高中化學(xué) 第四章 第三節(jié)第1課時二氧化硫和三氧化硫 新人教必修1

第三節(jié)硫和氮的氧化物第四章非金屬及其化合物編輯ppt第1課時二氧化硫和三氧化硫編輯ppt新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、硫元素及硫單質(zhì)1.硫的存在(1)游離態(tài)：存在于____________________或_______________里。火山噴口附近地殼的巖層編輯ppt(2)化合態(tài)：主要以__________和________的形式存在，如硫鐵礦_______、黃銅礦CuFeS2、石膏________________和芒硝Na2SO4·10H2O等。(3)硫還是組成某些__________的生命元素。2.硫單質(zhì)的性質(zhì)(1)俗稱_________。硫化物硫酸鹽FeS2CaSO4·2H2O蛋白質(zhì)硫黃編輯ppt(2)物理性質(zhì)：_______晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。______溶于水，_______于酒精，易溶于二硫化碳。(3)化學(xué)性質(zhì)：①硫(或含硫物質(zhì))在空氣中燃燒時生成_____:____________________；②硫與鐵在加熱的條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵：_____________________。黃色不微溶SO2S＋O2SO2S＋FeFeS編輯ppt想一想試管壁上有硫附著時應(yīng)如何洗滌？提示：可用CS2或熱NaOH溶液洗滌。編輯ppt二、硫的氧化物1.二氧化硫(1)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性無色氣體刺激性氣味比空氣大易溶于水有毒編輯ppt化學(xué)反應(yīng)或性質(zhì)表現(xiàn)與H2O反應(yīng)與水反應(yīng)：_______________________酸性氧化物的性質(zhì)與NaOH反應(yīng)：

___________________________________漂白性能與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成_________的無色物質(zhì)而使其褪色還原性與氧氣反應(yīng)：_______________________(2)化學(xué)性質(zhì)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O不穩(wěn)定編輯ppt2.三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的性質(zhì)，主要反應(yīng)如下：SO3＋H2O===H2SO4SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O編輯ppt自主體驗編輯ppt解析：選D。硫在空氣和純氧中燃燒都生成SO2，SO2只有在催化劑存在條件下與O2反應(yīng)生成SO3。2.(2012·滁州高一檢測)香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是(

)編輯pptA．兩者都污染環(huán)境，危害健康B．兩者都是形成酸雨的主要氣體C．兩者都能使品紅溶液褪色D．兩者都易溶于水解析：選A。CO難溶于水，不能使品紅溶液褪色，也不是形成酸雨的主要氣體。編輯ppt3.SO2溶于水后所得的溶液具有的性質(zhì)是(

)A．有氧化性、無還原性、無酸性B．有氧化性、有還原性、有酸性C．有還原性、無氧化性、無酸性D．有還原性、無氧化性、有酸性解析：選B。SO2＋H2OH2SO3，H2SO3具有酸性，H2SO3中硫的化合價為＋4價，屬于硫元素的中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性。編輯ppt要點突破講練互動探究導(dǎo)引1已學(xué)過的常見漂白劑有哪些？提示：Cl2、SO2、活性炭、膠體等。探究導(dǎo)引2把SO2和Cl2同時通入溶液中，溶液的漂白性是“強強聯(lián)合”嗎？提示：不是，二者反應(yīng)生成HCl和H2SO4，漂白性消失。要點一常見漂白劑的漂白原理的比較編輯ppt要點歸納1.漂白劑的分類(1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等——氧化型原理：漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質(zhì)，使之失去原有的顏色。加熱時不能恢復(fù)原有的顏色。編輯ppt(2)SO2——結(jié)合型原理：漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無色物質(zhì)，使之失去原來的顏色。加熱時能恢復(fù)原來的顏色。(3)活性炭、膠體

——吸附型原理：有些固體物質(zhì)疏松、多孔，具有較大的表面積，可以吸附有色物質(zhì)使之失去原來的顏色。部分吸附劑可以重復(fù)使用。編輯ppt2.SO2和Cl2的漂白性比較(1)通入品紅溶液編輯ppt(2)通入紫色石蕊試液編輯ppt特別提醒(1)漂白是有機色素失去原有顏色的過程，可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如氧化型和結(jié)合型，也可能不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如吸附型。(2)Na2O2雖具有漂白性，但它生成的NaOH有較強的腐蝕性,所以一般不用它作漂白劑。(3)將SO2和Cl2等體積通入水中，溶液無漂白作用，原因是SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。編輯ppt即時應(yīng)用1.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是(

