2022年高中化學(xué)電子題庫第四章第三節(jié)第2課時(shí)知能演練輕松闖關(guān)新人教版必修1

【優(yōu)化方案】2022年高中化學(xué)電子題庫第四章第三節(jié)第2課時(shí)知能操練輕松闖關(guān)（解析版）新人教版必修1我國城市環(huán)境中的大氣污染主假如A．CO2、C2、N2、酸雨C．NH3、CO、NO2、霧

B．SO2、CO、NO2、煙塵D．SO2、HC、N2、粉塵解析：選B。SO2、CO、NO2、煙塵是我國城市環(huán)境污染的主要大氣污染物。氣體通入過度小蘇打溶液中，再使逸出的氣體經(jīng)過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是A．O2

B．NO2C．NO2和O2

D．NO2和

NO解析：選C。NO2氣體通入過度小蘇打溶液中發(fā)生反響：3NO2＋H2O======2HNO3＋NO，HNO3＋NaHCO3======NaNO3＋H2O＋CO2↑，據(jù)3NO2～2HNO3～2CO～NO可知，逸出的氣體為體積比為2∶1的CO2和NO混淆氣體。當(dāng)經(jīng)過足量的過氧化鈉時(shí)發(fā)生反響：2Na2O2＋2CO======2Na2CO3＋O2，2NO＋O2======2NO，據(jù)方程式可知NO與O2反響時(shí)，O2過度，故收集到的氣體是NO2與O2的混淆氣體，C正確。3當(dāng)前，對于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點(diǎn)。認(rèn)為“二氧化碳不是大氣污染物”的原因是①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料色、無味、無毒的氣體④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體A．①②B．②③

③二氧化碳是無C．③④

D．①④解析：選B。重要的化工原料不一定不污染環(huán)境；從溫室效應(yīng)的角度考慮，42022·蕪湖高一檢測實(shí)驗(yàn)室收集NO、NO2兩種氣體，可用的方法是

CO2是大氣污染物。A．均可用排水法B．均可用向上排空氣法C．NO用向上排空氣法，NO2用排水法D．NO用排水法，NO2用向上排空氣法解析：選D。NO不溶于水但易與氧氣反響，不可用排空氣法收集，只能用排水法收集；NO2不與空氣反響但易溶于水，則不可用排水法收集，且NO2密度比空氣的大，應(yīng)用向上排空氣法收集。5下列除掉雜質(zhì)的方法不．正確的選項(xiàng)是A．除掉CO2中少量CO，經(jīng)過灼熱氧化銅B．除掉NO中少量NO2，氣體通入足量水后，用濃硫酸干燥C．除掉KC固體中少量K2CO3，加入足量鹽酸后，蒸發(fā)、結(jié)晶D．除掉CuSO4溶液中Fe2SO43雜質(zhì)，加入足量銅粉，過濾解析：選D。加入銅粉除掉Fe2SO43雜質(zhì)的同時(shí)引入了新的雜質(zhì)FeSO4，達(dá)不到除雜的目的。2氣體的試劑是A．淀粉碘化鉀溶液C．AgNO3溶液

B．FeC2溶液D．NaOH溶液解析：選C。用AgNO3溶液查驗(yàn)，能產(chǎn)生淺黃色積淀的為溴蒸氣。72022·河南焦作高一期末某無色混淆氣體中可能含有C2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體，將此無色混淆氣體經(jīng)過品紅溶液后，品紅溶液褪色，再把節(jié)余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。下列對原混淆氣體成分的判斷中正確的選項(xiàng)是A．肯定有SO2和NOB．肯定沒有O2和NO，可能有C22C．可能有C和O22D．肯定只有NO解析：選A。該混淆氣體無色，則不可能含有C2黃綠色、NO2紅棕色；能使品紅溶液褪色，則說明必含有SO；節(jié)余氣體排入空氣中很快變紅棕色，這是由于發(fā)生了反響：2NO＋O======222NO，說明原混淆氣體中必含有NO，則同時(shí)也清除了O2的存在。8在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2與NO按3∶4的體積比充滿一個(gè)干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面漸漸上漲，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度最靠近于－1B．mo·L－1A．mo·LC．mo·L－1D．mo·L－1解析：選C。由于NO和O2恰巧反響：4NO＋3O2＋2H2O======4HNO，即最后溶液充滿整個(gè)燒瓶。3設(shè)燒瓶容積為VL，則nNO＝nHNO＝錯(cuò)誤!V/mo，而反響后溶液體積為VL，故cHNO＝錯(cuò)誤!33－1－1mo·L＝mo·L。92022·黃岡高一期末測試在容積為672mL的燒瓶里充滿NO、NO2的混淆氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧氣，恰巧完全反響，且水充滿燒瓶氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下列相關(guān)表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A．總反響為NO＋NO2＋O2＋H2O======2HNO3B．總反響為4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O======12HNO3C．生成硝酸的物質(zhì)的量濃度靠近

