【優(yōu)化方案】高考化學總復習 第1章第一節(jié) 物質的量 氣體摩爾體積課件

第一節(jié)物質的量氣體摩爾體積

課堂互動講練實驗專項探究達標突破訓練第一節(jié)物質的量氣體摩爾體積基礎自主梳理自我診斷1．判斷下列說法是否正確。A．1mol羥基中電子的物質的量為10mol。(

)(2010年高考江蘇卷T5－B改編)B．1L0.1mol·L－1乙酸溶液中H＋的物質的量為0.1mol。(

)基礎自主梳理清單一物質的量C．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子物質的量為0.1mol。(

)(2009年高考海南卷T8－A改編)D．已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為106g/mol。(

)答案：A.×

B．×

C．×

D．√一定數目粒子的集合體0.012kg12C6.02×10236.02×1023mol－1基礎回歸(2)物質的量與粒子數、阿伏加德羅常數之間的關系_____________n＝N/NA1．(1)1mol氫這種說法正確嗎？如何表示1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子？(2)化學方程式中各物質的物質的量之比與其化學計量數有何關系？思考感悟【提示】

(1)使用摩爾作單位時，應用化學式(符號)指明粒子的種類，1mol氫的說法不正確，因其沒有指明是氫分子、氫原子還是氫離子。1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子分別表示為1molH、1molH2、1molH＋。(2)化學方程式中各物質的化學計量數之比等于構成各物質的粒子數之比，因而也等于各物質的物質的量之比。Mg·mol－1(或g/mol)2．摩爾質量與相對分子(或原子)質量是否等同？【提示】摩爾質量與相對分子(或原子)質量是兩個不同的概念。當摩爾質量以g·mol－1為單位時二者在數值上相等，但前者有單位，后者是相對值，可以認為單位為1，所以二者不能等同。思考感悟自我診斷2．判斷以下說說法是否正確確。A．常溫常壓下下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子。()(2010年高考廣東卷卷T8－D)B．標準狀況下下，22.4L二氯甲烷的分分子數約為NA個。()(2010年高考四川卷卷T7－A)清單二氣體摩爾體積C．標準狀況下下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子子數均為10NA。()(2009年高考海南卷卷T8－C)D．標準狀況下下，22.4L氯氣與足量氫氫氧化鈉溶液液反應轉移的的電子數為nA。(2009年高考廣東卷卷T6－C)E．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的的混合氣體中中含有的碳原原子數目為1.5NA。()(2009年高考江蘇卷卷T4－C)答案：A.×B．×C．√D．√E．√基礎回歸1．氣體摩爾體體積(1)概念：一定溫溫度和壓強下下，______________的氣體所占的的體積，符號號為Vm。(2)常用單位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。(3)數值：在標準準狀況下(指溫度為______，壓強為___________)約為_________L·mol－1。(4)物質的量和氣氣體摩爾體積積之間的關系系為：_______。單位物質的量量0℃101kPa22.4(5)影響因素：氣氣體摩爾體積積的數值不是是固定不變的的，它決定于于氣體所處的的_______和______。2．阿伏加德羅羅定律在相同的溫度度和壓強下，，相同體積的的任何氣體都都含有_____________________。溫度壓強相同數數目的的粒子子3．標準準狀況況下，，1mol氣體的的體積積是22.4L，如果果當1mol氣體的的體積積是22.4L時，一一定是是標準準狀況況嗎？？【提示】不一定定，因因為影影響氣氣體體體積的的因素素是溫溫度、、壓強強兩個個條件件，非非標準準狀況況下1mol氣體的的體積積也可可能是是22.4L。