鹽水解難溶電解質(zhì)課件

同學(xué)們我們就要走過(guò)2011….加油！加油！高考化學(xué)總復(fù)習(xí)溶液中的離子平衡第三講鹽類的水解和溶解平衡第一課時(shí)一、鹽的水解:1、概念：在水溶液中鹽電離出的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：

弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)鹽類中并不是所有的鹽都能發(fā)生水解，這就看它電離出的離子以否與H+或OHˉ反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。

如：CH3COOˉ+H2OCH3COOH+OHˉ由于CH3COOˉ消耗了溶液中的H+，H2O的電離平衡向右移動(dòng)，使C(OH-)>C(H+)，溶液顯堿性。6、鹽類水解的分類：根據(jù)可能發(fā)生水解分類鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽離子方程式CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

CH3COONa=CH3COO-+Na+

CH3COOH（1）強(qiáng)堿弱酸鹽-----顯堿性H2OH++OH-一元弱酸強(qiáng)堿鹽方程式CH3COONa

+H2OCH3COOH+NaOH多元弱酸的強(qiáng)堿鹽水解:Na2CO3=2Na++CO32-

第一步水解:

CO32-+H2OHCO3-+OH-第二步水解:

HCO3-+H2OH2CO3+OH-1.試比較兩步水解程度是否相同?第一步大于第二步水解,溶液中的OH-主要來(lái)自于第一步水解.思考2.兩步水解能否合并?是否有CO2氣體放出?（2）強(qiáng)酸弱堿鹽-----顯酸性NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H+

NH3·H2O水解離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+多元弱堿的強(qiáng)酸鹽水解:例:FeCl3溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+思考:反應(yīng)生成的氫氧化鐵是否寫沉定符號(hào)?練習(xí):常溫下，在PH=4的NH4Cl溶液中,水所電離出的氫離子濃度是多少?（3）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽思考:強(qiáng)酸強(qiáng)堿是否水解,為什么?練習(xí):下列物質(zhì)能使水的電離程度增大的是:ACH3COOHBNa2CO3

CNaHSO4DKNO3------中性B7、鹽的徹底雙水解：雙水解反應(yīng)能進(jìn)行到底的陰陽(yáng)離子是：陰離子：CO32-(HCO3-)S2-SiO32-AlO2-陽(yáng)離子：Al3+Fe3+NH4+雙水解的離子方程式：祝同學(xué)們好運(yùn)

8、鹽類水解的規(guī)律類型實(shí)例是否水解水解的離子生成的弱電解質(zhì)溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl

弱酸弱堿鹽(NH4)2S水解水解不水解強(qiáng)烈水解弱堿陽(yáng)離子弱酸陰離子無(wú)陰、陽(yáng)離子弱堿弱酸無(wú)弱酸、弱堿酸性堿性中性具體判斷（1）有弱則水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，弱弱兩水解。9、酸式鹽溶液的酸堿性（1）NaHSO4（3）NaHCO3、NaHS、Na2HPO4酸式根離子電離強(qiáng)于水解，溶液呈酸性酸式根離子水解強(qiáng)于電離，溶液呈堿性（2）NaHSO3、NaH2PO4只有電離，溶液呈酸性10、水解方程式的書(shū)寫（1）一般用“”（2）一般不用“↑、↓”（3）多元弱酸根離子的水解分步寫，以第一步為主(4)多元弱堿陽(yáng)離子的水解一步進(jìn)行(6)多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共存例、書(shū)寫下列物質(zhì)水解的化學(xué)方程式和離子方程式CuCl2、NaF、NH4Cl、Na2CO3Mg3N2、Al2S3(5)雙水解進(jìn)行到底的，用“↑、↓”，均一步到位下列水解離子方程式不正確的是()1、NH4++H2ONH3.H2O+H+2、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+3、SO32-+H2OHSO3-+OH-HSO3-—+H2OH2SO3+OH-4、HCO3--+H2OH2CO3+OH-5、CO32-+2H2O