無機化學題庫

原子結(jié)構(gòu)一、單題1說法中符合泡里原理的是…………（）（A）在同一原子中，不可能有四個量子數(shù)完全相同的電子（B）原子中，具有一組相同量子數(shù)的電子不能多于兩子（C）原子處于穩(wěn)定的基態(tài)時，其電子盡先占據(jù)最低的能級（D）在同一電子亞層上各個軌道上的電子分布應(yīng)盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋平行。2下氧原子的電子排布中于激發(fā)態(tài)的是…（）3態(tài)原子的第六電子層只2電子時第五電子層上電子數(shù)目為）（A）8

（B18

（C）8-18

（D）4列組量子數(shù)正確的是………………）（A）n=2,l=1,m=0,（C）n=2,ms=1/2

（Bn=3,m=1,ms=1/2（D）n=3,l=2,ms=-1/25基態(tài)離子中3d7電子構(gòu)型的是………（）（A）2

（B2

（C）2

（D）Ni26Ar具有相同電子構(gòu)型的原子或離子是…）（A）Ne

（）Na+

（C）－

（D）

27．基態(tài)時4d5s均為半充滿的原子是（）（A）Cr

（BMn

（C）

（D）8．在下列子的基態(tài)電子構(gòu)型中，未成對電子數(shù)為的離子是（）（A）Cr

3

（B）3

（C）

2

（D）Mn

3

9．某元素原子在基態(tài)時有個電子處于的能級上，其未成對的電子數(shù)為（）（A）4

（B5

（C）3

（D）210下列原子的價電子構(gòu)型中，第一電離能最大的原子的電子構(gòu)型是（）（A）

2

3p

1

（B）

2

3p

2

（）

2

3

（D）

2

3p

411角量子數(shù)的某一電子，其磁量子數(shù)()（A）只有一個數(shù)值（B）可以三個數(shù)值中的任一個（C）可以是五個數(shù)值中的任一個（D）可以有無限多少數(shù)值12.元素的

值越大，其金屬性越弱，非金屬性越強。A、電離能

B、電子親和能

C、電負性

D、原子半徑13.下列元素中原子半徑最小的是。A、AlB、C、SD、Na14.下列元素中，第一電離能最大的是。A、NaB、KC、MgD、Ca15.下列反應(yīng)中，ΔH為負值的是。A、+e-Cl-(g)

B、Na(g)(g)C(g)2

D、Na(g)Na

(g)

16.下列元素中，電負性最大的是。A、CB、SiCOD、S17.下列各組電子分布中屬于原子基態(tài)的是。A、1s

2

2s

2

B、s

2

2s

2

2d

1

C、1s

2

2s2

2p

4

21

D、1s

2

2s

1

2p218.某元素最后填充的是2n=3,l=的電子元素的原子序數(shù)為。A、12B、C、19D、3019.第四周期某元素其原子的最外層1個電子，次外層有13個電子，該元素為。A、KB、CuCCrD、Mn20.某元素的原子序數(shù)小于36，當此元素原子失去1個電子,它的副量子數(shù)等于2的軌道內(nèi)電子數(shù)為全充滿，該元素為。A、CrB、KC、CuD、Sc

21.某元素+3價離子的電子排布式為1s22s2p63s2363d6該元素屬。A、ⅤB族

B、ⅤB

C、ⅤB族

D、Ⅴ22.某元素的原子最外層只有一個l=0的電子，該元素在周期表中必定不屬于。A、s區(qū)元素

B、區(qū)元素

C、d區(qū)元素

D、p區(qū)元素二、填題1.某元素的原子序數(shù)為53其價層電子排布式為在周期表中位于第

周期，第

族，是否為金屬元素。2.某元素原子共有5電子對應(yīng)于能量最高的電子的量子數(shù)是=

，l=

。3.基態(tài)Ni的未成對電子數(shù)是。(Ni的原子序數(shù)為28)4.量子數(shù)n=3，=2，=-1原子軌道，可允許容納最多電子數(shù)是。5.具有[Xe]4

