浙江省紹興市大明中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

浙江省紹興市大明中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（

）①滴有石蕊的H2SO4溶液；

②滴有酚酞的氨水溶液；③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液；⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液；⑥溶有SO2的品紅溶液。A．②⑥

B．②④

C．①③⑤

D．②④⑥參考答案：B略2.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．TNT（炸藥）爆炸時(shí)部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．電解飽和食鹽水時(shí)部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．鎂條燃燒時(shí)部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能D．植物光合作用時(shí)部分光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：B解析：A、TNT爆炸過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、動(dòng)能、光能等，故A正確；B、電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故B錯(cuò)誤；C、鎂條燃燒時(shí)放光、放熱，即部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故C正確；D、植物光合作用時(shí)，光合作用吸收二氧化碳生成氧氣，所以部分光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確．故選B．3.室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能．．大量共存的離子組是（）A

NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－

B

K＋、Na＋、SO32－、S2－C

K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

D

Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－參考答案：答案：D4.FeS與一定濃度HNO3溶液反應(yīng)，生成Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的體積比為1：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS和HNO3的物質(zhì)的量之比是A.4:9

B.2:9

C.2:11

D.1:7參考答案：C5.實(shí)驗(yàn)室里需要480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是A.稱(chēng)取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B.稱(chēng)取12.0g膽礬配成500mL溶液

C.稱(chēng)取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D.稱(chēng)取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D略6.下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是

A.混有乙酸、乙醇雜質(zhì)的乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行除雜

B.往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗(yàn)FeCl2是否已氧化變質(zhì)

C.用漏斗從雞蛋白、鹽水溶液中分離出雞蛋白

D.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl、BaCl2三種無(wú)色晶體參考答案：C7.取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A．1∶1∶2

B．2∶1∶3

C．6∶3∶2

D．3∶2∶1參考答案：C略8.下列說(shuō)法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，的名稱(chēng)為4,7-二甲基-3-乙基壬烷B．分子中所有原子共平面C．肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類(lèi)化合物D．1.0mol的最多能與含5.0molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：D略9.下列說(shuō)法正確的是

（）A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．酒精、硫酸鋇和水分別屬于電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：答案：D10.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A.當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時(shí),配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵C.配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp雜化,則它的空間構(gòu)型為直線型參考答案：C略11.恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是（

）A．若體積減小一半，則壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍B．平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色一定會(huì)變淺C．若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍

D．平衡向右移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子量減小參考答案：C略12.歷史上最早使用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)式如下；下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是（）

A．靛藍(lán)具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)

B．靛藍(lán)的分子式是C16H10N2O2

C．靛藍(lán)苯環(huán)上的一溴代物有2種

D．1mol靛藍(lán)最多可與9mol氫氣加成參考答案：答案：C13.不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液（不考慮他們間的相互反應(yīng)）的試劑組是A.鹽酸、硫酸

B.鹽酸、氫氧化鈉溶液C.氨水、硫酸

D.氨水、氫氧化鈉溶液參考答案：D本題考察物質(zhì)的鑒別和試劑的選擇。物質(zhì)的鑒別一般可用其性質(zhì)包括物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味及溶解性等。四種物質(zhì)均屬于無(wú)色無(wú)味的溶液，因此利用其物理性質(zhì)無(wú)法鑒別，只能利用其化學(xué)性質(zhì)的差別進(jìn)行檢驗(yàn)。鹽酸、硫酸均與K2SO3反應(yīng)生成刺激性氣體SO2，鹽酸、硫酸也均與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，但硫酸可與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀。氨水、氫氧化鈉溶液均與AgNO3、Mg(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化銀和氫氧化鎂，氫氧化銀不穩(wěn)定，會(huì)分解生成黑色的Ag2O，但如果氨水過(guò)量氫氧化銀會(huì)溶解生成銀氨溶液，由以上不分析不難看出選項(xiàng)D是無(wú)法鑒別的，故答案是D。14.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視師生安全問(wèn)題和環(huán)境保護(hù)的問(wèn)題。下列實(shí)驗(yàn)處理不當(dāng)?shù)氖?