mo/LD．生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為解析：選B。設(shè)NO2的體積為，4NO2＋O2＋2HO======4HNO3錯(cuò)誤!4NO＋3O2＋2H2O======4HNO3

mo/LNO的體積為，則：錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!解得錯(cuò)誤!。故參加反響的NO2與NO的物質(zhì)的量之比為2∶1，則總反響為：4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O======12HNO3。據(jù)氮元素質(zhì)量守恒可得生成的HNO3為mo，容器內(nèi)充滿液體則硝酸的體積為L，則cHNO3＝錯(cuò)誤!mo/L。錯(cuò)誤!氮氧化物進(jìn)入大氣后，不單會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行辦理。1用氫氧化鈉溶液能夠吸收廢氣中的氮氧化物，反響的化學(xué)方程式為NO2＋NO＋2NaOH=====2NaNO＋H2O，在該反響中，氧化劑是________，復(fù)原劑是________。2在汽車尾氣凈化妝置里，

氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如下圖。

下列說法錯(cuò)誤的是________。A．NO2是該過程的中間產(chǎn)物B．NO和O2必須在催化劑表面才能反響C．汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NOD．催化轉(zhuǎn)變總反響為2NO＋O2＋4CO錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!－1o·L解析：1封閉K3，翻開K1、K2，若裝置氣密性優(yōu)秀，則一段時(shí)間后儲氣瓶中水面不再上漲。2本實(shí)驗(yàn)考證了2NO＋O2======2NO，故燒瓶中應(yīng)出現(xiàn)紅棕色氣體。23“噴泉”現(xiàn)象表示燒瓶中形成負(fù)壓，因而考證了NO與水的反響：4用手或熱毛巾等捂熱燒瓶，排出導(dǎo)管中的空氣，使NO2與水接觸起反響，燒瓶中形成負(fù)壓從而引發(fā)“噴泉”，A正確；B不正確，這里考證的是22NO與水的反響。C不正確，由于K封閉，由上述反響可知燒瓶中液體約為燒瓶容積的2/3。D不正確，若實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散，最終燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度約為1/mo·L－1。答案：1K3K1、K2儲氣瓶中水面不再上漲2燒瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體22NO＋O======2NO4A錯(cuò)誤!為了探究三種氣態(tài)氧化物SO2、NO2、CO2的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時(shí)間后，察看到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示。1在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是________。寫出A燒杯中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：__________________________________________。如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可察看到的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中。分別遲緩?fù)ㄈ脒m量O2或C2，如圖D、E、F所示。一段時(shí)間后，

D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，

F裝置的集氣瓶中還有氣體節(jié)余。2實(shí)驗(yàn)二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液假定瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散：①寫出裝置D中總反響的化學(xué)方程式：

