2018年高考理綜(化學(xué))模擬試卷(二)

2018年高考理綜（化學(xué)）模擬試卷（二）（時(shí)間：50分鐘，滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-140-16Na-23S-32Fe－56Cu－64Ag－108第I卷一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）。做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體燃料的脫硫脫氮、S02的回收利用和NO的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生2x的措施鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車，利用了乙醇的氧化性用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5mol02混合后氣體分子數(shù)為0.75NA1.0L1.0moLLT的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA0.1molA1C13完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠體粒子常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3Na下列有關(guān)說法正確的是（）。2,2-二甲基丁烷與2,4-二甲基戊烷的一氯代物種類相同乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是（）。0,20.020.040.186正確的是（）。0,20.020.040.186421861,.1JO..o.O0.0.0.0.0,0A.Y、O兩種元素的離子半徑相比，前者較大原子序數(shù)Z的氧化物能分別溶解于Y的最高價(jià)氧化物的水化物和0的氫化物的水溶液由X與Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較強(qiáng)5.下列實(shí)驗(yàn)裝置不.能.達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?。滴加FeCl,溶液,靜置Mg(0H)2固體苯和苯酚的W混合液中加V滴加FeCl,溶液,靜置Mg(0H)2固體苯和苯酚的W混合液中加V入NaOH溶液■H觀察鐵的吸氧腐蝕驗(yàn)證沉淀轉(zhuǎn)化除去苯中的苯酚飽和食鹽水檢驗(yàn)乙烘的還原性BKMnO4'酸性溶液6．某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：裝置-性片II佚片I-5UII1L5%的裝置-性片II佚片I-5UII1L5%的NM1洛秋現(xiàn)象電流計(jì)指針未發(fā)生偏

轉(zhuǎn)電流計(jì)指針發(fā)生偏

轉(zhuǎn)A．A．BCD7?向甲、乙、丙三個(gè)容積固定不變的密閉容器中充入一定量的X和Y,)。列說法正確的是)。“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片I、鐵片II均未被腐蝕用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)鐵片III、W附近溶液，可判斷電池的正、負(fù)極鐵片I、III所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，二者的腐蝕速率相等鐵片W的電極反應(yīng)式為Fe—3e-===Fe3+定條件下發(fā)生反應(yīng)X(g)+aY(g)—2Z(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量、反應(yīng)過程中Z的濃度隨時(shí)間變化分別以下圖和下表來表示。下列說法不．正．確．的???容器甲I|乙丙容積/L0.50.51.0溫度/°cTT2T3反應(yīng)物起始量1.0molX0.5molY1.0molX0.5molY4.0molX2.0molY該反應(yīng)溫度升高，平衡常數(shù)減小20min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v(X)=0.0375mol?L-i?min-110min時(shí)，其他條件不變，向乙容器中再加入2molZ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.其他條件不變，若縮小乙的體積，Y的轉(zhuǎn)化率增大

第II卷二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第8題~第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11題?第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。）（一）必考題（共43分）8．（13分）乙醚是化工生產(chǎn)中重要的溶劑，也用作藥物生產(chǎn)的萃取劑和醫(yī)療上的麻醉劑。實(shí)驗(yàn)室通過乙醇脫水制備：濃硫酸【原理】2CH3CH2OH―化CH3CH2OCH2CH3+h2o（170°C時(shí)產(chǎn)生CH2===CH^，長時(shí)間加熱還會(huì)發(fā)生脫水、氧化還原反應(yīng)等）【主要物質(zhì)的物理性質(zhì)】物質(zhì)熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C溶解性水醇醚濃硫酸10.35340互溶互溶互溶乙醚—89.1234.5微溶（在鹽溶液中溶解度降低）互溶互溶乙醇-114.578.4極易溶極易溶極易溶裝置】【實(shí)驗(yàn)步驟】I.加濃硫酸和95%乙醇各12mL于三頸瓶中，并將三頸瓶浸入冰水中冷卻,將25mL95%乙醇加入滴液漏斗，組裝好儀器。加熱三頸瓶，使反應(yīng)瓶溫度迅速上升到140C,然后開始慢慢滴加乙醇,控制合適的滴加速度，維持反應(yīng)溫度在135C?145Co反應(yīng)停止后，去掉熱源，得粗產(chǎn)品。將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入儀器A,依次用8mL5%NaOH溶液、8mL試劑B、8mL（兩次）飽和CaCl2溶液洗滌。處理后的粗產(chǎn)品最后用無水氯化鈣干燥至澄清，經(jīng)操作C得到16.8g乙醚。請(qǐng)回答：（1）在步驟I中，向三頸瓶中加乙醇和濃硫酸的順序是先加，再加o（2）比較改進(jìn)裝置中兩根冷凝管中水溫的高低，如果用橡皮管將一個(gè)冷凝管的出水口接到另外一個(gè)冷凝管的進(jìn)水口，有關(guān)說法和操作方法最合理的是冷凝管1的水溫相對(duì)高，水流方向?yàn)閍-b-d-cB?冷凝管1的水溫相對(duì)高，水流方向?yàn)閐—c—a—bC?冷凝管2的水溫相對(duì)高，水流方向?yàn)閍—b—d—c

