金屬的化學(xué)性質(zhì)說(shuō)課(精辟)課件

金屬的化學(xué)性質(zhì)濟(jì)寧學(xué)院附中高新區(qū)校區(qū)苗相敏金屬的化學(xué)性質(zhì)濟(jì)寧學(xué)院附中高新區(qū)校區(qū)苗相敏

一、教材分析1.本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用本節(jié)課是在學(xué)習(xí)金屬物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)學(xué)習(xí)金屬與氧氣的反應(yīng)，以及金屬的活動(dòng)性順序。教材從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)出發(fā)，采用對(duì)比的方法，引導(dǎo)學(xué)生親自感受金屬與氧氣以及鹽酸等反應(yīng)，加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的了解，認(rèn)識(shí)到金屬既有通性，又有各自的特性。

一、教材分析2.教學(xué)目標(biāo)(1)知識(shí)和技能目標(biāo)A.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究金屬與氧氣、金屬與稀鹽酸、稀硫酸置換反應(yīng)。B.認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬活動(dòng)順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。(2)過(guò)程和方法目標(biāo)通過(guò)小組合作進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，使學(xué)生能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，并用化學(xué)語(yǔ)言進(jìn)行表述，初步認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義和基本過(guò)程。(3)情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神2.教學(xué)目標(biāo)3.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：①金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：②通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)不同金屬活動(dòng)性順序不同是本課題的重點(diǎn)。3.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)二、學(xué)情分析1.學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過(guò)鎂條、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，基于學(xué)生的已有的基礎(chǔ)知識(shí)，采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)→歸納的方法，歸納出大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。2.由生活常識(shí)創(chuàng)設(shè)情境，激起學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心，比平淡的言語(yǔ)過(guò)渡更具“挑逗性”，學(xué)生也覺(jué)得“學(xué)習(xí)化學(xué)真有用”。二、學(xué)情分析三、教學(xué)方法和手段“自主學(xué)習(xí)、引導(dǎo)─實(shí)驗(yàn)探究”教學(xué)模式A.金屬與氧氣反應(yīng)采用回顧—自主學(xué)習(xí)教學(xué)方法。B.金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)主要采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法。金屬的化學(xué)性質(zhì)說(shuō)課(精辟)課件2創(chuàng)設(shè)情境，引入新課四教學(xué)過(guò)程2創(chuàng)設(shè)情境，引入新課四教學(xué)過(guò)程你能根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)和已學(xué)知識(shí)，猜一猜常見(jiàn)金屬鎂、鐵、銅有哪些化學(xué)性質(zhì)嗎？5活動(dòng)與探究你能根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)和已學(xué)知識(shí)，猜一猜常見(jiàn)金屬鎂、鐵、銅有哪鐵在氧氣中燃燒鎂在空氣中燃燒銅在空氣中加熱

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式

結(jié)論劇烈燃燒火星四射有黑色物質(zhì)生成

劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，放出大量的熱

Mg、Fe、Cu能與氧氣反應(yīng)

△3Fe+

2O2=Fe3O42Cu+O2=2CuO8探究實(shí)驗(yàn)1:金屬與氧氣的反應(yīng)“回顧—引導(dǎo)—自學(xué)—討論—得出結(jié)論”

2Ｍg+O2=２MgO點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

表面發(fā)黑鐵在氧氣中燃燒鎂在空氣中燃燒銅在空氣中加熱實(shí)化結(jié)論劇烈燃（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具卻耐腐蝕，這是怎么一回事呢？金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來(lái)擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。思考：金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；（2１.鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。金屬與氧氣的反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO

２.銅片和鐵絲在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)2Cu+O2加熱2CuO3Fe+2O2

點(diǎn)燃Fe3O4

３.金在高溫下也不能和氧氣反應(yīng)真金不怕火煉鐵在氧氣中燃燒１.鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。金屬與如圖：分別將光亮的鎂條、鐵絲、銅片放入三支試管中，然后在三支試管中加入少量稀硫酸(H2SO4

)。探究實(shí)驗(yàn)2:金屬與酸的反應(yīng)學(xué)生通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)──觀察現(xiàn)象──比較分析──歸納結(jié)論──總結(jié)規(guī)律9如圖：探究實(shí)驗(yàn)2:金屬與酸的反應(yīng)9

