1）往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量（2）往AlCl3溶液中滴加氨水至過量（3）往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量先產(chǎn)生白色沉淀，后消失Al3++3OH-=產(chǎn)生白色沉淀Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+先無沉淀，最終生成白色沉淀Al3++4OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2OAlO2-+2H2O=4Al(OH)3↓33精選ppt生成沉淀與所加物質(zhì)的量曲線圖（1）往AlCl3溶液中滴加Na實驗過程實驗現(xiàn)象有關離子反應方程式生成沉淀與所加物質(zhì)的量曲線圖(4)往NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量(5)往NaAlO2溶液中通入CO2至過量(6)往鹽酸溶液中滴加NaAlO2溶液至過量先產(chǎn)生白色沉淀，后消失AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓產(chǎn)生白色沉淀AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-先無沉淀，最終生成白色沉淀AlO2-+4H+=Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl3++3AlO2-+6H2OAl3++2H2O=4Al(OH)3↓34精選ppt生成沉淀與所加物質(zhì)的量曲線圖(4)往NaAlO2溶液中滴加鹽1.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的是

①NaHCO3 ②(NH4)2S③Al2O3

④Al(OH)3⑤AlA．③④ B．③④⑤C．①③④⑤ D．全是課堂練習D35精選ppt1.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應,又能跟氫氧課堂練習D2.在兩個燒杯中，各加入相同體積3mol/L的H2SO4溶液，隨后分別置于天平左右兩個托盤上，調(diào)節(jié)天平，使之平衡。此時向兩燒杯中分別加入10.8g鎂、鋁，反應完畢后，天平兩端將會A.不平衡，放鋁的一端托盤上升B.不平衡，放鎂的一端托盤上升C.仍保持平衡D.無法確定課堂練習D36精選ppt2.在兩個燒杯中，各加入相同體積3mol/L的課堂練習D課堂練習3.（2002年江蘇）等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能是A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中鋁過量，乙中堿過量C.甲中鋁過量，乙中堿過量D.甲中酸過量，乙中堿過量B37精選ppt課堂練習3.（2002年江蘇）等體積、等物質(zhì)的量濃度的A.甲4.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是A.NaHSO4和Ba(OH)2

B.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和H2SO4

D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)2AD課堂練習38精選ppt4.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是AD課堂練習38精5.用稀硫酸、NaOH和鋁為原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三個學生分別用三種不同的途徑制備：H2SO4NaOHNaOHH2SO4丙：H2SO4NaOHAl(OH)3若要制得等量的Al(OH)3，則（C）A.乙消耗的原料最少B.三者消耗原料相同C.丙消耗原料最少D.甲、乙消耗原料相同39精選ppt5.用稀硫酸、NaOH和鋁為原料制取Al(OH)3，H6.含有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液，現(xiàn)依次加入NaOH溶液，1molHCl，通入CO2氣體，請根據(jù)圖象中曲線的變化情況，寫出各步反應的離子反應方程式。5678910O沉淀的物質(zhì)的量/mol加入物質(zhì)的量/mol2140精選ppt6.含有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液，現(xiàn)依[解析]反應的離子方程式分階段分別為：OA段：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓AB段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OCD段：H++OH-=H2ODE段：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-EF段：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-Al3++3OH-=Al(OH)3↓41精選ppt[解析]反應的離子方程式分階段分別為：Al3++3OH-=7.往10mL1mol/LAlCl3加入1mol/LNaOH溶液，得沉淀0.26克，則所加氫氧化鈉溶液的體積是多少？（2:1）8.向某含Mg2+和Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示，求原溶液中的Mg2+和Al3+物質(zhì)的量之比。42精選ppt7.往10mL1mol/LAlCl3加入1mol/LNm/g1.75mol/L2.785%12%3%1.625<a<5Fe2O343精選pptm/g1.75mol/L2.785%12%3%1.625<a10．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀，在所得的濁液中逐漸加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示，求：(1)混合物中各成分的質(zhì)量；(2)P點所示的鹽酸的體積。（1）m(MgCl2)=0.95g；m(AlCl3)=1.335g；m(NaOH)=2.6g（2）130mL44精選ppt10．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成（1）從鋁土礦中制備鋁（1）鋁土礦成分（2）方法：（3）工藝流程Al2O3、Fe2O3、SiO2、H2O酸溶法堿溶法Al2O3Fe2O3SiO2鋁土礦過量HClSiO2↓Al3+Fe3+過量NaOHFe(OH)3↓AlO2-過量CO2Al(OH)3加熱Al2O3熔融電解Al過量NaOHFe2O3↓AlO2-

