化學(xué)4考點過關(guān)(下)4模塊測試二含解析_第1頁
化學(xué)4考點過關(guān)(下)4模塊測試二含解析_第2頁
化學(xué)4考點過關(guān)(下)4模塊測試二含解析_第3頁
化學(xué)4考點過關(guān)(下)4模塊測試二含解析_第4頁
化學(xué)4考點過關(guān)(下)4模塊測試二含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩13頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精一、選擇題(共

16小題,每題

3分共

48分,每題只有一個選項吻合題意....

.)1.已知

Zn(s)+H2SO4(sq)=ZnSO4(aq)+H2(g)

H〈0,則以下表達不正確...的是(

)該反應(yīng)的化學(xué)能能夠轉(zhuǎn)變成電能該反應(yīng)的H值與反應(yīng)方程式的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂放出能量,生成物化學(xué)鍵形成吸收能量—12。用食用白醋(醋酸濃度約1mol·L)進行以下實驗,能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()A。用白醋做導(dǎo)電性實驗,燈泡發(fā)亮B。用pH試紙測試其pH約為2C.向白醋中加入鎂粉出現(xiàn)氣泡D。向Cu(OH)2中加入白醋,Cu(OH)2溶解3.在

298K、100kPa時,已知:

2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

ΔH1;Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH2;2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)ΔH3則ΔH3、ΔH2和ΔH1之間的關(guān)系正確的選項是()A。ΔH=ΔH+ΔHB.ΔH=ΔH+2ΔHC。ΔH=ΔH-2ΔHD。312312312ΔH3=ΔH1-ΔH2學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精4。反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,以下條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是....()①增加C的量②將容器的體積減小一半③保持體積不變,充入N2使系統(tǒng)壓強增大④保持壓強不變,充入N2使容器體積變大⑤升溫A。①⑤B。②③C。①③D。②④5。在密閉絕熱容器中發(fā)生反應(yīng):

SO2(g)+NO2(g)

SO3(g)+NO(g)

H<0

以下有關(guān)說法正確的選項是()A。減小

SO2的濃度,平衡正向搬動B。使用催化劑,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小若反應(yīng)系統(tǒng)溫度不再變化,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D。反應(yīng)達到平衡時,降低溫度,平衡逆向搬動6.以下方程式書寫正確的選項是()A.HCO的電離方程式:HCO+H2OH3O++COB。H2SO3的電離方程式:H2SO32H++SOC.CO的水解方程式:CO+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4Cl的水解方程式:NH+H2O=NH3·H2O+H+7.以下有關(guān)說法正確的選項是()A。常溫下,0.1mol-1·LNH4Cl溶液的pH=1B。工業(yè)上電解飽和食鹽水時,以石墨為陰極,鐵棒為陽極C。反應(yīng)CO2(g)+C(s)===2CO(g)在高溫下可自覺進行,則該反應(yīng)的H>0學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精D。常溫下,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液,減小,Ksp(AgCl)減小可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系以以下列圖.以下表達正確的選項是()圖Ⅰ圖ⅡA?;瘜W(xué)方程式中m+nefB.達平衡后,若升溫,平衡左移<+C.達平衡后,加入催化劑則C%增大D。達平衡后,增加A的量有利于平衡向右搬動9.常溫下,將0.1mol-1-1·L氫氧化鈉溶液與0。06mol·L硫酸溶液等體積混淆,該混淆溶液的pH等于()A.1。7B。2.0C。12。0D。12.4—110。常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L的以下溶液:①Na2CO3溶液②