D.冷凝管2的水溫相對(duì)高，水流方向?yàn)閐fc—a—b反應(yīng)過程中發(fā)現(xiàn)溫度計(jì)1正常，溫度計(jì)2的讀數(shù)比預(yù)計(jì)溫度高，為保證實(shí)驗(yàn)成功，可進(jìn)行的操作是。適當(dāng)加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度降低加熱裝置的加熱溫度將溫度計(jì)2拔高一點(diǎn)加快冷凝管中水的流速改進(jìn)裝置能將產(chǎn)率提高50%，傳統(tǒng)裝置產(chǎn)率低的主要原因是在步驟W中，儀器A的名稱是。在步驟W中，用NaOH溶液時(shí)為了除去，然后用試劑B洗滌NaOH,以免跟CaCl2產(chǎn)生沉淀，試劑B最好是(填“乙醇”“蒸餾水”或“飽和NaCl溶液”)。(15分)氯化亞銅(CuCl)是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2+、Fe3+)中制備氯化亞銅的工藝流程如下：(L.3/?規(guī)§%1甘。電鍍堿廢液過濾(L.3/?規(guī)§%1甘。電鍍堿廢液過濾金屬離子含量與pH、CuCl產(chǎn)率與混合液中pH的關(guān)系圖請(qǐng)回答下列問題：電鍍污泥的主要成分是(寫化學(xué)式)。鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在左右。析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝。真空干燥，密封包裝的目的是從濾液A中可回收的主要物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。以碳棒為電極電解CuCl2溶液可得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液時(shí)陰極上發(fā)生的反應(yīng)：。(15分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問題：(1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：(2)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H2(g)+CO(g)-—CH3OH(g)AH=—90.8kJ.mol-1；②2CH3OH(g)—CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=—23.5kJ?mol-1；③CO(g)+H2O(g)—CO2(g)+H2(g)AH=—41.3kJ?mol-1?？偡磻?yīng)：3H2(g)+3CO(g)—CH3OCH3(g)+CO2(g)AH=。一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是(填字母)。a.高溫高壓b.加入催化劑c減小CO2的濃度d.增大CO的濃度e.分離出二甲醚(4)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)―CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)ch3ohch3och3比0濃度/(mol?L-】)0.440.60.6比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐v逆(填“>”“<”或“=”)。若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH^H)=；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=。(二)選考題(共15分。請(qǐng)考生從給出的2道題中任選一題作答，多答則按所答的第一題評(píng)分。)11.［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂(主要成分Na2B4O7)為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BN和火箭高能燃料及有機(jī)合成催化劑BF的過程如下：寫出由B2O3制備BF3的化學(xué)方程式，BF3中B原子的雜化軌道類型為，bf3分子空間構(gòu)型為。在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)。已知：硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O—［B(OH)4］-+H+,試依據(jù)上述反應(yīng)寫出［A1(OH)4卜的結(jié)構(gòu)式，并推測(cè)1molNH4BF4(氟硼酸銨)中含有個(gè)配位鍵。由12個(gè)硼原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元，硼晶體的熔點(diǎn)為1873°C,則硼晶體的1個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有個(gè)B—B鍵。