SiO32-過量HClH2SiO3↓Al3+過量氨水Al(OH)3加熱45精選ppt從鋁土礦中制備鋁（1）鋁土礦成分Al2O3、Fe2O3、Si注:Al2O3是一種高熔點(2045℃)化合物,電解時需將Al2O3熔化,條件要求很高。為了使Al2O3在較低溫度下熔化、電解，往往在Al2O3中加入冰晶石(Na3AlF6),從而使Al2O3在1000℃時即熔化、電解。冰晶石為熔劑。電解鋁工業(yè)生產(chǎn)的原理是：說明：Al2O3是離子化合物，電解時用石墨作電極，陰、陽兩極分別生成鋁和氧氣。2Al2O3===4Al+3O2↑電解冰晶石46精選ppt注:Al2O3是一種高熔點(2045℃)化合物,電解時需將A鎂、鋁及其化合物課標要求：1、了解鋁等金屬及其化合物的主要性質(zhì)2、能列舉合金材料的重要應用具體要求：1、了解鎂的性質(zhì)2、掌握鋁的化學性質(zhì)，了解鋁的重要化合物3、了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理4、初步了解合金的概念和常見的金屬材料47精選ppt鎂、鋁及其化合物1精選ppt元素鎂鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式1S22S22P63S21S22S22P63S23P1軌道表示式電子式化合價1S2S2P3S1S2S2P3S3P

