化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)文字表達(dá)題型

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)圖像分析與文字表達(dá)1反應(yīng)速率(本身就是一個(gè)因變量):(1)自變量→反應(yīng)速率變化.(2).圖像特征→反應(yīng)速率變化2化學(xué)平衡:自變量→因變量→平衡移動(dòng)審題:1要說(shuō)結(jié)果還是要說(shuō)原因,還是都要說(shuō)2問(wèn)速率還是問(wèn)平衡.例一在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（α）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見(jiàn)圖①溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是審題:1問(wèn)結(jié)果2問(wèn)速率與平衡升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。自變量因變量移動(dòng)方向2工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯

CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)

ΔH＝－8.62kJ·

mol-1濃H2SO4△已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118℃、78℃和77℃。在其他條件相同時(shí)，某研

究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___(從自變量與因變量上分析)探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間對(duì)乙酸乙酯產(chǎn)率的影響自變量一橫坐標(biāo)溫度自變量二時(shí)間因變量乙酸乙酯的產(chǎn)率（縱坐標(biāo)）實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕卮鹉Ｊ剑禾骄俊白宰兞俊睂?duì)“因變量”的影響如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40min、溫度超過(guò)80℃

時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______寫出兩條）

。能已達(dá)平衡狀態(tài)

，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

（1分）溫度過(guò)高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)

使反應(yīng)物利用率下降（1分）反應(yīng)可能已達(dá)平衡狀態(tài)

，溫度升高平衡向反應(yīng)可不能從速率上分析.要從平衡和反應(yīng)物的變化等方面考慮.從題中找信息.題目中有沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，在各問(wèn)中都沒(méi)用到,在此肯定有用!答題方向（1）平衡移動(dòng)，（2）反應(yīng)物損失、揮發(fā)（3）副反應(yīng)3碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一種理想的鋰電池有機(jī)電解液，生成碳酸甲乙酯的原理為C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）

2CH3OCOOC2H5（g）ΔH1（1）其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、反應(yīng)物配比（R）的關(guān)系如圖所示。注：R＝n（C2H5OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）

2CH3OCOOC2H5（g）ΔH1為了提高CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率，除了升溫，另一措施是注：R＝n（C2H5OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）增大反應(yīng)物中C2H5OCOOC2H5的濃度（或比例）兩個(gè)因變量。因變量二R增大，轉(zhuǎn)化率增大，看清題目中R的含義！4已知：NH2COONH4+2H2O

NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示．

根據(jù)圖中信息，溫度對(duì)該水解反應(yīng)速率的影響是：說(shuō)明升高溫度,該水解反應(yīng)速率增大.已知：NH2COONH4+2H2O

NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示．

根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明溫度對(duì)水解反應(yīng)速率的影響？要說(shuō)結(jié)果與分析依據(jù)!比較25oC與15oC的有關(guān)數(shù)據(jù)可知,25oC時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較小,但0-6min的平均反應(yīng)速率(曲線低斜率反映)明顯比15oC時(shí)大,說(shuō)明升高溫度,該水解反應(yīng)速率增大.想想,為什么不能用50C時(shí)曲線與其它比較?回答方式2：升高溫度，該水解反應(yīng)速率增大。升高溫度，反應(yīng)速率加快，這個(gè)結(jié)論是不用懷疑的。答到這一句，就算后面理由錯(cuò)了，也到手一半分。理由如下：比較25oC與15oC的有關(guān)數(shù)據(jù)可知,25oC時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較小,但0-6min的平均反應(yīng)速率(曲線低斜率反映)明顯比15oC時(shí)大,說(shuō)明升高溫度,該水解反應(yīng)速率增大.5平衡轉(zhuǎn)化率%806040101kPa,900K202kPa,900K