圖1六方相氮化硼六方相氮化硼片層結(jié)構(gòu)。氮原子?硼原子圖圖1六方相氮化硼六方相氮化硼片層結(jié)構(gòu)。氮原子?硼原子圖2氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼(晶體結(jié)構(gòu)如圖2)是通常存在的穩(wěn)定相可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼(晶體結(jié)構(gòu)如圖3)是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。關(guān)于這兩種晶體的說法，不正確的是(填字母)。???a?兩種晶體均為分子晶體b?兩種晶體中的B—N鍵均為共價(jià)鍵c?六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟d?立方相氮化硼含有o鍵和n鍵，所以硬度大六方相氮化硼晶體內(nèi)B—N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為,其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是。立方相氮化硼晶體中，每個(gè)硼原子連接個(gè)六元環(huán)。該晶體的天然IOFF.S—H)Gh5IOFF.S—H)Gh5()h(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_，反應(yīng)B-C的反應(yīng)類型為.12?［選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)有機(jī)物F是一種重要的醫(yī)藥中間體，以化合物A(相對(duì)分子質(zhì)量為126.5)為原料合成F的工藝流程如下：RCH2C(XJH.，D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為1molC在一定條件下最多能與molNaOH反應(yīng)。已知D與SOCl2反應(yīng)除生成E外還有兩種易溶于水的氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。滿足下列條件的有機(jī)物D的同分異構(gòu)體有種。①屬于1,3,5-三取代苯；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液顯紫色。B在生成D反應(yīng)過程中還可得到另一種副產(chǎn)物H(ClI2CH2C()()HG(、丿)，下列有關(guān)G的敘述正確的是(填選項(xiàng))。A.能與乙二醇通過加聚反應(yīng)得到高分子材料B?能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.該分子中最多有8個(gè)碳原子共平面D.該分子中最多有1個(gè)手性碳原子(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以化合物CH2(COOC2H5)2為有機(jī)反應(yīng)原料制備H3COOCCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路線流程圖(注明反應(yīng)條件,無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：CIhClLOlI濃硫酸站甲CIhClLOlI濃硫酸站甲71ir2*CII2C1I2BrBr2018年高考理綜(化學(xué))模擬試卷(二)1．B解析：棉和麻主要成分是纖維素，其分子式與淀粉不同，則不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；硫、氮的氧化物溶于水生成酸，減少硫、氮的氧化物的排放可以減少酸雨產(chǎn)生，所以燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NO的催化2x轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施，故B正確；Fe在潮濕的空氣中，F(xiàn)e、C和電解質(zhì)溶液易構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤；酸性重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，酸性重鉻酸鉀與乙醇反應(yīng)時(shí)乙醇作還原劑，酸性重鉻酸鉀作氧化劑，故D錯(cuò)誤。D解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后生成0.5mol二氧化氮，氧氣剩余0.25mol，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以氣體分子數(shù)小于0.75NA，故A錯(cuò)誤；在硅酸鈉溶液中，除了硅酸鈉本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子個(gè)數(shù)大于3NA，故B錯(cuò)誤；一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體，故得到的氫氧化鋁膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；C2H4和C4H8的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則原子數(shù)為3mol，即3NA，故D正確。A解析：2,2-二甲基丁烷和2,4-二甲基戊烷都含有3種等效氫原子，則一氯代物都有3種，故A正確；乙烷和苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但是葡萄糖中含有羥基，能使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；環(huán)己烷是一種密度比水小的無色液體，故C錯(cuò)誤；油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)中常用此反應(yīng)來制取肥皂，故D錯(cuò)誤，故選A。B解析：同周期從左到右原子半徑減小，同主族元素從上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7中元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，M為硅元素，N為硫元素，O為氯元素。Y、O兩種元素的離子分別為鈉離子和氯離子，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑鈉離子小于氯離子，故A錯(cuò)誤；氧化鋁是兩性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，故B正確；由X、Y兩種元素組成的化合物可以是過氧化鈉，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；非金屬性氧大于硫，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性水大于硫化氫，故D錯(cuò)誤。D解析：Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的溶解度小，向Mg(OH)2固體中滴加FeCl3溶液能實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，A正確；苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)生成溶于水的苯酚鈉，而苯與水溶液互不相溶，可以分液除去苯中的苯酚，B正確；食鹽水是中性溶液，所以鐵釘插入浸食鹽水的棉團(tuán)中發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣消耗導(dǎo)致氣壓降低，導(dǎo)氣管中出現(xiàn)一段水柱，C正確；電石中含有雜質(zhì)，電石與飽和食鹽水反應(yīng)，除生成乙炔外，還有h2s、ph3等還原性氣體，它們也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤。6．B解析：對(duì)比兩個(gè)鹽橋的雙液裝置，左圖中因兩溶液中氯化鈉的濃度相等，因此發(fā)生的是普通的化學(xué)腐蝕，且腐蝕速率相等。右圖中因兩溶液中氯化鈉的濃度不相等，因此發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，且濃度大的一極是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)是Fe-2e-===Fc2+,可以用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+的存在，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，就證明含有Fe2＋。7．D解析：丙的容積是乙的二倍，但是丙中的物質(zhì)的量是乙中的4倍，即丙中X、Y的物質(zhì)的量濃度為乙中的2倍，達(dá)到平衡時(shí)丙中Z的物質(zhì)的量濃度是乙中的2倍，說明壓強(qiáng)對(duì)這一個(gè)化學(xué)平衡沒有影響，X(g)+aY(g)2Z(g)是一個(gè)等體積的反應(yīng)，a=l。從圖象上可以看出甲和乙相比，乙先達(dá)到平衡，T2>T],甲和乙中起始的物質(zhì)的量濃度相同，平衡時(shí)甲中Z的濃度大于乙，說明正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，A正確；20min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：p(X)-1v(Z)=2x1，52mOmiL1F0375mol-L-1-min-1，B正確；10min時(shí)，其他條件不變，向乙容器中再加入2molZ，增大了生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；這是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，其他條件不變，若縮小乙的體積，Y的轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤。8．(13分)(1)乙醇濃硫酸(2)B(3)D乙醇被大量蒸出，降低了產(chǎn)率分液漏斗二氧化硫等酸性物質(zhì)飽和NaCl溶液解析：(1)有濃硫酸參與的反應(yīng)，混合其他液體與濃硫酸，相當(dāng)于濃硫酸的稀釋，在步驟I中，向三頸瓶中加乙醇和濃硫酸的順序是先加乙醇，再加濃硫酸。(2)冷凝管2是冷凝乙醚，冷凝管1是冷凝乙醇，提高乙醇的利用率，根據(jù)數(shù)據(jù)，乙醇的沸點(diǎn)高于乙醚，故冷凝管1的水溫較高，為了達(dá)到較好的冷凝效果，冷凝管中的水應(yīng)該下進(jìn)上出，從冷凝管2出來的溫度較低的水可以用來冷卻乙醇，水流方向?yàn)閐fcfa—b，故選Bo(3)反應(yīng)過程中發(fā)現(xiàn)溫度計(jì)1正常，溫度計(jì)2的讀數(shù)比預(yù)計(jì)溫度高，說明冷凝效果不好，應(yīng)該加快冷凝管中水的流速，故選Do濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在分液中可能生成二氧化硫、二氧化碳等酸性物質(zhì)，在步驟W中，用NaOH溶液是為了除去二氧化硫等酸性物質(zhì)。根據(jù)題意，乙醚在鹽溶液中溶解度降低，可以用飽和的食鹽水除去多余的氫氧化鈉后，再用飽和CaCl2溶液洗滌。(15分)(1)Cu(OH)2、Fe(OH)32Cu2++2Cl-+Fe===2CuCll+Fe2+3(“2.8?3.5”也可)促使乙醇和水的揮發(fā)，防止CuCl被空氣氧化Na2SO4和FeSO4Cu2++Cl-+e-===CuClI高溫(15分)(1)C+H2O====￡O+H2Na2CO3+H2S===NaHCO3+NaHS-246.4kJ?mol-1ce>0.04mol-L-10.16mol-L-1-min-1解析：(4)此時(shí)的濃度商Q=004X064=1.86<400，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，

