高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)C+O2CO22Cu+O22CuO2Mg+O22MgO2H2+O22H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃△H2+CuOCu+H2O2CuO+C2Cu+CO2CuO+COCu+CO2H2O+CH2+CO△△高溫高溫氧化反應(yīng)還原反應(yīng)定義:一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng).△H2+CuOCu+H2O高溫2CuO+C2Cu+CO2失氧,化合價(jià)降低,被還原得氧,化合價(jià)升高,被氧化失氧,化合價(jià)降低,被還原得氧,化合價(jià)升高,被氧化H2O+CH2+CO高溫△CuO+COCu+CO2失氧,化合價(jià)降低,被還原得氧,化合價(jià)升高,被氧化失氧,化合價(jià)降低,被還原得氧,化合價(jià)升高,被氧化結(jié)論物質(zhì)得到氧，元素化合價(jià)升高，被氧化。物質(zhì)失去氧，元素化合價(jià)降低，被還原。Zn+2HClZnCl2+H22Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃化合價(jià)降低化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)升高被還原被還原被氧化被氧化有元素化合價(jià)升降的反應(yīng),叫氧化還原反應(yīng).定義:氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是:有無化合價(jià)的升降問題1、原子一般由哪些微粒構(gòu)成？2、這些微粒分別帶什么樣的電荷？3、原子為什么顯中性？質(zhì)子、中子、電子一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷中子不帶電核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)NaCl-Na+ClNa+Cl-結(jié)論：電子得失導(dǎo)致元素化合價(jià)升降。H2+Cl2=2HClHCl●●●●●●●●結(jié)論:電子對偏移導(dǎo)致元素化合價(jià)升降.原來是因?yàn)槲?!!定義: 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng).CuO+H2Cu+H2O 3C+Fe2O32Fe+3CO2高溫△HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2(否)(是)(否)(是)(是)(是)(否)(否)高溫MnO2△CaCO3CaO+CO22KClO32KCl+3O2點(diǎn)燃CaO+H2OCa(OH)2

C+O2CO2

氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系:分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)？ ？ 得電子(或電子對偏向)表現(xiàn)在發(fā)生失電子(或電子對偏離)化合價(jià)升高氧化反應(yīng)表現(xiàn)在發(fā)生化合價(jià)降低還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生D被氧化被還原被還原被還原MnO21。下列各式中，當(dāng)左邊物質(zhì)生成右邊物質(zhì)時(shí)，畫橫線的元素是被氧化還是被還原？（1）NaCl→Cl2

（2）KMnO4→MnCl2

（3）Fe2O3→Fe

（4）CO2→CO2。下列不屬于四種基本反應(yīng)類型，但卻是氧化還原反應(yīng)的是（）Ａ。KClO32KCl+3O2B。2Na+Cl22NaClC。Zn+2HClZnCl2+H2D。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

△點(diǎn)燃高溫3。當(dāng)化合物中的元素被轉(zhuǎn)化成單質(zhì)中的元素時(shí)，該元素（）Ａ。一定被氧化Ｂ。一定被還原Ｃ?？赡鼙谎趸部赡鼙贿€原Ｄ?；蟽r(jià)降低為０C請同學(xué)們判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),哪些不是?CaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+O2 CO2+H2O=H2CO3C+O2=CO2 CuO+H2=Cu+H2O 3C+Fe2O3=2Fe+3CO2 HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2√√√√物質(zhì)得到氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)

CuO+H2=Cu+H2O物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)定義:一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng).Zn+2HCl=ZnCl2+H2不能從得氧,失氧角度分析1852年,弗蘭克蘭提出化合價(jià)概念失氧,化合價(jià)降低,被還原CuO+H2=Cu+H2O得氧,化合價(jià)升高,被氧化2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe化合價(jià)降低,被還原化合價(jià)升高,被氧化物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng),物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng).有元素化合價(jià)升降的反應(yīng),