有氣泡（速度慢）鐵絲慢慢變少溶液由無(wú)色變成淺綠色有氣泡（速度快）鎂條變少無(wú)現(xiàn)象

無(wú)鎂、鐵能與稀硫酸反應(yīng)，而銅不能

化學(xué)方程式結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2鐵在稀硫酸中鎂在稀硫酸中10銅在稀硫酸中有氣泡（速度慢）有氣泡（速度快）無(wú)現(xiàn)象單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié)：

這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

討論：1.對(duì)于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4

=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4

+H2↑﹝歸納小結(jié)，知識(shí)的升華﹞單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié)：討論：1.對(duì)于以上的反應(yīng)，1、以上反應(yīng)類(lèi)型都屬于

反應(yīng)。2、鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序是

討論置換Mg>Fe>Cu1、以上反應(yīng)類(lèi)型都屬于反應(yīng)。金屬活動(dòng)順序表1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫。KCaNaMg

AlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)順序表1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的判斷下列化學(xué)方程式屬于哪種反應(yīng)類(lèi)型？﹝將置換反應(yīng)與化合反應(yīng)，分解反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比﹞CuOCO

CuCO2++D2Mg

O2

+

=2MgO點(diǎn)燃Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO222222NaHONaOHH+=+-D-判斷下列化學(xué)方程式屬于哪種反應(yīng)類(lèi)型？CuOCOCuCO2+

在海南島適宜種植芒果樹(shù)，每年芒果樹(shù)修枝后，都要噴灑濃度為15%的硫酸銅溶液殺蟲(chóng)。去年，椰林村的小王用鐵桶配好農(nóng)藥后，第二天才噴藥，結(jié)果發(fā)現(xiàn)害蟲(chóng)沒(méi)殺死，鐵桶壁上有紅色的東西沾在上面。為什么按要求配好的農(nóng)藥殺不死害蟲(chóng)？鐵桶壁上的紅色物質(zhì)是什么呢？想一想:13在海南島適宜種植芒果樹(shù)，每年芒果樹(shù)修枝后，都要噴灑濃度通過(guò)今天的學(xué)習(xí)你有哪些收獲？還有哪些疑問(wèn)？談收獲通過(guò)今天的學(xué)習(xí)你有哪些收獲？談收獲總結(jié)：常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.在一定條件下，鎂、鐵、銅等很多金屬能與氧氣化合生成金屬氧化物2.鎂、鐵等金屬能與某些酸發(fā)生置換反應(yīng)，而銅等金屬不能16總結(jié)：常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.在一定條件下，鎂、鐵、銅等很多金知識(shí)應(yīng)用通電點(diǎn)燃B1.收藏家收藏的清末鋁制藝術(shù)品，至今保存完好的主要原因是（）A．鋁不易被氧化B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)作用D172.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A.2H2O=2H2+O2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.3Fe+2O2=Fe3O4D.CuO+CO=Cu+CO2△知識(shí)應(yīng)用通電點(diǎn)燃B1.收藏家收藏的清末鋁制藝術(shù)品，至今保存完４.“藥金”又稱(chēng)為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金（在合金中各種金屬仍然保持各自的化學(xué)性質(zhì)不變）。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來(lái)冒充黃金牟取暴利。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明“藥金”戒指是假黃金戒指。４.“藥金”又稱(chēng)為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金（在合金中各種金21謝謝21謝謝金屬的化學(xué)性質(zhì)濟(jì)寧學(xué)院附中高新區(qū)校區(qū)苗相敏金屬的化學(xué)性質(zhì)濟(jì)寧學(xué)院附中高新區(qū)校區(qū)苗相敏

一、教材分析1.本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用本節(jié)課是在學(xué)習(xí)金屬物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)學(xué)習(xí)金屬與氧氣的反應(yīng)，以及金屬的活動(dòng)性順序。教材從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)出發(fā)，采用對(duì)比的方法，引導(dǎo)學(xué)生親自感受金屬與氧氣以及鹽酸等反應(yīng)，加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的了解，認(rèn)識(shí)到金屬既有通性，又有各自的特性。

