高考化學復習（全套課件622P）

高考第一輪復習全套課件(共57課時)第1講氧化還原反應的概念第一章化學反應及其能量變化要點感悟……04隨堂試訓……12目錄要點感悟

1.氧化還原反應有關概念之間的相互聯(lián)系氧化還原反應各概念之間的關系如下圖所示：還原劑→還原性→氧化反應→失去e－→價升高→被氧化→氧化產(chǎn)物（弱氧化性）↑↑↑↑↑↑↑

反應物性質(zhì)反應本質(zhì)特征過程生成物↓↓↓↓↓↓↓

氧化劑→氧化性→還原反應→得到e－→價降低→被還原→還原產(chǎn)物（弱還原性）其中，物質(zhì)所含元素化合價的升降關系是氧化還原反應的特征，抓住這一特征可判定一個反應是否為氧化還原反應。

例2

某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

（1）該反應中的還原劑是

。（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是

。（3）如果反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

。

［解析］

抓住化合價這一外觀特征，由題給信息中的“H2O2→O2”，不難得出H2O2是該反應的還原劑，發(fā)生氧化反應，且轉移的電子數(shù)為2e－；據(jù)此也易推出該反應的另一半還原反應只能要點感悟是H2CrO4→Cr(OH)3；根據(jù)得失電子守恒原理，有：

V(O2)＝0.3mole－×22.4L/mol÷2mole－＝3.36L。

2.氧化還原反應一般規(guī)律（1）守恒律：對于一個完整的氧化還原反應，化合價升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等。應用：有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原方程式。（2）強弱律：較強氧化性的氧化劑與較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。

［答案］（1）H2O2

（2）H2CrO4→Cr(OH)3

（3）3.36L要點感悟應用：判斷氧化性或還原性的強弱。（3）價態(tài)律：元素處于最高價態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。應用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有與無。（4）歸中律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，價態(tài)的變化“只靠攏，不交叉”。如圖：高價→中間價←低價應用：分析判斷氧化還原反應中的物質(zhì)變化及推測變化產(chǎn)物。要點感悟（5）先后律：在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用；同理，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。應用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應順序。

例3

根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序正確的是（）①H2SO3＋I2＋H2O2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO32FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A要點感悟

A.H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB.I－＞H2SO3＞Fe2＋＞NOC.Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－

例4

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關系如

［解析］

對于通常自發(fā)進行的氧化還原反應可根據(jù)反應判斷出物質(zhì)氧化性和還原性的順序,由反應①可判斷出還原性：H2SO3＞I－;由反應②可判斷出還原性：I－＞Fe2＋；由反應③可判斷出還原性：Fe2＋＞NO。要點感悟下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（）

A.1∶1∶1B.1∶3∶1C.3∶3∶8D.1∶1∶4D要點感悟

［解析］

三者氧化性強弱的順序是：

HNO3＞Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O1mol4mol1mol2Fe(NO3)3＋Fe3Fe(NO3)22mol1mol3molCu(NO3)2＋FeCu＋Fe(NO3)21mol1mol1mol

可見HNO3為4mol，F(xiàn)e(NO3)3為1mol，Cu(NO3)2為1mol。

要點感悟

1.在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、C、S2－、Cl－等離子或原子中。

（1）只有氧化性的是

；

（2）只有還原性的是

；

（3）既有氧化性又有還原性的是

。

［解析］

從元素價態(tài)來分析，具有最高正價的元素在反應中只能得到電子，只能作氧化劑，因而只具有氧化性；具有最低價態(tài)的元素在反應中只能失去電子，只能作還原劑，因而只具有還原性；具有中間價態(tài)的元素在反應中既可以失去電子又可以得到電子，既能作還原劑又能作氧化劑，因而既具有還原性，又具有氧化性。隨堂試訓D

［答案］

（1）Fe3＋、Al3＋、H＋（2）S2－、Cl－（3）Fe2＋、S、C

［解析］

依據(jù)化合價升降關系可判斷出屬氧化還原反應的有①③④⑤，其中只有③④是自身氧化還原反應，且水中的H、O未參與氧化或還原。

2.下列物質(zhì)間的反應①Na＋H2O；②Na2O＋H2O；③NO2＋H2O；④Cl2＋H2O；⑤F2＋H2O；⑥SO2＋H2O中，屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（）