5d

6s

2

6

1

電子排布的元素位于第

周期，第

族。6.用

來描述核外電子在空間的運動狀態(tài)。7.電子在核外空間的幾率密度分布稱為。8.n=4的，分別表示。9.n=3的電子層最多可容納的電子數(shù)為。10.元素A，[Ar]3104s2,式為。11位于第四周期的A、、C、D種元素，其價電子數(shù)依次為2,2,其原子序數(shù)按A、、C、的順序增大。已知AB次外層電子數(shù)為，和的次外層電子數(shù)為由此可以推斷四種元素的符號是其中和D所形成的化合物的化學式應(yīng)為。12知某元素的四個價電子的四個量子數(shù)分別（，（3,2,0,），），則該元素原子的價電子排布為，此元素是。13下列元素的符號是（1）在零族，但沒有p電子；

132426334782132426334782（2）在4p級上有1個電子；（3）開始填充4d能級；（4）價電子構(gòu)型為10114．第五周期有

。種元素，因為第

能級組最多可容納個電子，該能級組的電子填充順序是。15決定原子等價軌道數(shù)目的量子數(shù)是，決定多電子原子的原子軌道能量的量子數(shù)是。16如（1）所示，填充下列各題的空白（1）（），1s

2

2s

2

2p

6

1（2），

2s

2

2p

6

2

3（3）Zr（），5s

2（4）Te（Z=52），

2

4（5（[Xe]4f5d6s

。17sdf等符號表示下列元素的原子電子層結(jié)構(gòu)，判斷它們所在的周期和族：（1）Al22s2p3s23p1

（）（2）Cr1s

2

2

2p

6

3p

6

3d

5

1

（）（3）

2

2

2p

6

3p

6

3d

6

2

（）（4）As1s22s2p623p64s23（）（5）Ag2223p3d104s64d105s（）（6）Pb1s

2

2

2p

3p

6

3d

10

2

4p

6

10

5s

2

5p

10

2

（）18已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們的外圍電子構(gòu)型和元素符號：（1）第四周期第ⅣB族；（2）第四周期第ⅦB族；（3）第五周期第ⅦA族；（4）第六周期第ⅢA族；三、問答題1．決定多子原子中等價軌道數(shù)目的是哪個量子數(shù)，原子軌道能量是由什么量子數(shù)決定的？

s121s12142．指出下各套量子數(shù)中，哪幾套不可能存在（1），3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；（4）1，0，0，03．分別用4量子數(shù)表示子的5電子的運動狀態(tài)：24．以下各亞層”哪些可能存在，包含多少軌道？（1）2s

（2）3f

（3）

（4）

（5）5．（1）某元素2離子和Ar的電子構(gòu)型相同；（2）某元素的+3離子和F的電子構(gòu)型相同；（3）某元素的+2離子的電子數(shù)為個；6．已知某素的最外層4價電子，它們4個量子數(shù)nm）分別是：（4，0，0，），40，0），3，2，0，），，2，1，），則元素原子的價電子組態(tài)是什么？是什么元素？7．說明下等電子離子的半徑值在數(shù)值上為什么有差別：（1）-（133pm）與2-（136pm）（2）+

（98pm）、Mg

（74pm）與Al

（57pm）8．解釋下現(xiàn)象（1）Na的I小于Mg的，但的I卻大大超過Mg的；（2）Be原子的I－I各級電離能分別為：899KJ·mol

、1757KJ·mol

、1.484×10

KJ·mol-1

、2.100×10

4

KJ·mol

、解釋各級電離能逐漸增大并有突躍的原因。9．給出價子結(jié)構(gòu)為（A）3s

2

3p

1

（B

3p

2

（C）3s2

3p

3

和（D）

2

3p

4

原子的第一電離能的大小順序，并說明原因。

3432423xxyyxzxxyyx236323432423xxyyxzxxyyx236324443233342233223化學鍵與分子構(gòu)一、單題1．既存在子鍵和共價鍵，又存在配位鍵的化合物是………………）（A）H

（B）)