NaOH溶液③

NaHSO溶液④4

NHCl4

溶液⑤

NaNO,溶液的3pH由小到大的排列序次是()A。③〈④〈⑤〈①<②B.〈④③〈⑤〈①<②C.④<③<〈①⑤〈②D.<④<③<⑤<②11。100℃時,將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中,爾后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變成紅棕色:N2O4(g)2NO2(g),以下結(jié)論不能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是()學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精①N2O4的耗資速率與NO2的生成速率之比為1:2②NO2生成速率與NO2耗資速率相等③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D。只有⑦⑧12.實驗:①0。-1溶液和-11mol·LAgNO30。1mol·LNaCl溶液等體積混淆獲取濁液a,過濾獲取濾液b和白色積淀c;②向濾液b-1c中滴加0。1中滴加0。1mol·LKI溶液,出現(xiàn)渾濁;③向積淀-1()mol·LKI溶液,積淀變成黃色。以下解析不正確的選項是A。濁液a中存在積淀溶解平衡:AgCl(s)+-Ag(aq)+Cl(aq)B。濾液b中不含有Ag+C。③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)變成AgID.實驗?zāi)軌蜃C明AgI比AgCl更難溶13。已知Cu(OH)2在水中存在著以下積淀溶解平衡:Cu(OH)2+(aq)+2OH--20。某CuSO42(s)Cu(aq),在常溫下,Ksp=2×102+-1溶液中,c(Cu)=0。02mol·L,在常溫下若是要生成Cu(OH)2積淀,需要向CuSO4溶液加入堿溶液來調(diào)整pH,使溶液的pH大于()A。2B。3C。4D.514.以下關(guān)于各圖的說法,正確的選項是()學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精A.①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍的氣體B。②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連④中的離子交換膜能夠防范生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連15.以下列圖為水溶液鋰離子電池系統(tǒng)。以下表達錯誤..的是()A.a為電池的正極B.電池充電反應(yīng)為LiMn2O4===Li1-xMn2O4+xLiC。放電時,a極鋰元素的化合價發(fā)生變化D。放電時,溶液中Li+從b向a遷移把6moLM和5moLN的混淆氣體通入容積為4L的密閉容器中,在必然條件下發(fā)生以下反應(yīng):5M(g)+4N(g)6P(g)+xQ(g),經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡,此時生成P3moL,并測得Q的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)以下說法正確的選項是()A.化學(xué)計量數(shù)x=2B.M的轉(zhuǎn)變率為41。67%學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精C.N的平衡濃度為0。075mol/LD。反應(yīng)前后混淆氣體的壓強比為23/22二、非選擇題(52分)17。請你利用所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理解決以下問題:(1)現(xiàn)需要對農(nóng)作物同時施用氮肥、磷肥、鉀肥三種化肥,對給定的以下化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4,⑤氨水,最合適的組合是__________。A.①③④B.①③⑤C.②③④D.②③⑤(2)焙制糕點把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時,經(jīng)常增加入少量的明礬,這是因為__________.A.明礬起催化作用B.硫酸鋁鉀比碳酸氫鈉更易分解C.明礬受熱分解放出氣體D.鋁鹽在水中水解,能起到酸的作用(3)實驗室配制FeSO4溶液,溶解時先要加入少量的稀硫酸,其原因是____________(用離子方程式和合適文字說明);配制達成后要加入少量鐵屑,其目的是____________.(4)工業(yè)上合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H〈0,采用高溫、高壓、催化劑作為反應(yīng)條件,原因是:。(5)已知Ksp(BaSO4)=1。-10—907×10Ksp(BaCO3)=2.58×10,二者的溶解能力相差不大,但____溶解能力相對更小。重晶石(主要成分是4是制備鋇化合物的重要原料,但是BaSO4不溶于酸,若BaSO)用_______________辦理即可轉(zhuǎn)變成易溶于酸的BaCO3。總反應(yīng)的學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精離子方程式是:_______________________________________________.-118.(1)常溫下,amL0.1mol·L的CH3COOH溶液與bmL0。1-1的NaOH溶液混淆,充分反應(yīng)。mol·L①寫出反應(yīng)的離子方程式:_________________________。-1的CH3COOH溶液與0.1mol-1②0。1mol·L·L的NaOH溶液,兩溶液pH之和_____14(填“〈”、“=”或“〉")。③若a=b,則反應(yīng)后溶液中粒子(除水分子外)濃度從大到小的順序是_____________。④若混淆后溶液呈中性,則a____________b,反應(yīng)后溶液中c(CH3COO-+)(填“〈”、“=”或“〉”).)________c(Na(2)常溫下,amLpH=2的H2SO4溶液與bmLpH=12的氨水溶液混淆,充分反應(yīng).①混淆前,兩溶液中由水電離出的H+濃度之比為________;②若a=b,則反應(yīng)后溶液顯______(填“酸性"、“中性"或“堿性”).-119。用物質(zhì)的量濃度為amol·L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去測定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應(yīng)該進行的操作是________________.(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴準(zhǔn)時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中.學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精(3)取20。00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)以下。實驗編號12