A.①③B.②⑥C.④⑤D.③④隨堂試訓

3.在K2Cr2O7＋14HCl2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反應中，

是氧化劑；

是還原劑；

元素被氧化；

元素被還原；

是氧化產(chǎn)物；

是還原產(chǎn)物；電子轉移的總數(shù)為

。

［解析］

本題屬基礎題，從分析元素化合價變化入手。

［答案］

K2Cr2O7

HCl

ClCrCl2CrCl36e－

隨堂試訓第2講氧化還原反應的配平和計算第一章化學反應及其能量變化要點感悟……04隨堂試訓……10目錄要點感悟

1.氧化還原反應的配平

（1）配平依據(jù)：在氧化還原反應中，得失電子總數(shù)相等或化合價升降總數(shù)相等。（2）配平步驟：“一標、二找、三定、四配、五查”，即“標好價，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)，再檢查。”（3）氧化還原反應方程式的配平要領全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。部分變兩邊配：一部分發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)計量數(shù)應為變與不變之和。要點感悟

例22gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：

8MnO＋5Cu2S＋44H＋

10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O6MnO＋5CuS＋28H＋

5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。（1）配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：

MnO

＋

Fe2＋＋

H＋—

Mn2＋＋

Fe3＋＋

H2O

（2）KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為

mol。要點感悟

［解析］

（1）根據(jù)得失電子數(shù)目守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒配平方程式。（2）根據(jù)（1）中方程式可計算出剩余KMnO4的物質(zhì)的量為0.35L×0.1mol/L×1/5＝0.007mol。

例3

（2007·上?；瘜W卷）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：

NO＋4H＋＋3e－NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

［答案］（1）158154（2）0.007要點感悟（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：

。（2）反應中硝酸體現(xiàn)了

、

性質(zhì)。（3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉移電子的物質(zhì)的量是

mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：

。

［解析］

此題主要考查了氧化還原反應知識。題目所給的四種物質(zhì)中，只有Cu2O可做還原劑，將方程式配平后可以發(fā)現(xiàn)反應中硝酸部分被還原生成NO，體現(xiàn)了硝酸的氧化性，而另一部分硝酸生成Cu(NO3)2體現(xiàn)了其酸性。由電子得失守恒可知生成0.2molNO轉移要點感悟了0.6mol電子。（4）小題中硝酸濃度未知，1molCu2O在反應中提供的電子數(shù)是定值2mol，要還原更多的硝酸，只能是還原產(chǎn)物NOx中N的化合價高于＋2價，因此可能是使用了濃硝酸。

2.用電子得失守恒法處理氧化還原反應的有關計算在氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等，根據(jù)這一原則可以簡化有關氧化還原反應的計算。

［答案］

（1）14HNO3＋3Cu2O6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

（2）酸性氧化性（3）0.6

（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成要點感悟

例4

（2007·海南中學月考卷）ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（）

A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶3B

［解析］

當含有＋4價硫元素的物質(zhì)被氧化時，＋4價的S一定變?yōu)椋?價(一般為SO)，這是本題中的一個隱含信息，也是同學們應當熟知的知識。NaClO3和Na2SO3溶液混合產(chǎn)生ClO2和Na2SO4，根據(jù)氧化還原中電子守恒的關系，有：n(NaClO3)×1＝n(Na2SO3)×2，可求得：n(NaClO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1。

1.反應5KCl＋KClO3＋3H2SO43Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O氧化生成和還原生成的氯分子數(shù)之比是（）

A.1∶1B.5∶1C.1∶5D.3∶12.配平下列反應的化學方程式（1）

KMnO4＋

HCl—

KCl＋

MnCl2＋

Cl2＋

H2O

（2）

KMnO4＋

H2C2O4＋

H2SO4—

CO2＋

MnSO4＋

K2SO4＋

H2OB

[解析]