（C）

（D）3．下列各質(zhì)中，那一個的化學鍵的極性最大………（）（A）

（B）MgCl

（C）AlCl

（D）

44．下列原軌道沿x鍵軸重疊時，能形成鍵的是………（）（A）p-p

（）p-

（C）p-p

（D）25．下列原軌道沿x鍵軸重疊時，能形成鍵的是……（）（A）p-p

（）p-

（C）p-p

（D）-p6．下列各答案中，可能不存在的硫的化合物是……）（A）SF

（BSF

4

（C）SF

（D）SF7．下列分中，中心原子采取不等性sp3雜化的是……）（A）BF

（B

3

（C）

（D）

48．用價層子對互斥理論判斷，下列分子或離子中，空間構(gòu)型為平面正方形的是………………）（A）CCl

4

（B）

（C）＋

（D）ICl

－9．下列分中，鍵和分子均具有極性的是………………）（A）Cl

2

（BBF

（C）

（D）NH10下列分子中，偶極矩為零的是…（）（A）BF

（BNF

3

（C）PF

（D）11.HO沸點比S的高

角度來解釋………………）A、共價鍵牢固

B、形性

C、氫鍵

D、分子間力12下列分子中相鄰共價鍵的夾角最小的是……………（）A、BF

B、

4

C、NH

D、HO13.下列分子中，

是極性分子…………………）A、CO

2

B、SC、SO

3

D、BF14.下列分子中學鍵鍵角最小的是………）

3342222533336222222332333433422225333362222223323334A、NF

B、

C、NH

D、NCl

415.極性分子與非極性分子之間存在

……………（）A、取向力

B、誘導力

C、色散力

D、氫鍵16.HO沸點比HS的高

角度來解釋…………）A、共價鍵牢固

B、形性

C、氫鍵

D、分子間力17.分子的偶極極矩越大分子的

越強……………）A、極化力

B、極性

C、變形性

D、共價鍵18.HO分子與O分子之間存在

………）A、取向力

B、誘導力

C、色散力

D、氫鍵19.氬氣分子之間存在

………………（）A、取向力

B、誘導力

C、色散力

D、共價鍵二、填1．形成配鍵時，中心原子應(yīng)具備的條件是

配位體應(yīng)具備的條件是。2．磷可以成PCl分子是由于磷屬于第周期元素，其主量子數(shù)，雜化時可動用

軌道，形成

雜化軌道，分子的空間構(gòu)型是。3．ClF分子中，中心原子Cl的雜化軌道是，分子的空間構(gòu)型是。4NH、BO、HNOHOH、CH中氫鍵的物質(zhì)是，這些物質(zhì)的氫鍵的類型分別為。5.在共價化合物中，鍵的極性大小與

的差值有關(guān)，分子極性的大小可由

的大小來量度。6.在CH分子中子以原子之間存在

雜化軌道與其它原子成鍵，與C鍵（并指出其數(shù)量）7.CO的極化率比N的大，因此CO分子之間的

力比N大。8.NF分子之間存在的分子間力為。9.HF子的偶極矩比的大，因此HF分子的極性比的。10.在NH，HO，CH，HF氫鍵最強的是。11.在NH，NF兩分子中鍵角較大的是。12.PO的價電子對數(shù)為，成鍵電子對數(shù)為，離子的空間構(gòu)型為。

432222424564242423643222242456424242363456622213、物

質(zhì)

NH

+

CCl

4

BBr

PH

3中心原子雜化類型分子的空間構(gòu)型14、物

質(zhì)

SiF

4

BeCl

CO

2

HS中心原子雜化類型分子的空間構(gòu)型是否為極性分子15、物

質(zhì)

價層電子對數(shù)

鍵對電子對數(shù)

弧對電子對數(shù)

分子空間構(gòu)型BeClHOXeF16、物質(zhì)

分子空間構(gòu)型

中心原子軌道雜化類型

是否具有極性KrFSO

-3PCl（）三、問題1．指出下列各分子中各個原子所采用的雜化軌道。、CH、H、COH、CHO2寫出下列離子中心原子所采用的雜化軌道：PF

+

、NO

+

、NO

-、AlF、

+

。3.為什么存在H

+

和NH

+

而不存在

?為什么存而不存在OF？4.對于下列分子和離子：CO、NO+、NO、NO-、SO、ClO

222432222243222222222判斷它們的形狀，指出每個分子或離子的不成對電子數(shù)，指出中性分子的極性。5．寫O，O，O，的鍵級，鍵長長短次序及磁性。6.用雜化軌道理論解釋CH(10928

