化學(xué)4考點(diǎn)過(guò)關(guān)(下)4模塊測(cè)試二含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精一、選擇題（共

16小題，每題

3分共

48分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意．．．．

.)1.已知

Zn(s)＋H2SO4(sq)=ZnSO4（aq）＋H2(g）

H〈0，則以下表達(dá)不正確．．．的是(

）該反應(yīng)的化學(xué)能能夠轉(zhuǎn)變成電能該反應(yīng)的H值與反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂放出能量，生成物化學(xué)鍵形成吸收能量—12。用食用白醋（醋酸濃度約1mol·L）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）A。用白醋做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)亮B。用pH試紙測(cè)試其pH約為2C.向白醋中加入鎂粉出現(xiàn)氣泡D。向Cu(OH）2中加入白醋，Cu（OH)2溶解3.在

298K、100kPa時(shí)，已知：

2H2O(g）=2H2（g)＋O2(g）

ΔH1；Cl2(g）＋H2(g)=2HCl(g）ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O（g）=4HCl（g）＋O2（g)ΔH3則ΔH3、ΔH2和ΔH1之間的關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）A。ΔH＝ΔH＋ΔHB.ΔH＝ΔH＋2ΔHC。ΔH＝ΔH－2ΔHD。312312312ΔH3＝ΔH1－ΔH2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精4。反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g)+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，以下條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是．．．．（）①增加C的量②將容器的體積減小一半③保持體積不變,充入N2使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大⑤升溫A。①⑤B。②③C。①③D。②④5。在密閉絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)：

SO2(g)＋NO2(g）

SO3(g）＋NO(g）

△

H<0

以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A。減小

SO2的濃度，平衡正向搬動(dòng)B。使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小若反應(yīng)系統(tǒng)溫度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度,平衡逆向搬動(dòng)6.以下方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是()A.HCO的電離方程式：HCO＋H2OH3O＋＋COB。H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SOC.CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－D.NH4Cl的水解方程式:NH＋H2O=NH3·H2O＋H＋7.以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A。常溫下，0.1mol－1·LNH4Cl溶液的pH＝1B。工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí)，以石墨為陰極，鐵棒為陽(yáng)極C。反應(yīng)CO2（g）＋C(s）===2CO(g）在高溫下可自覺(jué)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D。常溫下，在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，減小，Ksp（AgCl)減小可逆反應(yīng)mA（s)＋nB（g)eC(g）＋fD（g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系以以下列圖.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（)圖Ⅰ圖ⅡA。化學(xué)方程式中m+nefB.達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移<＋C.達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大D。達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右搬動(dòng)9.常溫下,將0.1mol－1－1·L氫氧化鈉溶液與0。06mol·L硫酸溶液等體積混淆，該混淆溶液的pH等于(）A.1。7B。2.0C。12。0D。12.4—110。常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L的以下溶液：①Na2CO3溶液②