氧化生成的Cl2與還原生成的Cl2分子數(shù)目之比為5∶1。隨堂試訓（3）

Fe(OH)3＋

NaOH＋

Cl2—

Na2FeO4＋

NaCl＋

H2O

（4）

MnO2＋

I－＋

H＋—

Mn2＋＋

I2＋

H2O隨堂試訓

［解析］

運用化合價升降法配平上述方程式。并按“標價態(tài)→列升降→求相等→觀察計量數(shù)→檢查”等步驟依序配平。

［答案］

（1）2162258

（2）25310218

（3）2103268

（4）124112隨堂試訓

3.根據(jù)反應S2O＋Mn2＋＋H2OSO＋MnO

＋H＋，解答下列問題：（1）配平上述離子方程式

。（2）該反應中

元素被還原。（3）若電子轉移僅在兩種元素之間發(fā)生，已知1molS2O共轉移2mol電子，則x＝

。

［解析］

該反應中電子轉移情況較復雜，宜用待定系數(shù)法來配平。配平后的離子方程式為：5S2O＋(2x－14)Mn2＋＋

(3x－16)H2O10SO＋(2x－14)MnO＋(6x－32)H＋隨堂試訓從離子方程式看，錳元素化合價從＋2升高到＋7，所以Mn2＋是還原劑。必定有一種元素的化合價降低，氫、硫兩種元素的化合價均不可能降低，只可能是S2O中的氧元素。根據(jù)題中條件，5molS2O應轉移10mol電子。根據(jù)已配平的離子方程式可得：

5（2x－14）＝10解得：x＝8

［答案］（1）5S2O＋(2x－14)Mn2＋＋(3x－16)H2O10SO＋(2x－14)MnO＋(6x－32)H＋（2）氧（3）8隨堂試訓

4.溴酸鉀與溴化鉀在酸性溶液中反應，溴元素完全轉化為溴單質(zhì)。寫出反應的離子方程式：

。該反應中

mol溴酸鉀中含有mg溴元素，它能

（填寫“氧化”或“還原”）

mol的

（填寫離子或物質(zhì)名稱）。

［解析］

由題意可初步寫出：BrO

＋Br－＋H＋

Br2＋H2O，根據(jù)化合價升降法配平方程式；利用守恒法可計算出含mg溴元素的溴酸鉀的物質(zhì)的量為m/80mol，它能氧化溴離子的物質(zhì)的量為m/80mol×5＝m/16mol。

［答案］

BrO

＋5Br－＋6H＋3Br2＋3H2O

m/80氧化m/16Br－

第3講離子反應第一章化學反應及其能量變化要點感悟……04隨堂試訓……11目錄要點感悟

1.強、弱電解質(zhì)在溶液中（或熔化狀態(tài)）本身能發(fā)生電離的化合物叫電解質(zhì)，不能發(fā)生電離的化合物叫非電解質(zhì)。在溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)，它包括大多數(shù)的鹽類、強酸和強堿。在溶液中只有部分電離為離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱堿（NH3·H2O）等。

2.離子方程式的正誤判斷離子方程式常見錯誤有（1）違背客觀事實，反應產(chǎn)物錯；（2）違背守恒原則，如原子個數(shù)、離子電荷未配平；要點感悟（3）違背拆分規(guī)則，該拆沒拆，不該拆的卻拆成離子式；（4）違背組成法則，若化合物中陰陽兩種離子都參與了離子反應，則在離子方程式中其離子計量數(shù)之比應符合原化合物相應離子的組成之比；（5）反應物間的計量數(shù)之比不符合題意要求。

例2

（2007·四川理綜卷）下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

A.濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－

＋H2↑B.以石墨作電極電解氯化鋁溶液：

2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C要點感悟

C.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2OD.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：

2H＋＋

＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O

［解析］

A選項中的反應原理錯誤，正確的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O2＋3H2↑；B選項中的反應沒有考慮Al3＋在陰極附近會與OH－反應生成Al(OH)3沉淀，且隨著電解的進行生成的白色沉淀可能會與生成的OH－繼續(xù)反應而溶解，所以在開始階段反應的離子方程式為2Al3＋＋6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑；C選項中的離子方程式符合有關的要求（實驗事實、電荷質(zhì)要點感悟量守恒等）；D選項中的反應原理錯誤，沒有注意到加入的氫氧化鋇溶液時足量的，正確的離子方程式為H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O。

3.離子共存問題的判斷離子共存問題的判斷可通過“五看”來加以甄別：（1）看是否發(fā)生復分解反應。即離子間直接結合，生成難溶物質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)等。（2）看是否發(fā)生氧化還原反應。強氧化性離子［如MnO