)NH(107

18

)O(104

°45

)鍵角變化的原因。7.用分子間力說明下列事實，HClHBrHI的熔點、沸點隨分子量的增加而升高，而HF熔、沸點又HBr比高。8.用分子間力解釋下列事實：常溫下F、Cl是氣體，Br是液體，I是固體。9.冰和干冰(CO)都是分子晶體，但干冰的熔點卻比冰的熔點低得多。

解釋下列物質(zhì)分子中鍵角的變化：

O(10445

)、HS(92

°16

)、HSe(91)。

323422222sp4424444442323422222sp4424444442423沉淀溶解衡一、選題()1．下列關(guān)于

θ

的敘述正確的是。A、K

θ

可由熱力學關(guān)系得到，因此是熱力學平衡常數(shù)。B、Kθ表示難溶強電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時溶液中離子濃度的冪次乘積。C、Kθ只與難溶電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無關(guān)。D、K

θ

愈大，難溶電解質(zhì)的溶解度愈大。()2在(PO)的飽和溶液中2+

mol·L

c

4

)=1.58×10

-6

mol·L，則(PO)的溶度積為。A、

B、

C、6.3×10-18

D、5.1×10-27()3．向Mg(OH)飽和溶液中加入MgCl，使Mg

濃度為0.010mol·L

，則該溶液的pH為。(已知K

θ(Mg(OH)=5.61×10

)A、4.75B、9.23C9.37D、10.15()4．在CaF（K）與CaSO（K=9.1×10-6）合的飽和溶液中，測得F濃度為1.8×10-3

mol·L，則溶液中SO的濃度為

mol·L-1。A、3.0×10

B、5.7×10

C、1.6×10-3

D、9.0×10()5．欲增加Mg(OH)在水中的溶解度，可采用的方法是A、增大溶液pH值C、加入0.1mol·L-1

MgSO

4

B、加入mol·L-1NHClD、加入適量％乙醇()6．向飽和BaSO溶液中加水，下列敘述中正確的是A、BaSO的溶解度增大、

θ

不變

B、的溶解度、K

θ

增大C、BaSO的溶解度不變、θ增大

D、BaSO的溶解度、Kθ均不變()7.欲使FeS固體明顯溶解，可加入。A、HCl液

B、OCFeSO溶液

D、HS溶液()8下列有關(guān)分步沉淀的敘述，正確的是。A、溶解小的物質(zhì)先沉淀

B、濃度積先達到K

θ

的先沉淀C、溶度積小的物質(zhì)先沉淀

D、被沉淀離子濃度大的先沉淀()9.在AgCl和AgI的飽和溶液中，加入AgNO固體，將會。

442444232232242243244244423223224224322422432244324A、只有AgCl淀C、AgCl、都沉淀，以為主

B、有AgI沉淀D、AgCl、AgI沉淀，以AgI主()10.在含有BaSO固體的BaSO的飽和溶液中，加入SO（忽略體積變化BaSO沉淀量。A、減少

B、多

C、先增多后減少

D、無明顯變化()11.已知的溶度積為6.3×10-36。在0.10mol?LCuSO溶液中不斷通入HS至飽和，則溶液中殘留的Cu的濃度為

mol?L。A、4.8×10-23

B、-20

C、9.0×10-17

D、1.8×10-16()12.CaCO與PbI的溶度積常數(shù)非常接近皆約10

則下列敘述中正確的是。A、二者的飽和溶液中Ca和2+的濃度近似相等B液中含Ca

和Pb

2+的濃度相同時滴加入濃度均為0.10mol?L-1

的NaCO和NaI的混合溶液，首先沉淀的是

3C、二者的飽和溶液中Ca2+

濃度是

濃度的1/2D、二者在鹽酸中的溶解度近似相等()13.已知和AgCO的溶度積常數(shù)各為1.77×10-105.35×10

、5.40×10。某溶液中含有

NaCl、KBr和NaCO，濃度均為?L

，向該溶液逐滴加入0.010mol?LA、AgBr和COC、AgCO和AgCl

AgNO時，最先和最后產(chǎn)生沉淀的分別是。B、和AgClD、一齊沉淀()14.已知Fe(OH)和Cu(OH)的溶度積各為2.79×10-39