NaOH溶液③

NaHSO溶液④4

NHCl4

溶液⑤

NaNO,溶液的3pH由小到大的排列序次是（）A。③〈④〈⑤〈①<②B.〈④③〈⑤〈①<②C.④<③<〈①⑤〈②D.<④<③<⑤<②11。100℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中,爾后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變成紅棕色：N2O4（g）2NO2（g)，以下結(jié)論不能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精①N2O4的耗資速率與NO2的生成速率之比為1：2②NO2生成速率與NO2耗資速率相等③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D。只有⑦⑧12.實(shí)驗(yàn)：①0。－1溶液和－11mol·LAgNO30。1mol·LNaCl溶液等體積混淆獲取濁液a，過(guò)濾獲取濾液b和白色積淀c；②向?yàn)V液b－1c中滴加0。1中滴加0。1mol·LKI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向積淀－1()mol·LKI溶液，積淀變成黃色。以下解析不正確的選項(xiàng)是A。濁液a中存在積淀溶解平衡:AgCl（s）＋－Ag（aq）＋Cl（aq）B。濾液b中不含有Ag＋C。③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)變成AgID.實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明AgI比AgCl更難溶13。已知Cu（OH）2在水中存在著以下積淀溶解平衡：Cu(OH）2＋(aq)＋2OH－－20。某CuSO42(s)Cu(aq），在常溫下,Ksp＝2×102＋－1溶液中，c(Cu）＝0。02mol·L，在常溫下若是要生成Cu(OH)2積淀，需要向CuSO4溶液加入堿溶液來(lái)調(diào)整pH,使溶液的pH大于（)A。2B。3C。4D.514.以下關(guān)于各圖的說(shuō)法,正確的選項(xiàng)是(）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A.①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體B。②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連④中的離子交換膜能夠防范生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的正極相連15.以下列圖為水溶液鋰離子電池系統(tǒng)。以下表達(dá)錯(cuò)誤．．的是(）A.a為電池的正極B.電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLiC。放電時(shí)，a極鋰元素的化合價(jià)發(fā)生變化D。放電時(shí),溶液中Li＋從b向a遷移把6moLM和5moLN的混淆氣體通入容積為4L的密閉容器中，在必然條件下發(fā)生以下反應(yīng)：5M（g）+4N（g）6P(g）+xQ（g),經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成P3moL，并測(cè)得Q的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.化學(xué)計(jì)量數(shù)x=2B.M的轉(zhuǎn)變率為41。67％學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C.N的平衡濃度為0。075mol/LD。反應(yīng)前后混淆氣體的壓強(qiáng)比為23/22二、非選擇題(52分）17。請(qǐng)你利用所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理解決以下問(wèn)題：（1)現(xiàn)需要對(duì)農(nóng)作物同時(shí)施用氮肥、磷肥、鉀肥三種化肥，對(duì)給定的以下化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4）2SO4，⑤氨水，最合適的組合是__________。A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤（2）焙制糕點(diǎn)把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時(shí),經(jīng)常增加入少量的明礬,這是因?yàn)開(kāi)_________.A．明礬起催化作用B．硫酸鋁鉀比碳酸氫鈉更易分解C．明礬受熱分解放出氣體D．鋁鹽在水中水解,能起到酸的作用（3)實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸,其原因是____________（用離子方程式和合適文字說(shuō)明）；配制達(dá)成后要加入少量鐵屑，其目的是____________.（4)工業(yè)上合成氨：N2（g）＋3H2（g)2NH3(g)H〈0，采用高溫、高壓、催化劑作為反應(yīng)條件,原因是：。（5）已知Ksp（BaSO4）=1。-10—907×10Ksp(BaCO3）=2.58×10,二者的溶解能力相差不大,但____溶解能力相對(duì)更小。重晶石（主要成分是4是制備鋇化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，若BaSO)用_______________辦理即可轉(zhuǎn)變成易溶于酸的BaCO3?？偡磻?yīng)的學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精離子方程式是：_______________________________________________.－118.(1)常溫下,amL0.1mol·L的CH3COOH溶液與bmL0。1－1的NaOH溶液混淆，充分反應(yīng)。mol·L①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_________________________。－1的CH3COOH溶液與0.1mol－1②0。1mol·L·L的NaOH溶液，兩溶液pH之和_____14(填“〈”、“＝”或“〉"）。③若a＝b，則反應(yīng)后溶液中粒子(除水分子外）濃度從大到小的順序是_____________。④若混淆后溶液呈中性，則a____________b，反應(yīng)后溶液中c(CH3COO－＋）(填“〈”、“＝”或“〉”).）________c(Na（2)常溫下,amLpH＝2的H2SO4溶液與bmLpH＝12的氨水溶液混淆，充分反應(yīng).①混淆前，兩溶液中由水電離出的H＋濃度之比為_(kāi)_______；②若a＝b,則反應(yīng)后溶液顯______（填“酸性"、“中性"或“堿性”）.－119。用物質(zhì)的量濃度為amol·L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去測(cè)定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：（1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是________________.(2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴準(zhǔn)時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”）中.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（3）取20。00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)以下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)12