、Fe3＋、NO(H＋)、ClO－］與較強還原性離子（如S2－、I－、Fe2＋、SO）在溶液中會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。要點感悟（3）看是否發(fā)生雙水解反應。常見的雙水解反應有Al3＋與HCO、CO、HS－、S2－；Fe3＋與HCO、CO;NH與SiO

等。（4）看是否生成絡合物。如Fe3＋與SCN－易結合成絡合物而不能大量共存。（5）看題干中的酸、堿性條件以及溶液顏色。注意：不是完全不能共存，而是不能大量共存。

例3

（2007·北京理綜卷）在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13

mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）①K＋、Cl－、NO、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO③Na＋、Cl－、NO、SO④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NOB要點感悟A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

［解析］

在溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13

mol·L－1時，溶液可以顯強酸性（若常溫時pH＝1）也可以顯強堿性（若常溫時pH＝13）。當溶液顯酸性即溶液中還存在大量的H＋離子時，①組中因S2－發(fā)生S2－＋2H＋H2S↑而不能共存；④組中因HCO發(fā)生HCO＋H＋CO2↑＋H2O而不能共存。當溶液顯堿性即溶液中還存在大量的OH－離子時，②組中因Fe2＋發(fā)生Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓而不能共存；④組中因HCO發(fā)生HCO＋OH－CO＋H2O而不能共存。而③和⑤組中的離子無論在酸性還是在堿性溶液中均能大量共存。要點感悟

4.離子反應與數(shù)學圖像相結合化學中的數(shù)形結合題型在每年的高考命題中常有體現(xiàn)，請看下面的例題：

例4

（2008·長郡月考）向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與溶液的pH變化情況正確的是（）A

［解析］

當溶液呈中性時，SO沒被沉淀完；當SO被沉淀完時，溶液已經(jīng)顯堿性。

隨堂試訓

1.下列物質(zhì)是非電解質(zhì)的是（）

A.Cl2B.NH3

C.NaCl溶液D.CH3COOH2.下列各組物質(zhì)反應時,可用離子方程式H＋＋OH－H2O表示的是（）

A.HF＋NaOHB.HNO3＋Mg(OH)2

C.HCl＋Ba(OH)2D.H2SO4＋Ba(OH)2BC

［解析］

弄清楚對應概念的內(nèi)涵與外延是判斷本題的關鍵。此題很容易錯選A,要答好這道題，首先要明確非電解質(zhì)是：“溶于水和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物”，A、C選項不是化合物，因此不在被選之列，本題答案應為B。隨堂試訓

［解析］

本題主要考查了離子反應的本質(zhì)和離子方程式的書寫。不是所有酸堿中和反應都可用H＋＋OH－H2O來表示其離子方程式，弱酸、弱堿、難電離和不溶于水的物質(zhì)要保留原化學式。A中HF是弱酸,B中Mg(OH)2是不溶于水的堿，D中還有BaSO4生成。離子方程式H＋＋OH－H2O表示的一類離子反應是強酸或酸式硫酸鹽與易溶的強堿反應，生成易溶易電離的鹽。

3.下列離子方程式正確的是（）

A.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4溶液發(fā)生中和反應：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOBaSO4↓＋H2OB.H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S↓C隨堂試訓

C.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應：

HCO＋H＋CO2↑＋H2OD.向漂白粉溶液中通入SO2：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2OCaSO3↓＋2HClO

4.在pH＝1含Ba2＋離子的溶液中，還能大量存在的離子是（）

A.AlO

B.ClO－

C.Cl－

D.SOC

［解析］

對于A，式中OH－、H＋和H2O的化學計量數(shù)均應為2；對于B，H2S是弱電解質(zhì)，應寫分子式；對于D，漂白粉的強氧化性足以將SO2中＋4價的硫氧化為＋6價；所以選項A、B、D都不是正確答案；只有C中的離子方程式是正確的。隨堂試訓

［解析］

電解質(zhì)溶液及其電離理論，是中學化學理論骨架之一，它往往與元素化合物、酸堿鹽的溶解性、復分解反應等內(nèi)容交織在一起。本題主要考查電解質(zhì)溶液及其離子反應和離子共存問題，這類題的突破，要求考生具有扎實的雙基。本題首先要特別抓住題干條件，即pH＝1，溶液呈強酸性，會發(fā)生如下反應：