+2+3Mg．．Al．．．+13283+122821、鎂和鋁的原子結(jié)構(gòu)48精選ppt元素鎂鋁2、鎂和鋁的物理性質(zhì)單質(zhì)顏色和狀態(tài)硬度密度(g/cm3)熔點沸點傳導性鎂鋁注：鎂的硬度比鋁小，熔、沸點比鋁低，是由于金屬鎂中金屬鍵比金屬鋁中的金屬鍵弱的緣故。銀白色固體很軟較軟1.742.7645660.410902467良好良好49精選ppt2、鎂和鋁的物理性質(zhì)顏色和狀態(tài)硬度密度熔點沸點傳導性練習:鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途開關的性質(zhì)是()A強度大B不易生銹C密度小D導電性好D50精選ppt練習:D4精選ppt鎂鋁與非金屬反應與沸水反應與酸反應與氧化物反應與強堿反應與鹽溶液反應4Al+3O2==2AI2O3△Mg+N2===Mg3N2點燃2Al+3Cl2==2AICl3△2Al+3S==AI2S3△Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑不反應Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑點燃2Mg+CO2===2MgO+C2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe高溫2Mg+O2===2MgO點燃3、鎂和鋁的化學性質(zhì)Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu不反應2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑51精選ppt鎂鋁與非金屬反應與沸水反應與酸反應與氧化物反應與強堿反應與鹽（1）鎂、鋁與非氧化性酸反應，生成氫氣；與氧化性酸反應時，不生成氫氣，生成非金屬氧化物。注意：（2）鋁在常溫下，遇濃硫酸、濃硝酸時，表面生成一層致密的氧化膜，阻止金屬與酸的繼續(xù)反應即鈍化。（3）在與氧化物反應時，鎂側(cè)重于與CO2、SO2等非金屬氧化物反應，而鋁側(cè)重于與金屬氧化物反應。（4）在與酸性鹽溶液反應時，鎂側(cè)重于生成氫氣；鋁側(cè)重于發(fā)生置換反應。（5）鋁熱反應是指工業(yè)上用鋁粉來還原金屬氧化物，得到金屬單質(zhì)的一類反應，其反應原理是利用了鋁的還原性反應放出的熱量。鋁熱劑是指鋁粉和被還原的金屬氧化物的混合物，鋁熱反應主要用于冶煉稀有金屬、野外焊接鋼軌等。52精選ppt（1）鎂、鋁與非氧化性酸反應，生成氫氣；與氧化性酸反應時，不化合態(tài)化合態(tài)地殼和海水中鋁土礦中制合金制合金、導線等4、鎂、鋁的制備及用途鋁鎂元素鎂鋁存在形式主要存在于制備用途MgCl2===Mg+Cl2↑電解2Al2O3===4Al+3O2↑電解冰晶石53精選ppt化合態(tài)化合態(tài)地殼和海水中鋁土礦中制合金制合金、導線等4、鎂、5、氧化鎂和氧化鋁MgOAI2O3工業(yè)制備重要物理性質(zhì)與水反應與H+反應與OH-反應MgCO3=MgO+CO2↑△從鋁土礦中提取白色固體，熔點高，密度小MgO+H2O=Mg(OH)2↓反應很慢不溶解，也不反應MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O不反應Al2O3+2OH_=2AlO2_+H2O54精選ppt5、氧化鎂和氧化鋁MgOAI2O3工業(yè)6、氫氧化鎂和氫氧化鋁(1)Mg(OH)2是一種難溶于水的中強堿,能使酚酞溶液變?yōu)闇\紅色①跟酸反應②熱穩(wěn)定性差③可溶于銨鹽溶液中(2)AI(OH)3是一種難溶的白色膠狀物質(zhì),不能使酚酞變色,它是典型的兩性氫氧化物Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OMg(OH)2=MgO+H2O△Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3↑+2H2OAI(OH)3+3H+=AI3++3H2OAI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2OAl3++3OH-Al(OH)3H++AlO2-+H2O55精選ppt6、氫氧化鎂和氫氧化鋁(1)Mg(OH)2是一種難溶于水的中練習:1、為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是（）A稀硝酸B濃硝酸C濃硫酸D濃鹽酸2、用鋁鹽制取氫氧化鋁最好加___________,離子反應方程式為_______________________用偏鋁酸鹽制氫氧化鋁最好通入___________,離子反應方程式為____________________________。B氨水或偏鋁酸鹽Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+CO2或鋁鹽2AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32-56精選ppt練習:B氨水或偏鋁酸鹽Al3++3NH3H2O=Al(O3、將氯化鋁和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則氯化鋁和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為（）