NaOH溶液的濃度-1(mol·L)0。100。10

滴定達成時待測鹽酸的NaOH溶液滴入體積(mL)的體積(mL)22.6220.0022.7220.003

0.1022.8020。00①滴定達到終點的標(biāo)志是__________________________________.②依照上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為_____________(保留兩位有效數(shù)字)。(4)若所測得鹽酸濃度偏大,原因可能是________。A。實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡C。盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D。第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗E。滴加NaOH溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精20.經(jīng)過煤的氣化和液化,能使煤炭得以更廣泛的應(yīng)用。Ⅰ。工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)變成CO,再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2是存在以下平衡:CO(s)+H2O(g)2CO2(g)+H2(g)(1)向2L恒容密閉容器中充入必然量的CO和H2O,800℃時,測得部分?jǐn)?shù)據(jù)以下表:t/min01234n(H2O)/mol1。201.040。900.700。70n(CO)/mol0。80.640.500.300.30則反應(yīng)從開始到2min時,用H2表示的平均反應(yīng)速率-1-1____________mol·Lmin;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________________(小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字)(2)相同條件下時,向2L恒容密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1。00mol、3.00mol、2。00mol、2.00mol,則此時該反應(yīng)v(正)______v(逆)(填“>”、“〈"或“=”).已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol、726kJ/mol.(3)利用一氧化碳、氫氣合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為______________________。(4)依照化學(xué)反應(yīng)原理,解析高升溫度對制備甲醇反應(yīng)的影響_________________。.為擺脫對石油的過分依賴,科研人員將煤液化制備汽油,并設(shè)計了汽油燃料電池,電池工作原理如圖以下列圖所示:一個電極通入氧氣,學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精另一個電極通入汽油蒸氣,電解質(zhì)是混淆了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2—。(5)以己烷(C6H14)代表汽油,寫出該電池工作時負(fù)極反應(yīng)方程式__________________。參照答案2。B【解析】A.導(dǎo)電性與離子濃度大小有關(guān),與電解質(zhì)的強弱沒有必然關(guān)系,因此不能夠證明醋酸部分電離,不能夠證明醋酸是弱電解質(zhì),故A錯誤;B.pH試紙顯示白醋的pH為2,氫離子濃度小于醋酸濃度,說明醋酸部分電離,為弱電解質(zhì),故B正確;C.向白醋中加入鎂粉出現(xiàn)氣泡,只能證明醋酸呈酸性,無法證明醋酸為弱電解質(zhì),故C錯誤;D.向Cu(OH)2中加入白醋,Cu(OH)2溶解,只能證明醋酸呈酸性,無法判斷醋酸的電離程度大小,故D錯誤。3。B【解析】①2HO(g)=2H2(g)+O2(g)△H1;②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2;③2Cl(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精(g)△H3;則反應(yīng)③=2×②+①,由蓋斯定律可知,△H3=2△H2+△H1。4。C5。C【解析】A.減小反應(yīng)物二氧化硫的濃度平衡逆向搬動,故A錯誤;B.催化劑使正逆反應(yīng)速率都增大,故B錯誤;C.化學(xué)反應(yīng)的過程中陪同能量變化,在密閉絕熱容器中,若反應(yīng)系統(tǒng)溫度不再變化,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故C正確;D.降溫平衡正向搬動,故D錯誤.A【解析】A.HCO在水溶液中能電離,其電離方程式為HCO+H2OH3O++CO,故A正確;B.H2SO3是二元弱酸,應(yīng)分步電離,故B錯誤;C.CO是二元弱酸根離子,應(yīng)分步水解,故C錯誤;D.鹽類水解比較弱,存在平衡,應(yīng)用不用“=",故D錯誤。8。B【解析】A.由上述解析可知,可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)Pc(氣)+qD(氣)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),即n<P+q,故A錯誤;B.