向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故P正>v逆。(15分)(1)B2O3+3CaF2+3H2SO4=====2BF3+3CaSO4+3H2Osp2平面正三角形(2)F>N>0>BH〔)()112NA(或1.204X1024)A30⑸①ad②3：1六方氮化硼晶體內(nèi)無自由移動(dòng)的電子③12高溫、高解析：(1)BF3中B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，沒有孤對(duì)電子，B原子的雜化軌道類型為sp2雜化，BF3分子空間構(gòu)型為平面正三角形。(2)同周期由左向右元素原子的第一電離能呈遞增趨勢(shì)，但氮原子的價(jià)電子排布為2s22p3,p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是F>N>O>B。(3)B和Al位于同一主族，形成化合物的結(jié)構(gòu)具有相似性，[A1(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式rununi_r1iouhi_\/\/A1或A1；NH4BF4(氟硼酸銨)中銨離子中氮原子；NH4BF4(氟硼酸銨)中銨離子中氮原子和氫原子間有1個(gè)配位鍵，根據(jù)題給信息結(jié)合B原子的結(jié)構(gòu)判斷BF^中氟原子和硼原子形成1個(gè)配位鍵，故1molNH4BF4(氟硼酸銨)中含有2NA個(gè)配位鍵。⑷根據(jù)圖1利用分?jǐn)偡ǚ治?個(gè)B原子形成5個(gè)B—B鍵，每個(gè)B—B鍵為2個(gè)B原子共有，則每個(gè)B原子平均形成2個(gè)B—B鍵，故由12個(gè)硼原子構(gòu)成1個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B—B鍵。(5)①結(jié)合圖2、圖3遷移石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答。六方相氮化硼為混合型晶體，立方相氮化硼為原子晶體，a錯(cuò)誤；兩種晶體中的B—N鍵均為共價(jià)鍵，b正確；六方相氮化硼層間為范德華力，作用力小，所以質(zhì)地軟，c正確；立方相氮化硼只含有a鍵，不含n鍵，d錯(cuò)誤。②根據(jù)圖2知六方相氮化硼晶體內(nèi)每個(gè)硼原子形成3個(gè)B—N，B—