和2.20×10

。若某溶液中含有Fe

和Cu

2+各0.10mol-1

欲使

完全與Cu2+

分離開應(yīng)控制OH-濃度的范圍為mol?L。A、3.0×10-13～-10

B、4.7×10-10C、6.5×10

～4.7×10-10

D、3.0×10-13

～6.5×10-12()15.已知AgOH和AgCrO的溶度積常數(shù)各為2.0×10-8

和1.12×10

若某溶液中含有0.010mol?L-1的CrO，逐滴加入AgNO可生成AgCrO沉淀，但若溶液的pH值較大，就可能先生AgOH淀。計算表明，不會生AgOH沉

342242sp342θ(Ca(PO))/Kθ(CaF)23423342242sp342θ(Ca(PO))/Kθ(CaF)2342342sp221222122212221222244222222222242244淀的pH值為。A、＜8.00B、＜11.28C、＜11.58D、＜7.70()19.反應(yīng)Ca(PO)(s)+－=3CaF(s)+2PO3－的平衡常數(shù)K

θ=

。A、K

θ(CaF)/Kθ(Ca(PO))B、

342sp2C、(K

θ(CaF3

/K

θ(Ca(PO))D、K

θ(Ca(PO))/(Kθ(CaF))3()20.反應(yīng)FeS(s)+2H+=Fe+HS的平衡常數(shù)Kθ=

。A、K

θ(FeS)+K

θ(HS)·Kθ(HS)B、K

θ(FeS)K

θ(HS)·Kθ(HS)C、K

θK

θ(HS)·Kθ(HS)DK

θ

θ(HS)·Kθ(HS))二、填1.的溶度積常數(shù)表達式為Mg(NH的溶度積常數(shù)表達式為。2.難溶電解質(zhì)AB(考慮水)溶解度為Smol?L為。

，則其溶度積K

θ3.已Kmol?L。

θ(Mg(OH))=A，那Mg(OH)在純的溶解度S4.在飽和PbCl溶液中

-)=3.2×10

mol-1PbClKθ為。（不考慮水解）5.已知MgF在溶為1.2×10

mol?L

，則MgF的K

θ為考慮水解）6.298K時，SrF的Kθ為7.9×10-10，則此溫度下的飽和溶液中c(F-)=mol?L

，c(Sr2+

)=mol?L-1

。7.在0.10mol?L-1

NaBr溶液AgBr的溶解度

mol?L-1

0.1mol?L-1

CaBr溶液中

AgBr的溶解度S＝

mol?Lθ(AgBr)=5.0×10-13）8.沉淀生成的條件是Kθ；而沉淀溶解的條件是Kθ(大于，等于，小于)。9.知BaSO的Kθ

為1.1×將10ml0.2mol·L-1

與30ml0.2mol·L-1(Bac(SO)=

。10.在飽和溶液中，尚有AgCl固體存在，當分別向溶液中加入下列物質(zhì)時，將有何種變化？

333224424323324323332244243233243243加入物質(zhì)0.1mol·L-1HCl0.1mol·L-1AgNOKNO(s)

平衡移動方向

AgCl溶溶液中離子濃度發(fā)生變化原度c+c(Cl)因NHHH

。11.已知K

θ(CaSO)=4.93×10，CaSO在0.1mol?L

NaSO溶液中的溶解度比在0.1mol?L

NaCl溶液中的溶解度。12.在含有等濃度的Cl

-和-溶液中，滴加AgNO溶液，先生成AgI沉淀，后生成AgCl淀，這種現(xiàn)象稱為。13.當溶液的值減小時，的溶解度。14.由化為CuS的平衡常數(shù)表達式為。15.同離子效應(yīng)會使難溶電解質(zhì)的溶解度，鹽效應(yīng)會使難溶電解質(zhì)的溶解度。三、判是非（在敘正確的號前面劃“”，否劃×”）()1.由于難溶弱電解質(zhì)在水中不完全解離此溶度積規(guī)則只適用于難溶強電解質(zhì)。()2.一定溫度下，AgCl飽和溶液中，c(Ag+

)和)的乘積是一個常數(shù)。()3.任何AgCl溶液中，)和c(Cl)的乘積都等于θ(AgCl)。()4.把溶液滴入溶液中，只有當c(Ag+)=c(Cl-)時，才能產(chǎn)生AgCl淀。()5.因為K