由上述解析可知,可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)?Pc(氣)+qD(氣)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),高升溫度平衡向吸熱方向搬動,即向逆反應(yīng)搬動,故B正確;C.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,對平衡搬動沒有影響,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故C錯誤;D.A為固體,濃度為定值,達平衡后,增加A的量,平衡不搬動,故D錯誤.學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精9。B【解析】設(shè)溶液的體積都是1L,則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為—11L×0。1mol·L=0。1mol,硫酸的物質(zhì)的量為—1+的物質(zhì)的量為1L×0。06mol·L=0.06mol,H0。06mol×2=0.12mol則當(dāng),酸堿發(fā)生中和時H+和OH-的物質(zhì)的量分別為0。12mol和0。1mol,則硫酸過分,過分的H+的物質(zhì)的量為0。12mol-0.1mol=0.02mol,則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為c+)=—1-2(H=0。01mol·L,pH=-lg10=2.0。A【解析】①②為堿性,①中水解顯堿性,等濃度強堿溶液的pH大,則pH為②>①;③④為酸性,③電離顯酸性,④水解顯酸性,等濃度時③中酸性,強則③中pH最小,pH為③<④,⑤為中性則,溶液的pH由小到大的排列序次是③<④<⑤<①<②,應(yīng)選A.點睛:觀察pH的比較,掌握鹽類水解、電解質(zhì)的電離、pH與酸堿性的關(guān)系為解答的要點,①②為,堿等性濃度強堿溶液的pH大,③④為酸性,等濃度時③中酸性強,則③中pH最小,⑤為中性.11。B【解析】①無論反應(yīng)可否達到平衡狀態(tài),N2O4的耗資速率與NO2的生成速率之比都為1:2,因此不能夠證明可否達到平衡狀態(tài),故錯誤;②NO2的正逆反應(yīng)速率相等,因此能證明達到平衡狀態(tài),故正確;③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng),當(dāng)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變,因此壓強就不再改變,能證明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故正確;④依照質(zhì)量守恒,無論該反應(yīng)可否達到平衡狀態(tài),混淆氣體的質(zhì)量都不再改變,因此不能夠證明該反應(yīng)可否達到平衡狀態(tài),故錯誤;⑤平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,因此能證明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故正確;⑥平學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深,因此能證明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故正確;⑦平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,質(zhì)量向來不變,因此當(dāng)燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時,能證明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故正確;⑧依照質(zhì)量守恒,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,容器的體積不變,因此燒瓶內(nèi)氣體的密度向來不變,故錯誤;因此不能夠說明是平衡狀態(tài)的是①④⑧。-202+-113.D【解析】已知Ksp=2×10,c(Cu)=0。02mol?L,在常溫下若是要生成2+2--20Cu(OH)2積淀,則c(Cu)×c(OH)≥2×10,因此c(OH—)≥=10—9(mol/L),應(yīng)調(diào)治溶液pH大于5。14。CC【解析】A.依照圖知,放電時,b電極上Li失電子生成Li+,因此b是負(fù)極,則a是正極,故A正確;B.放電時,負(fù)極反應(yīng)式為xLi—xe—═xLi+,正極反應(yīng)式為

LiMn2O4,因此電池反應(yīng)式為Li1—xMn2O4+xLi=LiMn2O4,故B正確;C.放電時,a極上Li元素化合價都是+1價,化合價不變,故C正確;D.a(chǎn)是正極、b是負(fù)極,放電時電解質(zhì)溶液中陽離子向正極搬動,因此溶液中的Li+從b向a遷移,故D正確。16。B【解析】Q的平均反應(yīng)速率為-1—1,換算為0。1mol?L·min-1-1×4L=2mol,生成D的物質(zhì)的量為0。1mol·L·min×5min5M(g)+4N(g)6P(g)+xQ(g)學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精初步量(mol)6500變化量(mol)2.5232平衡量(mol)3。5332A.物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)之比,C、D的物質(zhì)的量之比為3:2,則x=4,故A錯誤;B.M的轉(zhuǎn)變率為×