NaOH溶液的濃度－1(mol·L)0。100。10

滴定達(dá)成時(shí)待測(cè)鹽酸的NaOH溶液滴入體積（mL)的體積（mL）22.6220.0022.7220.003

0.1022.8020。00①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________________.②依照上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)____________（保留兩位有效數(shù)字)。（4)若所測(cè)得鹽酸濃度偏大，原因可能是________。A。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡C。盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D。第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò),后兩次未潤(rùn)洗E。滴加NaOH溶液過(guò)快,未充分振蕩，剛看到溶液變色,立刻停止滴定學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精20.經(jīng)過(guò)煤的氣化和液化，能使煤炭得以更廣泛的應(yīng)用。Ⅰ。工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)變成CO,再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2是存在以下平衡：CO(s）+H2O(g)2CO2(g)+H2（g）（1）向2L恒容密閉容器中充入必然量的CO和H2O，800℃時(shí),測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)以下表：t/min01234n（H2O)/mol1。201.040。900.700。70n(CO）/mol0。80.640.500.300.30則反應(yīng)從開(kāi)始到2min時(shí)，用H2表示的平均反應(yīng)速率－1－1____________mol·Lmin;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字）(2）相同條件下時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g）、H2（g）的物質(zhì)的量分別為1。00mol、3.00mol、2。00mol、2.00mol，則此時(shí)該反應(yīng)v(正）______v(逆）（填“>”、“〈"或“=”).已知CO(g)、H2(g）、CH3OH(l）燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol、726kJ/mol.（3）利用一氧化碳、氫氣合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。（4）依照化學(xué)反應(yīng)原理，解析高升溫度對(duì)制備甲醇反應(yīng)的影響_________________。.為擺脫對(duì)石油的過(guò)分依賴,科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如圖以下列圖所示：一個(gè)電極通入氧氣，學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精另一個(gè)電極通入汽油蒸氣,電解質(zhì)是混淆了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2—。（5）以己烷（C6H14）代表汽油，寫(xiě)出該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)方程式__________________。參照答案2。B【解析】A．導(dǎo)電性與離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系，因此不能夠證明醋酸部分電離，不能夠證明醋酸是弱電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B．pH試紙顯示白醋的pH為2,氫離子濃度小于醋酸濃度，說(shuō)明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故B正確；C．向白醋中加入鎂粉出現(xiàn)氣泡，只能證明醋酸呈酸性，無(wú)法證明醋酸為弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．向Cu（OH）2中加入白醋，Cu（OH）2溶解，只能證明醋酸呈酸性，無(wú)法判斷醋酸的電離程度大小，故D錯(cuò)誤。3。B【解析】①2HO（g）=2H2（g)+O2(g）△H1；②H2（g)+Cl2（g）=2HCl（g）△H2；③2Cl（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（g)△H3；則反應(yīng)③=2×②+①,由蓋斯定律可知，△H3=2△H2+△H1。4。C5。C【解析】A．減小反應(yīng)物二氧化硫的濃度平衡逆向搬動(dòng),故A錯(cuò)誤；B．催化劑使正逆反應(yīng)速率都增大,故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中陪同能量變化，在密閉絕熱容器中，若反應(yīng)系統(tǒng)溫度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確;D．