4H＋＋AlOAl3＋＋2H2OH＋＋ClO－HClOBa2＋＋SOBaSO4↓

故可排除A、B、D。

第4講化學反應中的能量變化第一章化學反應及其能量變化要點感悟……04隨堂試訓……10目錄要點感悟

1.反應熱及其表示法化學反應中所釋放的能量是當今世界上最重要的能源?；瘜W反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。探討化學反應放熱、吸熱本質(zhì)時，要注意三點：（1）化學反應的特點是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應物總能量不同，這是由于各種物質(zhì)所具有的能量是不同的；（2）反應中能量守恒；（3）如果反應物所具有的總能量高于生成物的總能量，那么在發(fā)生化學反應時，有一部分能量就會轉變成熱能的形式釋放出來，這就是放熱反應；反之則是吸熱反應。要點感悟

2.熱化學方程式及其書寫熱化學方程式在表示化學反應中物質(zhì)的變化同時也表示化學反應中能量的變化。

例22.3g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水和2.24LCO2(標況)并放出68.35kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為

。

［解析］

m(H)＝2.7×＝0.3g,m(C)＝×12＝1.2gC2H6O(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＝－1367kJ／mol

m(H)＜m(C)＝0.3＋1.2＜2.3g要點感悟則還含有O元素，m(O)＝2.3－0.3－1.2＝0.8g，則n(C)∶n(H)∶n(O)＝＝2∶6∶1,則該液態(tài)有機物為C2H6O。

1molC2H6O燃燒放出的熱量為：46g×＝1367kJ。

3.燃料及新能源的開發(fā)和利用

例3

（2007·江蘇淮陰）據(jù)《參考消息》報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為

［答案］

C2H6O(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)；

ΔH＝－1367kJ／mo1要點感悟不妥當?shù)氖牵ǎ?/p>

A.硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料

B.硅的來源豐富，易于開采，且可再生

C.硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制

D.尋找高效新催化劑，使硅的生產(chǎn)耗能降低，是硅能源開發(fā)利用的關鍵技術D

［解析］

A項，硅是固體，從安全角度考慮，不必考慮泄露的問題，便于運輸、貯存，說法正確；B項，硅元素在自然界中的含量居第二位，來源豐富，說法也對；C項，硅燃燒，生成的二氧化硅是固體，說法也對；D項，理論上，制備硅不需要催化劑，說法不對。要點感悟

4.中和熱及其測定實驗在稀溶液中，酸跟堿反應生成1molH2O，這時的反應熱叫做中和熱。強酸和強堿反應的中和熱為：H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1。弱酸和弱堿反應生成1mol水時放出的熱量少于57.3kJ·mol－1，因為弱酸弱堿電離時還要吸收能量。

例4（2007·湖南師大附中月考卷）試回答下列中和熱測定的有關問題：（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1

NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是

；要點感悟（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容C＝4.18J/(g·℃)，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式：ΔH＝

。

［解析］第一、二問屬實驗中的基礎問題。（3）注意n(HCl)＝0.025mol＜n(NaOH)，所以中和反應中生成的水只有0.025mol;放出的熱量為4.18J/(g·℃)×100g×(t2℃－t1℃)×10－3kJ/J＝0.418(t2－t1)kJ；所以，中和熱為ΔH＝－16.72（t2－t1）kJ/mol。［答案］

（1）溫度計、量筒（兩個）（2）不能；銅絲易導熱，使實驗過程中熱量損失較大（3）ΔH＝－16.72（t2－t1）kJ/mol隨堂試訓

1.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質(zhì)和水混合后搖動即能制冷。該化學物質(zhì)是（）

A.氯化鈉B.生石灰

C.氫氧化鈉D.硝酸銨D

［解析］

將該物質(zhì)和水混合后搖動即能制冷，說明此物質(zhì)溶于水時，可以吸收大量的熱。四個選項中，氯化鈉溶解時沒有明顯的放熱或吸熱現(xiàn)象；生石灰和氫氧化鈉溶解時均能放出大量的熱；只有硝酸銨溶解時，吸收大量的熱，能起到制冷作用。隨堂試訓

2.下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的是（）A

［解析］

此題旨在考查對“吸熱反應”概念的掌握和圖像識別能力，屬于容易題。吸熱反應是由于反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，從圖像來看，符合題意的只有A。隨堂試訓