100%=41。67%,故

B正確;C.N

的平衡濃度為

=0.75mol/L,故C錯誤;D.反應(yīng)前后混淆氣體的物質(zhì)的量之比為

=22︰23,依照壓強之比等于物質(zhì)的量之比為22:23,故D錯誤。酸性條件下生成二氧化碳,因此把NaHCO3作為以酵粉使用時,經(jīng)常加入少量的明礬,明礬在水中能起到酸的作用.(3)因Fe2+在溶液中易水解,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,實驗室配制FeSO4,溶解時先要加入少量的稀硫酸,其原因是稀硫酸可控制Fe2+水解;Fe2+易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+,配制達成后要加入少量鐵屑,其目的是鐵可將Fe3+還原成Fe2+,防范被氧化。(4)高溫、高壓、催化劑有利于提高反應(yīng)速率,高壓有利于氨氣的生成,提高氨的產(chǎn)率,因此工業(yè)上合成氨常采用高溫、高壓、催化—10劑作為反應(yīng)條件(.5)因為Ksp(BaSO4)=1。07×10>Ksp(BaCO3)—9=2.58×10,則BaCO3溶解能力相對更小;依照積淀轉(zhuǎn)移原理,可用飽和Na2CO3溶液辦理BaSO4即可轉(zhuǎn)變成易溶于酸的BaCO3,發(fā)生學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精反應(yīng)的離子方程式為BaSO4(s)+CO32—(aq)BaCO3(s)+SO42—(aq)?!敬鸢浮?1).C(2)D(3)。Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+稀硫酸可控制Fe2+水解防范Fe2+被氧化(4)高溫、高壓、催化劑有利于提高反應(yīng)速率,高壓有利于氨氣的生成,提高氨的產(chǎn)率(5)。BaSO4飽和Na2CO3溶液BaSO4(s)+CO32—(aq)BaCO3(s)+SO42—(aq)18?!窘馕觥浚?)①酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水,離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O;②0。1mol/L的CH3COOH的pH大于1,0.1mol/LNaOH的pH=13,之和大于14;③a=b,反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,醋酸根水解呈堿性,離子濃度為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH—)>c(CH3COOH)>c(H+);④若a=b,反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉,醋酸根水解呈堿性,若要呈中性,則堿要少加些,依照電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—),中性則c(H+)=c(OH-),此時c(CH3COO-)=c(Na+)。(2)①硫酸和氨水均控制水的電離;常溫下,amLpH=2的硫酸與bmLpH=12的氨水溶液,兩溶液中由水電離出的H+濃度均為10—12mol/L,則由水電離出的H+濃度之比為1︰1;②若a=b,兩者完好混淆后獲取硫酸銨和過分氨水,以NH3·H2O的電離為主,溶液呈堿性。【答案】(1)①CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O②>③c(Na)〉c(CH3COO-)〉c(OH-)〉c(CH3COOH)〉c(H+)④>=(2)①1∶1②堿性學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精19。【解析】(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,為了不影響氫氧化鈉溶液的濃度,應(yīng)該用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2~3次;(2)氫氧化鈉溶液呈堿性,應(yīng)該為堿式滴定管,圖1中乙為堿式滴定管,因此應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙中;(3)①滴準(zhǔn)時,當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說明達到滴定終點,即酚酞在酸中為無色,在堿性溶液中顯淺紅色;②3組數(shù)據(jù)均合理,得出V(標(biāo)準(zhǔn))==22.7mL,c(待測)==═0.1135≈0。11mol/L;(4)A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,依照c(待測)=解析,可知c(待測)偏小,故A錯誤;B.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,以致計算時耗資標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,則依照c(待測)=解析,可知C(待測)偏大,故B正確;C.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)=解析,可知c(待測)偏高,

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論