_____________________________________________________________________________________________________________。－1的量濃度為________。3實(shí)驗(yàn)前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，察看到的現(xiàn)象是______________，通入氧氣后，可能察看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________，寫出反響的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能察看到的現(xiàn)象為________________________________________________________________________，寫出相關(guān)反響的離子方程式_______________________________________________________________________________________________________________________。解析：1從圖A、B、C的實(shí)驗(yàn)結(jié)果剖析，試管里液面上漲越高，表示相同條件下氣體在水中溶解度越大。根據(jù)A中節(jié)余氣體的體積能夠判斷是二氧化氮溶于水發(fā)生反響生成NO：3NO2＋H2O======2HNO3＋NO。三種氣體與水反響都生成酸，滴加紫色石蕊試液，都會變紅色，只是A裝置的燒杯中紅色最深，C裝置的燒杯中紅色最淺。2①裝置D中發(fā)生的反響有：3NO＋HO======2HNO＋NO、2NO＋O======2NO，相加得總反響方2232程式：4NO2＋O2＋2H2O=====4HNO3。②設(shè)D裝置中集氣瓶體積為VL，則二氧化氮?dú)怏w的體積為VL，NO＝錯(cuò)誤!＝錯(cuò)誤!mo，最后集氣瓶中充滿液體，說明硝酸溶液的體積為VL，則HNO23＝錯(cuò)誤!＝錯(cuò)誤!mo·L－1。二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是復(fù)原性酸，通入氧氣反響后，被氧化生成強(qiáng)酸硫酸，溶液紅色變深。氧氣在水中將二氧化硫氧化成硫酸。答案：1NO2或A3NO2＋H2O======2HNO3＋NO溶液都變紅色2①4NO2＋O2＋2H2O======4HNO3②錯(cuò)誤!mo·L－13紫色石蕊試液變紅紅色由淺變深2SO＋O＋2HO======2HSO2244出現(xiàn)白色積淀－＋2＋＋SO錯(cuò)誤!======BaSO↓C＋SO＋2HO=====2C＋SO錯(cuò)誤!＋4H、Ba2224錯(cuò)誤!科學(xué)興趣小組為了研究酸雨的成分及成因，對取得的酸雨樣品進(jìn)行了H的測定，隨時(shí)間推移，獲得了如下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。時(shí)間h開始81624324048H1雨水樣品放置時(shí)，H變化的主要原因?yàn)椋篲_________________________________________________________________________用化學(xué)方程式表示，由此能夠得出酸雨形成的過程可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2下列各選項(xiàng)是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的選項(xiàng)是A．腐化建筑物、雕塑等B．污染水源

________。C．改進(jìn)堿性土壤D．損害莊稼現(xiàn)有以下幾種舉措：①對焚燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫辦理，②少用原煤作燃料，③燃煤時(shí)鼓入足量空氣，④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的舉措是________。A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④4實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在裝置最后必須有________裝置，所選試劑為________，發(fā)生反響的離子方程式為_________________________________________。為了減少煤焚燒時(shí)向大氣排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。①火力發(fā)電廠常用氫氧化鈣的懸濁液吸收煤焚燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫氣體，并用來制取CaSO4，相關(guān)反響的化學(xué)方程式為___________________________________________、________________________________________________________________________。②硫酸工業(yè)中常用濃氨水來吸收二氧化硫，相關(guān)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。解析：1酸雨主假如SO及NO等溶于水生成的，故酸雨的成分中既含有HNO，也含有HSO、22323HSO等，HSO不穩(wěn)定，擁有強(qiáng)的復(fù)原性，可被空氣中的O氧化為HSO，故氧化后溶液的酸性2423224變強(qiáng)，H減小。酸雨危害極大，會危害農(nóng)作物、森林、草原、魚類、建筑物、工業(yè)設(shè)施、電信電纜等。要減少酸雨的產(chǎn)生，首先要認(rèn)識大氣中二氧化硫的化石燃料的焚燒，以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、造紙等生產(chǎn)過程產(chǎn)生的尾氣。因此少用煤作燃料以及對燃料進(jìn)行脫硫辦理，是減少酸雨的有效舉措。開發(fā)新能源如氫能、核能等能夠從根本上根絕二氧化硫的產(chǎn)生，燃煤時(shí)鼓入足量空氣不會減少SO的排放。24SO2有毒會污染環(huán)境，因此必須有尾氣辦理裝置，可在洗氣瓶中裝入NaO