思考感悟1．以物物質的的量為為中心心，各各化學學量的的相互互關系系課堂互動講練考點一物質的量與阿伏加德羅常數的應用【特別提提醒】各物理理量之之間進進行換換算時時，一一般要要先換換算成成物質質的量量，即即以物物質的的量為為橋梁梁；計計算過過程中中要特特別注注意各各物理理量的的單位位，以以及Vm的適用用條件件。2．阿伏伏加德德羅常常數的的應用用在解答答該類類題目目時，，首先先要認認真審審題，，特別別注意意試題題中一一些關關鍵性性的字字、詞詞，留留心有有無““陷阱阱”。。同時時還要要注意意以下下細微微的知知識點點：(1)注意條條件狀狀態(tài)①水在標標準狀狀況下下為液液態(tài)或或固態(tài)態(tài)；SO3在標準準狀況況下為為固態(tài)態(tài)；標標準狀狀況下下，碳碳原子子數大大于4的烴為為液態(tài)態(tài)或固固態(tài)。。②若題目目給出出氣體體的質質量或或物質質的量量，則則微粒粒數與與外界界條件件無關關。(2)明確物物質結結構①特殊物物質的的原子子個數數、電電子個個數，，如Ne、O3等。②特殊物物質的的摩爾爾質量量，如如D2O、18O2等。③一些物物質中中的化化學鍵鍵數目目，如如SiO2、CH4、CO2等。④注意分分散系系的變變化導導致微微粒數數目的的變化化。如如含1molFeCl3的溶液液轉化化為Fe(OH)3膠體，由于于膠粒是由由多個Fe(OH)3集合而成的的，故膠粒粒數目小于于NA個。(3)氧化還原反反應考查指定物物質參加氧氧化還原反反應時，常常設置氧化化還原反應應中氧化劑劑、還原劑劑、氧化產產物、還原原產物、被被氧化、被被還原、電電子轉移(得失)數目方面的的陷阱。如如Na2O2與H2O的反應，Cl2與NaOH溶液的反應應，電解AgNO3溶液等。(4)弱電解質的的電離或鹽鹽類的水解解考查電解質質溶液中粒粒子數目及及粒子濃度度大小關系系時，常涉涉及弱電解解質的電離離平衡及鹽鹽類的水解解平衡。如如1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH4+)＜1mol·L－1。1mol/L的CH3COOH溶液中c(CH3COO－)＜1mol/L。(5)可逆反應注意常見的的可逆反應應，如N2＋3H22NH3,1molN2與3molH21molN2與3molH2反應實際生生成物得不不到2mol氨氣，因為為該反應是是可逆的。。【特別提醒】1.氣體的體積積受溫度和和壓強的影影響，應用用阿伏加德德羅常數時時，要注意意條件是否否是標準狀狀況，是否否是同溫同同壓。2．物質的量量、質量不不受任何條條件的影響響。如任何何條件下2gH2的物質的的量必是是1mol，所含分分子數為為NA,1molH2在任何條條件下其其質量為為2g，所含分分子數為為NA。(2010年高考廣廣東卷)設nA為阿伏加加德羅常常數的數數值，下下列說法法正確的的是()A．16gCH4中含有4nA個C—H鍵B．1mol·L－1NaCl溶液含有有nA個Na＋C．1molCu和足量稀稀硝酸反反應產生生nA個NO分子D．常溫常常壓下，，22.4LCO2中含有nA個CO2分子例1【答案】A【規(guī)律方法法】阿伏加德德羅常數數的正誤誤判斷，，是高考考的熱點點內容，，題目具具有極高高的穩(wěn)定定性和連連續(xù)性。。題目在在注重對對計算關關系考查查的同時時，又隱隱含對物物質狀態(tài)態(tài)、物質質結構、、氧化還還原反應應、水解解等知識識的考查查。做此此類題目目時一定定要審準準題，以以免誤入入“陷阱阱”。跟蹤訓練練(隨學隨練練，輕松松奪冠)1．(2010年高考四四川卷)NA表示阿伏伏加德羅羅常數的的值，下下列說法法正確的的是()A．標準狀狀況下，，22.4L二氯甲烷烷的分子子數約為為NA個B．盛有SO2的密閉容容器中含含有NA個氧原子子，則SO2的物質的的量為0.5molC．17.6g丙烷中所所含的極極性共價價鍵為4NA個D．電解精精煉銅時時，若陰陰極得到到電子數數為2NA個，則陽陽極質量量減少64g解析：：選B。標準準狀況況下，，二氯氯甲烷烷為液液體，，A錯誤；；1mol丙烷中中含8molC—H極性共共價鍵鍵，兩兩個C—C非極性性共價價鍵，，17.6g丙烷為為0.4mol，所所以以所所含含極極性性鍵鍵為為0.4mol××8＝3.2mol，即即3.2NA個，，C錯誤誤；；因因為為陽陽極極不不是是純純銅銅，，還還含含有有Zn、Ag、Au等金金屬屬，，D錯誤誤。?？