降溫平衡正向搬動(dòng)，故D錯(cuò)誤.A【解析】A．HCO在水溶液中能電離，其電離方程式為HCO＋H2OH3O＋＋CO,故A正確;B．H2SO3是二元弱酸，應(yīng)分步電離，故B錯(cuò)誤;C．CO是二元弱酸根離子，應(yīng)分步水解，故C錯(cuò)誤；D．鹽類水解比較弱，存在平衡，應(yīng)用不用“="，故D錯(cuò)誤。8。B【解析】A．由上述解析可知，可逆反應(yīng)mA(固）+nB(氣）Pc（氣)+qD(氣）正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n＜P+q，故A錯(cuò)誤；B．由上述解析可知,可逆反應(yīng)mA（固）+nB(氣)?Pc（氣）+qD（氣）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高升溫度平衡向吸熱方向搬動(dòng)，即向逆反應(yīng)搬動(dòng)，故B正確；C．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡搬動(dòng)沒(méi)有影響,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．A為固體，濃度為定值，達(dá)平衡后，增加A的量，平衡不搬動(dòng)，故D錯(cuò)誤.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精9。B【解析】設(shè)溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為—11L×0。1mol·L=0。1mol，硫酸的物質(zhì)的量為—1+的物質(zhì)的量為1L×0。06mol·L=0.06mol，H0。06mol×2=0.12mol則當(dāng)，酸堿發(fā)生中和時(shí)H+和OH-的物質(zhì)的量分別為0。12mol和0。1mol,則硫酸過(guò)分，過(guò)分的H+的物質(zhì)的量為0。12mol-0.1mol=0.02mol,則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為c+)=—1-2（H=0。01mol·L,pH=-lg10=2.0。A【解析】①②為堿性，①中水解顯堿性，等濃度強(qiáng)堿溶液的pH大，則pH為②＞①；③④為酸性，③電離顯酸性,④水解顯酸性，等濃度時(shí)③中酸性,強(qiáng)則③中pH最小，pH為③＜④,⑤為中性則，溶液的pH由小到大的排列序次是③＜④＜⑤＜①＜②，應(yīng)選A.點(diǎn)睛：觀察pH的比較，掌握鹽類水解、電解質(zhì)的電離、pH與酸堿性的關(guān)系為解答的要點(diǎn),①②為,堿等性濃度強(qiáng)堿溶液的pH大，③④為酸性，等濃度時(shí)③中酸性強(qiáng)，則③中pH最小，⑤為中性.11。B【解析】①無(wú)論反應(yīng)可否達(dá)到平衡狀態(tài),N2O4的耗資速率與NO2的生成速率之比都為1：2，因此不能夠證明可否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；②NO2的正逆反應(yīng)速率相等，因此能證明達(dá)到平衡狀態(tài),故正確；③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，因此壓強(qiáng)就不再改變，能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確；④依照質(zhì)量守恒，無(wú)論該反應(yīng)可否達(dá)到平衡狀態(tài)，混淆氣體的質(zhì)量都不再改變，因此不能夠證明該反應(yīng)可否達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤；⑤平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，因此能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確;⑥平學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深，因此能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確；⑦平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，質(zhì)量向來(lái)不變，因此當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確；⑧依照質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器的體積不變，因此燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度向來(lái)不變，故錯(cuò)誤；因此不能夠說(shuō)明是平衡狀態(tài)的是①④⑧。-202+-113.D【解析】已知Ksp=2×10，c（Cu）=0。02mol?L,在常溫下若是要生成2+2--20Cu（OH)2積淀,則c(Cu）×c（OH)≥2×10，因此c（OH—）≥=10—9（mol/L），應(yīng)調(diào)治溶液pH大于5。14。CC【解析】A．依照?qǐng)D知,放電時(shí)，b電極上Li失電子生成Li+，因此b是負(fù)極，則a是正極，故A正確;B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為xLi—xe—═xLi+，正極反應(yīng)式為