A1：3B2：3C1：4D2：74、用稀硫酸、氫氧化鈉溶液和鋁為原料制取氫氧化鋁，甲、乙、丙三個學生制備途徑分別是：甲：Al→Al2(SO4)3→Al(OH)3乙：Al→NaAlO2→Al(OH)3丙：Al→Al2(SO4)3Al→NaAlO2BD→Al(OH)357精選ppt3、將氯化鋁和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的5、若要得到等質(zhì)量的Al(OH)3,則（）A三者消耗的原料相等B甲消耗的原料最多C乙消耗的原料最少D丙消耗的原料最少BD6、不用其他儀器和試劑，僅用試管和膠頭滴管無法鑒別的兩種溶液是（）AAl2(SO4)3、KOHBNa2CO3、HClCNH3·H2O、AgNO3DNaCl、AgNO3D58精選ppt5、若要得到等質(zhì)量的Al(OH)3,則（）BD67、鎂鹽——氯化鎂氯化鎂是工業(yè)制鎂的原料，存在于海水曬鹽后留下的苦鹵、光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O)中,與堿反應生成沉淀。用于制金屬鎂、消毒劑、冷凍鹽水、陶瓷，并用于填充織物、造紙等方面。其溶液與氧化鎂混合，可成為堅硬耐磨的鎂質(zhì)水泥。英文名稱為magnesiumchloride?；瘜W式MgCl2，是由74.54%的氯和25.48%的鎂組成的，式量95.22。呈無色六角晶體。密度2.316—2.33g/cm3。熔點714℃。沸點1412℃。通常含有六個分子結(jié)晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解。為單斜晶體，有或者咸味，有一定腐蝕性。其密度1.569g/cm3，熔點116—118℃，同時分解。溶于水，加熱時失水和氯化氫而成氧化鎂。59精選ppt7、鎂鹽——氯化鎂氯化鎂是工業(yè)制鎂的原料，存在于海水曬鹽后留8、鋁鹽——明礬①化學式：②電離方程式：③屬類：復鹽（兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物）④凈水原理⑤化學性質(zhì)KAl（SO4）212H2OKAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-Al3++3H2OAl（OH）3+3H+膠體吸附雜質(zhì)—凈水兼有Al3+和SO42-的性質(zhì)60精選ppt8、鋁鹽——明礬①化學式：KAl（SO4）212H2OKA向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當Al3+恰好完全沉淀時,此時沉淀的物質(zhì)的量最大;向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當SO42-完全沉淀時,此時沉淀的質(zhì)量最大2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓2Al3++4SO42-+4Ba2++8OH-=2AlO2-↓+4BaSO4↓+2H2O鋁鹽的性質(zhì)：水溶液顯酸性，與堿反應，與AlO2-、S2-、CO32-等發(fā)生雙水解反應。61精選ppt向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當Al3+恰好完全2Al練習:把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時鋁元素的主要存在形式是()AAl3+BAl(OH)3CAlO2-DAl3+和Al(OH)3C62精選ppt練習:C16精選ppt(1)溶于水的強堿弱酸鹽(2)可與酸反應，生成鋁酸（氫氧化鋁）

NaAlO2＋HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓

2NaAlO2＋CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓

(3)與NH4+、Al3+、Fe3+發(fā)生雙水解反應3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓9、NaAlO2的性質(zhì)63精選ppt(1)溶于水的強堿弱酸鹽3AlO2-+Al3++6H2O==10、鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2NaOH+H2OCl2或HCl或CuCl2HCl△O2或Fe2O3電解NaOHHClNH3水或NaOHNaOHHCl或CO2或Al3+64精選ppt10、鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化AlAl2O3Al(OH)3如何實驗下列轉(zhuǎn)化關系？Al(OH)3Al3+AlO2-(1)(6)(5)(4)(3)(2)鋁三角65精選ppt如何實驗下列轉(zhuǎn)化關系？Al(OH)3Al3+AlO2-(1)(1)加堿

Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓

+3NH4+(2)強堿

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)強堿

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(4)酸AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓AlO2－＋CO2+2H2O=HCO3－+Al(OH)3↓(5)強酸

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(6)強酸

AlO2-+4H+=Al3++2H2O66精選ppt(1)加堿20精選ppt鋁三角的應用制取Al(OH)3Al3+的水解：離子共存問題：Al3+與OH-、S2-、AlO2-、HCO3-、CO32-因生成沉淀或發(fā)生雙水解反應而不能大量共存；AlO2-與H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+AlO2－+CO2+2H2O=HCO3－+Al(OH)3↓67精選ppt鋁三角的應用制取Al(OH)3Al3++3H2O12、幾個基本圖象（1）向鋁鹽中加入強堿nNaOH3nAl(OH)31離子反應方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O總離子反應方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