θ(AgBrO)>θ(AgSO)，所以AgBrO的溶解度>AgSO的溶解度。()6.在0.10mol?L-1KBr中的溶解度比在純水中小，而在0.10mol?L1

KNO中的溶解度比在純水中大。()7．與同離子效應(yīng)相比，鹽效應(yīng)往往較小，因此可不必考慮鹽效應(yīng)。

3323232sp423323232sp42224sp22222()8.根據(jù)同離子效應(yīng)，沉淀劑加入越多，其離子沉淀越完全。()9.因為易水解，所以不能根據(jù))?[c(OH)][Al(OH)]判斷Al(OH)沉淀的生成。()10.在分步沉淀中K

θ

小的物質(zhì)總是比

θ

大物質(zhì)先沉淀。()．溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀，而溶解度小的沉淀不可能轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀。()．氫硫酸是很弱的二元酸，因此其硫化物均可溶于強酸中。()13.用水稀釋含有AgCl固體的溶液時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變。()14.FeS溶度積常數(shù)表達式為Kθ(FeS)=[2c(Fe3+)]2?[3c(S2-)]。()15.因為MgF的Kθ=8.0×10可加入-除去Mg以加入Mg2+除去F。四、簡題1.溶解度和溶度積都能表示難溶電解質(zhì)在水中溶解的趨勢，兩者有何異同？2.溶液中通人HZnS沉淀完全先在溶液中加NaAc，為什么？3．HgS不溶于濃硝酸，但可以溶于王水，為什么？4．利與SO反應(yīng)制備沉淀，要得到易于過濾的晶型沉淀，操作過程中應(yīng)注意什么？5.？五計題1.K)=5.6×10

,假設(shè)溶于水的：(1)Mg(OH)mol?L

)；(2)Mg(OH)c)c)；(3)0.010molNaOH溶液中的c(Mg；

22224424422224442442422b32424423222224424422224442442422b3242442322324b322323322323(4)0.010molMgCl中的溶解度mol?L)。2.在0.10mol

BaCl的0.10mol?L

KCrO成BaCrOKCrO為-1

，BaK

θ)=1.20×10

）3.0.010mol?L

ZnCl么使ZnSK

θ(ZnS

，Kθ

，K

-13

）4.在1.0×10-3mol?L-1BaCl的NaSO的BaKθ()=1.1×10）5.00.0015mol?LMnSO溶液中，加入5mL0.15?L-1氨水，是否能生成Mn(OH)沉淀？(2)述MnSO溶液中先加入0.495g體(NH)SO后再加5mol?L-1

氨水否還有Mn(OH)沉淀？已知K

θ()=1.9×10

-

，

θ(NH?H)=1.8×10

，M[(NH)SO]=132。6.在0.20mol?L

MgCl溶液中加入等體積的含有NHCl的0.20mol-1

NH?H，未生成

Mg(OH)沉淀，計算原?HO溶液的值和NH物質(zhì)的量。（Kθ(NH?H，Kθ(Mg(OH))=5.6×10）7.在含有Pb

和Cr

（濃度均為

mol?L-1

）的溶液中，逐滴加入（設(shè)體積不變計算哪種離子先以沉淀的形式析出？用此法能否將兩種離子完全分離？（Kθ(Pb(OH)=1.2×10-15，θ(Cr(OH))=6.3×10）8.在含Mn

2溶液中加入Na直至其濃度為1.0mol·L-1

問首先沉淀的是還是Mn(OH)?K

θMn(OH)=1.9×10

，K

θ()=2.34×10-11

，HCO

Kθ-7，θ-11）

22232322334222244244424244222323223342222442444242449.某溶液中含有mol·L

和0.10mol·L-1

CuCl通H體于該溶液直成Kθ(CuSKθ()=6.3×10-18，Kθ，Kθ=1.3×10

-1311.溶液中含有Fe2+

和Fe

，它們的濃度均為0.10mol·L

，如果要求Fe3+

以形式沉淀完全，而不生成Fe(OH)沉淀，需控制在什么范圍？已知：Kθ[Fe(OH)]×10，Kθ[Fe(OH)×10。氧化還原反應(yīng)一、選題()1.氧化還原反應(yīng)自發(fā)進行的條件是。A、E＞B、E＜0C、Eθ＞D、ΔG