键c二阿伏加德羅定律及其推論及氣體摩爾質量的求算2．推推論論標準準狀狀況況下下，，mgA氣體體與與ngB氣體體分分子子數數相相等等，，下下列列說說法法不不正正確確的的是是()A．標準狀狀況下，，同體積積的氣體體A和氣體體B的質量比為為m∶nB．25℃時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數之之比為n∶mC．同溫同壓壓下，氣體體A與氣體B的密度之比比為m∶nD．標準狀況況下，等質質量的A與B的體積比為為m∶n例2【答案】D跟蹤訓練(隨學隨練，，輕松奪冠冠)2．在標準狀狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數相相同，下列列說法不正正確的是()A．A和B的相對分子子質量之比比為a∶bB．同質量的的A與B的物質的量量之比為b∶aC．同溫同壓壓下A和B的密度之比比為b∶aD．同溫同壓壓下，同體體積的A與B的質量之比比為a∶b解析：選C。此題考查查對阿伏加加德羅定律律的理解。。由于agA氣體和bgB氣體的分子子數相同，，根據阿伏伏加德羅定定律，在同同溫同壓下下它們的體體積也相同同，所以在在標準狀況況下agA氣體和bgB氣體的質量量之比實際際上也是兩兩種氣體的的密度之比比，因此也也等于其相相對分子質質量之比，，又由于agA和bgB含有相同的的分子數，，所以質量量相同的A和B，它們的物物質的量之之比為b∶a，因此不正正確的說法法只有C。氣體體積的的測定1．原理對于難溶于于水且不與與水反應(或無法用試試劑直接吸吸收)的氣體(如H2、O2等)通常采用排排水量氣法法測量它們們的體積，，根據排出出的水的體體積來確定定氣體的體體積。實驗專項探究2．量氣裝置置其中圖(a)會因集氣瓶瓶至量筒之之間的那段段導管內的的液體無法法讀出，而而使測得的的氣體體積積偏??；如如果選用圖圖(d)的裝置就可可以避免這這樣的誤差差，其實驗驗步驟為：：①檢驗裝裝置的氣密密性；②連連接好收集集裝置后，，在量氣筒筒內注滿水水，上下移移動乙管，，使甲管內內的液面處處在“0”刻度；③反反應完畢，，上下移動動乙管，使使甲、乙兩兩管內的液液面保持相相平，再讀讀出甲管內內氣體體積積數。這套裝置的的好處是成成功的避免免了裝置(a)的不足，利利用反應前前裝置內外外的氣壓相相等，反應應后上下移移動乙管，，使甲、乙乙兩管內的的液面保持持相平，從從而保持反反應后裝置置內外的氣氣壓相等，，這樣測得得的結果才才比較準確確。但這套套裝置也有有不足，操操作復雜。。3．讀讀取取體體積積讀數數時時注注意意：：①①冷冷卻卻至至室室溫溫；；②②調調節(jié)節(jié)兩兩液液面面相相平平；；③③視視線線與與凹凹液液面面的的最最低低處處相相切切。?！镜淅教骄烤俊磕逞醒芯烤啃孕詫W學習習小小組組欲欲測測定定室室溫溫下下(25℃℃、101kPa)的氣氣體體摩摩爾爾體體積積，，請請回回答答以以下下問問題題。。該小小組組設設計計的的簡簡易易實實驗驗裝裝置置如如圖圖所所示示：：該實實驗驗的的主主要要操操作作步步驟驟如如下下：：①配制制100mL1.0mol··L－1的鹽鹽酸酸溶溶液液；；②用________(填儀儀器器名名稱稱并并注注明明規(guī)規(guī)格格)量取取··L－1的鹽鹽酸酸溶溶液液加加入入錐錐形形瓶瓶中中；；③稱取取ag已除除去去表表面面氧氧化化膜膜的的鎂鎂條條，，并并系系于于銅銅絲絲末末端端，，為為使使HCl全部部參參加加反反應應，，a的數數值值至至少少為為________；④往廣口瓶中裝裝入足量水，，按上圖連接接好裝置，檢檢查裝置的氣氣密性；⑤反應結束后待待體系溫度恢恢復到室溫，，讀出量筒中中水的體積為為VmL。請將上述步驟驟補充完整并并回答下列問問題。(1)用文字表述實實驗步驟④中中檢查裝置氣氣密性的方法法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)實驗步步驟⑤⑤中應應選用用________(填序號號)的量筒筒。A．100mLB．200mLC．500mL讀數時時除恢恢復到到室溫溫外，，還要要注意意________。(3)若忽略略水蒸蒸氣的的影響響，在在實驗驗條件件下測測得氣氣體摩摩爾體體積的的計算算式為為Vm＝________，若未未除去去鎂條條