)A.制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立即松開(kāi)試管上的橡皮塞B.在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃乙炔氣體時(shí),必須先檢驗(yàn)乙炔氣體的純度C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室,以免污染實(shí)驗(yàn)室D.給試管中的液體加熱時(shí)不時(shí)移動(dòng)試管或加入碎瓷片,以免暴沸參考答案：C略15.PASS是新一代高效凈水劑,它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子半徑最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是常見(jiàn)的金屬，能層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f(shuō)法正確的是A.Z的陽(yáng)離子與R的陰離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)無(wú)法共存B.WY2能與堿反應(yīng),但不能與任向酸反應(yīng)C.原子半徑按X、Y、R、W、Z的順序依次增大D.熔沸點(diǎn):X2R>X2Y參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100"C左右升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(I)(Ⅱ)所示。試回答：(1)

怎樣檢驗(yàn)制氣裝置的氣密性：

(2)

B中反應(yīng)的化學(xué)方程為：

。(3)

D中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝囂中的空氣，應(yīng)采取的方是：

。(4)裝置(I)的主要缺點(diǎn)是：

。(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點(diǎn)：

。如果選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)施

。參考答案：

(1)

加熱B，C中有氣泡產(chǎn)生

(2)

MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+H2O

。(3)

通入CO2或惰性氣體

。(4)由D出來(lái)的導(dǎo)管太細(xì)，易堵塞。無(wú)尾氣處理裝置(5)水氣進(jìn)入E中，所得產(chǎn)物水解F改用堿石灰吸收處理（其他合理答案）。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：試回答：（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為

（填元素符號(hào)）（2）若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）

；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫(xiě)出腐蝕時(shí)原電池正極的電極反應(yīng)式

。（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式

?；衔顱經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。則固體混合物中Mg的質(zhì)量為

；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

。

參考答案：（1）Na（2）加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+；2Fe3++Fe=3Fe2+O2+2H2O+4e—=4OH—（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O3.6g

5mol·L—1略18.（14分短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B、C、D元素電負(fù)性的大小順序?yàn)椋篲_____＞______＞______(填元素符號(hào))。（2）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________.（3）C有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式_____.（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molB的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的=

(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))（5）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是

（6）用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫(xiě)出此原電池正極的電極反應(yīng)式

。（假設(shè)C只被還原至+2價(jià)）參考答案：（14分）（1）O＞N＞C（2分）

（2）8HCl+KClO4KCl+4Cl2↑+4H2O（3分）(3)NaNO2（2分）

(4)-(4a–3b)KJ/mol（3分）（5）將氯水（或氯氣）滴入（通入）到硫化鈉（或硫化氫等）溶液中，有淡黃色沉淀生成。（2分）（6）NO3-+3e-+4H+＝NO↑+2H2O（2分）略19.(共5分)

化學(xué)生物學(xué)是一門(mén)新興交叉學(xué)科。專(zhuān)家們期望它能是用數(shù)學(xué)模型、物理手段研究生命體系中的化學(xué)過(guò)程。過(guò)氧化物酶(POD)是一種底物十分廣泛的氧化還原酶類(lèi)，是在細(xì)胞基質(zhì)中合成的含有血紅素輔基的金屬酶，廣泛存在于動(dòng)、植物中，參與體內(nèi)多種生理生化反應(yīng)。其分子量為4～5萬(wàn)道爾頓，約由300個(gè)左右的氨基酸殘基和血紅素輔基組成(見(jiàn)POD模型示意圖)。中心鐵Fe(Ⅲ)的一個(gè)軸向配體是組氨酸咪唑氮原子，另一個(gè)軸向配體可能是小分子(H2O、CN－、F－、SCN－、SO32－等)。(1)研究發(fā)現(xiàn)，上述軸向配體均會(huì)不同程度地使Fe(Ⅲ)卟啉活性中心的電子云密度有所變化，其主要原因是改變了Fe(Ⅲ)的自旋狀態(tài)。請(qǐng)以L=CN－、F－為例從理論上推斷它們是怎樣影響Fe(Ⅲ)自旋狀態(tài)的?

(2)生物學(xué)研究表明，大量重金屬離子Cu2+、Zn2+、Cd2+、Hg2+、La3+、Pb3+、Tb3+進(jìn)入生物體，會(huì)對(duì)上述酶產(chǎn)生較強(qiáng)的影響，它們通過(guò)與酶蛋白中相應(yīng)原子作用(鍵合)改變酶的二級(jí)結(jié)構(gòu)(構(gòu)象)。其化學(xué)過(guò)程研究可采用多種光譜技術(shù)及電化學(xué)手段。例如，用紫外－可見(jiàn)(UV－vis)吸收光譜法可獲得生物分子中生色基團(tuán)周?chē)h(huán)境信息等。POD的活性中心是血紅素輔基，其特征吸收光譜由三個(gè)部分組成，即：鐵卟啉的π－π*躍遷，過(guò)渡金屬的d－d躍遷，