3.1gH2(g)燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（）

A.2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH＝－142.9kJ／molB.2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ／molC.2H2＋O22H2O；ΔH＝－571.6kJ／molD.H2(g)＋O2(g)H2O(g)；ΔH＝－285.8kJ／molB

［解析］

熱化學方程式須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，且水呈液態(tài)，可排除C、D；1g氫氣含0.5molH2，顯然，A中的ΔH計算有誤。隨堂試訓

4.已知：H＋(aq)＋OH－(aq)H2O；ΔH1＝－57.3kJ·mol－1，

H2SO4(濃)＋NaOH(aq)Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH2＝m，下列說法正確的是（）

A.上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子個數(shù)

B.ΔH1>ΔH2C.ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D.|ΔH1|＞|ΔH2|B

［解析］

熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，A項不對；濃H2SO4在稀釋時放熱，含0.5molH2SO4的濃H2SO4與1molNaOH反應放出的熱量應等于濃硫酸稀釋時放出的熱量和中和熱之和，因此，ΔH2＜ΔH1＜0，且|ΔH2|＞|ΔH1|。

第5講鈉和鈉的化合物第二章堿金屬要點感悟……04隨堂試訓……13目錄要點感悟

1.氧化鈉、過氧化鈉的性質(zhì)對比物質(zhì)氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）色態(tài)白色固體淡黃色固體類別堿性氧化物過氧化物電子式氧的價態(tài)－2－1生成條件常溫加熱或點燃熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定（加熱時被空氣氧化）穩(wěn)定與水反應Na2O＋H2O2NaOH

2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑

與CO2反應Na2O＋CO2Na2CO3

2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑

與酸反應Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O

2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑主要用途用于少量Na2O2制取強氧化劑、漂白劑、供氧劑要點感悟

例2

下列判斷正確的是（）

A.可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D.將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色A

［解析］

CO2、H2O與Na2O2、Na2O均能反應，但與Na2O2反應時能產(chǎn)生氣體，不過因氧氣是無色無味的氣體且CO2也是氣體，故CO2與Na2O2的反應無明顯的現(xiàn)象產(chǎn)生，水與Na2O2反應則會產(chǎn)生氣要點感悟泡而有明顯的現(xiàn)象，故A項正確而B項錯誤。在空氣中加熱Na2O2與Na2O的混合物，后者會轉化為前者，故C項錯誤。D項中兩種氧化物加到酚酞試液中后，均先與試液中的水反應生成堿而使試液先變紅色，但因Na2O2具有漂白性，最后又會將變成紅色的溶液漂白，D項錯誤。要點感悟

2.碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)對比名稱碳酸鈉碳酸鈉晶體碳酸氫鈉化學式Na2CO3Na2CO3·10H2ONaHCO3俗名純堿、蘇打堿面小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末無色晶體細小白色晶體溶解性易溶于水較易溶于水熱穩(wěn)定性不易分解易分解2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑與酸反應反應較慢Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑

反應激烈NaHCO3＋HCl

NaCl＋H2O＋CO2↑

要點感悟與堿反應與NaOH不反應，但與石灰水反應生成沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH

NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2ONaHCO3過量2NaHCO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O石灰水過量NaHCO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O＋NaOH

與CO2反應Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3若向飽和Na2CO3溶液中通入CO2后則有晶體析出

不反應相互轉化2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋O2↑NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2ONa2CO3＋H2O＋CO22NaHCO3

要點感悟

例3

有關純堿和小蘇打的敘述正確的是（）

A.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多

B.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多

C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀

D.Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應A

［解析］

Na2CO3、NaHCO3分別與HCl反應，有關物質(zhì)的質(zhì)量關系是：要點感悟

Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑106g73g44gNaHCO3＋HCl

NaCl＋H2O＋CO2↑84g36.5g44g

顯然，等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與鹽酸反應，NaHCO3產(chǎn)生二氧化碳多，Na2CO3消耗鹽酸多，故A正確，B不正確。向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2有如下反應：HCO＋OH－CO＋H2O，CO＋Ba2＋BaCO3↓，C選項不正確。Na2CO3溶液不能與NaOH反應，D選項不正確。

