人教版《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》基礎(chǔ)練習(xí)題

人教版《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》基礎(chǔ)練習(xí)題、選擇題（每空3分，共60分）.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說的科學(xué)家是A.道爾頓B.盧瑟福C.湯姆生D.波爾.下列關(guān)于電子云的說法中，正確的是A.電子云表示電子在原子核外運動的軌跡B.電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機會多少C.電子云界面圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多D.電子云可表示電子在核外運動的方向.下列能層中，有f能級的是（）A.L B.MC.OD.K.下列物質(zhì)的沸點最高的是（）A.HSeB,H2S C.HOD.HF.根據(jù)電子排布的特點，Cr在周期表屬于（）A.d區(qū)B.s區(qū)C.P區(qū)D.ds區(qū).2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為 110的元素的符號為Ds,以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt,彳惠國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是???A.Ds原子的核外電子數(shù)為110 B .Ds為金屬元素C.Ds原子在周期表中位于第7周期第口B族D.Ds是過渡元素7.下列元素的電負性最大的是：A.Na8.a、bA.Na8.a、b、c、d是四種短周期元素。C.Na、b、d同周期,D.Oc、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,b與c形成化合物的電子式為,b與c形成化合物的電子式為a>c>d>bB.電負性b+[：c:]3b*

b+a>b>d>c卜列比較C.原子序數(shù)：d>a>c>b D,最高價含氧酸的酸性c>d>a9.下列關(guān)于主族元素的說法正確的是A.主族元素的原子核外電子最后填入的能級是 s能級B.主族元素的原子核外電子最后填入的能級是 s能級或p能級C.主族元素的最高正價等于主族的序數(shù)D.主族元素的價電子數(shù)有可能超過最外層電子數(shù).若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23訪1,它違背了（

A.能量守恒原理 B. 泡利不相容原理C.能量最低原理 D. 洪特規(guī)則.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是（）兒系I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常見化合價是+1價B.元素Y是IHA族的元素C.元素X與氯形成化合物時,化學(xué)式可能是XClD.若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng).第3周期元素的原子，其最外層p能級上僅有一個未成對電子，其余均成對,它最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸根離子是（ ）A.ROB.RO5C.ROJD.RO4.核磁共振（NMR技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NM覬象。試判斷下列原子均可產(chǎn)生NMR?象的是（ ）A.18O31P119Sn B. 27Al19F12CC.80Br2H14N D. 元素周期表中第一周期所有元素的原子.最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鍥和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)材料的一個晶胞 （碳原子用）如圖所?cOtii小球表示，鍥原子用小球表示，鎂原子用大球表示示，則該晶體的化學(xué)式為）如圖所?cOtiiA.MgCNi3 B.MgCNiC.MgCNiD.MgCNi.外圍電子構(gòu)型為3d104s1的元素在周期表中應(yīng)位于 （）A第四周期IB族 B.第五周期HB族C第四周期VHB族 D.第五周期mB族.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A.熔點：CO＞金網(wǎng)J石＞SiO2B.酸性：HI>HBr>HCl>HFC.沸點：乙烷〉戊烷〉丁烷D.熱穩(wěn)定性：HF=<H2OXNH.PH一種無色劇毒氣體，具分子結(jié)構(gòu)和NH相似，但P」H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是A.PH分子呈三角錐形B.PH分子是極性分子C.PH沸點低于NH沸點，因為P-H鍵鍵能低D.PH分子穩(wěn)定性低于NH分子，因為N-H鍵鍵能高.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的一組的A.CH和H2O B .CO和PC13C.NH和H2s D .CS和BF3.下列分子或離子與SO2-互為等電子體的是A.PCI5B.CCI4 C.NFD.NH+.向盛有硫酸鋅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A.反應(yīng)后溶液中不存在任彳■沉淀，所以反應(yīng)前后c(Zn2+)不變B.將生成白色沉淀的配離子[Zn(NH3”]2+C.用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進行實驗，不能觀察到同樣的現(xiàn)象D.在[Zn(NH3)42+離子中，Zn2+提供空軌道，NH中N元素提供孤對電子二、填空題(四個大題，共40分).(1)在配合物[Cu(NH3)4]2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是,畫出配合物離子[Cu(NH)4]2+中的配位鍵 0(2)根據(jù)VSEPR真型，HO+的分子立體結(jié)構(gòu)為：BCl3的立體結(jié)構(gòu)為： (3)按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過 sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式：(各寫一種)正四面體分子,三角錐形分子,V形分子。.A、B、C、DE、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知： B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E?子總^數(shù)的1/2,F是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。BHD<以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且AC、F可形成離子化合物乙。請回答：C單質(zhì)的電子式,F元素原子的電子排布式2E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是(2)化合物乙中含有的化學(xué)鍵是(3)E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式23.已知A、B、C、DE都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù) A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC為非極性分子。BC的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24,EC13能與BC的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、GDE用所對應(yīng)的元素符號表示)A、BC的