一、教材分析2.教學(xué)目標(biāo)(1)知識(shí)和技能目標(biāo)A.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究金屬與氧氣、金屬與稀鹽酸、稀硫酸置換反應(yīng)。B.認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬活動(dòng)順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。(2)過(guò)程和方法目標(biāo)通過(guò)小組合作進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，使學(xué)生能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，并用化學(xué)語(yǔ)言進(jìn)行表述，初步認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義和基本過(guò)程。(3)情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神2.教學(xué)目標(biāo)3.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：①金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：②通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)不同金屬活動(dòng)性順序不同是本課題的重點(diǎn)。3.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)二、學(xué)情分析1.學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過(guò)鎂條、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，基于學(xué)生的已有的基礎(chǔ)知識(shí)，采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)→歸納的方法，歸納出大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。2.由生活常識(shí)創(chuàng)設(shè)情境，激起學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心，比平淡的言語(yǔ)過(guò)渡更具“挑逗性”，學(xué)生也覺(jué)得“學(xué)習(xí)化學(xué)真有用”。二、學(xué)情分析三、教學(xué)方法和手段“自主學(xué)習(xí)、引導(dǎo)─實(shí)驗(yàn)探究”教學(xué)模式A.金屬與氧氣反應(yīng)采用回顧—自主學(xué)習(xí)教學(xué)方法。B.金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)主要采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法。金屬的化學(xué)性質(zhì)說(shuō)課(精辟)課件2創(chuàng)設(shè)情境，引入新課四教學(xué)過(guò)程2創(chuàng)設(shè)情境，引入新課四教學(xué)過(guò)程你能根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)和已學(xué)知識(shí)，猜一猜常見(jiàn)金屬鎂、鐵、銅有哪些化學(xué)性質(zhì)嗎？5活動(dòng)與探究你能根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)和已學(xué)知識(shí)，猜一猜常見(jiàn)金屬鎂、鐵、銅有哪鐵在氧氣中燃燒鎂在空氣中燃燒銅在空氣中加熱

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式

結(jié)論劇烈燃燒火星四射有黑色物質(zhì)生成

劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，放出大量的熱

Mg、Fe、Cu能與氧氣反應(yīng)

△3Fe+

2O2=Fe3O42Cu+O2=2CuO8探究實(shí)驗(yàn)1:金屬與氧氣的反應(yīng)“回顧—引導(dǎo)—自學(xué)—討論—得出結(jié)論”

2Ｍg+O2=２MgO點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

表面發(fā)黑鐵在氧氣中燃燒鎂在空氣中燃燒銅在空氣中加熱實(shí)化結(jié)論劇烈燃（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具卻耐腐蝕，這是怎么一回事呢？金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來(lái)擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。思考：金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；（2１.鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。金屬與氧氣的反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO

２.銅片和鐵絲在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)2Cu+O2加熱2CuO3Fe+2O2

點(diǎn)燃Fe3O4

３.金在高溫下也不能和氧氣反應(yīng)真金不怕火煉鐵在氧氣中燃燒１.鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。金屬與如圖：分別將光亮的鎂條、鐵絲、銅片放入三支試管中，然后在三支試管中加入少量稀硫酸(H2SO4

)。探究實(shí)驗(yàn)2:金屬與酸的反應(yīng)學(xué)生通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)──觀察現(xiàn)象──比較分析──歸納結(jié)論──總結(jié)規(guī)律9如圖：探究實(shí)驗(yàn)2:金屬與酸的反應(yīng)9

有氣泡（速度慢）鐵絲慢慢變少溶液由無(wú)色變成淺綠色有氣泡（速度快）鎂條變少無(wú)現(xiàn)象

無(wú)鎂、鐵能與稀硫酸反應(yīng)，而銅不能

化學(xué)方程式結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2鐵在稀硫酸中鎂在稀硫酸中10銅在稀硫酸中有氣泡（速度慢）有氣泡（速度快）無(wú)現(xiàn)象單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié)：

這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

討論：1.對(duì)于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4

=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4

+H2↑﹝歸納小結(jié)，知識(shí)的升華﹞單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié)：討論：1.對(duì)于以上的反應(yīng)，1、以上反應(yīng)類(lèi)型都屬于

反應(yīng)。2、鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序是

討論置換Mg>Fe>Cu1、以上反應(yīng)類(lèi)型都屬于反應(yīng)。金屬活動(dòng)順序表1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫。KCaNaMg

AlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)順序表1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的判斷下列化學(xué)方程式屬于哪種反應(yīng)類(lèi)型？﹝將置換反應(yīng)與化合反應(yīng)，分解反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比﹞CuOCO

CuCO2++D2Mg

O2

+

=2MgO點(diǎn)燃Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO222222NaHONaOHH+=+-D-判斷下列化學(xué)方程式屬于哪種反應(yīng)類(lèi)型？CuOCOCuCO2+

在海南島適宜種植芒果樹(shù)，每年芒果樹(shù)修枝后，都要噴灑濃度為15%的硫酸銅溶液殺蟲(chóng)。去年，椰林村的小王用鐵桶配好農(nóng)藥