68精選ppt12、幾個基本圖象（1）向鋁鹽中加入強堿nNaOH3nAl(（2）向強堿中滴入鋁鹽nAl(OH)3nAlCl331離子反應方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓總離子反應方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓69精選ppt（2）向強堿中滴入鋁鹽nAl(OH)3nAlCl331離子反（3）向偏鋁酸鹽中滴入強酸nAl(OH)3nHCl13離子反應方程式AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2O總離子反應方程式70精選ppt（3）向偏鋁酸鹽中滴入強酸nAl(OH)3nHCl13離子反（4）向鹽酸中滴入偏鋁酸鹽nAl(OH)3nAlO2-31離子反應方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓總離子反應方程式AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓71精選ppt（4）向鹽酸中滴入偏鋁酸鹽nAl(OH)3nAlO2-31離以生成沉淀的物質(zhì)的量為縱坐標,以加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量為橫坐標畫出下列反應的圖象①向氯化鋁溶液中逐漸滴加氨水至過量②向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳至過量③向氯化鎂、氯化鋁和鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量④向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量⑤向氯化鎂、氯化鋁混合溶液中先加氫氧化鈉溶液，后加鹽酸（氫氧化鈉和鹽酸等體積）72精選ppt以生成沉淀的物質(zhì)的量為縱坐標,以加入的物26精選ppt向氯化鋁溶液中逐漸滴加氨水至過量nAl(OH)3nNH3H2O373精選ppt向氯化鋁溶液中逐漸滴加氨水至過量nAl(OH)3nNH3向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳至過量nAl(OH)3nCO20.574精選ppt向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳至過量nAl(OH)3nCO20向氯化鎂、氯化鋁和鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量nAl(OH)3nNaOH51175精選ppt向氯化鎂、氯化鋁和鹽酸的混合溶液中逐nAl(OH)3nNaO向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量nAl(OH)3nBa(OH)21.50.576精選ppt向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量nAl(OH)3nBa(O向氯化鎂、氯化鋁混合溶液中先加氫氧化鈉溶液，后加鹽酸（氫氧化鈉和鹽酸等體積）nAl(OH)3nNaOH511577精選ppt向氯化鎂、氯化鋁混合溶液中先加氫氧化nAl(OH)3nNaO氫氧化鋁的兩性及圖象分析78精選ppt氫氧化鋁的兩性及圖象分析32精選ppt實驗過程實驗現(xiàn)象有關離子反應方程式生成沉淀與所加物質(zhì)的量曲線圖（1）往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量（2）往AlCl3溶液中滴加氨水至過量（3）往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量先產(chǎn)生白色沉淀，后消失Al3++3OH-=產(chǎn)生白色沉淀Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+先無沉淀，最終生成白色沉淀Al3++4OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2OAlO2-+2H2O=4Al(OH)3↓79精選ppt生成沉淀與所加物質(zhì)的量曲線圖（1）往AlCl3溶液中滴加Na實驗過程實驗現(xiàn)象有關離子反應方程式生成沉淀與所加物質(zhì)的量曲線圖(4)往NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量(5)往NaAlO2溶液中通入CO2至過量(6)往鹽酸溶液中滴加NaAlO2溶液至過量先產(chǎn)生白色沉淀，后消失AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓產(chǎn)生白色沉淀AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-先無沉淀，最終生成白色沉淀AlO2-+4H+=Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl3++3AlO2-+6H2OAl3++2H2O=4Al(OH)3↓80精選ppt生成沉淀與所加物質(zhì)的量曲線圖(4)往NaAlO2溶液中滴加鹽1.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的是

①NaHCO3 ②(NH4)2S③Al2O3

④Al(OH)3⑤AlA．③④ B．③④⑤C．①③④⑤ D．全是課堂練習D81精選ppt1.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應,又能跟氫氧課堂練習D2.在兩個燒杯中，各加入相同體積3mol/L的H2SO4溶液，隨后分別置于天平左右兩個托盤上，調(diào)節(jié)天平，使之平衡。此時向兩燒杯中分別加入10.8g鎂、鋁，反應完畢后，天平兩端將會A.不平衡，放鋁的一端托盤上升B.不平衡，放鎂的一端托盤上升C.仍保持平衡D.無法確定課堂練習D82精選ppt2.在兩個燒杯中，各加入相同體積3mol/L的課堂練習D課堂練習3.（2002年江蘇）等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能是A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中鋁過量，乙中堿過量