LiMn2O4，因此電池反應(yīng)式為L(zhǎng)i1—xMn2O4+xLi=LiMn2O4，故B正確;C．放電時(shí)，a極上Li元素化合價(jià)都是+1價(jià)，化合價(jià)不變，故C正確；D．a(chǎn)是正極、b是負(fù)極，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極搬動(dòng),因此溶液中的Li+從b向a遷移，故D正確。16。B【解析】Q的平均反應(yīng)速率為-1—1，換算為0。1mol?L·min-1-1×4L=2mol，生成D的物質(zhì)的量為0。1mol·L·min×5min5M（g）+4N(g）6P（g）+xQ（g）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精初步量（mol)6500變化量(mol）2.5232平衡量（mol）3。5332A．物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)之比，C、D的物質(zhì)的量之比為3:2，則x=4，故A錯(cuò)誤;B．M的轉(zhuǎn)變率為×

100％=41。67%，故

B正確；C．N

的平衡濃度為

=0.75mol/L,故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前后混淆氣體的物質(zhì)的量之比為

=22︰23，依照壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比為22：23，故D錯(cuò)誤。酸性條件下生成二氧化碳，因此把NaHCO3作為以酵粉使用時(shí)，經(jīng)常加入少量的明礬,明礬在水中能起到酸的作用.(3）因Fe2+在溶液中易水解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是稀硫酸可控制Fe2+水解；Fe2+易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，配制達(dá)成后要加入少量鐵屑,其目的是鐵可將Fe3+還原成Fe2+,防范被氧化。（4）高溫、高壓、催化劑有利于提高反應(yīng)速率,高壓有利于氨氣的生成，提高氨的產(chǎn)率，因此工業(yè)上合成氨常采用高溫、高壓、催化—10劑作為反應(yīng)條件（.5）因?yàn)镵sp(BaSO4）=1。07×10＞Ksp(BaCO3）—9=2.58×10，則BaCO3溶解能力相對(duì)更小;依照積淀轉(zhuǎn)移原理,可用飽和Na2CO3溶液辦理BaSO4即可轉(zhuǎn)變成易溶于酸的BaCO3，發(fā)生學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精反應(yīng)的離子方程式為BaSO4（s）+CO32—（aq）BaCO3(s)+SO42—(aq)?！敬鸢浮?1）.C（2）D(3)。Fe2++2H2OFe（OH)2+2H+稀硫酸可控制Fe2+水解防范Fe2+被氧化（4)高溫、高壓、催化劑有利于提高反應(yīng)速率,高壓有利于氨氣的生成，提高氨的產(chǎn)率(5）。BaSO4飽和Na2CO3溶液BaSO4（s)+CO32—(aq)BaCO3(s）+SO42—（aq）18?！窘馕觥浚?)①酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水,離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O;②0。1mol/L的CH3COOH的pH大于1，0.1mol/LNaOH的pH=13,之和大于14；③a=b，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，醋酸根水解呈堿性,離子濃度為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH—）＞c（CH3COOH）＞c（H+)；④若a=b，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根水解呈堿性，若要呈中性，則堿要少加些，依照電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO—）+c（OH—)，中性則c（H+）=c(OH-)，此時(shí)c（CH3COO-)=c(Na+)。(2）①硫酸和氨水均控制水的電離;常溫下，amLpH=2的硫酸與bmLpH=12的氨水溶液，兩溶液中由水電離出的H+濃度均為10—12mol/L，則由水電離出的H+濃度之比為1︰1；②若a=b，兩者完好混淆后獲取硫酸銨和過(guò)分氨水,以NH3·H2O的電離為主，溶液呈堿性?！敬鸢浮?1）①CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O②>③c(Na)〉c（CH3COO－）〉c（OH－）〉c（CH3COOH）〉c(H＋）④>＝（2）①1∶1②堿性學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精19?！窘馕觥浚?）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，為了不影響氫氧化鈉溶液的濃度，應(yīng)該用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次；（2)氫氧化鈉溶液呈堿性，應(yīng)該為堿式滴定管，圖1中乙為堿式滴定管,因此應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙中；（3）①滴準(zhǔn)時(shí)，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn),即酚酞在酸中為無(wú)色，在堿性溶液中顯淺紅色；②3組數(shù)據(jù)均合理,得出V（標(biāo)準(zhǔn)）==22.7mL，c(待測(cè)）==═0.1135≈0。11mol/L；（4）A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀，造成V（標(biāo)準(zhǔn))偏小,依照c（待測(cè)）=解析，可知c（待測(cè)）偏小，故A錯(cuò)誤；B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，以致計(jì)算時(shí)耗資標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,則依照c（待測(cè)）=解析，可知C（待測(cè)）偏大,故B正確；C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò),未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=解析，可知c（待測(cè))偏高，