3.CO2、H2O和過氧化鈉反應的有關計算或綜合推斷要點感悟

例4200℃時11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均分子量為（）

A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4C

［解析］

設原混合氣體中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為x、y，則

2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2

Δm(固體)2mol56g

x28xg/mol要點感悟

2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2

Δm(固體)2mol4g

y2yg/mol

依題意則有：所以x＝0.1mol，y＝0.4mol

故原混合氣體的平均分子量為23.2。

隨堂試訓

2.將1mol的NH4HCO3受熱完全分解后，使產(chǎn)物維持氣態(tài)進行下列實驗：（1）若將生成物全部依次通過足量Na2O2和足量濃H2SO4時，Na2O2增重ag，濃H2SO4增重bg；（2）若將生成物全部依次通過足量濃H2SO4和足量Na2O2時。則濃H2SO4增重cg，Na2O2增重dg。則a、b、c、d質(zhì)量從大到小的順序正確的是（）

A.c＞a＞d＞b

B.a＞b＞c＞d

C.d＞c＞b＞a

D.b＞a＞d＞cA

［解析］

1molNH4HCO3受熱完全分解產(chǎn)生NH3、H2O、CO2各1mol，將其通過過氧化鈉會增重30g，然后通過足量濃H2SO4時會增重17g；若首先通過足量濃H2SO4時會增重35g，然后過氧化鈉會增重28g。隨堂試訓

3.下列反應的離子方程式正確的是（）

A.鈉與水反應：Na＋H2ONa＋＋OH－＋H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋Cu↓＋2Na＋

C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO＋2H＋H2O＋CO2↑

D.NaOH溶液與小蘇打溶液反應：HCO＋OH－CO＋H2OD

［解析］

鈉與水反應的離子方程式為：

2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑；鈉與CuSO4溶液反應不能置換出銅單質(zhì)，而是生成氫氣與氫氧化銅沉淀；HCO不能拆。

第6講堿金屬元素第二章堿金屬要點感悟……04隨堂試訓……10目錄要點感悟

1.堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性

（內(nèi)容詳見學生用書）

2.焰色反應

例2

某物質(zhì)灼燒時，焰色反應呈黃色，下列判斷正確的是（）

A.該物質(zhì)一定含鈉元素

B.該物質(zhì)一定是鈉的化合物

C.該物質(zhì)一定是金屬鈉

D.不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素AD

［解析］

焰色反應的作用是檢驗某些金屬或金屬離子的存在。要點感悟焰色為黃色證實有Na元素，可能是單質(zhì)，也可能是化合物。K元素的確定方法是透過藍色鈷玻璃濾去黃光呈紫色。

3.極端值法或平均值法解決混合物的相關計算問題

例3

銣和另一種堿金屬的合金7.8g，與足量的水完全反應后，放出氫氣0.20g，則合金中另一種堿金屬可能是（）

A.Li

B.NaC.KD.CsAB

［解析］

對于兩種物質(zhì)的混合物，可根據(jù)混合物的平均質(zhì)量、平均體積、平均相對原子（分子）質(zhì)量等，求出混合物的組成、質(zhì)量比等。

解：因合金是由堿金屬組成，故設：合金為R，平均相對原子質(zhì)量為。要點感悟

2R＋2H2O2ROH＋H2↑227.8g0.2g

得：＝39

由于合金的平均相對原子質(zhì)量為39，銣的相對原子質(zhì)量是85.5，所以另一種堿金屬的相對原子質(zhì)量必定小于39。Li為6.9，Na為23，符合題意。

4.堿金屬元素化合物的綜合計算

例4

某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）如下表：要點感悟（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO2

mL（標準狀況）。（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式。ⅠⅡⅢⅣ鹽酸溶液的體積（mL）30303030樣品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的體積（mL）672840896672要點感悟（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反應分下列兩步進行：

Na2CO3＋HCl

NaCl＋NaHCO3NaHCO3＋HCl

NaCl＋CO2↑＋H2O

由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl（aq）的濃度為

.mol·L－1。

［解析］

（1）672mL×2.49g／3.32g＝504mL

（2）由題意可知，天然堿的主要成分為：Na2CO3和NaHCO3，再由分解反應的方程式可得：n(NaHCO3)＝2n(CO2)＝2×112mL／22400mL·mol－1＝0.01mol

n(Na2CO3)＝672mL／22400mL·mol－1－0.01mol＝0.02mol

n(H2O)＝（0.45g－18g·mol－1×112mL／22400mL·mol－1）／18g·mol－1＝0.02mol

天然堿為：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O

（3）由表中數(shù)據(jù)可以看出，第Ⅳ組中天然堿過量，因7.47g/3.32g＝2.25倍，則7.74g中含Na2CO3的物質(zhì)的量為：0.02mol×2.25＝0.045mol