θ＜0()2.下列電對中，θ

代數(shù)值最小的應(yīng)該是。A、CuS/CuB、Cu2+/CuCCu(OH)/CuD、CuCO/Cu()3.下列電對中，θ代數(shù)值最大的應(yīng)該是。A、AgBr/AgB、AgI/AgC、AgCl/AgD、Ag+

/Ag()4.下列電對中，θ

值最小的應(yīng)該是。A、H+/H

2

B、

2

C、HPO/H

D、HCN/H

2()5.Eθ(O/HO)比Eθ(O/OH-的值。A、大

B、小

C、或大或小

D、相等()6.已知Eθ(MnO

-/Mn

)=，Eθ

(MnO

-/MnO)=1.679V，Eθ(MnO

-/MnO

)=則三電對中還原型物質(zhì)的還原能力由強到弱的次序為。A、MnO＞MnO＞Mn

B、2+＞MnO＞MnO

2C、Mn2+＞MnO＞

D、MnO2-＞Mn2+＞MnO

2()7.由反A+

2+

A

2+

+B平衡常數(shù)Kθ=104設(shè)計成的原電池的Eθ的值為。A、0.118VB、1.20VC0.07VD、0.50V

21231231231233222123123123123322()8.原電池(－)Ni|2+(c=?)||2+(0.75mol/L)Cu(+)的E=，則Ni的濃度為θ(Cu/Cu)=0.34V，θ(Ni2+/Ni)=-0.23V）A、1.15mol/LB、0.32mol/LC、1.77mol/LD、0.0038mol/L()9.Eθ(Cu/Cu)=0.158V，θ(Cu+/Cu)=0.522V，則反應(yīng)2Cu+

Cu2++Cu的平衡常數(shù)K=A、6.93×10-7

。B、12

C、1.4×10

D、4.8×10-13()10.已知Eθ(HCN/H)=－0.545V，則K

a

θ(HCN)=

。A、1.2×10-11

B、6×10

C、1.2×10

D、6×10（）11.根據(jù)反應(yīng)Sn

+Zn=Sn2+

2+

裝配成原電池，其電池符號為。A）Zn|Zn2+(c)||Sn4+(),Sn2+(c)|Pt（）B）Zn|Zn2+

()||Sn

()|Sn2+

()|Pt（）C）

()|Sn4+

(2+

()|Zn（）D）Pt|Sn

(),Sn

4+(c)||Zn2+

(c)|Zn（）（）12.已知Fe2+

+e=Fe2+

,

=0.711VFe

+2e=Fe,E

=-0.447V，則反應(yīng)Fe+3e=Fe的E

V。A、-0.041B、0.324C、0.041D、–0.123（）13．對于電池反應(yīng)Cu

+Zn=Zn

+Cu，欲使其電動勢增大，應(yīng)可采取的措施有。A、降低2+濃度

B、增大濃度C、增大Cu

2+濃度

D、減小Cu

濃度（）14.乙酰氯(CHCOCl)中碳的氧化數(shù)是。A、4B、C、0D、（）15.

用Nernst方程式計算Br－電對的電極電勢，下列敘述中正確的是。A、Br的濃度增大，增大

B、－

的濃度增大，E減小C、H＋

濃度增大，E減小

D、溫度升高對E無影響二、填1.一般說來，含氧酸在酸性介質(zhì)中的氧化性較其在堿性或中性介質(zhì)的氧化

θθ2+4444233224422724222222224242θθ2+4444233224422724222222224242性。2.

