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文檔簡介
焦作市武陟一中孟娜娜第一節(jié)原電池選修4第四章電化學基礎
知識回顧組成原電池的條件:1、有兩種活潑性不同的金屬(或一種是非金屬導體)作電極2、電極材料均浸入電解質溶液中3、兩極相連形成閉合電路4、一個自發(fā)進行的氧化還原反應
實驗探究裝置圖操作步驟現(xiàn)象
1、
連接電流表,記錄電流表示數(shù)電流
2、將Zn電極取出觀察電極,用濾紙擦去上面的物質,再將Zn片放入溶液中,記錄此時電流示數(shù),并觀察電流表指針的變化;電流初始值
電流逐漸
3、取出Zn、Cu電極,觀察電極變化,請將兩個電極放在玻璃板上Zn電極上有
析出CuSO4CuZnA思考:電池有什么不足?不足之處由什么原因引起?單液原電池減小Cu
發(fā)現(xiàn)問題存在問題:電流不穩(wěn)定CuSO4CuZnA
分析問題為什么Zn片上會有Cu析出?主要原因:鋅片與硫酸銅溶液直接接觸。
實驗驗證CuSO4CuZnACu2+Zn2e-Cu片Cu2+提供電能損耗能量Zn片2e-
Cu
Cu
解決問題活動2:改良原電池ZnSO4溶液CuSO4溶液ZnCuACuSO4CuZnA改進?
介紹新知2、保持溶液電中性。1、使裝置形成閉合回路。鹽橋的作用活動2:改良原電池雙液原電池ZnCuA__________________
介紹新知鋅半電池銅半電池活動2:改良原電池課堂練習利用反應原理Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設計一個能得到穩(wěn)定電流的原電池裝置,畫出裝置簡圖,并標注電極及電解質溶液。AgC
知識升華ZnSO4溶液CuSO4溶液ZnCuACuSO4CuZnA改進改進后的原電池裝置還有什么優(yōu)點?【結論】改進后的原電池裝置化學能不會自動釋放【啟示】氧化劑和還原劑不直接接觸也能發(fā)生反應紐扣電池
知識升華原電池供電能力的影響因素電極電解質溶液1、組成原電池的反應物的氧化還原能力2、裝置設計的合理性
小結提升發(fā)現(xiàn)問題:此單液電池不能提供穩(wěn)定電流分析問題:負極有銅析出導致電流減小實驗驗證:將氧化劑和還原劑分開,電流穩(wěn)定雙液原電池可以提供穩(wěn)定的電流解決問題:由知到行1.拆開一個廢舊干電池,了解其構成和原理,找出電池中
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