)編輯pptA．紫色石蕊溶液變藍色B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺編輯ppt解析：選A。SO2的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故A錯誤；SO2有漂白性,能使品紅溶液褪色，B正確；SO2有強還原性，與溴水發(fā)生反應(yīng)：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正確；SO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，使含酚酞的NaOH溶液紅色變淺或褪色，D正確。編輯ppt要點二SO2與CO2的比較探究導(dǎo)引3能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2嗎？提示：不一定，SO2也可以。探究導(dǎo)引4在一定條件下，SO2能被氧化嗎？提示：一定條件下，SO2可被氧化成SO3。編輯ppt要點歸納1.物理性質(zhì)SO2CO2氣味有刺激性氣味無味毒性有毒無毒溶解性易溶(體積比1∶40)可溶(體積比1∶1)編輯ppt2.化學(xué)性質(zhì)

編輯ppt編輯ppt特別提醒SO2和CO2都可以使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，所以當(dāng)SO2和CO2同時存在時，要想證明CO2的存在，應(yīng)先利用SO2的還原性將其除去再通過澄清石灰水。編輯ppt即時應(yīng)用2.下列實驗?zāi)茏C明一定有二氧化硫存在的是(

)①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③能使品紅溶液褪色④通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸編輯ppt⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都能 B．都不能C．③④⑤

D．只有⑤編輯ppt解析：選D。①使澄清石灰水變渾濁的可能是CO2，②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的可能是CO2、HCl等酸性氣體，③使品紅溶液褪色的可能是Cl2，④也可能是CO2，⑤使溴水褪色，證明該氣體有還原性，再加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀為BaSO4，該氣體一定為SO2。編輯ppt題型探究權(quán)威預(yù)測題型1SO2的漂白性例1已知鹽酸加到品紅溶液中，能使品紅溶液的紅色加深。試推測：(1)向品紅溶液中通過量SO2的過程中的現(xiàn)象為_____；加熱后的現(xiàn)象為_____________。編輯ppt(2)向品紅溶液中通入過量Cl2的過程中，觀察到的現(xiàn)象為________________；加熱后的現(xiàn)象為______________。(3)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量比為1∶1且足量的SO2和Cl2后，現(xiàn)象為____________________________________。編輯ppt【解析】二氧化硫的漂白原理在于能與有機色素結(jié)合成無色的不穩(wěn)定化合物，加熱后,無色不穩(wěn)定的化合物分解，又恢復(fù)原來的顏色。當(dāng)向品紅溶液中通入過量的SO2時，發(fā)生如下反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3，生成的酸能使品紅溶液紅色加深，因SO2過量，SO2與品紅結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而褪色，加熱無色物質(zhì)分解又逐漸恢復(fù)到原來的紅色。編輯ppt當(dāng)向品紅溶液中通入Cl2時，因為Cl2＋H2OHClO＋HCl，同樣生成了酸，品紅溶液紅色加深，因Cl2過量，Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO氧化有色物質(zhì)而使其褪色，加熱后不再恢復(fù)紅色。當(dāng)向品紅溶液中通入1∶1的SO2和Cl2時，兩者發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，因為生成了酸，使品紅溶液顏色加深。編輯ppt【答案】

(1)溶液顏色先變深后又逐漸褪去逐漸恢復(fù)原來的紅色(2)溶液的顏色先變深后又逐漸褪去不再恢復(fù)紅色(或仍為無色)(3)溶液的紅色比原來深編輯ppt【名師點睛】

解答該題的關(guān)鍵是抓住題目所給信息：酸能使品紅溶液的紅色加深；二氧化硫能使品紅溶液褪色，但與氯水的漂白原理不同；Cl2能氧化SO2。編輯ppt題型2SO2的化學(xué)性質(zhì)例2如圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：編輯ppt(1)⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________。(2)⑤的作用是______________，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。編輯ppt(3)填表格：裝置實驗現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)①②③④編輯ppt【解析】

Na2SO3能與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；H2SO3是酸，能使石蕊試液變紅色；SO2具有漂白作用，可使品紅溶液褪色；SO2具有氧化性，能與還原性氣體H2S發(fā)生反應(yīng)，生成S：2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓；SO2具有還原性，能將氯水還原為無色的HCl：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。SO2是酸性氣體，可被NaOH等堿性溶液吸收，反應(yīng)生成鹽和水。編輯ppt裝置實驗現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)①溶液變紅色SO2水溶液顯酸性②

溶液褪色漂白性③溶液變渾濁氧化性④氯水褪色還原性編輯ppt【易誤警示】注意SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、氯水等褪色，SO2表現(xiàn)的是還原性而不是漂白性。編輯ppt熱點示例思維拓展[經(jīng)典案例]某同學(xué)用如圖所示的裝置來探究SO2的性質(zhì)及有關(guān)實驗。思考并回答下列問