鹽酸的濃度為：（0.045mol＋672mL／22400mL·mol－1）/0.03L＝2.5mol·L－1要點感悟

［答案］（1）504

（2）2Na2CO3·NaHCO3·2H2O

（3）2.5

隨堂試訓

1.下列關于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是（）

A.原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB.密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC.熔點、沸點：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD.還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs3.一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時間變化的曲線如下圖所示，則下列說法中正確的是（）A

［解析］

堿元素隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑依次增大，密度越來越大（但鉀例外），熔沸點逐漸降低，還原性依次增強。B隨堂試訓

A.投入的Na、K一定等質(zhì)量

B.投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量

C.曲線a為Na，b為KD.稀鹽酸的量一定是不足量的

4.有A、B、C、D四種物質(zhì)的水溶液，焰色反應均為黃色。A為酸性，B為堿性，C、D為兩種鹽。在A的水溶液里加入HCl酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且無氣體產(chǎn)生；A與B、C、D反應時，

［解析］

堿金屬單質(zhì)與酸反應的特點“先酸后水”。因為產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量一樣多，所以鈉的質(zhì)量小于鉀的質(zhì)量；a的速率大于b，所以a曲線為鉀；鹽酸的量不影響氫氣的量。隨堂試訓B無明顯現(xiàn)象，C、D均能產(chǎn)生無色無臭氣體，并能使澄清石灰水變渾濁；B、D也可以等物質(zhì)的量相互反應生成C。試回答：（1）寫出化學式：A

，B

，C

，D

；（2）B與D作用的離子方程式為

；（3）A與D作用的離子方程式為

；（4）A顯酸性的原因（用離子方程式表示）

。

［答案］（1）NaHSO4

NaOHNa2CO3NaHCO3

（2）OH－＋HCOH2O＋CO

（3）H＋＋HCOH2O＋CO2↑

（4）NaHSO4Na＋＋H＋＋SO第7講物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)第三章物質(zhì)的量要點感悟……04隨堂試訓……09目錄要點感悟

1.阿伏加德羅常數(shù)的應用（內(nèi)容詳見學生用書）

例2

下列敘述正確的是（）

A.相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等

B.等物質(zhì)的量的甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數(shù)相等

C.常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等

D.16gCH4與18gNH所含質(zhì)子數(shù)相等B

［解析］

由于O3為三原子分子，所以相同條件下，N2和O3的混合氣體所含有的原子數(shù)大于等體積的N2所含原子數(shù)，故A選項錯要點感悟誤；甲基（—CH3）和羥基（—OH）均含有9個電子，所以等物質(zhì)的量的甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數(shù)相等，即B選項正確；28gCO的物質(zhì)的量為1mol，含有NA個分子，而常溫常壓下22.4LO2的物質(zhì)的量小于1mol，所以二者所含的分子數(shù)不相等，故C選項錯誤；CH4分子中含有質(zhì)子10個，因此16gCH4含有的質(zhì)子數(shù)為10NA個，而NH含有質(zhì)子數(shù)為11，18gNH所含有的質(zhì)子數(shù)為11NA個，二者不相等，故D選項錯誤。

2.物質(zhì)的量的基本計算物質(zhì)的量、粒子數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關系（1）要點感悟（2）化學方程式中：各物質(zhì)的化學計量數(shù)（γ）之比＝各物質(zhì)的粒子數(shù)（N）之比＝各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）之比。例如：2H2＋O22H2O

化學計量數(shù)（γ

）之比：2∶1∶2

粒子數(shù)（N）之比：2∶1∶2

物質(zhì)的量（n）之比：2∶1∶2

例3

碳元素的相對原子質(zhì)量為12，12C原子的質(zhì)量為bg，A原子的質(zhì)量為ag，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則A的相對原子質(zhì)量為（）

A.12a／b

B.a