PbSO+2e

-

Pb+SO

(PbSO4/Pb)=－0.356VPb

2+

2e

-

,E(Pb/Pb)=－0.125V，則K

θ

(PbSO)=

。3.隨著溶液pH值的增加下列電對MnO

-/2+

MnO

-/MnO

Mn(OH)/Mn的Eθ值將分別，，。4.Eθ(ClO-/Cl)=θ(NO-/NO)=Eθ(Cl/Cl-=其中氧化性最強的是，還原性最強的是。5.根據(jù)Eθ(PbO/PbSO)＞Eθ(MnO

-/2+

)＞Eθ(Sn

/

可以判斷組成電對的六種物質(zhì)中，氧化性最強的是，還原性最強的是。6.下列氧化劑：KCrO，Cl，KMnO，F(xiàn)e3+，當溶液中H+濃度增大時，氧化性增強的是，不變的是。7.已知Eθ/HO)=1.229V，將電對O/HO和+

/H設(shè)計為一個原電池，其電池符號為，電池反應(yīng)為。18.已知電池反應(yīng)H(g)O(g)HO(l)ΔG2。電動勢Eθ=

θ

－237.2kJ/mol算原電池的9.為計算水的離子積常數(shù)設(shè)計一個原電池正極反應(yīng)為極反應(yīng)為，電池反應(yīng)為。10.現(xiàn)有原電（－(1mol/L)||Ag+和原電－(0.1mol/L)||+（+中勢較小的是。11.已知Eθ(MnO

-/Mn2+)=/Cl

-)=電對

-/Mn2+/Cl-組成原電池，其正極反應(yīng)為，負極反應(yīng)為，電池的電動勢Eθ

=

，電池符號為。12.已知原電池反A+B

A

的平衡常數(shù)K

θ

=9.7×103

，則該電池的電動勢Eθ的值為。13.原電池(－)Sc|Sc

||Cu

|Cu(+)E

=2.414V，Eθ(Cu

/Cu)=0.34V，則Eθ(Sc3+

/Sc)=V。14.含銀電極的硝酸銀溶液，通過鹽橋與含鋅電極的硝酸鋅溶液組成原電池，則原電池符號為

。

33三、判是非（在敘正確的號前面劃（√，則劃（）()1.電極電勢較小的電對的還原態(tài)物質(zhì)可以還原電極電勢較大的電對的氧化態(tài)物質(zhì)。()2.Fe

在溶液中不穩(wěn)定，是因為它能發(fā)生歧化反應(yīng)。8()3.FeO中，的化合價為+價。()4.原電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負極發(fā)生還原反應(yīng)。()5.Eθ的值越大，電對中氧化型物質(zhì)的氧化能力越強。()6.電對中氧化型物質(zhì)的氧化能力越強，則其還原性物質(zhì)的還原能力也越強。()7.2A+

-

A，Eθ=a則A+e

-1

A，Eθ=a/2。()8.電池反應(yīng)一定是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。()9.若原電池的E

θ＞0，則該原電池的電池反應(yīng)一定為自發(fā)反應(yīng)。()10.若原電池的電動勢E=0，則該原電池的電池反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。()某電(1.00mol/L)|A(+)的電動勢為，該電池的標準電動勢為0V。()12.降低電對中的還原型物質(zhì)的濃度，其電極電勢值將減小。()13.電對的電極電勢θ

值一定隨溶液pH值的改變而改變。()有4組離子：①Fe3，2Sn4，Sn③Fe2Sn2Fe3Fe。在標準態(tài)可以穩(wěn)定存在的是③，④組。()對電極反應(yīng)Cu2

+2e=CuFe

+e=Fe

，電極反應(yīng)中有關(guān)離子濃度都減小一半時，E(Cu

/Cu)和E(Fe3+

/Fe2+

的值都不變。四、完并配平反應(yīng)程式1.用氧化值法配平SOHHSO222242.用氧化值法配平INaINaIOH233.用離子-電子法配平2

+H++NOHO

323223224.用離子-電子法配平HOO22

2-

+3+OH5.用離子-電子法配平O

2-

+ISO4

2-

+I6.用離子-電子法配平MnO

2-

+H+MnO+MnO27.用離子-電子法配平MnO

+HO+H2

+O28.用離子-電子法配平PHO2

2-

++P3+HO9.用氧化值法配平AsHClO23

4

AsOH342

410.用氧化值法配平CuSCu(NO)+NO+HO3324五、簡題1判斷下面說法是否正確，并簡述理由：已知

MX是難溶鹽，則可推知Eθ(

/MX)＜θ(M2+/M

+

)。2、有下列幾種物種

、NH·HOCN

和S

，在相同濃度條件下，當哪個物種存在時，Ag+的氧化能力