高中化學人教版第三章金屬及其化合物單元測試 優(yōu)秀

化學·必修1(人教版)第三節(jié)用途廣泛的金屬材料eq\x(水)eq\x(平)eq\x(測)eq\x(試)1．鐵和鋼習慣上總稱為鋼鐵。純鐵的實際使用范圍有限，人們大量使用的是鐵的合金，其強度高、價格便宜、應用廣泛，在以下關于不銹鋼和普通鋼的認識中，你認為正確的是()A．它們的組成元素是相同的B．耐腐蝕的性能不同C．它們都屬于鋼，因此物理性質是一樣的D．構成普通鋼和不銹鋼的主要元素是鐵，因此它們的化學性質完全相同解析：普通鋼是鐵碳合金，不銹鋼是鐵鉻合金，成分不同，性質也不一樣。答案：B2．小華的媽媽買了一個黃金手鐲，小華想通過實驗來證實這個手鐲是不是用銅鋅合金制成的仿制品，他不能選用的試劑是()A．MgCl2B．H2SO4C．AgNO3D．CuSO4解析：鋅銅的金屬活動性比鎂弱，故鋅銅都不能與MgCl2溶液反應，無法證明。答案：A3．現(xiàn)在，我國用量最多、用途最廣的合金是()A．鋼B．青銅C．鋁合金D．塑料制品答案：A4．下列合金抗腐蝕性能較好的是()A．鋁合金B(yǎng)．青銅C．碳素鋼D．生鐵答案：A5．金屬材料在現(xiàn)實生活中有極為重要的作用。下列金屬材料的運用與金屬所具有的性質不一致的是()A．制造白熾燈燈絲——熔點高B．制造飛機——堅硬而質輕C．制造裝化工原料的容器——耐腐蝕D．制造保險絲——硬度大解析：白熾燈燈絲通電后放出大量的熱，熔點必須高，故A項說法正確；飛機在天上飛所以需要質量輕，為了安全必須材料堅硬，故B項說法正確；化工原料有很多具有腐蝕性的，所以制造裝化工原料的容器必須耐腐蝕，故C項說法正確；保險絲在短路時是斷開的，熔點要低，故D項說法錯誤。答案：D 6．金屬及其制品在腐蝕介質中很容易被腐蝕，其使用壽命會大為降低。因此只有對腐蝕介質中的金屬及其制品采取防護措施，才能保證金屬工藝設備的安全性和工農業(yè)生產的順利進行。下面對金屬及其制品的防護措施中錯誤的是()A．鐵鍋用完后，用水刷去其表面的油污，置潮濕處保存B．通過特殊工藝，增加鋁制品表面的氧化膜C．對于易生銹的鐵制品(如防護網(wǎng))要定期涂刷防護漆D．把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼解析：鐵在潮濕的空氣中易生銹，在干燥的條件下不易被氧氣氧化。答案：A7．“神八”與“天宮一號”的成功對接，標志著中國的航空鋁材處于領先世界的行列。下面關于鋁合金的說法中錯誤的是()A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點低B．高溫鋁液易被氧化，鋁合金應在熔劑層覆蓋下熔煉C．鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕D．鎂鋁合金在鹽酸中無法溶解解析：合金均為混合物，一般來說，合金的熔點比成分金屬的熔點低，故A項正確；在熔劑層覆蓋下熔煉，可隔絕空氣，防止高溫鋁液被O2氧化，故B項正確；鎂鋁合金中的鋁能與NaOH溶液反應，故C項正確；合金中的Mg、Al均能與鹽酸反應，故D項錯誤。答案：D8．將10g鐵碳合金放入氧氣中高溫灼燒，反應后的氣體通入過量石灰水中得到沉淀1.4g，則此鐵碳合金是()A．生鐵B．高碳鋼C．中碳鋼D．低碳鋼解析：得到的沉淀為CaCO3,gCaCO3的物質的量為×10－2mol。根據(jù)碳原子守恒可知，合金中含C量也為×10－2mol。w(C)＝eq\f(×10－2×12g,10g)×100%＝%>%，故為高碳鋼。答案：B9．銅和鐵作為金屬材料一直被廣泛應用。(1)利用一氧化碳和氧化鐵反應煉鐵的化學方程式為3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2；實驗室模擬該實驗結束后應先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳直至玻璃管冷卻為止，目的是________________________________________________________________________。答案：防止灼熱的鐵被進入的空氣氧化(2)銅先于鐵被人類利用的主要原因是_________；通過銅、鐵與_______________________________________________________反應可以驗證二者的金屬活動性順序，判斷的依據(jù)是______________________________________________________。答案：銅的金屬活動性比鐵弱，更易冶煉稀鹽酸或稀硫酸(合理均可)金屬活動性順序表中氫前金屬可與酸反應生成氫氣，氫后金屬則不能反應eq\x(能)eq\x(力)eq\x(提)eq\x(升)10．銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產和使用對國計民生各個方面產生了深遠的影響。在化學反應中，銅元素可表現(xiàn)為0、＋1、＋2價。(1)在西漢古籍中曾有記載：“曾青得鐵則化為銅”[即曾青(CuSO4)跟鐵生成銅]，試寫出該反應的離子方程式：______________________________________________________。(2)盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹[即銅綠，化學式為Cu2(OH)2CO3]，其中生成銅綠的反應物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護銅制品的方法：______________________；這層銅綠可用化學方法除去，試寫出除去銅綠而不傷器物的反應方程式：_______________________________________________。(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣(銅的熔點是1083.4℃，鐵的熔點是1534.8℃)。解析：“曾青得鐵則化為銅”的實質是金屬之間的置換反應，銅生銹的化學方程式為：2Cu＋CO2＋H2O＋O2=Cu2(OH)2CO3，故銅要存放在干燥處；銅不與鹽酸反